专题05 化学反应的定量关系（考题猜想）（22大题型）（原卷版）- 2024-2025学年八年级化学上学期期中考点大串讲（人教版五四学制2024）

这是一份专题05 化学反应的定量关系（考题猜想）（22大题型）（原卷版）- 2024-2025学年八年级化学上学期期中考点大串讲（人教版五四学制2024），共20页。

▉题型1 质量守恒定律的内容及适用范围
【例1】下列对质量守恒定律的理解中正确的是
A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律
B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律
C．12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g
D．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律
【变式1-1】现有化学反应A+B→C，若a gA与b gB充分反应，则生成C的质量是
A．大于（a+b）gB．等于（a+b）g
C．小于或等于（a+b）gD．无法确定
【变式1-2】蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是
A．蜡烛燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律
B．蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和
C．生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和
D．通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素
▉题型2 用质量守恒定律解释现象
【例2】下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．“卫生球”放在衣柜里，质量减少
B．将氯化钠固体放入水中完全溶解后得溶液
C．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量
D．纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬，反应前后总质量不变
【变式2-1】下列事实能用质量守恒定律解释的是
A．水结冰体积变大，质量不变
B．50mL水中加入50mL酒精，总体积小于100mL
C．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g
D．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比木材的质量小
【变式2-2】下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．石灰石经高温煅烧后，质量减轻
B．纸张燃烧后，灰烬的质量比纸张质量轻
C．铜在空气中加热后，质量增大
D．水结冰后质量保持不变
▉题型3 质量守恒定律的验证实验
【例3】下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
【变式3-1】某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。
(1)某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．最后天平的指针（填序号） （a．偏左 b．偏右 c．不偏转 d．无法预测）。
(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．发现天平的指针偏右。
①造成天平的指针向右偏转的原因是 。
②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图C所示，其他操作不变，最后天平平衡。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的要考虑气体质量。
(3)在化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。
①元素种类 ②原子种类 ③原子数目 ④分子种类 ⑤分子数目 ⑥物质的总质量
(4)应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式．在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X．则X的化学式为 。
【变式3-2】某化学课外小组同学用下图所示实验探究质量守恒定律。
(1)A实验中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝表面变为黑色（CuO），细铜丝团一端会 （填“上升”或“下降”）。
(2)B实验中，观察到小气球先变鼓再变瘪，其中“变鼓”的原因是 。该实验过程中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如下图所示，正确的是 （填字母）。
(3)B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能平衡的是 （填字母）。
(4)实验拓展：冬天常会看到机动车排气管后冒出团团“白气”（实际上是水的小雾滴），通过这一现象我们可以得出柴油或汽油中一定含有 元素。
▉题型4 质量守恒定律的微观解释
【例4】质量守恒定律也有人曾称之为“物质不灭定律”。对于在化学反应中“物质不灭”的理解正确的组合是
①构成物质的分子种类不变
②构成物质的元素种类不变
③构成物质的原子种类不变
④物质的种类和质量不变
A．①②B．②③C．①③D．②④
