山西省部分学校2024-2025学年高二上学期10月化学月考（解析版）

这是一份山西省部分学校2024-2025学年高二上学期10月化学月考（解析版），共18页。试卷主要包含了答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 如图是教材插图， 水煤气变换反应为 ，5 ml·L-1·min-1等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的叙述正确的是
A. “良渚古城遗址”出土的良渚陶器制作原料是石灰石、纯碱和二氧化硅
B. “贾湖骨笛”制作材料是鹤类直骨，它的成分羟基磷酸钙属于有机高分子材料
C. “马家窑”出土的铜刀表面的绿色物质，其主要成分是CuSO4·5H2O
D. 台北故宫的“东坡肉”主要成分是，它属于硅酸盐矿物
【答案】D
【解析】陶瓷的传统概念是指以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，所以良渚陶器的主要原料是黏土，A错误；羟基磷酸钙不含碳元素，是碱式盐，属于无机材料，B错误；铜刀表面的绿色物质是铜锈，主要成分是Cu2(OH)2CO3，C错误；台北故宫“东坡肉”主要成分是，它属于硅酸盐矿物，D正确；
故选D。
2. 下列应用涉及的反应属于吸热反应的是
A. N2H4和NO2反应作为火箭推进剂B. Al和Fe2O3反应焊接钢轨
C. 煅烧石灰石制取生石灰D. 乙炔与氧气反应用于切割金属
【答案】C
【解析】N2H4和NO2反应作为火箭推进剂，该反应为放热反应，A项不符合题意；A1和Fe2O3的反应为铝热反应，反应时放出大量热，可用于焊接钢轨，B项不符合题意；煅烧石灰石的反应为吸热反应，C项符合题意；乙炔燃烧为放热反应，D项不符合题意。
故选C。
3. 汽车尾气处理中涉及化学反应： 。下列措施能使平衡正向移动的是
A. 加压B. 升温
C. 使用催化剂D. 恒容条件下充入He
【答案】A
【解析】该反应的正反应为气体体积减少的反应，加压平衡正向移动，A正确；该反应为放热反应，升温平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，B错误；使用催化剂可以加快化学反应速率但不影响平衡，C错误；恒容条件下充入He，总压增大，但反应涉及物质的分压不变，平衡不移动，D错误；
故选A。
4. 常温下足量锌粒与稀硫酸发生反应：，下列操作或加入的试剂能够加快反应速率但不影响生成的总量的是
A. 升高温度B. 增大压强
C. 加入盐酸D. 加入溶液
【答案】A
【解析】温度升高，化学反应速率加快，生成的总量不变，选项A符合题意；该反应的反应物中没有气体，增大压强化学反应速率几乎不变，选项B不符合题意；锌足量，加入盐酸会增大生成的量，选项C不符合题意；溶液中的溶质对于化学反应速率与生成的量都无影响，但溶液中的水会使化学反应速率减慢，选项D不符合题意；
答案选A。
5. 和反应生成和的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 既是氧化剂，又是还原剂
B. 生成1 ml时转移4 ml电子
C. 上述反应的热化学方程式为
D. 上述反应可以在玻璃容器中进行
【答案】C
【解析】和反应生成和，反应为，反应中氧元素发生归中反应生成氧气，中氧化合价降低为氧化剂、中氧化合价升高为还原剂，电子转移为；
由分析可知，为氧化剂，是还原剂，A错误； 生成1 ml时转移2 ml电子，B错误；该反应为反应物总能量大于生成物总能量放热反应，反应的热化学方程式为：，C正确；产物HF能腐蚀玻璃，则反应不能在玻璃容器中进行，可选择在铅质容器中进行，D错误；
故选C。
6. 含硫物质在医药、农业、能源等领域都有广泛的应用，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图所示：
下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ为吸热反应
B. 理论上储能过程中需不停补充H2SO4
C. 存储的能量不可能完全转化为电能
D. 反应Ⅱ的化学方程式为
【答案】B
【解析】反应Ⅰ为硫酸分解，属于吸热反应，A项正确；储能过程中H2SO4循环利用，理论上不会被消耗，B项错误；能量转化不可能达到100%，C项正确；根据图示可写出反应Ⅱ中的化学方程式为，D项正确；
故选B。
7. 如图是教材插图。下列有关叙述正确的是
A. 如果液化气(C3H8)改天然气，则需增大空气进气孔
B. 反应中涉及极性键、非极性键的断裂与形成
C. CH4的燃烧热
D. 11.2 L(标准状况)CH4燃烧一定放出445.15 kJ热量
【答案】C
【解析】等体积液化气、天然气完全燃烧时，前者消耗O2体积较大，气体燃烧时，如果空气太多，冷空气会带走热量，如果空气太少，生成CO，会损失热量并产生有毒气体，液化气灶改为天然气灶时，应缩小空气进气孔，A项错误；反应中未形成非极性键，B项错误；根据燃烧热定义，如图所示热化学方程式代表甲烷燃烧热的热化学方程式，C项正确；若生成气态水或者CH4不完全燃烧生成CO，放出的热量均会发生变化，D项错误。
