河南省青桐鸣联考2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份河南省青桐鸣联考2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了下列说法错误的是，下列说法正确的是，制备光气的反应原理为，已知等内容，欢迎下载使用。
化 学
全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Mg—24
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．有机物X（）是合成某种药物的重要中间体。X中不存在的官能团为（ ）
A．醛基B．酰胺基C．醚键D．酯基
2．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗最少的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列有机物分子所含同分异构体最多的是（不考虑立体异构）（ ）
A．B．C．D．
4．有机物丙是合成布洛芬的一种重要中间体，其制备原理如下，下列说法错误的是（ ）
A．甲中既含极性键又含非极性键B．乙能发生取代反应和氧化反应
C．丙中所有碳原子不可能共平面D．丙的化学式为
5．下列说法错误的是（ ）
A．基态O原子中有5种空间运动状态不同的电子
B．最外层电子数为3的元素，其基态原子最多有1个未成对电子
C．基态Mn原子的价层电子轨道表示式为
D．第115号元素基态原子最外层有5个电子
6．下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能越大的元素对键合电子的吸引力越强，其电负性越大
B．与的中心原子的杂化方式及离子的空间结构均相同
C．为含非极性键的非极性分子，而为含极性键的极性分子
D．的键角大于的键角，因为键的键能高，共用电子对偏向F
7．甲醇是最简单的醇，它存在如下转化：，下列说法错误的是（ ）
A．电负性：
B．甲醇分子中键角小于甲醛分子中键角
C．HCHO存在分子间的氢键
D．基态Cu原子的第一电离能低于基态Zn原子的第一电离能
8．制备光气的反应原理为，已知：的结构如图，下列说法正确的是（ ）
A．中心原子的VSEPR模型与中心原子的VSEPR模型相同
B．中含有离子键和配位键
C．熔点的大小顺序为：
D．第三周期元素中第一电离能小于Al的元素有2种
9．由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z、M组成的一种新型刚性建筑防水材料的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．化合物和中阴阳离子的个数比均为1：2
D．同周期第一电离能比Y大的元素有2种
10．五元环状化合物咪唑和噻吩都是平面分子，它们的结构简式如图所示。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的型化学键，称为离域键，表示为，是成键原子数，是成键电子数，下列说法错误的是（ ）
A．沸点：咪唑>噻吩
B．咪唑和噻吩中均存在型离域键
C．噻吩中S原子的杂化方式为杂化
D．咪唑能够与金属离子形成配位键，其中②号N原子提供孤电子对
11．配合物二茂铁在工业、农业、医药、航天等行业具有广泛的应用。其可由无水氯化亚铁与环戊二烯钠（，中存在离域键）在有机溶剂中反应生成，反应原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．基态的价层电子轨道表示式为
B．已知中所有原子共平面，则碳原子的杂化方式为杂化
C．配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对
D．根据二茂铁的结构推测其难溶于水，易溶于苯等有机溶剂
12．如表是几种物质的标准生成热（由对应稳定单质生成1ml某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热）。
根据表中数据所得结论正确的是（ ）
A．的燃烧热为
B．完全燃烧，放热171.8kJ
C．稳定性：
D．
13．我国科学家研发了一种可逆电池装置，充电时该装置可吸收合成甲酸，其具体工作原理如图所示。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜，双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是（ ）
A．L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜
B．充电时，N极上发生的电极反应为
C．充电时，电子由M极流向电源的a极
D．放电时，外电路中每通过1ml电子，理论上复合膜层间有解离
14．常温下，取三份浓度均为体积均为20mL的醋酸钠溶液，分别向其中滴加浓度均为的氯化铵溶液、醋酸铵溶液和盐酸，滴加过程中溶液的pOH变化曲线如图所示［］。
下列说法错误的是（ ）
A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液
B．常温下
C．水的电离程度：
D．点存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）镁、铝及其合金是中学常见金属材料，被广泛应用于生产生活中，回答下列问题：
（1）B、Al、Gn、In，Tl为同一主族从上至下的相邻元素，则Tl元素的价层电子排布式为__________。
（2）金属铝的冶炼过程中常需要冰品石（）作助熔剂，已知冰品石可通过下列原理制备：。
①中Al的杂化类型为__________（填选项字母）。
A．B．C．D．
②冰晶石的熔点为1000℃左右，高于NaOH的熔点（318℃）的原因为____________________。
（3）铝硫电池常用熔融氯铝酸盐（由NaCl、KCl和形成熔点为93℃的共熔物）作电解质，在放电和充电过程中氧铝酸根起到结合或释放的作用。图甲为初始状态共熔物中铝元素的存在形式，放电时会进入到电解质中并结合游离的和形成有限长单链聚合体（如图乙），则该单链聚合体的化学式为__________（Al的数目用表示）。
甲 乙
（4）乙醇镁配合物是用于制备纳米级MgO粉体的重要原料，可通过乙醇、乙酰丙酮（）与Mg在一定条件下反应合成，其结构简式如图丙所示。
丙
①乙醇镁配合物中，镁的化合价为__________，氧原子提供孤对电子与镁形成__________键。
②乙醇镁配合物中，各元素电负性由大到小的顺序为____________________。
③乙醇的沸点高于乙酰丙酮的原因为______________________________。
（5）已知晶体存在两种晶胞结构，如图丁所示，该晶胞参数，阿伏加德罗常数的值以表示。
①两种晶胞中的配位数之比为__________；
②晶胞b中两个最近的间的距离为，该晶体的密度为__________。
丁
16．（14分）邻苯二甲酸二丁酯（）为无色粘稠液体，可用作增塑剂，对多种树脂具有很强的溶解力，制备邻苯二甲酸二丁酯的反应如下（其中第一步反应会完全进行）：
；
。
主要实验装置和反应物、产物的相关数据如下：
实验步骤：
①向三颈烧瓶内加入5.9g（0.04ml）邻苯二甲酸酐，12.5mL（0.12ml）正丁醇，几粒沸石和0.2mL浓硫酸：另在分水器中加入正丁醇至与分水器支管口齐平，然后加热三颈烧瓶至微沸。
②待烧瓶内固体完全溶解后，继续升温，并持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出；依次用溶液、饱和食盐水洗涤得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清，取清液（粗酯）置于圆底烧瓶，经减压蒸馏最终得到产品8.34g。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为__________；冷凝水应从__________（填“a”或“b”）口进。
（2）分水器使用前需要进行的操作为__________，使用分水器的优点为____________________。
（3）实验中用溶液洗涤的目的为______________________________；饱和食盐水的作用是______________________________。
（4）分离时，采用减压蒸馏的原因为______________________________。
（5）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为__________。
17．（14分）二甲醚（）既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用CO_2 催化氢化制备二甲醚的反应原理如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）__________。
（2）向初始温度为T℃的某恒容绝热容器中投入只发生反应Ⅲ，平衡时的转化率为。
①下列叙述能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是__________（填选项字母）。
a．混合气体密度不再发生变化
b．容器内压强不再发生变化
c．的消耗速率等于的消耗速率
d．的体积分数不再发生变化
②相同条件下，若向该容器中加入和各1ml，平衡时的转化率为。则__________1（填“>”“=”或“