【变式4-1】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下图是氢气在氯气中燃烧的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)为使C图完整准确，应在C图中补充________（填“A”或“B”）。
A．B．
(2)此变化前后没有发生改变的微观粒子是 。
(3)写出比1个生成物分子少2个质子的离子符号 。
【变式4-2】在化学反应前后，肯定不会变化的是
①原子的数目 ②分子的数目 ③原子的种类 ④分子的种类 ⑤元素的种类
⑥物质的种类 ⑦物质的质量总和 ⑧物质的体积 ⑨物质的状态
A．①②③⑧B．②④⑥⑧C．①③⑤⑦D．①③⑥⑨
▉题型5 反应微观示意图的分析和应用
【例5】化学反应是在微观粒子间进行的。其微观示意图如图，下列说法正确的是
A．该反应为化合反应B．该反应过程中原子数目不变
C．乙物质是由氢原子和氧原子构成的D．乙从液态变为气态化学性质改变
【变式5-1】“光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如下。下列说法正确的是
A．反应前后分子个数不变
B．反应前后原子种类没有发生变化
C．反应中最小微观粒子为氢分子和氧分子
D．物质a和b组成元素相同，化学性质相同
【变式5-2】下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列说法中错误的是，
A．参加反应的分子个数比为1：1B．该反应的基本类型为化合反应
C．反应前后，原子种类不变D．该反应遵守质量守恒定律
▉题型6 用质量守恒定律定性判断物质的组成元素
【例6】物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则X的组成中
A．一定含有碳、盛、氧三种元素
B．可能含有碳、氮、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素
【变式6-1】可燃物X完全燃烧的化学反应表达式为，则X不可能是
A．B．C．D．
【变式6-2】《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图（其中“”“”和“”分别代表不同元素的原子）．下列说法正确的是
A．此反应属于置换反应B．反应前后各元素的化合价不变
C．反应前后原子种类发生了改变D．X中一定含有两种元素
▉题型7 用质量守恒定律定量计算物质的组成
【例7】某物质完全燃烧生成二氧化碳和水。则对该物质判断正确的是
A．该物质只含碳、氢元素
B．该反应中和的分子数之比为1：2
C．该反应中和的质量比为12：11
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2
【变式7-1】取某纯净物X在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则X的组成元素有 (填元素名称)元素，1个X分子中C、H、O原子的个数比为 。
【变式7-2】3g物质M 在空气中充分燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O，下列说法正确的是
A．M中含有碳、氢、氧三种元素B．M中只含有碳、氢两种元素
C．M中碳、氢元素的质量比为6:1D．M中碳、氢原子个数比为1：2
▉题型8 根据密闭容器中反应的表格数据计算
【例8】在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
A．反应前后，密闭容器内物质的总质量不变B．在该反应中，d可能是催化剂
C．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同D．反应后a物质的质量为3g
【变式8-1】在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法中正确的是
A．该反应为分解反应B．该反应不避守质量守恒定律
C．X中未测值为3D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
【变式8-2】将一定量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法错误的是
A．反应后a物质的质量为3.84g
B．a和b是反应物，d可能是催化剂
C．物质c中元素的种类，一定和a、 b两种物质中元素的种类相同
D．若物质A与物质B的相对分子质量之比为2:1，则反应中a和b的化学计量数(方程式系数)之比为1：2
▉题型9 根据密闭容器中反应的饼形图数据计算
【例9】一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是

A．x的值为22
B．该反应为分解反应
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳元素的质量分数为85%
【变式9-1】甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，此时各物质的质量分数如图1所示。在一定条件下，反应一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是
A．甲一定是此反应的生成物B．此反应为化合反应
C．乙一定是此反应的催化剂D．若生成20.5g丙，则需消耗15g丁
【变式9-2】将一定量的甲、乙和丙置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是
A．甲一定是单质B．该反应为化合反应
C．丙可能是该反应的催化剂D．参加反应的乙和生成的丁质量之比为3：17
▉题型10 根据密闭容器中反应的柱状图数据计算
