福建省部分优质高中2024-2025学年高二上学期10月化学月考（解析版）

这是一份福建省部分优质高中2024-2025学年高二上学期10月化学月考（解析版），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题意的。)
1. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是
A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
C. 使用催化剂，降低反应所需活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
【答案】D
【解析】升高温度，更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，A正确；增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故B正确；加入催化剂，降低了反应所需的活化能，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，C正确。加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，D错误；
故答案为D。
2. 分别向1L 0.5ml/L的Ba（OH）2溶液中加入：①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸，恰好完全反应时的热效应分别为，，，，下列关系中正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/ml，分别向1L 0.5ml/L的Ba（OH）2溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，④稀醋酸。根据浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，从中和角度讲，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钡的量一定的条件下，二者放出的热量相等，但是硫酸根离子和钡离子之间反应生成的硫酸钡的是沉淀，生成沉淀的过程放热，所以稀硫酸放热多，醋酸是弱酸，电离过程要吸热，所以焓变最大，即放出的热量为△H1＜△H2＜△H3＜△H4，故答案为：B。
3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D. 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
【答案】D
【解析】与的反应属于吸热反应，铝片与盐酸、NaOH与盐酸反应属于放热反应，A错误；铝粉和铝片都是固体，更换为等质量的铝粉后时放出的热量不变，但铝粉与盐酸反应速率快，B错误；铁是热的良导体，改为铁质搅拌器，造成热量损失增大，测的中和热数值偏小，C错误；氢氧化钠固体溶解放出热量，因此测定数值结果偏高，D正确；
故选D。
4. 将置于恒容密闭容器中，升高温度发生分解反应：。下列能判断该反应达到平衡状态的个数为
①的浓度不再变化 ②不再变化 ③
④ ⑤混合气体的密度不变 ⑥压强不变
A. 2B. 3C. 4D. 5
【答案】C
【解析】①为固体，浓度不发生变化，不能判断该反应达到平衡状态；②不再变化，能判断该反应达到平衡状态；③结合系数关系，为定值，不能判断该反应达到平衡状态；④说明正逆反应速率相等，能判断该反应达到平衡状态；⑤该反应为气体物质的量增大的反应，混合气体的密度不变，能判断该反应达到平衡状态；⑥该反应为气体物质的量增大的反应，压强不变能判断该反应达到平衡状态；
故选C。
5. 在一密闭容器中进行反应：已知反应过程中某一时刻的浓度分别为。当反应达到平衡时，可存在的数据是
A. 浓度为
B. 浓度为浓度为
C. 浓度为
D. 浓度浓度为
【答案】D
【解析】在一密闭容器中进行反应：，反应过程中某一时刻的浓度分别为，若正反应转化彻底，的浓度分别为，，，若逆反应转化彻底，的浓度分别为，，。该反应为可逆反应，物质浓度范围，，。
由分析可知，，A错误；若 浓度为，说明此时配合逆向移动，由方程式化学计量数关系可知，浓度为，B错误；由分析可知，，C错误；若浓度为，说明配合逆向移动，由方程式化学计量数关系可知，浓度为，D正确；
故选D。
6. 如图是一种环保型消毒液发生器，用于自制“84消毒液”。下列说法正确的是
A. 通电后，钠离子向b电极移动
B. a电极材料为铁，b电极材料为石墨
C. 取上述电解后的溶液滴到pH试纸上，pH试纸最终变为蓝色
D. 若产生11.2 L(标准状况下)，理论上会得到1 ml的NaClO
【答案】B
【解析】用上述反应可制备“84”消毒液的有效成分，则应b极产生氯气，氯气上升移动，更利于氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则a产生NaOH和H2，故b为阳极、a为阴极。
通电后，阳离子钠离子向阴极a电极移动，A错误；b为阳极、a阴极，则a电极材料可以为铁，b电极材料可以为惰性电极材料石墨，B正确；取上述电解后的溶液含有漂白性物质次氯酸钠，滴到pH试纸上，pH试纸变为蓝色最终蓝色又褪色，C错误；若产生11.2L(标准状况下为0.5ml)H2 ，则同时生成氯气0.5ml，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则理论上最终会得到0.5ml的NaClO，D错误；
故选B。
7. 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时该电池“吸入”，充电时“呼出”。该电池“吸入”时的总化学方程式为：。其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. “吸入”时，电子流向为MWCNT→导线→钠箔
B. 该电池可用NaCl溶液做电解质
C. 放电时，MWCNT处的电极反应式为
D. 每吸收6.72L(标准状况下)，转移的电子数目为1.2ml
【答案】C
【解析】由题意可知该电池中钠箔做电源负极，而MWCNT电极做正极，由此解答。
“吸入”时，由分析可知钠箔为负极，电子流向为钠箔→导线→MWCNT，故电流流向为MWCNT→导线→钠箔，故A项错误；溶液中的水会与金属钠反应，不能用来做电解质溶液，故B项错误；放电时，正极上得电子和反应生成和C，由分析知正极电极方程式为，故C项正确；标准状况下，为，由总化学方程式可知每吸收，消耗，转移的电子为，故D项错误；
