吉林省白城市实验高级中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

这是一份吉林省白城市实验高级中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题，共8页。试卷主要包含了06ml D. 反应②能生成0等内容，欢迎下载使用。
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间75分钟。
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
1. 利用酸性介质下的丁烷燃料电池(固态电解质可传导O2－)电解NaHSO3溶液可制备Na2S2O4和NaHSO4溶液。下列说法正确的是( )
A. 该燃料电池负极的电极反应式为C4H10－26e－＋17O2－===4CO＋5H2O
B. A溶液是NaHSO4溶液
C. PbO2电极的电极反应式为HSO－2e－===SO＋H＋
D. 若该燃料电池工作时消耗标准状况下5.6 L丁烷，理论上有6.5 ml H＋通过质子交换膜
2. 将浓度均为0.5 ml·L﹣1的氨水和NaOH溶液分别到滴入到两份均为20 mL q ml·L﹣1的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. q＝0.2
B. ac段发生的反应为：Al(OH)3+OH﹣═ AlO2-+H2O
C. b点时溶液的离子浓度：c（Cl﹣）＞c（ NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D. d点时溶液中：c(Na+)+c（H+）＝c（ AlO2-）+c（OH﹣）
3. 下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是（ ）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
4. (2024届河北省石家庄市高三上学期一调考试)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述不正确的是( )
A. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 B. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
C. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5 D. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
5. 某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是( )
A. 常温下起始滤液的pH＝7 B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋ D. 图示步骤中必须要经过2次过滤操作
6. (2024届四川省成都市第七中学高三零诊模拟)常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是( )
A. 遇KSCN变红色的溶液：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. pH＝0的溶液中：、、、
D. 在溶质为溶液中：、、、
7. 某NH3传感器工作原理如图所示(其中固体电解质允许 O2－发生迁移)，下列说法正确的是( )
A. 传感器的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
B. 传感器工作时，O2参与的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C. 传感器工作时，负极上 NH3 被消耗，pH 会降低
D. 传感器工作时，每消耗 3 ml O2，生成 2 ml N2
8. （2024届湖南省名校大联考高三上学期第一次质量检测）下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
9. 熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是由多孔陶瓷NiO阴极、多孔陶瓷电解质(熔融碱金属碳酸盐)隔膜、多孔金属Ni阳极、金属极板构成的燃料电池。工作时，该电池的阴极(正极)反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO，下列有关说法中错误的是( )
A. 该电池较高的工作温度加快了阴、阳极的反应速率
B. 该类电池的H2不能用CO、CH4等替代
C. 该电池工作时，要避免H2、O2的接触
D. 放电时，阳极(负极)反应式为2H2＋2CO－4e－===2CO2＋2H2O
10. 捕集利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向，科学者利用电解法将CO2转化为甲醇的原理如图所示，下列说法错误的是( )
A. a电极为阳极
B. 阴极上发生电极反应式为CO2 ＋6＋6e-=CH3OH＋6＋H2O
C. 产生1 ml O2时，通过质子交换膜的质子的物质的量为4 ml