故选C。
8. 水煤气变换反应为 。830 ℃时，浓度均为1.00 ml·L-1的CO、H2O发生上述反应，10 min后反应达平衡状态，平衡时K=1。下列说法正确的是
A. 压强不变说明反应已达平衡状态
B. 反应达到平衡时
C. 10 min时该反应的化学反应速率为0.5 ml·L-1·min-1
D. 再充入少量，平衡正向移动，K值增大
【答案】B
【解析】该反应前后气体体积不变，压强始终不变，压强不变不能说明反应已达平衡状态，A项错误；反应达平衡时，速率之比等于系数之比，B项正确；化学反应速率为一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；温度不变，平衡常数不变，D项错误；
答案选B。
9. 某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是
A. 上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应
B. 杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度
C. 如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果
D. 如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高
【答案】C
【解析】搅拌器作用是加快酸和碱接触，提高反应速率，A正确；杯盖作用是防止热量损失，B正确；生成硫酸钡放出热量，使测得反应热偏小，C错误；铜比玻璃导热率高，导致热量损失较大，测得反应热偏高，D正确；
故选C。
10. 下列操作及现象以及得出的结论均正确的
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】浓硝酸、稀硝酸与铜反应原理不同，前者生成NO2，后者生成NO，影响化学反应速率的外界条件应限制“相同化学反应”，A错误；，KCI不参与反应，加入溶液导致原溶液变稀，颜色变浅，B错误；乳酸与碳酸钙反应，只能说明乳酸比碳酸的酸性强，不能说明乳酸是强酸，C错误；加入淀粉溶液变蓝色，说明溶液中存l2，即存在平衡，D正确；
故选D。
11. 近日，科学家开发催化剂高选择性实现甘油转化成甘油酸(部分反应物和产物已省略)。如图所示，下列叙述错误的是
A. 等物质的量的甲、乙最多消耗NaOH的量相等
B. 等物质的量的甲、乙与足量钠反应生成的质量相等
C. 甲、乙都能发生酯化反应、催化氧化反应
D. 用溶液可以鉴别甲和乙
【答案】A
【解析】由结构简式可知，甲分子中只含有羟基，属于醇类，不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；由结构简式可知，甲分子中含有的羟基能与金属钠反应生成氢气，乙分子中含有的羟基和羧基能与金属钠反应生成氢气，则等物质的量的甲、乙与足量钠反应生成氢气的质量相等，故B正确；由结构简式可知，甲分子中含有的羟基能与羧酸发生酯化反应、能与氧气发生催化氧化反应，乙分子中含有的羟基和羧基能发生酯化反应，含有的羟基能与氧气发生催化氧化反应，故C正确；由结构简式可知，甲分子含有的羟基不能与碳酸氢钠溶液反应，乙分子中含有的羧基能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，所以用碳酸氢钠溶液可以鉴别甲和乙，故D正确；
故选A。
12. CH4和Cl2反应生成CH3Cl和HCl的部分反应进程如图所示。
已知总反应分3步进行：
第1步Cl－Cl(g)→2•Cl(g) △H1=+242.7kJ•ml-1；
第2步CH4(g)+•Cl(g)→•CH3(g)+HCl(g) △H2；
第3步•CH3(g)+Cl－Cl(g)→CH3Cl(g)+•Cl(g) △H3。
下列有关说法正确的是
A. △H2＜0
B. 第2步的反应速率小于第3步的反应速率
C. 减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快
D. CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) △H=-112.9kJ•ml-1
【答案】B
【解析】观察图象知第2步反应是吸热反应，ΔH2>0，A错误；第2步的正反应活化能大于第3步的正反应活化能，所以第2步的反应速率小于第3步的，B正确；减小容器体积增大压强，活化分子数增加，活化分子百分数不变，反应速率加快，C错误；根据图中信息•CH3(g)+Cl-Cl(g)→CH3Cl(g)+•Cl(g) △H3=−112.9 kJ∙ml−1，CH4(g)+•Cl(g)→•CH3(g)+HCl(g) △H2>0，因此CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g) △H>−112.9 kJ∙ml−1，D错误；
故选B。
13. 在体积均为2L的恒容密闭容器甲、乙中分别充入2mlCO和2mlNO，发生反应：，测得物质的量与时间关系如下表：
