河南省青桐鸣联考2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷(解析版)

这是一份河南省青桐鸣联考2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷(解析版)，共17页。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 食物中的营养物质均为有机物 B. 实验室可用福尔马林保存动物标本
C. 食品加工时不可添加任何防腐剂 D. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．食物中的营养物质还包括水和无机盐，均为无机物，A错误；
B．甲醛溶液的俗称为福尔马林，可用于制作标本，B正确；
C．食品加工时可适量添加防腐剂，C错误；
D．蚕丝主要成分为的蛋白质，除C、H元素外还含其它元素，不属于碳水化合物，D错误；
答案选B
2. 垃圾分类回收是环境保护的重要举措。下列垃圾分类错误的是（ ）
A. 废旧纸箱和报纸——可回收垃圾
B. 使用后的干电池——有害垃圾
C. 厨房中的废旧塑料瓶——厨余垃圾
D. 过期药物、废旧油漆——有害垃圾
【答案】C
【解析】
详解】A．废旧纸箱和报纸属于可回收垃圾，A正确；
B．使用后的干电池中含有重金属离子，属于有害垃圾，B正确；
C．厨房中的废旧塑料瓶属于可回收垃圾，不属于厨余垃圾，C错误；
D．过期药物、废旧油漆属于有害垃圾，D正确；
答案选C。
3. 下列反应一定属于放热反应的是（ ）
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应 D. 中和反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．化合反应大多数是放热反应，少数是吸热反应，例如碳和二氧化碳高温加热反应生成一氧化碳就是吸热的化合反应，A错误；
B．分解反应一般情况下是吸热反应，例如NaHCO3加热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，B错误；
C．置换反应有放热反应也有吸热反应，例如碳和H2置换金属氧化物中的金属反应需要吸热，C错误；
D．中和反应就是H+和OH-反应生成水，该反应为放热反应，D正确；
故选D。
4. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，故可用于染料的漂白，叙述Ⅰ和Ⅱ无因果关系，故A错误；
B．铵盐可以作化肥和其受热易分解、不稳定无关，叙述Ⅰ和Ⅱ无因果关系，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，可用于CO2、Cl2的干燥，故C正确；
D．Si是优良的半导体材料；SiO2是生产光导纤维的材料，故D错误；
故选：C。
5. 在某无色酸性溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有Cu2+的溶液显蓝色，不符合题意，A错误；
B．选项所给离子可以在酸性溶液中不反应，可以大量共存，且溶液为无色，B正确；
C．酸性溶液中硝酸根有强氧化性会氧化I-，所以I-和硝酸根在酸性溶液中不能共存，C错误；
D．碳酸氢根在酸性溶液中会与氢离子反应生成CO2，不能大量存在，D错误；
本题选B。
6. 下列有机物有3种同分异构体的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．符合链状烷烃通式CnH2n+2，其结构只有CH3CH2CH31种结构，A错误；
B．可以表示醇类有机物或醚类有机物，其可能存在的结构有：、或，共3种，B正确；
C．可能表示丙烯或环丙烷，只存在2种同分异构体，C错误；
D．符合链状烷烃通式CnH2n+2，其结构可能为正丁烷或异丁烷，只存在2种同分异构体，D错误；
答案选B。
7. 常温下，将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法错误的是（ ）
A. 甲装置构成了原电池，乙装置未构成原电池
B. 甲装置铜片上有气泡产生，乙装置锌片上有气泡产生
C. 两装置中锌片均溶解
D. 生成氢气的速率：甲乙，D错误；
本题选D。
8. 如图为含氮物质的“价类二维图”，下列说法错误的是（ ）
A. 一定条件下a能转化成b，b也能转化成a
B. c是造成光化学烟雾的主要气体之一
C. e可与氧化铜反应生成c或d
D. f与g可能为同一种物质
【答案】C
【解析】
【分析】由图，根据物质类别和对应的N元素的化合价可知，a、b、c、d、e、f、g分别为NH3、N2、NO、NO2、HNO3、硝酸盐、铵盐；
【详解】A．NH3燃烧得N2，N2与H2在催化剂作用下得NH3，a能转化成b，b也能转化成a，A正确；
B．光化学烟雾主要是由大气中的氮氧化物引起的，c是造成光化学烟雾的主要气体之一，B正确；
C．硝酸和氧化铜反应，得硝酸铜和水，无氮氧化物产生，C错误；
D．硝酸铵既是铵盐，也是硝酸盐，D正确；
本题选C。
9. 丙烯是一种重要的有机原料，其部分转化关系如图。下列说法正确的是（ ）
A. 可以用溴水鉴别X与Y
B. Y易溶于水
C. 1ml丙烯在氧气中完全燃烧时，消耗的质量为96g
D. Z的结构简式为
【答案】A
【解析】
【分析】根据丙烯转化关系图可知，X为，Y为，Z为。