D. 电解过程中左侧需补充H2O，右侧需补充KHCO3溶液
11. 以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是( )
A. 图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，可证明制备溴苯的反应为取代反应
B. 图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液过滤除去
C. 图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸
D. 图4球形冷凝管可冷凝回流提高产率，分水器分出生成的水可提高反应转化率
12. 我国古书《天工开物》中记载了以竹子制造竹纸的方法，其步骤大致有以下几步：①斩竹漂塘(杀青) ②煮楻足火 ③春臼 ④荡料入帘 ⑤覆帘压纸 ⑥透火焙干。其中未涉及化学变化的是( )
A. ③④⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ②⑤⑥
13. 一种以黑钨矿(主要成分是FeWO4和MnWO4，还含有Si、As等元素的杂质)为原料制备钨酸(H2WO4)的工业流程如图所示。
已知：“水浸”后滤液中主要阴离子为、、和
下列说法错误的是( )
A. 滤渣的成分是H2SiO3
B. “焙烧”过程中，Fe、Mn元素被氧化
C. “氧化”过程发生反应的离子方程式是+ClO-=+Cl-
D. “沉钨”过程，用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液效果更好
14. 锌铁液流电池由于安全；稳定；电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，如图为碱性锌铁液流电池放电时的工作原理示意图，以 Zn(OH)42-/Zn和 Fe(CN)63-/Fe(CN)64-作为电极氧化还原产物。已知：聚苯并咪唑（PBI）膜允许 OH-离子通过。下列说法正确的是（ ）
A. 充电时，惰性电极连接电源的负极
B. 放电过程中，当有2 ml 电子转移时，负极区电解液增重65 g
C. 充电过程中，总反应为： 2Fe(CN)63-+Zn+4OH-=Zn(OH)42-+2Fe(CN)64-
D. 充电过程中，惰性电极区的溶液pH逐渐增大
15. 超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下：
下列说法中错误的是（ ）
A. 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B. 高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取
C. 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D. 超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
16. 实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是( )
A. “3．04g固体”一定是铁铜混合物 B. “溶液2”中溶质的物质的量为0．1ml
C. 混合物中含氧元素的物质的量为0．06ml D. 反应②能生成0．04gH2
17. 在高锰酸钾生产过程中会产生较多的废锰渣，以下是利用废锰渣制备硫酸锰晶体的过程(废锰渣的主要成分为 MnO2、 CaCO3、 Al2O3、 Fe2O3、MgO等。硫铁矿的主要成分为 FeS2，还含有少量Cu、Ni、Cd等元素)。下列说法错误的是（ ）
A. “酸处理”后，溶液中主要存在的阳离子有5种
B. “浸取”过程中主要发生反应的离子方程式为 15MnO2+2FeS2+28H+=15Mn2++2Fe3++4SO42-+14H2O
C. 碳酸钙的作用是除去铁离子
D. 系列操作是指蒸发结晶
18. 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。某热再生浓差电池工作原理如图所示，通入NH3时电池开始工作，左侧电极质量减少，右侧电极质量增加，中间A为阴离子交换膜，放电后可利用废热进行充电再生。下列说法不正确的是( )
已知：Cu2＋＋4NH3Cu。
A. 放电时，左侧电极发生氧化反应：Cu＋4NH3－2e－===Cu B. 放电时，电池的总反应为Cu2＋＋4NH3===Cu ΔH＞0
C. 放电时，NO经离子交换膜由右侧向左侧迁移 D. 上述原电池的形成说明相同条件下，Cu的氧化性比Cu2＋的弱
19. 氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：
下列说法中错误的是( )
A. 步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收
B. 步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快
C. 步骤③离子方程式：2Cu2＋＋2Cl－＋SO＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋
D. 步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化
