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专题05 化学反应的定量关系（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（人教版2024）
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这是一份专题05 化学反应的定量关系（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（人教版2024），共18页。
▉考点01质量守恒定律及其理解
质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律解读：
【特别提醒】
1．一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。
2．判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。
▉考点02 质量守恒定律的微观解释
1．化学反应的实质
参加反应的各物质（反应物）的分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接构成新物质），新分子构成新物质（生成物）的过程。
以电解水反应的微观过程为例分析：
反应前后，改变的粒子是 水分子 ；反应前后，不变的粒子是 氢原子、氧原子 。
2．从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，原子的种类和数目没有改变、原子的质量也没有改变。（即原子的“三不变”）。
3．化学反应前后的几个“变与不变”：
▉考点03 质量守恒定律的验证实验
1．铜粉加热前后质量变化的测定
2：铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定
3.质量“不守恒”的实验情况分析
▉考点04 化学方程式的意义
化学方程式
用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的意义和读法
3．根据化学方程式获得的信息
▉考点05 化学方程式的书写
1.书写化学方程式要遵守的原则
（1）必须以客观事实为基础；
（2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
2. 书写化学方程式的步骤
【特别提醒】
1．如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2点燃 CO2；
2．溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
3．“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。
4．“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。
5．催化剂和其他条件并存时，一般催化剂在上，另一条件在下。
3.最小公倍数法配平化学方程式
（1）选择方程式两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素，计算起点元素原子个数的最小公倍数。
（2）用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的化学计量数。
（3）确定其他化学式前面的化学计量数并调整为最简整数比。
4．根据信息书写陌生的化学方程式
（1）根据文字信息书写化学方程式
从文字表述中找出反应物、生成物和反应条件，写出相应的化学式，然后配平。
【特别提醒】
1．反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。
2．关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。
（2）根据微观反应示意图书写化学方程式
根据给出的分子模型，写出反应物和生成物的化学式及反应条件，然后配平。若反应后的图示中有与反应前图示中相同的某分子（原子）模型，说明该物质有剩余，但在写化学方程式时，生成物中不能出现该物质的化学式。一般可在反应前后的示意图上，先将相同的分子（原子）模型一对一地划去，然后再写化学方程式。
【特别提醒】
1．在反应前后的示意图上，划去相同的分子（原子）模型时一定要一对一，也就是反应前后划去的分子（原子）模型要相等。
2．不能根据图上数出来的分子或原子个数直接作为化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字），化学计量数一定要化为最简整数比。
3．特别关注反应条件不能忘记。若没有具体说明，只标注“一定条件”，也要照写。
▉考点06 根据化学方程式进行简单的计算
1.计算依据：
（1）理论依据：质量守恒定律
（2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比
2.计算步骤：
【特别提醒】
1．解题要领：步骤完整，格式规范，计算准确；
2．解题关键：化学式要正确；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量；
3．代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，且单位要一致。
3.常见错误：
（1）未知数后面带单位。
（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
（3）已知物质的质量没有单位。
（4）化学方程式书写错误或者没有配平。
（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
4.计算中常用的关系式：
（1）m= ρv
（2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
（3）含杂质的计算：
= 1 \* GB3 ①物质的纯度=纯物质的质量不纯物质的质量×100%
= 2 \* GB3 ②变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
= 3 \* GB3 ③物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
1．下列关于质量守恒定律的说法正确的是
A．参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积
B．100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律
C．31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，消耗40g空气
D．镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应符合质量守恒定律
【答案】D
【详解】A、质量守恒强调的是质量，和体积无关。故A不正确；
B、质量守恒定律只适用于化学变化，冰融化得到水是物理变化。故B不正确；
C、31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，实际消耗氧气的质量是71g－31g=40g，不是空气。故C不正确；
D、镁条燃烧是化学变化，化学变化都符合质量守恒定律。故D正确。
故选：D。
2．（碳酸氢铵）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会发生分解反应，产生大量气体而爆炸，分解过程中不能生成的物质是
A．B．HClC． （氨气）D．
【答案】B
【详解】NH4HCO3是由碳、氢、氧三种元素组成的，不含氯元素，根据反应前后元素种类不变，可知其分解的产物中不含氯元素，故分解过程中不能生成的物质是HCl。
故选B。
3．下列对“C+O2CO2”这一反应的理解，不正确的是
A．反映碳能在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳这一事实
B．每1个碳原子和1个氧分子结合形成1个二氧化碳分子
C．每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳
D．在该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比是1: 1: 1
【答案】D
【详解】A、在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳，该选项正确；