【例10】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法错误的是
A．甲和丁一定是化合物B．丙可能为该反应的催化剂
C．乙和丁的质量变化之比为3：2D．该反应遵循质量守恒定律
【变式10-1】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．丙可能是单质
B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙
C．丁一定是该反应的催化剂
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
【变式10-2】在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是
A．R=23
B．戊一定是该反应的催化剂
C．反应后容器中可能含有4种物质
D．该反应中乙、丁的质量比一定为8:9
▉题型11 根据密闭容器中反应的折线图数据计算
【例11】在一密闭容器中，甲、乙、丙三种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应为分解反应B．参加反应的各物质的总质量为
C．该反应过程一定有元素化合价变化D．该反应可能是碳和氧气充分反应
【变式11-1】某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．a的值为12
B．丁可能是单质
C．当丁为时，容器中乙的质量为
D．当甲为时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
【变式11-2】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及、时刻各物质质量如图所示。下列说法中正确的是
A．该反应属于分解反应
B．丙在该反应中一定作催化剂
C．反应后容器内甲和丁的质量之比为1∶8
D．该反应中，乙和丁的质量变化之比为1∶4
▉题型12 根据密闭容器中反应的其他图形数据计算
【例12】密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是
A．乙一定是该反应的催化剂
B．该反应属于化合反应
C．甲、丙相对分子质量比为4∶15
D．若继续反应至丙为55g，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量
【变式12-1】某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法正确的是
A．Z一定属于化合物
B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．反应前后分子总数不变
D．Y与Z的相对分子质量之比为14：17
【变式12-2】在一密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为）在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是

A．反应结束后c的质量为
B．该反应为化合反应
C．a、b变化的质量比一定为
D．a、d的相对分子质量之比一定为
▉题型13 化学方程式的含义
【例13】关于化学方程式的意义的叙述正确的是
①氢气加氧气等于水
②每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
③氢气、氧气、水的质量比为4:32:36
④氢气和氧气在点燃的条件下生成水
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
【变式13-1】下列四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是
A．S+O2SO2
B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O
D．CH4+2O2CO2+2H2O
【变式13-2】下列对“C+O2CO2”这一反应的理解，不正确的是
A．反映碳能在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳这一事实
B．每1个碳原子和1个氧分子结合形成1个二氧化碳分子
C．每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳
D．在该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比是1: 1: 1
▉题型14 化学方程式的书写
【例14】写出下列反应的化学方程式：
(1)铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝 。
(2)甲烷(CH4)在空气中燃烧生成二氧化碳和水 。
(3)水煤气法制氢气：用焦炭(主要成分是碳单质)为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和二氧化碳 。
(4)镁在高温下与TiCl4反应生成Ti和氯化镁 。
【变式14-1】以下是从某同学化学笔记中摘录的部分化学方程式。
A．
B．
C．
D．
E.
F.
根据上述化学方程式错误的不同，将其序号填入下列相应的空白处：
(1)“↑”使用不当的是 ；
(2)未配平的是 ；
(3)未注明反应条件的是 ；
(4)化学式写错的是 。
【变式14-2】金属镁是一种重要的国防材料，它广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。
(1)发现镁：1792年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁、同时生成一种温室气体，该反应的化学方程式为 。
