吉林省白城市洮北区白城市第一中学2024-2025学年高三上学期开学化学试题（原卷版）

这是一份吉林省白城市洮北区白城市第一中学2024-2025学年高三上学期开学化学试题（原卷版），共9页。试卷主要包含了单选题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(共15小题)
1. 下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ;②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是( )
A. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2
B. I2在反应①中还原产物，在反应②中是氧化产物
C. 反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
2. 下列离子方程式能解释对应的实验事实的是
A KI溶液滴入酸性溶液中：
B. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
C. 将过量通入NaClO溶液中：
D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
3. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 葡萄糖在生物体内会发生分子内反应形成葡萄糖的半缩醛(如图所示)，物质A和B分别为两种葡萄糖半缩醛，下列说法正确的是
A. 形成半缩醛时发生了取代反应
B. 葡萄糖半缩醛A和B的分子式均为C6H10O6
C. 物质A分子不具有手性
D. 半缩醛的形成可看作羟基与醛基发生了加成反应
5. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35℃。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是
A. 研碎时应该将黄花青蒿置于烧杯中
B. 操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗
C. 操作Ⅱ是蒸馏，所用的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、锥形瓶等
D. 操作Ⅲ是酒精灯加热，然后加水溶解、过滤
6. 某溶液中可能含有 K+、Na+、Mg2+、Cl-、、中的几种，且所含离子浓度均相等。为进一步确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL该溶液加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88 g。
②向所得沉淀中加入过量的盐酸，还有2.33 g沉淀不溶解。
下列推测不正确的是
A. 4.88 g 沉淀中含有1.97g BaCO3
B. 第②步实验共消耗0.02 ml HCl
C. 原溶液一定存在、、Mg2+
D. 在①所得滤液中加足量硝酸酸化的AgNO3溶液，可确定原溶液中是否同时含K+和Na+
7. 在浓硫酸存在时加热，可得到分子式为C5H8O2的有机物，该有机物不可能是
A. B. C. D.
8. 某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl-、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解)
下列说法不正确的是
A. 溶液A中一定不存在Fe2+、
B. 气体1的成分可能是CO2或者SO2或两者混合物
C. 溶液A中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01ml或0.02ml
D. 溶液A中肯定存在、、Ba2+、
9. 如图为制取溴苯实验装置，有关现象的叙述和解释，其中不正确的是
A. 实验室制取的粗溴苯呈褐色，由于少量未反应的溴溶解于溴苯，可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质
B. 冷凝管的作用是导气、冷凝、回流，此处用球形冷凝管冷凝效果更好
C. 锥形瓶E中CCl4的作用是吸收HBr，防止产生白雾
D. 粗溴苯经过水洗-碱洗-水洗，得到溴苯和苯的混合物，用蒸馏的方法将其分离
10. 实验室制备硝基苯的原理是在50～60 ℃下，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：+HNO3 +H2O，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是
A. 水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度
B. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
C. 硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大
D. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中
11. 是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量、等离子）为原料制备的工艺流程如图，下列说法不正确的是