【详解】A．X为结构中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，Y为，不能使溴水褪色，故可以用溴水鉴别X与Y，A正确；
B．Y为属于卤代烃，不易溶于水，B错误；
C．丙烯在氧气中完全燃烧的方程式为，1ml丙烯完全燃烧消耗的物质的量为4.5ml，即质量为，C错误；
D．Z为聚丙烯，结构为，D错误；
答案选A。
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 14g丙烯和丁烯的混合气体中含有的电子数目为
B. 1ml和1ml充分反应生成的数目为
C. 1ml与足量充分反应后转移电子的数目为
D. 标准状况下，22.4L中所含原子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．丙烯的分子式为C3H6，丁烯分子式为C4H8，最简式都是CH2，14g丙烯和丁烯的混合气体从组成上看含有1ml CH2，即含有的电子数目为8NA ，A正确；
B．1mlCH4和1mlCl2反应可能生成CH3Cl，也可能生成CH2Cl2、CHCl3等，故1mlCH4和1mlCl2充分反应生成CH3Cl的数目小于NA，B错误；
C．H2和N2的反应是可逆反应，不能彻底进行，故1mlH2与足量N2充分反应后转移电子的数目小于2NA ，C错误；
D．标准状况下，C2H5OH为液态，无法计算22.4LC2H5OH的物质的量，D错误；
本题选A。
11. 可逆反应在不同条件下化学反应速率如下，化学反应速率最大的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。
【详解】A．v(M)=0.1ml⋅L−1⋅s−1；
B．ml⋅L−1⋅s−1；
C．v(X)=0.1ml⋅L−1⋅min−1=ml⋅L−1⋅s−1；
D．ml⋅L−1⋅s−1；
比较以上数据，可知选项A中反应速率最快，故选A。
12. 一种信息素分子的结构简式如图所示，下列关于该有机物说法错误的是（ ）
A. 不属于烃B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 可发生取代反应D. 可与溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中有N、O元素，不属于烃，说法正确，A不选；
B．分子中有饱和碳原子以正四面体结构连接其他碳原子，所有碳原子不可能共平面，说法错误，B选；
C．分子中烷基上的氢原子可以与卤素发生取代反应，羟基也可以发生取代反应，说法正确，C不选；
D．分子中只有羧基能与NaHCO3溶液反应，说法正确，D不选；
本题选B。
13. 工业上可通过与催化重整制得合成气：。已知反应的断键过程为吸热过程，成键过程为放热过程，部分化学键键能如表所示。通过上述催化重整反应制备2ml CO和2ml时的能量变化是（ ）
A. 吸收120kJB. 放出120kJ
C. 吸收353kJD. 放出353kJ
【答案】B
【解析】
【详解】根据化学反应的△H和键能的定义，△H=断开旧化学键的键能总和一形成新化学键的键能总和，即△H=(413kJ/ml×4+745kJ/ml×2)-(1075kJ/ml×2+436kJ/ml×2)=+120kJ/ml；故本题选B
14. 用下列实验装置进行相应实验，实验装置、现象均正确且能得到相应实验结论的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硝酸本身不稳定，易分解产生NO2红棕色气体，故实验现象不能说明加热条件下浓硝酸能氧化木炭，A错误；
B．乙酸乙酯能与NaOH发生反应而水解，右侧试管中液面上层不会出现油状液体，B错误；
C．锌和稀硫酸反应产生氢气，故盛有水的试管中有气泡产生可能是因为产生了氢气，不能说明锌与稀硫酸的反应为放热反应，C错误；
D．石蜡油分解可产生不饱和烃，不饱和烃与Br2的CCl4溶液发生加成反应而褪色，D正确；
本题选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫酸是重要的化工原料，工业上利用接触法制备硫酸的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）黄铁矿的主要成分为，其中S的化合价为___________；能提高“沸腾炉”中煅烧效率的方法为___________(任写一种)，“煅烧”反应的化学方程式为___________。
（2）“接触室”中发生反应的化学方程式为___________。
（3）工业生产时，“接触室”中一般采用常压反应条件而不采用高压反应条件，你认为可能的原因为___________。
（4）“吸收”后可循环利用的主要物质为___________(填化学式)。
（5）常温下，下列材质的器皿不能用来盛装浓硫酸的是___________(填选项字母)。
A. 铁B. 锌C. 铝D. 玻璃
（6）实验室中浓硫酸稀释的具体操作为___________。
【答案】（1）①. -1 ②. 将黄铁矿粉碎或通入稍过量的空气 ③. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
（2）2SO2+O22SO3
（3）常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多，却会大大增加设备成本
（4）H2SO4
（5）B
（6）把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散