下列判断正确的是
A. 温度：B. 平衡转化率：甲乙D. 平衡时混合气体的平均摩尔质量：甲>乙
【答案】B
【解析】由表格数据可知，温度为T1时，反应先达到平衡，则反应温度T1大于T2，温度升高，氮气的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。
由分析可知，反应温度T1大于T2，故A错误；由分析可知，反应温度T1大于T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率减小，则甲容器中反应物的转化率小于乙容器，故B正确；由分析可知，反应温度T1大于T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则甲容器中平衡常数小于乙容器，故C错误；由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，由分析可知，反应温度T1大于T2，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量增大，则平衡时甲容器中混合气体的平均摩尔质量小于乙容器，故D错误；
故选B。
14. 某兴趣小组探究化学反应速率与温度的关系，在相同催化剂条件下，向容积为的容器中分别加入和，发生反应：，不同温度下，测得X的平衡转化率（曲线I）和反应时的转化率（曲线Ⅱ）如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 时，前的平均反应速率
C. 时，反应的平衡常数
D. bc段变化可能是催化剂在温度高于时活性降低导致
【答案】C
【解析】升高温度，平衡转化率增大，平衡正向移动，正反应是吸热反应，A项正确；时，前的平均反应速率，B项正确；时，X的平衡转化率为，依题意可知其起始浓度为1ml/L，由反应的方程式可得，反应的平衡常数，C项错误；ab阶段随温度升高，转化率增大，bc阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于时活性降低导致，D项正确；
答案选C。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 金刚石和石墨在氧气不足时燃烧均生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。回答下列问题：
（1）金刚石和石墨互为_______，石墨转化为金刚石的热化学方程式为_______。
（2）表示石墨燃烧热的热化学方程式为_______。
（3）1 ml金刚石与石墨的混合物在足量氧气中充分燃烧，共放出394.5 kJ的热量，则金刚石与石墨的物质的量之比为_______。
（4）已知CO的键能：，O2的键能：，则CO2中碳氧键的键能：_______。
（5）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
①三种状态的稳定性由大到小的顺序为_______。
②催化剂对于该反应的焓变_______(填“有”或“无”)影响。
【答案】（1）①. 同素异形体 ②.
（2）
（3）2∶1 （4）802kJ⋅ml−1
（5）①. III>I>II ②. 无
【解析】
【小问1详解】
金刚石和石墨都是由碳元素组成而性质不同的单质，互为同素异形体；由图可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，，该反应的，石墨转化为金刚石的热化学方程式为；
【小问2详解】
1ml石墨完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量数值等于燃烧热，表示石墨燃烧热的热化学方程式为：；
【小问3详解】
由图可知，1ml金刚石完全燃烧放出395kJ的热量，设1ml混合物中含有金刚石物质的量为xml，石墨的物质的量为(1-x)ml，则有：395x+393.5(1-x)=394.5，解得x=23，1-x=13，所以金刚石与石墨的物质的量之比为2∶1；
【小问4详解】
由图可知：，设二氧化碳中碳氧键的键能为xkJ/ml，则，代入数据得：，解得x=802，故E(C=O)=802kJ⋅ml−1；
【小问5详解】
①能量越低越稳定，结合题图可知，三种状态的稳定性由大到小的顺序为：III>I>II；
②催化剂可以改变反应历程，降低活化能，但不会改变反应的焓变，则催化剂对于该反应的焓变无影响。
16. 已知在101 kPa和一定温度下，由最稳定单质生成1 ml纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热(，)，最稳定单质的标准生成热为0。几种物质的标准生成热数据如下表所示：
回答下列问题：
（1）在卤化钠中，最稳定的是_______(填化学式，下同)，最不稳定的是_______。
（2）NaF(s)、NaCl(s)、NaBr(s)、NaI(s)的生成热依次升高，其主要原因是_____(从结构角度解释)。
（3） _______。
（4） _______。
（5）预测生成热大小(填“>”或“