B、从微观上，在点燃条件下，每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子，该选项正确；
C、在点燃条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳，该选项正确；
D、该反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为12:32:44=3:8:11，该选项不正确。
故选D。
4．下列装置可用于验证质量守恒定律的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可用于验证质量守恒定律。
B、水和红墨水不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律。
C、镁和氧气点燃生成氧化镁，有气体氧气参与反应但未被称量，不能用于验证质量守恒定律。
D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，有气体逸出未被称量，不能用于验证质量守恒定律。
故选A。
5．下列化学方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，书写正确，符合题意；
B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，书写错误，不符合题意；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，书写错误，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，书写错误，不符合题意。
故选：A。
6．在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则A和B的相对分子质量之比是
A．8:11B．1:2C．16:11D．1:4
【答案】B
【分析】先由方程式及所给C和D的相对分子质量计算出C和D的质量比，再由D的质量计算出C的质量，根据质量守恒定律确定B的质量，尽而计算A和B的质量比，通过质量比计算相对分子质量比。
【详解】在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，反应时C和D的分子个数比为1:2，则C和D的质量比为22:18，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则C和D的质量关系可知，同时生成C的质量为4.4g，根据质量守恒定律可知，在此反应中，消耗B的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，A和B的质量比是1.6g:6.4g=1:2，假设A的相对分子质量为x，B的相对分子质量为y，则A和B的相对分子质量比为，故选B。
7．某化合物R，其燃烧的化学方程式为R+3O2=2CO2+3H2O，下列化学式符合R的是
A．C2H5OHB．C2H6O2C．C2H4D．C2H4O
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为0、0、6，反应后C、H、O的原子个数分别为2、6、7，则R中含有2个C、6个H和1个O，则R的化学式为C2H5OH，故选A。
8．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一，如图是某反应的微观模型图，则下列说法中，正确的是
A．该反应中分子和原子的种类都发生了改变B．物质丙的化学式是NH3
C．甲、乙两物质参加反应的质量比为1：3D．图示反应属于分解反应
【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、H的原子个数分别为2、6，反应后N、H的原子个数分别为0、0，则丙的化学式为NH3，反应的化学方程式为N2+3H22NH3。
【详解】A、由微粒的变化可知，该反应中原子种类不变，而分子的种类发生了改变，故选项说法不正确；
B、由分析可知，物质丙的化学式是NH3，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为(14×2):(1×2×3)=14:3，故选项说法不正确；
D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法不正确。
故选B。
9．18世纪末，为探究水的组成，法国科学家拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁管，实验装置如图所示，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加。下列说法不正确的是
A．实验中水减少的质量等于铁管增加的质量
B．该实验推翻了水是一种“元素”的错误观点
C．出口处收集到的可燃性气体不可能是一氧化碳
D．铁管质量增加是因为铁与水蒸气反应生成了新物质
【答案】A
【分析】将水蒸气通过一根烧红的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、H、O，生成物中也应含Fe、H、O，故生成的可燃性气体是氢气，还生成了铁的氧化物。
【详解】A、由分析可知，铁和水蒸气在高温下反应生成铁的氧化物和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则实验中水减少的质量等于铁管增加的质量和生成氢气的质量之和，符合题意；
B、该实验中，铁和水蒸气在高温下反应生成铁的氧化物和氢气，铁的氧化物由Fe、O元素组成，氢气由氢元素组成，铁由铁元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由H、O元素组成，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物为铁和水蒸气，反应物中不含碳元素，故出口处收集到的可燃性气体不可能是一氧化碳，不符合题意；
D、由分析可知，铁管质量增加，是因为铁和水蒸气反应生成了铁的氧化物，生成了新物质，不符合题意。
故选A。
10．将一定质量镁粉（mg）与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧，固体物质的质量随时间变化如图。下列分析正确的是
A．开始反应的时间为t1s
B．生成的氧化镁中氧元素的质量为m1-m3
C．燃烧时放热使氧化镁逸散，因此参加反应的氧气的质量为m2-m3
D．此反应不符合质量守恒定律
【答案】A
【详解】A、由图可知，t1时开始固体质量发生变化，故开始反应的时间为t1s，故A正确；
B、镁燃烧生成氧化镁，固体质量增加，增加质量为氧元素质量，故氧化镁中氧元素的质量为m2-m1，故B错误；
C、镁燃烧生成氧化镁，固体质量增加，在密闭容器中反应时固体增大的质量为参加反应的氧气质量，所以参加反应的氧气质量为m2-m1，故C错误；
D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁属于化学反应，化学反应一定遵守质量守恒定律，可在密闭容器中的反应来验证，故D错误；
故选A。
11．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是
A．该反应类型为分解反应B．丙可能是催化剂
C．生成丁的质量D．参加反应的甲、乙质量比为
【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，反应后质量减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g-1g=7g，是生成物；反应后乙质量减少了4g-2g=2g，是反应物；反应前后丙质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应后甲质量减少了6g-1g=5g，是反应物；故反应物是甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特点，是化合反应。
【详解】A、由分析可知，反应物是甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特点，是化合反应，故A说法错误；
B、反应前后丙质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故B说法正确；
C、生成丁的质量8g-1g=7g，故C说法错误；
D、参加反应的甲、乙质量比为（6g-1g）：（4g-2g）=5：2，故D说法错误；
故选：B。