【解析】工业上利用接触法制备硫酸的工艺流程中，第一步是黄铁矿在沸腾炉中通入空气煅烧，发生反应4FeS2+O2=Fe2O3+SO2，产生的SO2进入接触室与空气中O2在催化剂/高温的条件下发生反应生成SO3，SO3在吸收塔中用浓硫酸吸收得产品。
（1）黄铁矿的主要成分为FeS2，硫非金属性较弱，故其中Fe的化合价为+2，可得其中S的化合价为-1，能提高“沸腾炉”中煅烧效率的方法为将黄铁矿粉碎或通入稍过量的空气，“煅烧”反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
（2）“接触室”中SO2被氧化为SO3，发生反应的化学方程式为2SO2+O22SO3；
（3）工业生产时，“接触室”中一般采用常压反应条件而不采用高压反应条件，因为常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多，却会大大增加设备成本；
（4）吸收塔中用浓硫酸吸收SO3得发烟硫酸，发烟硫酸加水得浓硫酸，故“吸收”后可循环利用的主要物质为H2SO4；
（5）A．常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，形成致密的氧化物薄膜阻止反应，故可以用铁器皿盛装浓硫酸，A不选；
B．常温下，Zn与浓硫酸反应，不可以用锌制器皿盛装浓硫酸，B选；
C．常温下，铝遇浓硫酸会发生钝化，形成致密的氧化物薄膜阻止反应，故可以用铝器皿盛装浓硫酸，C不选；
D．常温下，玻璃与浓硫酸不反应，故可以用玻璃器皿盛装浓硫酸，D不选；
故选B；
（6）由于浓硫酸遇水大量放热且密度较大，为防止水沸腾带着浓硫酸溅出，实验室中浓硫酸稀释的具体操作为把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。
16. 合理开发和利用自然资源是人类赖以生存的基础。回答下列问题：
Ⅰ．金属矿物的开发利用。
（1）金属的冶炼有多种方法，工业炼铁可采用___________(填“电解法”“热还原法”或“热分解法”)。
（2）已知MgO、熔、沸点数据如表所示：
通过电解法冶炼镁时应选用熔融的___________(填化学式)，不选用另一种物质的原因为___________。
Ⅱ．海水资源的开发利用。
（3）任写一种工业上海水淡化的方法：___________。
（4）NaCl是海水的主要溶质，可用于制备很多重要的化工原料，制备物质___________(填选项字母)的主要过程中不涉及氧化还原反应。
A．纯碱 B．氯气 C．钠
Ⅲ．化石能源的综合利用。
（5）煤、石油和天然气(主要成分为甲烷)是重要的化石能源，其中石油分馏后的产物进行裂解后可得到、、、等重要的化工原料。
①煤的干馏和石油的分馏均是从化石能源中获得重要化工原料的手段，其中不涉及化学变化的是___________。
②上述四种有机物中与甲烷互为同系物的是___________(填化学式)。
③燃料碱性电池工作原理如图所示。乙电极为电源的___________(填“正极”或“负极”)，甲电极上的电极反应式为___________；电池工作时，当外电路中通过0.3ml电子时，理论上消耗在标准状况下的体积为___________L。
【答案】（1）热还原法
（2）①. MgO ②. 氧化镁熔点太高，成本和对装置要求都高
（3）离子交换法、蒸馏法 （4）A
（5）①. 石油的分馏 ②. C2H6、C3H8 ③. 负极 ④. O2+4e-+2H2O=4OH- ⑤. 0.56
【解析】（1）金属的冶炼有多种方法，工业炼铁可采用三大还原剂还原铁的氧化物，即热还原法；
（2）通过电解法冶炼镁时应选用熔融的氯化镁，不选用氧化镁是因为氧化镁熔点太高，成本和对装置要求都高；
（3）常用的海水淡化的方法有离子交换法、蒸馏法；
（4）氯化钠中钠元素+1价，氯元素-1价，制氯气和钠单质，都有元素化合价发生了变化，由反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，再将碳酸氢钠加热分解制备纯碱不涉及氧化还原反应，故选A；
（5）①煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，涉及化学变化，石油分馏是利用沸点不同将石油的不同组分分离，是物理过程，故不涉及化学变化的是石油的分馏；
②C2H6、C3H8分子组成都与CH4相差若干个CH2，与CH4互为同系物；
③如图所示装置为燃料电池，通入C2H4的一极为负极，失电子，C2H4被氧化在NaOH溶液中生成碳酸根和H2O，通入O2的一极为正极，得电子，故乙电极为负极，甲电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，根据化合价变化，每个C2H4在反应中失12个电子生成碳酸根和H2O，故当外电路中通过0.3ml电子时，理论上消耗C2H4在物质的量为0.025ml，在标准状况下的体积为0.56L。
17. 实验室为探究某液态有机物M的结构设计如下实验。已知有机物M由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题：
实验Ⅰ：探究M中碳、氢、氧三种元素的比例关系。
实验过程：0.0120g有机物M完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管；实验结束后，a管增重0.0144g，b管增重0.0264g，c管增重0.0008g(a、b、c管所装试剂均足量)。