20. (2024届广东省四校高三第一次联考)下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
二、非选择題(本大題共5小题，共40分)
21. 下图所示，给出了干燥管的不同应用。请回答有关问题：
(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，表格组合中a和R均正确的是 (填字母)。
(2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为 ，固体R为 。
(3)若按图乙来安装，可用NaOH浓溶液吸收Cl2，制“84”消毒液，此时干燥管的作用是 。
22. 根据下列装置图回答问题：
(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是______________________________，根据现象可得出的结论是______________________________________________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式是_____________________________________________。
(3)实验开始后，观察装置C中的现象是___________________________________________。
(4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是____________________________________。
(5)装置E中发生反应的离子方程式是_____________________________________________
(6)装置F的作用是___________________________________。
23. 某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如下：
已知：①含锌组分间的转化关系：Zn2＋Zn(OH)2 [Zn(OH)4]2－
②ε-Zn(OH)2是Zn(OH)2的一种晶型，39 ℃以下稳定。
请回答：
(1)步骤Ⅰ，初始滴入ZnSO4溶液时，体系中主要含锌组分是_________________________。
(2)下列有关说法不正确的是________(填字母)。
A．步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分
B．步骤Ⅰ，若将过量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制备ε-Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率
C．步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50 ℃的热水洗涤
D．步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小
(3)步骤Ⅲ，盛放样品的容器名称是_________________________。
(4)用Zn(CH3COO)2和过量(NH4)2CO3反应，得到的沉淀可直接控温煅烧得纳米ZnO，沉淀无需洗涤的原因是__________________________________________________________。
(5)为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定Zn2＋，从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“__________”上填写一件最关键仪器，“( )”内填写一种操作，均用字母表示]。
用________(称量ZnO样品x g)→用烧杯( )→用________( )→用移液管( )→用滴定管(盛装EDTA标准溶液，滴定Zn2＋)
仪器：a.烧杯；b.托盘天平；c.容量瓶；d.分析天平；e.试剂瓶
操作：f.配制一定体积的Zn2＋溶液；g.酸溶样品；h.量取一定体积的Zn2＋溶液；i.装瓶贴标签
(6)制备的ZnO@MOF荧光材料可测Cu2＋浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与Cu2＋在一定浓度范围内的关系如图。
某研究小组取7.5×10－3 g人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量1.5×105)，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2＋并定容至1 L。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含________个铜原子。
24. (2024届辽宁省沈阳市高三上学期11月期中考试)过渡元素锰能形成很多重要的化合物。三醋酸锰［(CH3CO0)3Mn)]是一种很好的有机反应氧化剂，可由硝酸锰晶体和乙酸酐反应制得：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O = 4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+ 40CH3COOH，请回答下列问题：