12．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是
A．x的值一定为3
B．该反应是分解反应
C．乙在该反应中一定是催化剂
D．该反应中甲、丁的质量比为9：4
【答案】C
【详解】A、根据反应物的质量总和等于生成物的质量总和可知，20+3+20+18=2+x+30+26，解得x=3，故A正确；
B、甲反应后质量减小，为反应物；丙、丁反应后质量增大，为生成物；乙的质量不变，可能为催化剂，也可能未参与反应，该反应符合“一变多”，属于分解反应，故B正确；
C、乙的质量不变，可能为催化剂，也可能未参与反应，故C错误；
D、该反应中甲、丁的质量比为(20g-2g)：(26g-18g)=9：4，故D正确。
故选C。
13．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．丙可能是单质
B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙
C．丁一定是该反应的催化剂
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
【答案】B
【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误。
B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%＝3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故选项说法正确。
C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误；
故选：B。
14．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
A．x的值为22
B．该反应为分解反应
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳元素的质量分数为85%
【答案】C
【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。
【详解】A、x＝8g＋4g＋2g＋36g−4g−22g＝24g，故A错误；
B、分解反应是是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多”，此反应中二氧化碳增加了22g，水增加了18g，W减少了，氧气减少了，所以该反应不属于分解反应，故B错误；
C、增加了二氧化碳中碳元素的质量为6g，增加了水中氢元素的质量为2g，所以W由碳、氢两种元素组成，故C正确；
D、W中碳元素的质量分数为，故D错误。
故选C。
【点睛】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。
15．已知某纯净物在足量的氧气中充分且完全燃烧，生成了二氧化碳和水，下列说法正确的是
A．该纯净物只含有碳、氢元素B．该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1：4
C．该纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素
【答案】D
【分析】某纯净物完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学变化过程中元素种类不变，可确定该纯净物中一定含有碳、氢元素，又根据二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素均来源于该纯净物，则纯净物中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，可确定该纯净物中还含有氧元素，故该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素。
【详解】A、由分析可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项错误；
B、该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1.2g:0.3g=4:1，选项错误；
C、该纯净物一定含有碳、氢、氧元素，选项错误；
D、该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素，选项正确；
故选D。
16．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，反应结束再称量。
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，反应结束再称量。
(1)能直接证明质量守恒定律的是 （填“实验I”或“实验II”或“实验III”），理由是： 。
(2)从微观角度分析，化学反应前后肯定没有变化的是：__________（填序号）。
A．原子种类B．原子数目C．分子种类D．分子数目
【答案】(1) 实验III 实验I、II因为反应中有气体参与或生成，在实验时没有把这些气体称量在内
(2)AB
【详解】（1）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系是因为反应中有气体参与或生成，在实验时没有把这些气体称量在内；
（2）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量，故选AB。
17．“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏板，年发绿电180万度，年减少碳排放1500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为，请回答下列问题。
(1)X的化学式为 。
(2)请根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？
【答案】(1)HCl
(2)解：设生产56吨Si，需要H2的质量为x
答：需要H2的质量为4吨。
【详解】（1）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，该反应前有Si、3H、3Cl，反应后有Si、3X，因此，X的化学式为HCl，故填写：HCl。
（2）详解见答案。
18．常作为葡萄酒中的食品添加剂．测定某品牌葡萄酒中的含量，将其完全转化成沉淀（），测得沉淀质量为．请计算该葡萄酒中的质量为多少？我国《葡萄酒国家标准》中规定的含量，则该葡萄酒中的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
【答案】解：设100mL该葡萄酒中SO2的质量为x
x=12.8mg
则1L该葡萄酒中SO2的质量为
128mg＜250mg，所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准
【详解】根据题目信息，沉淀的质量（46.6mg）即为100mL葡萄酒中SO2完全反应产生的BaSO4的质量，据此可通过化学方程式计算出100mL该葡萄酒中SO2的质量，进而判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，详见答案。
19．电石（主要成分CaC2）是一种重要的化工原料。为测定某电石中CaC2的含量，取该电石样品25g于烧杯中，向烧杯中加入足量的水，充分反应后，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示（假设样品中其它成分不与水反应）。请计算：
(1)产生的总质量为 g。
(2)该电石样品中CaC2的质量分数。（化学方程式）
【答案】(1)7.8
(2)解：设该电石样品中的质量为x
x=19.2g
该电石样品中的质量分数为==76.8%
答：该电石样品中的质量分数为76.8%。
【详解】（1）根据关系图看出， 反应产生7.8g C2H2气体后，生成物气体质量就不在变化了，故说明产生C2H2的总质量为7.8g。
（2）见答案。
20．“碳达峰”、“碳中和”已成为热词。为实现CO2的相对零排放，CO2的低能转化和利用受到了广泛关注。
(1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示：
①反应Ⅰ中固体质量 （填“增大”或“减小”）。
②反应Ⅱ的化学反应方程式为 。
(2)利用某种新型人造树叶将CO2转化为乙醇的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2利用该方法吸收4.4tCO2可得到多少t乙醇?
