河北省唐山市开滦第二中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

这是一份河北省唐山市开滦第二中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷，共9页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷页，3，其热化学方程式为，已知，下列说法不正确的是，在的溶液中存在以下电离平衡等内容，欢迎下载使用。
说明：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（3）页，第Ⅱ卷第（4）页至第（5）页。
2.本试卷共100分，考试时间75分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108
一、单选题（每题3分，共42分）
1.下列说法正确的是
A.1可燃物完全燃烧生成氧化物所释放的热量为燃烧热
B.1C完全燃烧放热383.3，其热化学方程式为
C.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1时的反应热叫做中和热
D.表示中和热的热化学方程式为
2.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
A.苯甲酸钠可用作果汁、汽水、罐头等食品的防腐剂
B.钢铁在潮湿的空气中生锈主要发生析氢化学腐蚀
C.碳酸钠俗称“纯碱”，是泡沫灭火器的原料之一
D.用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素
3.下列说法正确的是
A.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
B.为加快锌和稀反应速率，向稀中滴加少量溶液
C.电解精炼铜时，若阳极铜片溶解64g，则电路中转移2电子
D.在铁器表面镀铜时，要及时补充溶液
4.一种熔融碳酸盐燃料电池的原理如图所示。下列说法错误的是
A.催化重整发生的反应为
B.电池工作时，熔融碳酸盐中的向电极Y移动
C.电极X上发生的电极反应为
D.每消耗16g，理论上外电路转移8电子
5.下表中实验操作、实验现象与结论对应关系均正确的是
A.AB.BC.CD.D
6.已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1A和3B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.时改变的条件：从容器中转移C
C.平衡常数K：D.平衡时A的体积分数：
7.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：
，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
①
②的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④4键断裂的同时，有2键断裂
⑤混合气体的密度不再变化
A.①②③B.②③⑤C.②④⑤D.③④⑤
8.下列说法不正确的是
A.已知C（石墨，s）C（金刚石，s），稳定性：石墨>金刚石
B.已知，，则一定不能自发进行
C.工业合成氨反应选择400-500℃作为反应温度是为了提高平衡转化率
D.、、平衡混合气加压后颜色变深，不能用勒夏特列原理解释
9.在的溶液中存在以下电离平衡：，对于该平衡体系，下列叙述正确的是
A.加入等体积的0.01的盐酸溶液（混合前后体积变化忽略），平衡不移动，但减少
B.加入少量固体，平衡正向移动，增大
C.加入少量冰醋酸，平衡正向移动，电离平衡常数增大
D.加入水时，电离程度增大，溶液减小
10.T℃时，向2L的恒容密闭容器中加入和共5发生反应
，下图为和按不同投料比反应达平衡时的相关数据，其中曲线a、b表示反应物转化率，曲线c表示的体积分数，下列分析不正确的是
A.曲线a表示的平衡转化率B.混合气体的总压强不变，说明反应达到平衡状态
C.T℃时，该反应的平衡常数为25D.M点对应的的体积分数小于23.5%
11.下列图像中，能正确表示可逆反应 的是
A.B.
C.D.
12.常温下，将1.0盐酸滴入201.0氨水中，溶液随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（已知：不考虑溶液温度和体积的变化。）
A.该反应的离子方程式为
B.常温下，a点对应的溶液中，
C. b点对应的溶液中，
D.溶液的导电能力：
13.甲胺（）水溶液中存在以下平衡：。已知：25℃时，的，的。下列说法错误的是
A.的
B.溶液中存在
C.25℃时，0.1溶液与0.1溶液相比，溶液中的小
溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在
14.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是
A.三种酸的强弱关系：
B.反应不能发生
C.等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的溶液恰好完全反应，消耗溶液的体积：
D.相同温度下，1溶液的电离平衡常数等于0.1溶液的电离平衡常数
开滦二中2024～2025学年度高二年级期中考试化学试题
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题
15.研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ.醋酸是一种常见的有机酸_________。
（1）醋酸的电离方程式为_________。
（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是_______。
A.B.C.D.电离平衡常数
（3）将0.1溶液中加水稀释，的比值将_________（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）下列事实不能说明是弱电解质的是_________（填字母）。
A.相同温度下，浓度均为1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸
B.25℃时，1溶液的约为2
C.101的溶液恰好与101溶液完全反应
Ⅱ.对比酸性的相对强弱
（5）某些弱酸在25℃时的电离常数如表所示：
下列反应可以发生的是_________（填字母）。
A.
B.
C.
D.
16.亚运会火炬燃料甲醇是利用焦炉气中的氢气（）与从工业尾气中捕集的二氧化碳（）合成，并由远程甲醇动力重卡提供运输保障。
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的_________；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_________（填标号）。
（2）甲醇可作为燃料使用，也可用和组合形成质子交换膜燃料电池，其结构示意图如图所示：
①电池总反应为，则c电极的反应方程式_________
②下图是一个电化学过程的装置示意图。
已知甲池的总反应式为：
a.甲池是_________（填“原电池”或“电解池”），通入的电极作_________极；
b.乙池是_________（填“原电池”或“电解池”），石墨电极为_________极，电极反应式为_________。乙池中总反应的离子方程式为_________。一段时间后丙池_________极（填“阴极”或“阳极”）附近有白色浑浊出现。
c.当乙池中极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗氧气_________（标准状况）。
17.已知某气体反应的平衡常数可表示为，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，；500℃，。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式_________。
（2）该反应的正反应是反应_________（填“放热”或者“吸热”）
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：_________（填“>”、“”、“ A < 温度升高，化学反应速率加快
18.（1）
（2）