（1）通入气体产物后，又通入了一段时间，其目的为___________。
（2）a、b、c中的试剂分别是___________、___________、___________(填选项字母，可重复使用)。c中试剂的作用为___________。
A． B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．
（3）通过实验Ⅰ可得有机物M中碳、氢、氧三种元素的物质的量之比___________，由此___________(填“能”或“不能”)确定有机物M的分子式。
实验Ⅱ：探究M的结构。
实验过程：向M中加入一小块钠，发现钠的表面有气泡产生。
（4）实验Ⅱ可说明有机物M中含有的官能团名称为___________。
（5）结合实验Ⅰ和实验Ⅱ可知有机物M可能的结构有___________种。
（6）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________(M可任意选用一种结构简式代替)。
【答案】（1）确保M燃烧产生的气体都被后续U形管中的试剂吸收，使实验结果更精确
（2）①. CaCl2 ②. 碱石灰(CaO+NaOH) ③. 碱石灰(CaO+NaOH) ④. 防止空气中的H2O和CO2进入a、b影响实验结果
（3）①. 3:8:1 ②. 能
（4）羟基或羧基
（5）2
（6）2CH3CH2CH2OH+2Na→2CH3CH2CH2ONa+H2↑
或2(CH3)2CHOH+2Na→2(CH3)2CHONa+H2↑
【解析】实验Ⅰ：已知有机物M由碳、氢、氧三种元素组成，0.0120g有机物M完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管，a中试剂为CaCl2，用于吸收燃烧产物中的H2O，b中试剂为碱石灰，用于吸收燃烧产物中的CO2，c中试剂也是碱石灰，作用是防止空气中的H2O和CO2进入a、b影响实验结果。
实验Ⅱ：向M中加入一小块钠，发现钠的表面有气泡产生，说明M中可能有羟基或羧基；
（1）通入气体产物后，又通入了一段时间N2，目的是确保M燃烧产生的气体都被后续U形管中的试剂吸收，使实验结果更精确；
（2）由分析，a、b、c中的试剂分别是A．CaCl2、 C．碱石灰(CaO+NaOH) 、 C．碱石灰(CaO+NaOH) ，c中试剂的作用为防止空气中的H2O和CO2进入a、b影响实验结果；
（3）a管增重0.0144g为H2O，物质的量n(H2O)==8×10-4ml，其中氢元素来自于M，n(H)=2n(H2O)=1.6×10-3ml，m(H)=1.6×10-3ml×1g/ml=1.6×10-3g，b管增重0.0264g为CO2，物质的量n(CO2)==6×10-4ml=n(C)，其中碳元素来自于M，m(C)=6×10-4ml×12g/ml=7.2×10-3g，故M中O元素质量为0.0120g-7.2×10-3g-1.6×10-3g=3.2×10-3g，故氧元素物质的量n(O)==2×10-4ml，故M中n(C):n(H):n(O)=6:16:2=3:8:1，由此可以得到M的最简式为C3H8O，根据有机物分子组成中碳氢原子数的关系，M的分子式只能是C3H8O，不能再乘以倍数，故可以确定有机物M的分子式；
（4）实验Ⅱ可说明有机物M中含有的官能团能与钠反应产生氢气，故M中可能含有的官能团名称为羟基或羧基；
（5）结合实验I测出的M的分子式C3H8O，有机物M不饱和度为0，故只能含有羟基，可能的结构有CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH两种；
（6）实验II中发生的反应是钠与醇中的羟基反应生成氢气，化学方程式为2CH3CH2CH2OH+2Na→2CH3CH2CH2ONa+H2↑或2(CH3)2CHOH+2Na→2(CH3)2CHONa+H2↑。
18. 氮的化合物在工农业生产中有着重要作用。回答下列问题：
（1）氮的固定对人类生存至关重要，下列过程属于固氮过程的是___________(填选项字母)。
A. 将氨气转化为氯化铵的过程B. 将氮气转化为氨气的过程
C. 植物将硝酸铵吸收的过程D. 将氮气转化为氮化镁的过程
（2）实验室可用稀硝酸检验黄金的真假(假黄金为铜合金)，若是假黄金则出现的现象为___________，铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
（3）一定温度下，向某0.3L刚性密闭容器中加入一定量的、和，发生反应：。反应过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：
①图中C表示的物质为___________(填化学式)，起始时加入的C的物质的量为___________°
②0~s内，用表示该反应的化学反应速率为___________。
③下列措施能增大该反应的正反应速率的是___________(填选项字母)。
A．向容器中加入高效催化剂 B．通过向容器中通入少量He，增大压强
C．从体系中适当分离出少量 D．适当升高容器中的反应温度
④不能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
A．容器内的浓度保持不变 B．
C．混合气体的密度保持不变 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
【答案】（1）BD
（2）①. 假黄金溶解、表面有气泡产生、气体遇空气变为红棕色、溶液变为蓝色 ②.
