化学人教版 (2019)第二节 氯及其化合物练习

这是一份化学人教版 (2019)第二节 氯及其化合物练习，共13页。试卷主要包含了闻有毒气体的正确操作，漂白液，验满方法，尾气处理，常见问题等内容，欢迎下载使用。

01自学导引 02知识精讲 03对点精练 04易错辨析
05基础测评 06能力提升
自学导引
认真阅读教材41—47页完成下列问题
氯是一种重要的“ ”，在自然界中除了以 等形式大量存在于海水中，还存在于 。
2、闻有毒气体的正确操作： 。
3、很多自来水厂用氯气来 ，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是 。
4、近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，
生成的 可能对人体有害。人们已开始研究并试用新的自来水 ，如： 等。
5、人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的 不大，而且生成的HClO ，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在氯气与水反应原理的基础上，经多年的实验和改进制得 等具有漂白作用的次氯酸盐。
6、漂白液、 既可作漂白 的漂白剂，又可用作游泳池及环境的 。
一、 氯气
（一）氯气的发现
（二）结构：
氯元素 号元素 原子结构示意图
（三）物理性质
氯气是 色，有 气味，有 气体，比空气 ，密度为3.214g/L，易液化，成为液氯，能溶于水（1︰2）
（四）化学性质 活泼 → 易得电子 → 强 性
1、与金属反应——规律 。Cl2 +2Na ==== 2NaCl
3Cl2 +2Fe ==== 2FeCl3
现象：
现象：
Cl2 + Cu ==== CuCl2
操作：
现象：
Cl2 + H2 ==== 2HCl
点燃
2、与非金属单质反应

【实验2-7】Cl2 + H2 ==== 2HCl
点燃
光照

3、与水反应
Cl2 + H2O === HCl + HClO（其中有1/3 Cl2与水反应，有2/3仍以Cl2形式存在于水中）
【实验2-8】Cl2 + H2 ==== 2HCl
点燃
光照
结论：
4、与碱溶液反应 规律：
与NaOH Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
与Ca(OH)2 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
教材46页 方法导引——实验室中制取气体装置的设计
实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置。根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。
选择各部分装置时，应注意：依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置；依据气体的密度、气体在水中的溶解性以及气体是否与水反应，选择收集装置；依据气体的性质，选择尾气处理装置。
3、装置的连接顺序一般为发生装置→除杂装置（如需要）→收集装置→尾气处理装置（如需要）。
（六） 氯气的实验室制备
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
1、原料：MnO2和浓盐酸
2、反应原理
（七）氯离子的检验 【实验2-9】
在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
正误判断(对的打“”，错的打“ｘ”)

