云南省会泽县茚旺高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(无答案)

这是一份云南省会泽县茚旺高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本卷命题范围，反应可用于检测氯气管道是否泄漏，下列离子方程式正确的是，自然界中氮的循环如图所示，设阿伏加德罗常数的值为等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版必修第一册（40%），必修第二册第五章和第八章、选择性必修2第一章（60%）。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A.“84”消毒液与洁厕灵不能混用，若混用会产生有毒气体
B.生石灰是碱性氧化物，在燃煤中加入生石灰可实现碳中和
C.过氧化钠与等反应释放氧气，可用于潜艇中供氧
D.光伏发电中的太阳能电池板主要成分是晶体硅
2.下列各组指定的元素，不能由单质间通过化合反应形成型常见化合物的是（ ）
A.和B.和
C.和D.和
3.在下列电子构型中，属于原子的激发态的是（ ）
A.B.C.D.
4.反应可用于检测氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是（ ）
A.的球棍模型为B.原子的结构示意图为
C.晶体中只含有离子键D.分子的电子式为
5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.次氯酸具有弱酸性，可用作织物漂白剂B.受热易分解，可用作氮肥
C.能与酸反应，可用于制作红色涂料D.有氧化性，可用于腐蚀电路板上的
6.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出1~50纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）
A.钠的还原性强于金刚石B.这个反应是置换反应
C.制造过程中元素种类没有发生改变D.纳米级金刚石属于新型化合物
7.下列离子方程式正确的是（ ）
A.用醋酸除水垢：
B.用小苏打治疗胃酸过多：
C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
D.将通入水中制硝酸：
8.自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.④维持大气中氮元素含量稳定
B.①是野生植物生长所需氮元素的重要来源
C.④⑤都是氮元素的还原反应过程
D.②是氮肥工业基础，科学家们努力将固氮变化条件趋近生物固氮
9.已知月球土壤中富含铁元素，其主要以铁单质和亚铁离子的形式存在。但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，可能的原因是（ ）
A.B.
C.D.
10.设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）
A.1ml完全分解，得到的的分子个数为
B.1L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4
C.常温常压下，2.2g由和组成的混合气体中含有的原子总数为0.15
D.的溶液中的数目为
11.室温下，某兴趣小组在通风橱中进行如下实验。下列说法正确的是（ ）
A.试管I中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的
B.等质量的完全溶解时，试管I中消耗的更多
C.换成之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈
D.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于其溶有
12.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。
下列说法中正确的是（ ）
A.X的价层电子排布式为B.电负性：
C.离子半径：D.工业上通过电解熔融得到Z单质
13.X、Y是同周期的两种主族元素，他们的逐级电离能（I）数据如下表所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A.电负性：B.与水反应剧烈程度：
C.X的最外层电子数为1D.Y的最高化合价为+3
14.实验室现有含硫酸和硝酸的混合溶液100mL，其中硫酸的浓度为，硝酸的浓度为，现向混合溶液中加入16g铜粉，充分反应后（假设只生成气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ）
A.896mLB.1792mLC.2240mLD.4480mL
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
I.钠及其化合物有许多重要应用，回答下列问题：
（1）碳酸钠又称苏打，是重要的化工产品。写出它的一种用途：_____________________。
（2）过氧化钠可作供氧剂，写出它与二氧化碳反应的化学方程式：______________________。
II.利用氯元素价类二维图（如图），可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
（3）a物质具有很强的漂白性，性质不稳定。写出a物质见光分解的化学方程式：________________。
（4）b物质是_____________（填化学式），可将酸性水溶液中的转化为，该反应中还原产物是_____（填离子符号）。
Ⅲ.某同学利用工业废液[主要溶质为、、]为原料制取七水合硫酸亚铁（），设计了如下流程图。
已知：在为7.5时开始生成，在为3.7时开始生成。
（5）试剂X最好选用__________（填名称），固体为__________（填化学式）。
（6）由溶液2得到需经过___________、________、过滤、洗涤、烘干等操作。
16.（15分）合成氨可以融入工业制硝酸形成联合制硝酸法，流程如图所示：
（1）气体X为____________（填化学式，下同）；气体Y为__________；气体Z为______。
（2）“液化分离”属于_________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）“合成氨”反应在高温、高压和催化剂的作用下，10ml与30ml完全反应生成的物质的量___________（填“大于”“小于”或“等于”）20ml，原因是________________。
（4）“催化氧化”反应的化学方程式为_________________________________；
“深度氧化”的目的是_________________________。
（5）“吸收”时，每还原46g，转移电子的物质的量为____ml。
17.（15分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。根据下列相关信息，回答下列问题：
（1）G元素为__________（用元素符号表示）；的电子式为________。
（2）B元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子，该基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_________形。
（3）E元素的原子（第三电离能）远远大于（第二电离能），其原因是________。
（4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。
（5）H位于元素周期表中_________区（按电子排布分区），其基态原子的价层电子排布式为_____。
18.（14分）某小组用如下装置探究铜与浓硫酸的反应。
资料：i.（极浅蓝色），溶液为深蓝色；
ii.硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，易溶于浓盐酸；
iii.单质硫不溶于水，微溶于酒精；
iv.在干燥环境（浓）中较为稳定。
（1）浓与制备的化学方程式是__________________________。
（2）上述实验中，能证明浓硫酸中硫酸分子的氧化性强于氢离子的证据是________________。
实验过程中，小组同学按加热时间分为三个阶段，记录实验现象如下：
（3）经检验，阶段一中铜丝表面逐渐变黑的产物为，同时有产生，发生的主要反应的化学方程式是_________________________________，体现了浓硫酸的____________（填“吸水性”“脱水性”“强酸性”或“强氧化性”）。
小组同学为探究实验中产生的沉淀，设计如下实验方案。
（4）用文字描述实验③中溶液由浅蓝色变为深蓝色的原因：_______________________。
（5）通过上述实验验证可知，铜与浓硫酸反应生成沉淀的主要成分是________。
实验
现象
试管I中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色
试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色
元素
结构信息
X
基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数
Y
基态原子的M能层只有1种自旋电子
Z
在元素周期表中，族序数等于周期数
W
基态原子核外p能级只有1个未成对电子
电离能（）
...
X
496
4562
6912
9543
13353
...
Y
738
1451
7733
10540
13630
...
A
元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B
元素是形成化合物种类最多的元素
C
元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
D
元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E
原子核外M层上仅有两个电子
F
元素的主族序数与周期数的差为4
G
元素是前四周期中电负性最小的元素
H
元素位于元素周期表中的第八列
反应阶段
阶段一（加热初期）
阶段二（继续加热）
阶段三（加热后期）
实验现象
铜丝表面逐渐变黑，溶液接近无色，无气体生成
大量刺激性气体产生，溶液变为墨绿色，试管底部产生灰白色沉淀
试管中出现“白雾”，浊液逐渐变澄清，溶液变为浅蓝色，灰白色沉淀增多