【答案】(1) 减小
(2)解：设可得到乙醇质量为x。
x=2.3t
答：可得到乙醇质量为2.3t。
【详解】（1）反应Ⅰ为四氧化三铁在太阳能的作用下反应氧化亚铁和氧气，有气体产生，固体质量变小；
反应Ⅱ是二氧化碳和氧化亚铁反应产生碳和四氧化三铁，化学方程式为：；
（2）见答案。
考点01 质量守恒定律及其理解
考点02 质量守恒定律的微观解释
考点03 验证质量守恒定律的实验
考点04 化学方程式的意义
考点05 化学方程式的书写
考点06根据化学方程式进行简单的计算
适用范围
只适用于一切化学变化，不适用于物理变化
概念解读
参加
没有参加反应的物质、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中
各物质
参加反应或反应生成所有物质，包括生成的固体、液体、气体的物质质量总和。特别注意气体、沉淀不能遗漏。
质量守恒
是质量之和，不是体积、分子个数；
宏观
微观
一定不变
物质的总质量不变；
元素的种类不变；
元素的质量不变
原子的种类、数目、质量都不变
一定改变
物质的种类一定改变
分子的种类一定改变
可能改变
化合价可能改变
分子总数可能改变
实验图示
实验现象
红色粉末逐渐变黑，气球变瘪。天平两次显示示数相等。
化学方程式
∆
∆h∆
2Cu + O2==2 CuO
实验分析
（1）气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压；
（2）气球变瘪是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。
实验结论
反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
实验图示
化学方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
实验现象
铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；天平两次显示示数相等。
实验结论
反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
碳酸钠与稀盐酸的反应
镁条的燃烧
实验图示
实验现象
白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。
天平向右偏转。
产生白色固体(还有少量白烟产生)，
天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。
反应原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
2Mg+O2 2MgO
实验分析
反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小
氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 导致质量变大。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量变小。故实验结果“减小”、“不变”或“增大”均可能。
实验结论
所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。
有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，
必须在密闭容器里进行。
意义
读法（以2H2 + O22H2O为例）
质的方面
表明反应物、生成物和反应条件
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
量的方面
宏观
各物质间反应时的质量比
每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
微观
各物质间反应时的微粒个数比
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
获得的信息
以2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O为例
4 32 36
以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu 为例
56 160 152 64
定性角度
反应物
H2和O2（或氢气和氧气）
Fe和 CuSO4
生成物
H2O（或水）
FeSO4和Cu
反应条件
点燃
无
基本反应类型
化合反应
置换反应（暂时未学）
定量角度
各物质的质量比
氢气、氧气、水的质量比为4:32:36
铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为56:160:152:64
各物质的微观粒子个数比
氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2
反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为1:1:1:1
反应前后物质质量总和守恒
反应前：4+32=36
反应后：36
反应前：56+160=216
反应后：152+64=216
反应前后各原子数目守恒
氢原子数：反应前4，反应后4
氧原子数：反应前2，反应后2
铁、硫、铜原子数：反应前1，反应后1
氧原子数：反应前4，反应后4
书写步骤
内容
举例
描述反应事实
写出反应物和生成物的化学式，如果不止一种，就分别用加号把它们连接起来；
P ＋ O2 点燃 P2O5
在反应物和生成物之间画一条短线，注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。
配平化学方程式
检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律，将短线改为等号。
4P＋5O2 点燃 2P2O5
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
步骤
举例
设
设未知量
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设生成的O2的质量为x。
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
写
写出化学方程式
找
找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知量
列
列出比例式，求解
答
简明地写出答案
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
3
20
18
反应后质量/g
2
x
30
26
▉考点01质量守恒定律及其理解
质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律解读：
【特别提醒】
1．一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。
2．判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。
▉考点02 质量守恒定律的微观解释
1．化学反应的实质
参加反应的各物质（反应物）的分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接构成新物质），新分子构成新物质（生成物）的过程。
以电解水反应的微观过程为例分析：
反应前后，改变的粒子是 水分子 ；反应前后，不变的粒子是 氢原子、氧原子 。
2．从微观角度解释质量守恒定律：在化学反应前后，原子的种类和数目没有改变、原子的质量也没有改变。（即原子的“三不变”）。
3．化学反应前后的几个“变与不变”：
▉考点03 质量守恒定律的验证实验
1．铜粉加热前后质量变化的测定