故答案选C。
8. 某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是
A. 相间条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时，前者铁棒的腐蚀速度更慢
B. 若X为模拟海水，K未闭合时铁棒上E点表面铁锈最多。
C. 若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法
D. 若在X溶液中预先加入适量的KSCN溶液，可有效提升铁棒腐蚀或防腐的观察效果
【答案】B
【解析】K连接A时，可形成外加电流阴极保护法，被保护金属Fe应作为阴极；K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，形成牺牲阳极的阴极保护法，即牺牲Zn，保护Fe，据此解答。
K连接B时，Fe作为负极，被腐蚀；K连接C时，Zn作负极，Fe作正极，即牺牲Zn，保护Fe，所以后者铁棒的腐蚀速度更慢，故A项错误；E点(界面处)氧气浓度较大，生成的OH-浓度最大，而Fe (OH)2经氧化才形成铁锈，所以是E点铁锈最多，故B项正确；牺牲阳极的阴极保护法原理为原电池，无外加电流；若b为正极，K连接A时，铁棒成为电解池的阳极，加速腐蚀速率，故C项错误；Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应产生蓝色沉淀，通过观察沉淀量的多少判断铁棒腐蚀或防腐的效果，应加K3[Fe(CN)6]溶液，Fe2+与KSCN溶液不反应，故D项错误；
故本题选B。
9. 某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示(该交换膜只允许通过)，下列说法正确的是
A. 电子由M极经过负载流向N极，再从N极经过溶液流向M极
B. N极电极反应方程式为
C 若生成标准状况下22.4L，有2ml从左室通过交换膜移到右室
D. 工作一段时间后，M电极室中的溶液酸性增强
【答案】D
【解析】由图可知，该装置为原电池，M极在紫外光的作用下，H2O反应生成O2，O元素由-2价升高为0价，失电子，M为负极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，N为电池正极，电极反应式为，原电池中阳离子移向正极，据此分析解答。
由分析可知，M为电池负极，N为电池正极，电子由M极经过负载流向N极，不能进入溶液中，A错误；由分析可知， N为电池正极，CO2在正极得到电子生成CO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，B错误；若生成标准状况下22.4L，物质的量为1ml，由2H2O-4e-=O2+4H+可知，转移4ml电子，有4ml从左室通过交换膜移到右室，C错误；M极发生氧化反应生成氧气：2H2O-4e-=O2+4H+，工作一段时间后，M电极室中生成氢离子迁移到N极，氢离子个数不变，但由于消耗了水，导致氢离子浓度增大，溶液酸性增强，D正确；
故选D。
10. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含的电解液，电解溶液后生成Pb，如图所示，下列说法错误的是
A. 一段时间后，阳极附近明显增大
B. 阴极的电极反应方程式：
C. 每转移电子，阴极质量增加
D. 浓度下降后可在阴极区加入，实现电解液的继续使用
【答案】A
【解析】利用电解原理从铅蓄电池中回收铅，左侧电极为阳极，H2O失电子生成O2和H+；右侧电极为阴极，得电子生成Pb和Cl-。
阳极的电极反应式为，阳极附近明显减小，A错误；由分析可知，右侧电极为阴极，得电子生成Pb和Cl-，电极反应方程式为，B正确；由可知，每转移电子，阴极生成，质量增加，C正确；阴极电解一段时间后溶液为和的混合溶液，根据题意向阴极区加粗品，与H+、Cl-反应生成，可恢复其浓度且实现物质的循环利用，D正确；
故选A。
11. 氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A. 已知气体溶于水放热，则的
B. 相同条件下，的比的小
C. 相同条件下，的比的大
D.
【答案】A
【解析】已知气体溶于水放热，HX(g)HX(aq)的小于0，则的HX(aq)HX(g)，故A正确；由题干图示信息可知，过程HX(g) H(g)+X(g)代表化学键断裂过程，为吸热过程，∆H2>0，HBr的热稳定性强于HI，则相同条件下，HBr的比HI的大，故B错误；相同条件下，都表示气态氢原子到溶液中氢离子的形成，则二者的相同，故C错误；由题干图示信息可知，过程HX(g)H(g)+X(g)代表化学键断裂过程，为吸热过程，，∆H2>0，故D错误；
故选A。
12. 下列根据实验操作及现象进行的分析或推断，不正确的是
A. 的琼脂溶液作离子迁移的通路
B. ①中裸露在外的铁钉附近区域变红是因为发生反应
C. ②中可观察到裸露在外的铁钉附近区域变蓝，铜丝附近区域变红
D. ①和②中发生的氧化反应均可表示为(M代表或)
【答案】B
【解析】原电池的形成条件之一是形成闭合回路，①和②实验中，NaCl的琼脂水溶液作用是形成闭合回路，即NaCl的琼脂水溶液作为离子迁移的通路，故A正确； 中性或碱性条件下，Zn、Fe形成原电池，发生吸氧腐蚀， Zn比Fe活泼，Zn作负极、Fe作正极，正极上反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，则①中变红，故B错误；②中NaCl溶液、Cu、Fe形成原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式Fe−2e−═Fe2+，正极反应为，所以铁钉裸露在外的附近区域生成蓝色铁氰化亚铁沉淀，铜丝附近区域酚酞遇到碱而变红，故C正确；①中Zn和②中Fe均作负极，均失去2e−生成+2价的阳离子(Zn2+和Fe2+)、发生氧化反应，所以Zn、Fe发生的氧化反应可表示为M-2e-=M2+(M代表锌或铁)，故D正确；
答案选B。
13. 乙烯氢化的化学方程式为 ，使用不同含Au催化剂的反应进程如下图所示。下列说法错误的是
A. 1 ml 与1 ml 的总键能比1 ml 的总键能大
B. 相同条件下，使用不同催化剂的反应速率：
C. 过渡态物质的稳定性：过渡态1