(1)CH3COOH中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)的空间结构 ___________
(3)三醋酸锰［(CH3COO)3Mn)]中阳离子的价层电子的轨道表示式为___________，该价层排布式中电子的自旋状态 ___________(填“相同”或“相反”)。
(4)三醋酸锰是一种配合物，其结构如图1所示，其中配位键数为___________。乙酸酐[(CH3CO)2O]可由CH3COOH在一定条件下脱水形成，其结构如图2所示，已知羧酸是一大类含羧基(－COOH)的有机酸，其酸性强弱由羧基中的羟基的极性大小决定。请解释CH3COOH的酸性强于CH3CH2COOH的原因 ___________
(5)氮化锰的立方晶胞结构如图3所示，该晶胞的晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。
①氮化锰的化学式为___________。
②该晶体的密度为___________ (用a、NA的代数式表示)。
25. 为保护环境，充分利用钴资源，一种以废旧钴酸锂电池材料(正极材料主要含有LiCO2、铝箔及金属钢壳)回收钴酸锂的工艺流程如下:
已知一定条件下，部分金属阳离子形成氢氧化物的pH如下表:
请回答下列问题:
(1)废旧钴酸锂电池需经放电、拆解、粉碎预处理。放电方式为电化学放电，可以将废旧电池浸泡在 (填标号)中进行放电。粉碎的目的是 。
A．Na2SO4溶液
B．98%的H2SO4溶液
C．酒精
(2)“酸浸”过程中，除加入H2SO4，还要加入H2O2。
①H2O2的作用是 (填标号)。
A．做氧化剂
B．做还原剂
C．既做氧化剂又做还原剂
②H2O2促进了LiCO2在H2SO4中转化为CSO4，该反应的离子方程式为 。
③相同条件下，“酸浸”时钴的浸出率随温度变化如右图所示，此时温度控制在80 °C左右的原因为 。
(3)“调pH”时，溶液应控制的pH范围为 ，选用的最佳试剂是 (填标号)。
A．H2SO4 B．CCO3 C．石灰乳 D．NaOH
(4)高温时，CC2O4和Li2CO3生成LiCO2的同时放出CO2。此反应的化学方程式为 。
参考答案
1. 【答案】D
【解析】酸性介质下的丁烷燃料电池中通入丁烷的一极是负极，固态电解质可传导O2－，则负极的电极反应式为C4H10－26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O，A错误。分析题图知Pb电极为电解池的阴极，阴极上NaHSO3得电子，发生还原反应，硫元素的化合价降低，结合题意知A溶液为Na2S2O4溶液，B错误。PbO2为电解池的阳极，阳极上NaHSO3失去电子，又NaHSO3溶液呈酸性，故阳极的电极反应式为HSO－2e－＋H2O===SO＋3H＋，C错误。标准状况下5.6 L丁烷为0.25 ml，则消耗0.25 ml丁烷时电路中通过电子0.25 ml×26＝6.5 ml，理论上通过质子交换膜的H＋的物质的量为6.5 ml，D正确。
2. 【答案】B
【解析】导电率与离子浓度成正比，向AlCl3溶液中分别加入氨水和NaOH溶液，分别生成Al(OH)3和NH4Cl、Al(OH)3和NaCl，当AlCl3完全反应时继续滴加碱，Al(OH)3和NaOH反应生成可溶性的NaAlO2，一水合氨和Al(OH)3不反应，且一水合氨是弱电解质，则一水合氨溶液导电率较小，所以导电率变化较大的是氨水滴定曲线、变化较小的是NaOH滴定曲线，则I为NaOH滴定曲线；A．当AlCl3和NaOH恰好完全反应生成Al(OH)3和NaCl时，溶液中离子浓度最小，导电率最低，则a点二者恰好完全反应，AlCl3+3NaOH=== Al(OH)3↓+3NaCl，则n(AlCl3)∶n(NaOH)＝(q ml·L﹣1×0.020 L)∶（0.5 ml/L×0.048 L）＝1∶3， ＝，解q＝0.4，故A错误；B．ac段为Al(OH)3和NaOH的反应，离子方程式为Al(OH)3+OH﹣=== AlO2-+H2O，也可写成Al(OH)3+OH﹣===[Al(OH)4]﹣，故B正确；C．b点溶质为Al(OH)3和NH4Cl， NH4+水解导致溶液呈酸性，则c(OH﹣)＜c(H+)，故C错误；D．d点溶液中溶质为NaOH、NaAlO2、NaCl，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c（H+）═c（ AlO2-）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），故D错误；
3. 【答案】B
【解析】A．稀硝酸具有强氧化性，能将溶液中的亚硫酸根离子氧化为能与钡离子反应生成白色沉淀的硫酸根离子，则将样品溶解后加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否产生白色沉淀不能确定亚硫酸钠样品是否变质，故A错误；
B．碘化钾溶液被氧化生成的碘单质能使淀粉溶液变蓝色，则向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入2～3滴淀粉溶液，观察溶液颜色是否变蓝色可以检验碘化钾溶液是否变质，故B正确；