2：铁和硫酸铜反应前后质量变化的测定
3.质量“不守恒”的实验情况分析
▉考点04 化学方程式的意义
化学方程式
用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的意义和读法
3．根据化学方程式获得的信息
▉考点05 化学方程式的书写
1.书写化学方程式要遵守的原则
（1）必须以客观事实为基础；
（2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
2. 书写化学方程式的步骤
【特别提醒】
1．如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2点燃 CO2；
2．溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
3．“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。
4．“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。
5．催化剂和其他条件并存时，一般催化剂在上，另一条件在下。
3.最小公倍数法配平化学方程式
（1）选择方程式两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素，计算起点元素原子个数的最小公倍数。
（2）用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的化学计量数。
（3）确定其他化学式前面的化学计量数并调整为最简整数比。
4．根据信息书写陌生的化学方程式
（1）根据文字信息书写化学方程式
从文字表述中找出反应物、生成物和反应条件，写出相应的化学式，然后配平。
【特别提醒】
1．反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。
2．关注反应物和生成物的状态，考虑是否需要添加气体符号和沉淀符号。
（2）根据微观反应示意图书写化学方程式
根据给出的分子模型，写出反应物和生成物的化学式及反应条件，然后配平。若反应后的图示中有与反应前图示中相同的某分子（原子）模型，说明该物质有剩余，但在写化学方程式时，生成物中不能出现该物质的化学式。一般可在反应前后的示意图上，先将相同的分子（原子）模型一对一地划去，然后再写化学方程式。
【特别提醒】
1．在反应前后的示意图上，划去相同的分子（原子）模型时一定要一对一，也就是反应前后划去的分子（原子）模型要相等。
2．不能根据图上数出来的分子或原子个数直接作为化学计量数（化学方程式中化学式前面的数字），化学计量数一定要化为最简整数比。
3．特别关注反应条件不能忘记。若没有具体说明，只标注“一定条件”，也要照写。
▉考点06 根据化学方程式进行简单的计算
1.计算依据：
（1）理论依据：质量守恒定律
（2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比
2.计算步骤：
【特别提醒】
1．解题要领：步骤完整，格式规范，计算准确；
2．解题关键：化学式要正确；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量；
3．代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，且单位要一致。
3.常见错误：
（1）未知数后面带单位。
（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
（3）已知物质的质量没有单位。
（4）化学方程式书写错误或者没有配平。
（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
4.计算中常用的关系式：
（1）m= ρv
（2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
（3）含杂质的计算：
= 1 \* GB3 ①物质的纯度=纯物质的质量不纯物质的质量×100%
= 2 \* GB3 ②变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
= 3 \* GB3 ③物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数
1．下列关于质量守恒定律的说法正确的是
A．参加反应的氧气和氢气的体积，一定等于生成水的体积
B．100g冰融化得到100g水，符合质量守恒定律
C．31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，消耗40g空气
D．镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应符合质量守恒定律
【答案】D
【详解】A、质量守恒强调的是质量，和体积无关。故A不正确；
B、质量守恒定律只适用于化学变化，冰融化得到水是物理变化。故B不正确；
C、31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，实际消耗氧气的质量是71g－31g=40g，不是空气。故C不正确；
D、镁条燃烧是化学变化，化学变化都符合质量守恒定律。故D正确。
故选：D。
2．（碳酸氢铵）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会发生分解反应，产生大量气体而爆炸，分解过程中不能生成的物质是
A．B．HClC． （氨气）D．
【答案】B
【详解】NH4HCO3是由碳、氢、氧三种元素组成的，不含氯元素，根据反应前后元素种类不变，可知其分解的产物中不含氯元素，故分解过程中不能生成的物质是HCl。
故选B。
3．下列对“C+O2CO2”这一反应的理解，不正确的是
A．反映碳能在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳这一事实
B．每1个碳原子和1个氧分子结合形成1个二氧化碳分子
C．每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳
D．在该反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比是1: 1: 1
【答案】D
【详解】A、在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳，该选项正确；
B、从微观上，在点燃条件下，每1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子，该选项正确；
C、在点燃条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳，该选项正确；
D、该反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为12:32:44=3:8:11，该选项不正确。
故选D。
4．下列装置可用于验证质量守恒定律的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可用于验证质量守恒定律。
B、水和红墨水不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律。
C、镁和氧气点燃生成氧化镁，有气体氧气参与反应但未被称量，不能用于验证质量守恒定律。
D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，有气体逸出未被称量，不能用于验证质量守恒定律。
故选A。
5．下列化学方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
【答案】A
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，书写正确，符合题意；