A. 当，的混合溶液呈中性时，
B. “浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热
C. “浸取”时加入的过量，生成的离子方程式为：
D. “过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是
12. 下图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊，下面四组选项中符合如图要求的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的说法中错误的是
A. FeS2既是氧化剂又是还原剂
B. CuSO4在反应中被还原
C. 被还原的S和被氧化的S的质量之比为7∶3
D. 14 ml CuSO4氧化了0.5 ml FeS2
14. 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A Fe(OH)2溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O
C KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO恰好完全沉淀：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D. FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
15. 用“H2SO4浸出一萃取”法从铅烟灰(主要含有In2O3，还含有PbO和SiO2杂质)中回收单质铟(In)的生产工艺流程如图所示。
已知：I.“萃取”反应：In2(SO4)3+6(HA)2(有机液)2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4
II.“反萃”反应：In(HA2)3(有机液)+4HCl3(HA)2(有机液)+HInCl4
下列说法正确的是
A. “高温酸浸”时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率
B. “萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同
C. “反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率
D. “置换”时，得到海绵铟的化学方程式为：Zn+2HInCl4=ZnCl2+H2↑+2InCl3
二、实验题(共2小题)
16. 实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高而含有 SO2气体，实验室中利用如图所示装置验证混合气体中是否含有乙烯和 SO2。
(1)仪器 a 的名称是___________，碎瓷片的作用是___________。
(2)向烧瓶中加入乙醇与浓硫酸的顺序是___________，生成乙烯的化学方程式为___________________。
(3)A、B、C、D 装置中盛放的试剂是（填序号）
A__________ ， B__________ ， C__________ ， D___________。
供选试剂：①NaOH 溶液，②品红溶液，③酸性 KMnO4溶液
(4)能说明 SO2 气体存在的现象是___________。
(5)证明含有乙烯的现象是___________，说明乙烯具有___________性。
17. 溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如下表：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_____。
（2）向a装置中加入15mL苯和少量铁屑，向b中小心加入液溴。由b向a中滴入液溴，发生有机反应的化学方程式为_____，该反应类型为_____。
（3）反应充分后，取a装置中的反应液，经过下列步骤分离提纯：
①向其中加入适量_____(填试剂名称)，然后_____(填操作名称)除去FeBr3和部分HBr。
②用9%的NaOH溶液和水洗涤。NaOH溶液洗涤的目的是_____。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入少量无水氯化钙的作用是_____。
（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有_____(填字母)。
（5）最终得到产品11mL，本实验的产率是_____(保留2位有效数字)。
三、推断题(共3小题)
18. 制造牙膏的常用摩擦剂有①CaCO3、②CaHPO4、③SiO2、④Al(OH)3。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题：

（1）上述摩擦剂属于盐的是___________(填化学式，下同)，属于氧化物的是___________。
（2）气体A的化学式为___________，操作a的名称为___________。
（3）方案一“沉钙”时发生反应的化学方程式为___________，由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为___________。
（4）方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为___________。若生成44 g气体B，则消耗___________g CaCO3。
19. 天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
已知: （Z= —COOR，—COOH等）
回答下列问题：
(1)A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：__________。
(2)在核磁共振氢谱中，化合物B有________组吸收峰。
(3)化合物X的结构简式为___________。
(4)D→E的反应类型为___________。
(5)F分子式为_______，G所含官能团的名称为___________。
(6)化合物H含有手性碳原子的数目为_____，下列物质不能与H发生反应的是_______(填序号)。
a.CHCl3 b.NaOH溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.金属Na
(7)以 和 为原料，合成 ，写出路线流程图(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)_______________。
20. 某有机物A含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下H2密度的29倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量相等。
（1）有机物A的分子式___________。
（2）该有机物的红外光谱显示该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，请写出A的结构简式________。
（3）已知聚乳酸是一种很有前途的可降解高分子材料，可制成袋子替代日常生活中的大部分塑料袋。请完成以有机物A为原料合成聚乳酸的路线（填写各步所缺的条件和有机产物，无机试剂任选）。
有机物A__________ ___________ ___________已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C
用惰性电极电解NaCl溶液
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
用惰性电极电解MgBr2溶液
2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2
D
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性
H++OH-=H2O
稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性
H++OH-=H2O
甲
乙
丙
丁
戊
A
H2SO4
Fe
HCl
Cu
AgNO3
B
C
CuO
H2SO4
Fe2O3
CO
C
Na2CO3
HCl
CaCO3
H2O
CO2
D
Zn
H2SO4
NaOH
CuCl2
Ca(OH)2
苯
溴
溴苯
相对分子质量
78
160
157
密度/(g·cm-3)
0.88
3.12
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
难溶
微溶
难溶