(2)制取镁：海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中可以提取金属镁，将海水通过复杂的化学变化，得到纯净的氯化镁，电解氯化镁可制得镁和氯气（），请写出该步的化学方程式 ，该反应中各物质的质量比是 （按化学方程式中的物质书写顺序计算质量比，并化为最简形式，下同）。
(3)应用镁：①利用金属镁燃烧发出醒眼的白光，可制照明弹，写出镁燃烧的化学方程式 ，该反应中各物质的质量比是 ；②金属镁通过反应可储存氢气，常温下，可以与水反应释放出氢气，同时生成，写出该反应的化学方程式 ，该反应中各物质的质量比是 。
【变式14-3】根据要求写出下列化学方程式。
(1)氢气在氧气中燃烧 。
(2)水通电分解 。
(3)打火机的燃料丙烷(C3H8)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳 。
(4)汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体 。
▉题型15 根据化学方程式推测化学式
【例15】2023年10月15日是中国首次载人航天飞行20周年纪念日，20年来中国载人航天取得耀世成就。载人飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2 = Li2CO3+X ，则X的化学式为
A．H2B．O2C．H2O2D．H2O
【变式15-1】以空气、水为原料合成硝酸的过程中，一个反应的化学方程式为，其中X为
A．B．C．D．
【变式15-2】燃煤电厂“脱硫”过程会发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2X+O22CaSO4+2CO2。根据质量守恒定律可推测X是
A．SO2B．SO3C．CaOD．H2SO4
▉题型16 根据化学方程式求算质量比或相对分子质量比
【例16】在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则A和B的相对分子质量之比是
A．8:11B．1:2C．16:11D．1:4
【变式16-1】已知在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5︰1，且20gA与一定量B恰好完全反应生成7gD。则生成C的质量为
A．20gB．2gC．5gD．15g
【变式16-2】我国科学家利用高效催化剂进行人工固氮，如图是反应的微观示意图。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)物质乙和丁的质量之比为 。
▉题型17 根据实验数据计算是否符合某个标准
【例17】根据国家标准（GB/T19790）对一次性筷子的要求，经换算，合格一次性筷子浸出量应低于0.6mg/g。为检测某一次性筷子的：残留量是否符合国家标准。取一次性筷子样品2g，剪成小段取其浸取液，加入氢氧化钠溶液充分反应，实验中消耗氢氧化钠1mg，反应的化学方程式为。
(1)计算该样品中：的质量。
(2)该样品中：残留量 （填“符合”或“不符合”）国家标准。
【变式17-1】我国《室内空气质量标准》（GB/T18883﹣2002）规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过1.0 mg•L﹣1。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO═2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O。现将1L某装修后居室内空气样本通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为6.32mg。计算并分析：
(1)该空气样本中甲醛（HCHO）的质量。
(2)该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准。
【变式17-2】常作为葡萄酒中的食品添加剂．测定某品牌葡萄酒中的含量，将其完全转化成沉淀（），测得沉淀质量为．请计算该葡萄酒中的质量为多少？我国《葡萄酒国家标准》中规定的含量，则该葡萄酒中的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
▉题型18 不含杂质的化学方程式计算——文字叙述类
【例18】杭州亚运会开幕式上主火炬的燃料一甲醇（）是通过绿色循环利用合成的，反应过程为。本次亚运会共使用320t零碳甲醇，理论上制取320t，零碳甲醇要消耗二氧化碳的质量为多少？
【变式18-1】 2023年10月31日，载有三名航天员的“神舟十六号”飞船安全返回。飞船精准返回着陆时主要靠制动，制动时，推进剂的质量要精确计算，飞船携带的推进剂是联氨(N2H4)和四氧化二氮(N2O4)，制动时的反应原理是：2N2H4+N2O43N2+4H2O。若飞船返回时携带184kg四氧化氮，则需要联氨的质量是多少？
【变式18-2】某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，发生反应：，生成的CaSO4可用作建筑材料的原料。如果将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO3的质量是多少？
▉题型19 不含杂质的化学方程式计算——坐标图像类
【例19】实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题：
(1)过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量。
(2)反应结束后锥形瓶内剩余物质有哪些，分别是多少克?