C．若溶液中含有铁离子，无论是否加入过氧化氢溶液，滴加硫氰化钾溶液，溶液均变为红色，则将样品溶解后滴加几滴过氧化氢溶液，再滴加硫氰化钾溶液，观察溶液颜色变化不能确定硫酸亚铁样品是否变质，故C错误；
D．漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成氯气，则将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡不能确定漂白粉是否变质，故D错误；
故选B。
4. 【答案】C
【解析】焙烧步骤中， Fe2O3为碱性氧化物，不与CaO反应，FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，SO2与CaO、O2反应生成CaSO4，Al2O3能与CaO反应生成Ca(AlO2)2，但CaO为少量，氧化铝不参与反应，因此焙烧后物质为CaSO4、Al2O3、Fe2O3，氧化铝为两性氧化物，碱浸时，氧化铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2，隔绝空气焙烧，根据流程，发生的反应为FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，据此分析；
A．SO2是酸性氧化物且有还原性，可与CaO及空气中O2反应，生成CaSO4固体，减少污染，故A说法正确；
B．Al2O3是两性氧化物，可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，通入过量CO2，与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，过滤后得到Al(OH)3固体灼烧发生分解反应生成Al2O3和H2O，故B说法正确；
C．由流程图可知，过滤后的固体中含Fe2O3、FeS2，在隔绝空气条件下焙烧，发生反应的化学方程式为：FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1∶16，故C说法错误；
D．Fe3O4有磁性，可用磁铁吸引，将其从烧渣中分离，故D说法正确；
答案为C。
5. 【答案】C
【解析】结合流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂Ⅰ(BaCl2溶液)，使SO、CO分别生成BaSO4、BaCO3沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的过量的Ba2＋，过滤除去生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入试剂Ⅲ(盐酸)，以除去引入的CO，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。起始时滤液中含有K2CO3，由于CO水解而使滤液呈碱性，A项错误；试剂Ⅰ不能为Ba(NO3)2溶液，否则会引入难以除去的NO，B项错误；图示中的2次过滤操作可以合并为1次，D项错误。
6. 【答案】B
【解析】A．遇KSCN变红色的溶液说明含有三价铁，双氧水会被三价铁催化分解，A错误；B．说明溶液显酸性，在酸性条件下四种离子均可大量存在，B正确；C．pH＝0的溶液说明是酸性溶液，会和氢离子反应生成硫单质和二氧化硫，和氢离子会生成弱电解质，二价铁和次氯酸根离子也会发生氧化还原反应，C错误；D．和碳酸氢根离子会发生相互促进的双水解反应，D错误；故选B。
7. 【答案】D
【解析】传感器内部，固体电解质体系是靠离子自由移动导电的，即电流此时是由离子定向移动形成的，A错误；由分析知，O2得电子转化为O2－，电极反应为O2＋4e－===2O2－，B错误；该装置使用的是固体电解质，除了O2－，其他离子、分子均不进入电解质体系，且O2－不影响pH，故pH不变，C错误；消耗3 ml O2，电路中转移电子3 ml×4＝12 ml，由电极反应2NH3＋3O2－－6e－===N2＋3H2O，得N2～6e－，故生成N2的物质的量＝＝＝2 ml，D正确。
8. 【答案】C
【解析】A．根据反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2FeCl3=3FeCl2，故当固体中同时含有铁和氧化铁时也会出现该现象，A不合题意；
B．氢氧化钠溶液也能与硝酸银溶液反应生成黑色Ag2O沉淀，掩盖AgBr的淡黄色，会干扰溴离子的检验，B不合题意；
C．向饱和CaSO4溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3，则可说明，C符合题意；
D．电石中含有杂质，和水反应生成的气体中除了乙炔还有硫化氢，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不合题意；
故答案为：C。
9. 【答案】B
【解析】升高温度能加快反应速率，该电池较高的工作温度加快了阴、阳极的反应速率，故A正确；还原性物质在负极发生氧化反应，该类电池的H2可以用CO、CH4等替代，故B错误；H2、O2混合物在一定条件下可能发生爆炸，该电池工作时，要避免H2、O2的接触，防止爆炸，产生安全事故，故C正确；放电时，氢气失电子发生氧化反应，阳极(负极)反应式为2H2＋2CO－4e－===2CO2＋2H2O，故D正确。
10. 【答案】D
【解析】A．根据图示，a电极放出氧气，a为阳极，故A正确；B．阴极上二氧化碳得电子生成甲醇，发生电极反应式为CO2 ＋6＋6e-=CH3OH＋6＋H2O，故B正确；