B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，书写错误，不符合题意；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，书写错误，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，书写错误，不符合题意。
故选：A。
6．在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则A和B的相对分子质量之比是
A．8:11B．1:2C．16:11D．1:4
【答案】B
【分析】先由方程式及所给C和D的相对分子质量计算出C和D的质量比，再由D的质量计算出C的质量，根据质量守恒定律确定B的质量，尽而计算A和B的质量比，通过质量比计算相对分子质量比。
【详解】在化学反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22:9，反应时C和D的分子个数比为1:2，则C和D的质量比为22:18，当1.6gA与足量B完全反应后，生成3.6gD，则C和D的质量关系可知，同时生成C的质量为4.4g，根据质量守恒定律可知，在此反应中，消耗B的质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，A和B的质量比是1.6g:6.4g=1:2，假设A的相对分子质量为x，B的相对分子质量为y，则A和B的相对分子质量比为，故选B。
7．某化合物R，其燃烧的化学方程式为R+3O2=2CO2+3H2O，下列化学式符合R的是
A．C2H5OHB．C2H6O2C．C2H4D．C2H4O
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为0、0、6，反应后C、H、O的原子个数分别为2、6、7，则R中含有2个C、6个H和1个O，则R的化学式为C2H5OH，故选A。
8．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一，如图是某反应的微观模型图，则下列说法中，正确的是
A．该反应中分子和原子的种类都发生了改变B．物质丙的化学式是NH3
C．甲、乙两物质参加反应的质量比为1：3D．图示反应属于分解反应
【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、H的原子个数分别为2、6，反应后N、H的原子个数分别为0、0，则丙的化学式为NH3，反应的化学方程式为N2+3H22NH3。
【详解】A、由微粒的变化可知，该反应中原子种类不变，而分子的种类发生了改变，故选项说法不正确；
B、由分析可知，物质丙的化学式是NH3，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为(14×2):(1×2×3)=14:3，故选项说法不正确；
D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法不正确。
故选B。
9．18世纪末，为探究水的组成，法国科学家拉瓦锡将水蒸气通过一根烧红的铁管，实验装置如图所示，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加。下列说法不正确的是
A．实验中水减少的质量等于铁管增加的质量
B．该实验推翻了水是一种“元素”的错误观点
C．出口处收集到的可燃性气体不可能是一氧化碳
D．铁管质量增加是因为铁与水蒸气反应生成了新物质
【答案】A
【分析】将水蒸气通过一根烧红的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、H、O，生成物中也应含Fe、H、O，故生成的可燃性气体是氢气，还生成了铁的氧化物。
【详解】A、由分析可知，铁和水蒸气在高温下反应生成铁的氧化物和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则实验中水减少的质量等于铁管增加的质量和生成氢气的质量之和，符合题意；
B、该实验中，铁和水蒸气在高温下反应生成铁的氧化物和氢气，铁的氧化物由Fe、O元素组成，氢气由氢元素组成，铁由铁元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由H、O元素组成，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物为铁和水蒸气，反应物中不含碳元素，故出口处收集到的可燃性气体不可能是一氧化碳，不符合题意；
D、由分析可知，铁管质量增加，是因为铁和水蒸气反应生成了铁的氧化物，生成了新物质，不符合题意。
故选A。
10．将一定质量镁粉（mg）与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧，固体物质的质量随时间变化如图。下列分析正确的是
A．开始反应的时间为t1s
B．生成的氧化镁中氧元素的质量为m1-m3
C．燃烧时放热使氧化镁逸散，因此参加反应的氧气的质量为m2-m3
D．此反应不符合质量守恒定律
【答案】A
【详解】A、由图可知，t1时开始固体质量发生变化，故开始反应的时间为t1s，故A正确；
B、镁燃烧生成氧化镁，固体质量增加，增加质量为氧元素质量，故氧化镁中氧元素的质量为m2-m1，故B错误；
C、镁燃烧生成氧化镁，固体质量增加，在密闭容器中反应时固体增大的质量为参加反应的氧气质量，所以参加反应的氧气质量为m2-m1，故C错误；
D、镁在氧气中燃烧生成氧化镁属于化学反应，化学反应一定遵守质量守恒定律，可在密闭容器中的反应来验证，故D错误；
故选A。
11．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是
A．该反应类型为分解反应B．丙可能是催化剂
C．生成丁的质量D．参加反应的甲、乙质量比为
【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，反应后质量减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g-1g=7g，是生成物；反应后乙质量减少了4g-2g=2g，是反应物；反应前后丙质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应后甲质量减少了6g-1g=5g，是反应物；故反应物是甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特点，是化合反应。
【详解】A、由分析可知，反应物是甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特点，是化合反应，故A说法错误；
B、反应前后丙质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故B说法正确；
C、生成丁的质量8g-1g=7g，故C说法错误；
D、参加反应的甲、乙质量比为（6g-1g）：（4g-2g）=5：2，故D说法错误；
故选：B。
12．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表，对该反应，下列描述不正确的是
A．x的值一定为3
B．该反应是分解反应
C．乙在该反应中一定是催化剂
D．该反应中甲、丁的质量比为9：4
【答案】C
【详解】A、根据反应物的质量总和等于生成物的质量总和可知，20+3+20+18=2+x+30+26，解得x=3，故A正确；
B、甲反应后质量减小，为反应物；丙、丁反应后质量增大，为生成物；乙的质量不变，可能为催化剂，也可能未参与反应，该反应符合“一变多”，属于分解反应，故B正确；
C、乙的质量不变，可能为催化剂，也可能未参与反应，故C错误；