知识精讲
一、次氯酸的主要性质
2HClO ==== 2HCl + O2↑
光照
① 弱酸性：比碳酸酸性弱
② 不稳定性：见光分解
③ 强氧化性：杀菌消毒
④ 漂白性： 漂白原理：发生氧化还原反应，因其有强氧化性 特点：永久漂白，且不可逆
二、氯水的成分与性质
(1)氯水的成分——“三分子、四离子”
(2)氯水的性质
注意：氯水应保存于棕色试剂瓶中，放于冷暗处。
(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较
三、漂白粉的制备
制取原理：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物 有效成分：
漂白粉 漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HCl Ca(ClO)2 + 2HCl == CaCl2 + 2HClO
制漂白粉原因：HClO见光易分解，不易保存，而Ca(ClO)2较稳定
保存：密封保存
2HClO ==== 2HCl + O2↑
光照
漂白粉失效原因： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓ + 2HClO
四、氯气与某些盐溶液反应
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI == 2KCl + I2
Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3
五、用途
（1）用于制盐酸。
（2）制漂白液、漂白粉和漂粉精（用于漂白棉、麻、纸张及游泳池等场所的消毒）。
（3）用于自来水的杀菌、消毒。
（4）用作制取其他含氯工业产品的原料。
对点精练
1．某同学用如图装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A．I图中：鲜花褪色不能证明氯气有漂白作用
B．Ⅱ图中：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水
C．Ⅲ图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟
D．IV图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁
2．新制氯水常用于自来水的杀菌消毒。下列说法不正确的是
A．次氯酸是一元弱酸，酸性比碳酸弱
B．氯气生成次氯酸的过程涉及氧化还原反应
C．新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒
D．新制氯水光照条件下会产生气泡，是因为次氯酸见光易分解产生氧气
3．漂白液、漂粉精既可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，下列说法正确的是
A．漂粉精的主要成分仅为
B．漂白液在浓盐酸中能大量存在
C．漂粉精暴露在空气中易变质的原因为
D．漂白液可用于漂白棉、麻、纸张的原因为漂白液具有还原性
六、氯气的制备
1、原料：MnO2和浓盐酸（盐酸必须为浓盐酸，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应停止。）
2、反应原理 MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
3、特点：固体 + 液体气体
4、发生装置：
5、气体净化：杂质为HCl和H2O(g) ，先通过饱和食盐水（其作用：除去Cl2中杂质气体HCl），
通过浓硫酸（其作用：除去Cl2中杂质气体水蒸气或干燥氯气）
6、收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法
7、验满方法：湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，现象：变成蓝色
湿润的紫色石蕊试纸放在集气瓶口，现象：变成红色后褪色
8、尾气处理：用NaOH溶液（其作用：吸收多余氯气，防止污染环境）
9、常见问题： 若没有MnO2可用KMnO4代替，但装置不同，不用加热
2KMnO4 + 16HCl(浓) == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑+ 8H2O
若没有浓盐酸可用NaCl晶体和浓硫酸代替
2NaCl + H2SO4 (浓) === Na2SO4 + 2HCl↑
七、氯离子的检验方法
(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。
(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(离子方程式)。
(4)加入稀硝酸的目的：排除COeq \\al(2－,3)等离子的干扰。
对点精练
4．实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中能达到实验目的的是
A．制取Cl2B．净化Cl2C．收集Cl2D．尾气处理
5．检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是
A．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后。沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
易错辨析
1、闻气体时的操作方法：用手轻轻在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
2、低温和加压的条件下，氯气（Cl2）可转变为液态（称为液氯）和固态，二者都是纯净物。
3、氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。
4、氯气比空气的密度大，若遇到Cl2泄漏，逃生时要逆风并向高处走。
5、氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质直接化合生成。
6、84消毒液的有效成分是NaClO。
7、Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。
8、工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。
9、ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SOeq \\al(2－,3)不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。
10、溶液中Cl－的检验注意的问题
(1)要排除COeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,4)等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(COeq \\al(2－,3)、POeq \\al(3－,4))。
(2)若被检液中有SOeq \\al(2－,4)存在，由于SOeq \\al(2－,4)可以与Ag＋生成白色微溶物Ag2SO4且不溶于稀硝酸，则在检验Cl－之前，需先用Ba(NO3)2溶液除去SOeq \\al(2－,4)，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl－的存在。
11、制Cl2应注意的问题
(1)实验室制备Cl2注意事项
①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。
③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，以避免污染空气。
④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
(2)气体净化装置的选择
用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如下图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如下图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如下图中Ⅲ所示)。
(3)MnO2与浓HCl反应的特点
①浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 ml HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 ml。