（3）①. ②. 0.08ml ③. ④. AD ⑤. AD
【解析】（1）氮的固定过程是将氮气转化为含氮化合物；
A．将氨气转化为氯化铵的过程，反应物不是氮气，不属于氮的固定，A错误；
B．将氮气转化为氨气的过程，是将氮气转化为含氮化合物的过程，属于氮的固定，B正确；
C．植物将硝酸铵吸收的过程，没有发生氮气转化为含氮化合物的变化，不属于氮的固定，C错误；
D．将氮气转化为氮化镁的过程，是将氮气转化为含氮化合物的过程，属于氮的固定，D正确；
故答案为：BD；
（2）稀硝酸与黄金不反应，而假黄金为铜合金能与稀硝酸发生反应，，故若是假黄金则出现的现象为假黄金溶解、表面有气泡产生、气体遇空气变为红棕色、溶液变为蓝色；反应的离子方程式为；
故答案为：假黄金溶解、表面有气泡产生、气体遇空气变为红棕色、溶液变为蓝色；；
（3）图中A的物质的量由初始的0.05ml到平衡时的0.11ml，增加了0.06ml，B的物质的量由初始的0.15ml到平衡时的0.06ml，减少了0.09ml，则，等于化学方程式中各物质的化学计量系数之比，故A代表，B代表，则C代表；根据，解得，则C即由初始到平衡时的0.05ml，减少了0.03ml，故初始的的物质的量为0.08ml；
用表示该反应的化学反应速率为；
A．使用催化剂可以增大正、逆反应速率，A正确；
B．通过向容器中通入少量He，增大压强，容器体积未发生变化，反应物及生成物浓度不变，反应速率不变，B错误；
C．从体系中适当分离出少量，逆反应速率减小，平衡正移，正反应速率也减小，C错误；
D．适当升高反应温度。正、逆反应速率都增大，D正确；
故可以增大正反应速率的措施选AD；
A．可逆反应达到平衡状态时，各物质浓度不再改变，故容器内的浓度保持不变，说明反应已达到平衡状态，A正确；
B．可逆反应达到平衡状态时，，而未指明表示的反应方向，不能说明反应已达到平衡状态，B错误；
C．该反应中反应物及生成物均为气体，混合气体的质量保持不变，0.3L钢性容器体积保持不变，故随反应进行始终保持不变，则混合气体的密度保持不变不能说明反应已达到平衡状态，C错误；
D．该反应中反应物及生成物均为气体，混合气体的质量保持不变，而根据化学方程式，气体物质的量随反应进行减小，故容器中气体的平均相对分子质量随反应进行增大，气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明反应已达到平衡状态，D正确；故能说明反应已达到平衡状态的是AD；故答案为：；0.08ml；；AD；AD。
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
具有氧化性
可用于染料的漂白
B
铵盐具有不稳定性
铵盐在农业上常用作化肥
C
浓硫酸具有吸水性
浓硫酸可用于、的干燥
D
Si具有导电性
Si可用于生产光导纤维
化学键
O―H
C=O
H―H
C≡O(CO)
键能/()
413
745
436
1075
实验装置
现象
液面上方有红棕色气体产生
右侧试管中液面上层出现油状液体
结论
加热条件下浓硝酸能氧化木炭
制备的乙酸乙酯不溶于水
选项
A
B
实验装置
现象
盛有水的试管中有气泡产生
的溶液褪色
结论
锌与稀硫酸的反应为放热反应
石蜡油分解可产生不饱和烃
选项
C
D
物质
MgO
熔点/℃
2852
714
沸点/℃
3600
1412