D、该反应中甲、丁的质量比为(20g-2g)：(26g-18g)=9：4，故D正确。
故选C。
13．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．丙可能是单质
B．若消耗3g的乙，则生成17g的丙
C．丁一定是该反应的催化剂
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
【答案】B
【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误。
B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%＝3：17，则若消耗3g的乙，则生成17g的丙，故选项说法正确。
C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误；
故选：B。
14．一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
A．x的值为22
B．该反应为分解反应
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳元素的质量分数为85%
【答案】C
【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。
【详解】A、x＝8g＋4g＋2g＋36g−4g−22g＝24g，故A错误；
B、分解反应是是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多”，此反应中二氧化碳增加了22g，水增加了18g，W减少了，氧气减少了，所以该反应不属于分解反应，故B错误；
C、增加了二氧化碳中碳元素的质量为6g，增加了水中氢元素的质量为2g，所以W由碳、氢两种元素组成，故C正确；
D、W中碳元素的质量分数为，故D错误。
故选C。
【点睛】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。
15．已知某纯净物在足量的氧气中充分且完全燃烧，生成了二氧化碳和水，下列说法正确的是
A．该纯净物只含有碳、氢元素B．该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1：4
C．该纯净物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素
【答案】D
【分析】某纯净物完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学变化过程中元素种类不变，可确定该纯净物中一定含有碳、氢元素，又根据二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素均来源于该纯净物，则纯净物中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，可确定该纯净物中还含有氧元素，故该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素。
【详解】A、由分析可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项错误；
B、该纯净物中碳、氢两种元素的质量比为1.2g:0.3g=4:1，选项错误；
C、该纯净物一定含有碳、氢、氧元素，选项错误；
D、该纯净物一定含有碳、氢、氧三种元素，选项正确；
故选D。
16．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
实验I：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。
实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，反应结束再称量。
实验III：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，反应结束再称量。
(1)能直接证明质量守恒定律的是 （填“实验I”或“实验II”或“实验III”），理由是： 。
(2)从微观角度分析，化学反应前后肯定没有变化的是：__________（填序号）。
A．原子种类B．原子数目C．分子种类D．分子数目
【答案】(1) 实验III 实验I、II因为反应中有气体参与或生成，在实验时没有把这些气体称量在内
(2)AB
【详解】（1）这三个实验中，实验III正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系是因为反应中有气体参与或生成，在实验时没有把这些气体称量在内；
（2）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量，故选AB。
17．“这里的车棚会发光”——内蒙古党政机关办公区车棚顶安装了5972块光伏板，年发绿电180万度，年减少碳排放1500吨。光伏板的核心材料是单质硅，工业制硅流程中的一步化学反应方程式为，请回答下列问题。
(1)X的化学式为 。
(2)请根据化学方程式计算生产56吨Si，需要H2多少吨？
【答案】(1)HCl
(2)解：设生产56吨Si，需要H2的质量为x
答：需要H2的质量为4吨。
【详解】（1）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，该反应前有Si、3H、3Cl，反应后有Si、3X，因此，X的化学式为HCl，故填写：HCl。
（2）详解见答案。
18．常作为葡萄酒中的食品添加剂．测定某品牌葡萄酒中的含量，将其完全转化成沉淀（），测得沉淀质量为．请计算该葡萄酒中的质量为多少？我国《葡萄酒国家标准》中规定的含量，则该葡萄酒中的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
【答案】解：设100mL该葡萄酒中SO2的质量为x
x=12.8mg
则1L该葡萄酒中SO2的质量为
128mg＜250mg，所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准
【详解】根据题目信息，沉淀的质量（46.6mg）即为100mL葡萄酒中SO2完全反应产生的BaSO4的质量，据此可通过化学方程式计算出100mL该葡萄酒中SO2的质量，进而判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，详见答案。
19．电石（主要成分CaC2）是一种重要的化工原料。为测定某电石中CaC2的含量，取该电石样品25g于烧杯中，向烧杯中加入足量的水，充分反应后，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示（假设样品中其它成分不与水反应）。请计算：
(1)产生的总质量为 g。
(2)该电石样品中CaC2的质量分数。（化学方程式）
【答案】(1)7.8
(2)解：设该电石样品中的质量为x
x=19.2g
该电石样品中的质量分数为==76.8%
答：该电石样品中的质量分数为76.8%。
【详解】（1）根据关系图看出， 反应产生7.8g C2H2气体后，生成物气体质量就不在变化了，故说明产生C2H2的总质量为7.8g。
（2）见答案。
20．“碳达峰”、“碳中和”已成为热词。为实现CO2的相对零排放，CO2的低能转化和利用受到了广泛关注。
(1)以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示：
①反应Ⅰ中固体质量 （填“增大”或“减小”）。
②反应Ⅱ的化学反应方程式为 。
(2)利用某种新型人造树叶将CO2转化为乙醇的反应如下：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2利用该方法吸收4.4tCO2可得到多少t乙醇?