②随着反应的进行，盐酸浓度变小，故MnO2足量时，盐酸不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCl2的混合液。
基础测评
1．下列与 性质相关说法中，不正确的是
A．气体为黄绿色B．密度比空气大
C．能被 溶液吸收D．能够与铁化合生成
2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．B．C．D．
3．下列叙述正确的是
A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．通常状况下氯气不能和Fe反应，所以可以用铁质容器储存氯气
C．粒子直径在1~100纳米之间的碳酸钙属于胶体
D．液氯、新制氯水、久置氯水均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
4．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A．与水反应：
B．氯气与水反应：
C．鸡蛋壳（主要成分为）与醋酸反应：
D．碳酸钠溶液中通足量气体：
5．下列关于氯及其化合物的说法正确的是
A．氯气与其他物质反应时，只表现出强氧化性
B．新制氯水放置几天后酸性变强
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和
D．干燥的氯气不能使有色鲜花褪色
6．下列关于新制氯水的说法中，错误的是
A．放置数天后酸性增强
B．应保存在棕色试剂瓶中
C．有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2
D．加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
7．一个国家的氯产量常被看做是化学工业发展水平的重要标志。实验室制取氯气的原理或装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氯气B．用装置乙除去Cl2中的HCl气体
C．用装置丙干燥氯气D．用装置丁吸收多余的氯气
8．检验自来水中是否含有供选择的化学试剂及实验方法 ：_______
A．加入浓溶液加热，观察现象B．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象
C．加入溶液，观察现象D．滴加酚酞试液，观察现象
能力提升
1．下列关于Cl2的说法中，正确的是
A．Cl2是一种无色、无味、无毒的气体
B．Cl2可以储存在钢瓶中，说明氯气和铁在任何条件下都不反应
C．Cl2泄露，可将浸有氢氧化钠的毛巾捂在口鼻处，以减少氯气的吸入
D．Cl2性质活泼，自然界中没有单质存在
2．下列有关实验现象的记录正确的是
A．将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀消失
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成蓝色的烟
C．氯气通入含有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液红色褪去
D．电解饱和食盐水时，向U形管两端溶液中都滴加1~2滴酚酞溶液，接通电源后，与电源正极相连的一端的溶液变红
3．若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图，a、c、d均为浸有相应试液的棉花)的探究实验，正确的是
A．装置A中的可用代替
B．b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性
C．c处溶液与过量Cl₂反应的离子方程式为：
D．a处的现象是紫色石蕊变红
4．氯气是重要的工业原料，具有广泛的用途，工业上可用于制取盐酸、漂白粉、制氯仿等有机溶剂。下列化学反应方程式正确的是
A．氯碱工业生产氯气：
B．工业生产盐酸：
C．制取氯水的过程中发生反应：
D．工业生产漂白粉：
5．市售“84消毒液”显碱性，其有效成分是。下列分析错误的是
A．制备“84消毒液”的离子方程式：
B．加入溶液有沉淀生成，证明“84消毒液”中含有
C．消毒液作用于物体表面时适当放置一段时间效果更好
D．用次氯酸盐代替做消毒剂，存储更方便、使用更安全
6．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：
由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是
A．①说明新制氯水中含有
B．②发生的反应为：
C．③说明新制氯水中有，发生的反应为：
D．④说明氯气具有酸性，发生的反应为：
7．下列实验操作，现象及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒刹，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
(1)氯气与水反应的离子方程式为 。
(2)将氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝，写出反应的离子方程式 ；继续通入氯气，蓝色消失，原因是：，该反应体现了氯气的 性。
(3)泳池用含氯物质消毒时，需要保证一定量的余氯，若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入进行消毒反而会导致藻类生长，池水变绿。写出次氯酸与发生反应生成盐酸的化学方程式 。
(4)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。
(5)二氧化氯（）是国际上公认为安全、．无毒的绿色消毒剂。工业上制取的化学方程式如下：。按要求回答下列问题：
①该反应的离子方程式为 。
②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中与的物质的量之比为，则每生成，转移 。
实验装置
实验操作
实验现象
实验结论
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象


1
氢气在氯气中燃烧火焰是苍白色，瓶口出现白雾。(_______)
2
在生活中用漂白粉漂白织物时，是利用了漂白粉的氧化性。( )
3
氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(______)
4
氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强。(___________)
5
石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应。(___________)
6
氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)
7
过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。(___________)
8
次氯酸具有较强的氧化性，所以酸性强于盐酸和醋酸(______)。
9
燃烧不一定需要氧气参加反应。(_______)
10
氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)
物质
液氯
新制氯水
久置氯水
成分
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H＋、Cl－、H2O、OH－
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
保存
特制钢瓶
棕色试剂瓶盛装，密封保存于阴凉处，一般现用现配
—
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
②
溶液
产生气泡
③
酸化的溶液
产生白色沉淀
④
溶液
溶液变为无色
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中含有
B
对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色
该溶液为溶液
C
向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中含有
D
向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有