【变式19-1】羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一．羰基铁粉生产过程中发生反应的一个化学方程式为．取一定质量的分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如图所示．
(1)在 时恰好完全分解．
(2)计算参加反应的质量．
【变式19-2】某学习小组在实验室用高锰酸钾制取氧气，反应过程中产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)t2时，试管内的固体物质有 种。
(2)完全反应时所用高锰酸钾的质量是多少？
▉题型20 不含杂质的化学方程式计算——表格类
【例4】20某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100 g样品完全溶解于水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，充分反应[提示：MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl]。测得实验数据如表所示：
(1)第 次恰好完全反应。
(2)计算该样品中MgCl2的质量。
【变式20-1】高锰酸钾是一种常见的消毒剂，初三化学兴趣小组在实验室对31.6g高锰酸钾进行加热，反应一段时间后停止加热。称量不同时间剩余固体质量，记录数据如表：
(1)加热后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 (填“是”或“否”)，t4时生成气体的质量为 g。
(2)加热至t4时，剩余高锰酸钾的质量为多少 ？(写出计算过程)
(3)高锰酸钾受热见光会分解，保存此消毒剂时应注意 。
(4)t3时剩余固体中钾元素的质量为 g。
【变式20-2】医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌，玲玲同学取某医用过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后加入二氧化锰，每隔一分钟观察并记录一次锥形瓶及物质的质量（见下表），直到实验结束。
(1)由表格数据可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是 。
(2)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少?（写出计算过程）
▉题型21 不含杂质的化学方程式计算——实验图示类
【例21】小宇在实验室中取10g混有少量杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气(杂质不反应，也不发生物理变化)，实验中固体的质量变化如图。
请分析并计算：
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数。
【变式21-1】某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
(1)生成氧气的质量 g；
(2)求这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【变式21-2】化学兴趣小组的同学进行了如图的实验探究。
(1)上述实验中， ，过程中产生的氧气的质量为 。
(2)计算参加反应的过氧化氢的质量（写出计算过程）。
(3)画出烧杯中水的质量与生成氧气质量之间的关系曲线图，并进行必要的标注。
(4)下列物质均可作为制取氧气的原料。理论上，等质量的下列物质完全分解制得氧气最多的是 （填字母序号）。
a． b． c．
▉题型22 含杂质的化学方程式计算
【例22】某化学小组想计算不纯的高锰酸钾的纯度，取干燥样品38.4g(杂质不参与化学反应，不会有实验安全隐患)装入大试管中，加热，待反应完全后，将试管冷却，称量，得到35.2g固体物质。
(1)生成氧气的质量是 g。
(2)计算原固体混合物中高锰酸钾的质量是多少？
【变式22-1】氢化钙(CaH2)是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气()。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示实验，请计算：

(1)生成氢气的质量是 g。
(2)该样品中氢化钙的质量分数(结果保留一位小数点，要求写出计算过程)。
【变式22-2】石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将石灰石样品高温煅烧（发生反应：），对样品进行分析，实验数据记录如表（杂质不参与反应）。
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 。
(2)以石灰石为原料制得的“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，与传统纸张相比，“石头纸”的优点是 。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）考点1 质量守恒定律
题型1 质量守恒定律的内容及适用范围
题型2 用质量守恒定律解释现象
题型3 质量守恒定律的验证实验
题型4 质量守恒定律的微观解释
题型5 反应微观示意图的分析和应用
题型6 用质量守恒定律定性判断物质的组成元素
题型7 用质量守恒定律定量计算物质的组成
题型8 根据密闭容器中反应的表格数据计算
题型9 根据密闭容器中反应的饼形图数据计算
题型10 根据密闭容器中反应的柱状图数据计算
题型11 根据密闭容器中反应的折线图数据计算
题型12 根据密闭容器中反应的其他图形数据计算
考点2 化学方程式
题型13 化学方程式的含义
题型14 化学方程式的书写
题型15 根据化学方程式推测化学式
题型16 根据化学方程式求算质量比或相对分子质量比
题型17 根据实验数据计算是否符合某个标准
题型18 不含杂质的化学方程式计算——文字叙述类
题型19 不含杂质的化学方程式计算——坐标图像类
题型20 不含杂质的化学方程式计算——表格类
题型21 不含杂质的化学方程式计算——实验图示类
题型22 含杂质的化学方程式计算
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
10
10
10
2
反应后质量/g
待测
2
21
2
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
1
1
15
反应后质量/g
未测
10
10
0
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.40
3.20
4.00
0.50
反应后质量/g
待测
2.56
7.20
0.50
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
氢氧化钠溶液质量/g
30
30
30
30
30
生成沉淀总质量/g
2.9
5.8
8.7
11.6
11.6
时间
0
t1
t2
t3
t4
质量(g)
31.6
31.3
30.8
30.1
29.2
时间/分钟
0
1
2
3
4
5
锥形瓶及物质质量
80.0
79.3
78.9
78.6
78.4
78.4
反应时间
1
2
3
4
剩余固体质量