【答案】(1) 减小
(2)解：设可得到乙醇质量为x。
x=2.3t
答：可得到乙醇质量为2.3t。
【详解】（1）反应Ⅰ为四氧化三铁在太阳能的作用下反应氧化亚铁和氧气，有气体产生，固体质量变小；
反应Ⅱ是二氧化碳和氧化亚铁反应产生碳和四氧化三铁，化学方程式为：；
（2）见答案。
考点01 质量守恒定律及其理解
考点02 质量守恒定律的微观解释
考点03 验证质量守恒定律的实验
考点04 化学方程式的意义
考点05 化学方程式的书写
考点06根据化学方程式进行简单的计算
适用范围
只适用于一切化学变化，不适用于物理变化
概念解读
参加
没有参加反应的物质、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中
各物质
参加反应或反应生成所有物质，包括生成的固体、液体、气体的物质质量总和。特别注意气体、沉淀不能遗漏。
质量守恒
是质量之和，不是体积、分子个数；
宏观
微观
一定不变
物质的总质量不变；
元素的种类不变；
元素的质量不变
原子的种类、数目、质量都不变
一定改变
物质的种类一定改变
分子的种类一定改变
可能改变
化合价可能改变
分子总数可能改变
实验图示
实验现象
红色粉末逐渐变黑，气球变瘪。天平两次显示示数相等。
化学方程式
∆
∆h∆
2Cu + O2==2 CuO
实验分析
（1）气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压；
（2）气球变瘪是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。
实验结论
反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
实验图示
化学方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
实验现象
铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；天平两次显示示数相等。
实验结论
反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
碳酸钠与稀盐酸的反应
镁条的燃烧
实验图示
实验现象
白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。
天平向右偏转。
产生白色固体(还有少量白烟产生)，
天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。
反应原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
2Mg+O2 2MgO
实验分析
反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小
氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 导致质量变大。但逸散的白烟质量又大于增加的气体质量，坩埚钳上可能也粘有一部分氧化镁，此二者均会造成氧化镁损失，导致质量变小。故实验结果“减小”、“不变”或“增大”均可能。
实验结论
所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。
有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，
必须在密闭容器里进行。
意义
读法（以2H2 + O22H2O为例）
质的方面
表明反应物、生成物和反应条件
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
量的方面
宏观
各物质间反应时的质量比
每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
微观
各物质间反应时的微粒个数比
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
获得的信息
以2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O为例
4 32 36
以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu 为例
56 160 152 64
定性角度
反应物
H2和O2（或氢气和氧气）
Fe和 CuSO4
生成物
H2O（或水）
FeSO4和Cu
反应条件
点燃
无
基本反应类型
化合反应
置换反应（暂时未学）
定量角度
各物质的质量比
氢气、氧气、水的质量比为4:32:36
铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为56:160:152:64
各物质的微观粒子个数比
氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2
反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为1:1:1:1
反应前后物质质量总和守恒
反应前：4+32=36
反应后：36
反应前：56+160=216
反应后：152+64=216
反应前后各原子数目守恒
氢原子数：反应前4，反应后4
氧原子数：反应前2，反应后2
铁、硫、铜原子数：反应前1，反应后1
氧原子数：反应前4，反应后4
书写步骤
内容
举例
描述反应事实
写出反应物和生成物的化学式，如果不止一种，就分别用加号把它们连接起来；
P ＋ O2 点燃 P2O5
在反应物和生成物之间画一条短线，注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。
配平化学方程式
检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律，将短线改为等号。
4P＋5O2 点燃 2P2O5
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
步骤
举例
设
设未知量
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
解：设生成的O2的质量为x。
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
写
写出化学方程式
找
找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知量
列
列出比例式，求解
答
简明地写出答案
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
3
20
18
反应后质量/g
2
x
30
26
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