C．阳极发生反应2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，产生1 ml O2时，电路中转移4ml电子，为平衡电荷，4 ml氢离子通入质子交换膜由左向右移动，故C正确； D．总反应为2CO2＋4H2O 2 CH3OH＋3 O2↑，电解过程中左侧需补充H2O，不需补充KHCO3，故D错误。
11. 【答案】B
【解析】A．四氯化碳可以溶解吸收挥发出来的Br2，若仍生成淡黄色沉淀，说明苯与溴反应时有HBr生成，发生取代反应，A正确；B．硝基苯不与NaOH溶液反应，且难溶于水，而NO2可以和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液除杂，但硝基苯为液体，应分液分离，B错误；C．蒸馏出的气体中含有极易溶于水的乙醇蒸气，以及能和碳酸钠溶液反应的乙酸蒸气，所以气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸，C正确；D．乙酸和正丁醇易挥发，球形冷凝管可冷凝回流提高产率，酯化反应为可逆反应，分水器分出生成的水可使平衡正向移动，提高反应转化率，D正确。
12. 【答案】A
【解析】①斩竹漂塘(杀青)：斩伐嫰竹，放入池塘，浸泡数百日，利用天然微生物分解以洗去竹子之青皮，此过程发生了化学变化，①不合题意；
②煮楻足火：将以上所得竹子，放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，此过程发生了物理变化和化学反应，②不合题意；
③舂臼打烂：去除以上处理的竹子放入石臼中将其打烂，该过程无新物质生成属于物理变化，③符合题意；
④荡料入帘：将被打烂之竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，此过程中无新物质生成，属于物理变化，④符合题意；
⑤覆帘压纸：然后将帘反复过去，是湿纸落于板上，即成纸张，重复荡料与覆帘，使一张纸的湿纸叠积上千张，然后加上木板重压挤出大部分的水分，此过程中无新物质生成，属于物理变化，⑤符合题意；
⑥透火焙干：将湿纸逐张扬起，并加以焙干，此过程发生了化学变化，⑥不合题意。
13. 【答案】D
【解析】A．“水浸”后滤液中含有，加入盐酸调节pH时会产生滤渣H2SiO3，选项A正确；B．根据后续中Fe、Mn的化合价，“焙烧”过程中，Fe、Mn元素由+2价升高为+3、+,被氧化，选项B正确；C．“氧化”过程次氯酸钠将氧化为，发生反应的离子方程式是+ClO-=+Cl-，选项C正确；D．“沉钨”过程，若用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液则后续酸解时会消耗更多的盐酸，效果不好，选项D错误。
14. 【答案】D
【解析】由图可知，惰性电极为正极， Fe(CN)63-得电子生成 FeCN64-，电极反应式： Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，据此回答。充电时，惰性电极作阳极，连接电源的正极，A错误；放电过程中，Zn失去电子生成 Zn(OH)42-，则Zn作负极，电极反应式：Zn−2e−+4OH−= Zn(OH)42-，转移2 ml 电子时溶解1 ml Zn，同时溶液中的OH-透过聚苯并咪唑(PBI)膜向负极移动，则负极区电解液增重大于65 g ，B错误；充电过程中，总反应为： Zn(OH)42-+2Fe(CN)64-=2Fe(CN)63-+Zn+4OH-，C错误；充电过程中，阴极区的OH-透过聚苯并咪唑(PBI)膜向阳极（惰性电极）移动，OH-的浓度增大，惰性电极区的溶液pH逐渐增大，D正确；
故选D。
15. 【答案】B
【解析】高温条件下，二氧化碳为气态，而萃取是利用超临界状态下的CO2流体，故高温条件下不利于超临界CO2流体萃取，B项错误。
16. 【答案】D
【解析】A．由分析可知，3．04g固体中含有1．92g铜、1．12g铁，故A正确；B．由分析可知，溶液2中含有0．1ml硫酸亚铁，故B正确；C．由分析可知，4g固体中含有0．01ml氧化铁、0．03氧化铜，混合物中含氧元素的物质的量为0．06ml，故C正确；D．由分析可知，溶液1中硫酸的物质的量为0．04ml，则与铁反应生成氢气的质量为0．04ml×2g/ml=0．08g，故D错误。
17. 【答案】D
【解析】A．“酸处理”后，溶液中主要存在的阳离子有 Ca2+、 Al3+、 Fe3+、 Mg2+、 H+，共5种，A正确；
B．由题给流程可知，加入硫铁矿时，主要发生的反应为二氧化锰与硫酸、硫铁矿的反应，根据氧化还原反应的特点可知，该反应的离子方程式为 15MnO2+2FeS2+28H+=15Mn2++2Fe3++4SO42-+14H2O，B正确；
C．由题给流程可知，碳酸钙用于中和溶液中的氢离子，使铁离子转化成氢氧化铁而除去，C正确；
D．由硫酸锰溶液得到硫酸锰晶体时，需先蒸发结晶，再趁热过滤，然后再洗涤、干燥，故系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，D错误；
故选：D。
18. 【答案】B
【解析】通入NH3时电池开始工作，左侧电极质量减少，则左侧电极作负极，电极反应为Cu＋4NH3－2e－===Cu；右侧电极质量增加，则右侧电极作正极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，则放电时电池的总反应为Cu2＋＋4NH3===Cu，结合题给信息可知，ΔH＜0，A项正确、B项错误；A为阴离子交换膜，则放电时，NO经离子交换膜由右侧向左侧迁移，C项正确；负极反应中，Cu作还原剂，失电子生成氧化产物Cu(NH3)，正极反应中Cu2＋作氧化剂，相同条件下，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：Cu2＋>Cu(NH3)，D项正确。
19. 【答案】B
【解析】步骤①焙烧硫化铜，产生的有毒气体SO2可用碱液吸收，A正确；步骤②所用硫酸浓度过大，会对后续加入Na2SO3还原Cu2＋产生干扰，B错误；在硫酸铜中加入Na2SO3和NaCl，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Cu2＋＋SO＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO＋2H＋，C正确；由题中信息可知，氯化亚铜难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，因此，步骤④用乙醇洗涤的目的有利加快去除CuCl表面水分，防止其被空气中的氧气氧化，D正确。
20. 【答案】C
【解析】A．加热后的坩埚须在干燥器中冷却，防止吸收空气中的水导致测量结果产生误差，A错误；
B．检验Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3，若滴加稀硫酸溶解，则氢离子和硝酸根离子构成强氧化性溶液会将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加几滴KSCN溶液溶液肯定变红，B错误；
C．石蜡油分解的产物通入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色则证明有不饱和烃存在，否则为烷烃，C正确；
D．在硬质玻璃管中灼烧AlCl3·6H2O，同时通入干燥氯化氢气流保护可以制备无水氯化铝，D错误；
故选C。
21. 【答案】(1)A (2)CO2 Na2O2 (3)防止倒吸
【解析】(1)甲作为干燥装置，固体R必须能吸收水分，且不与a发生反应。B中浓硫酸为液体干燥剂；C中的高锰酸钾不仅不易吸收水，还与乙烯反应；D中的碱石灰虽然能吸收水，但也能与Cl2反应。(2)甲作为制气装置，要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生气体，中学阶段熟悉的反应是二氧化碳与过氧化钠反应制取氧气。
22. 【答案】(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 (2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (3)溶液先变为红色，然后褪色 (4)H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－ (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)吸收氯气，防止污染环境
23. 【答案】(1)[Zn(OH)4]2－ (2)BC (3)坩埚 (4)杂质中含有CH3COO－、CO、NH，在控温煅烧过程中分解或被氧化为气体而除去 (5)d→(g)→c(f)→(h) (6)8
24. 【答案】(1).O>C>H
(2).V形
(3). 或 相同
(4).3 烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
(5).Mn4N g/cm3
【解析】(1)电负性越大，对键合电子吸引力越大，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则CH3COOH中所含元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H。
(2)的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=2+1=3，故为sp2杂化、空间结构V形。
(3)三醋酸锰［(CH3COO)3Mn)]中阳离子为Mn3+，Mn为25号元素，根据构造原理知，Mn的基态原子核外电子排布为[Ar]3d54s2，失电子时，从最外层失去，即失去4s上2个电子和3d上一个电子，故Mn3+核外电子排布式为[Ar]3d4，其基态价层电子排布式为3d4，按洪特规则，轨道表示式为或，则该价层排布式中电子的自旋状态相同。
(4)由图知，三醋酸锰中配位键数为3。请解释CH3COOH的酸性强于CH3CH2COOH的原因：烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。
(5)①由图知，N在内部，有1个，Mn在顶点和面心，数目为×8+×6=4，Mn和N最简整数比为4∶1，则氮化锰的化学式为Mn4N。
②该晶体的密度ρ== g/cm3。
25. 【答案】(1)A 增大接触面积，加快反应速率，使充分灼烧
(2)B 2LiCO2+ 6H++ H2O2= 2Li++ 2C2+ + 4H2O+O2↑ 低于80 °C，浸出反应速率随温度升高而增大，超过80 °C，C2+水解加剧及H2O2 分解导致浸出反应速率下降
(3)5.2≤pH