浙江省绍兴市越城区绍兴市第一初级中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题

这是一份浙江省绍兴市越城区绍兴市第一初级中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题，共6页。试卷主要包含了 结构决定性质，性质决定用途，有A、B两种金属放入等质量目等内容，欢迎下载使用。

Pd=106 Fe=56 Cl=35.5 O=16 Na=23 C=12 H=1 Cu=64Mg=24 S=32
选择题 (共15 题; 共60分)
1. 下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是 ( )
A. 地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外其他都以化合物形式存在
B. 地球上的金属资源是取之不尽的
C. 防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D. 合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
2. 某电镀厂的电镀液中含有金盐；为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是 ( )
A. 铁屑 ( Fe) B. 磁石 (Fe₃O₄)
C. 活性炭 (C) D. 胆矾 CuSO₄⋅5H₂O
3.科学中较多的化学实验，据图判断下列能达到实验目的的实验是( )
A.探究 Cu、Ag 两种金属的活动性强弱 B. 鉴别化肥KNO₃和 NH₄Cl
C.干燥氨气 D.粗测空气中氧气的体积分数
4.下列实验方案设计中，正确的是( ）
A.除去NaCl中少量的Na₂CO₃杂质，先加入过量的CaCl₂溶液，过滤后再蒸发结晶
B.检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾
C.实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入稀硫酸，再比较反应前后的质量变化
D.实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集
5.“接龙”是化学扑克(和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式)的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，标注“CuSO₄”、“H₂SO₄”、“NaOH”、“Fe”、“Fe₂O₃”。若甲的牌为“Fe₂O₃”, 且按甲→乙→丙→丁→戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是 ( )
A. NaOH B. Fe C. H₂SO₄ D. CuSO₄
6.继黄金、白金之后，钯金( Pd)首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl₂溶液100g，加入 100g铁粉使其充分反应得钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g, 下列说法正确的是 ( )
A.生成铁的氯化物质量为 12.7g B.生成铁的氯化物质量为16.25g
C.该反应说明钯金比铁活泼 D.生成铁的氯化物为 FeCl₃
7. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示 (其中“○”“”“●”“(”表示不同离子)。则下列说法正确的是 ( )
A. ○表示氯离孓 B. ●表示钠离子 C. ●可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D. 此反应的实质是“ ”和“○”结合成水分子
8. 结构决定性质，性质决定用途。铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人，发现往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是( )
A. 隔绝水 B. 隔绝空气C. 改变金属内部结构 D. 改变铜原子的结构
9.下列各组物质变化中，每一转化在一定的条件下均能一步实现的是 ( )A. A
B. B
C. C
10.有A、B两种金属放入等质量目.等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是 ( )D. D
A. 金属活动性A>B B. 相对原子质量A C. 与金属 A反应的硫酸一定是过量的 D. 与金属B反应的硫酸一定是过量的
11.在一定量AgNO₃和 Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应，下列相关变化曲线，一定不正确的是( )
12. 下列实验用如图表示合理的是 ( )
A. 向锌铜合金中加入慢慢加入足量的稀硫酸； Y轴表示剩余固体的质量
B. 高温灼烧氧化铁和足量炭粉的混合物； Y轴表示剩余固体中氧元素的质量
C. 往碳酸钙中慢慢加入足量盐酸； Y轴表示产生气体的质量
D. 往澄清石灰水中不断通入CO₂； Y轴表示生成沉淀的质量
13.某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是( ）
A.装置I的铁钉这一侧的液面上升 B.装置I、II中的铁钉都被腐蚀
C.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D.比较铁钉这一侧的液面，装置II比装置Ⅰ的高
第 14 题图
14.现有四种金属，将一种金属放入另一种金属的盐溶液中，结果得到如图所示的盐类转化，试分析判断四种金属的活动性强弱关系是 ( )
A.丙>乙>甲>丁 B.丁>甲>乙丶丙 C.甲>乙>丙>丁 D.乙>丙>丁>甲
15.某同学对Fe₂O₃做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe²⁺转变为 Fe³⁺, 且每一步都充分反应。下列分析正确的是 ( )
A.无色气体可以使澄清石灰水变深浊 B.黑色粉末是 Fe₃O₄
C.①过程Fe₂O₃中的氧元素全部转人无色气体 D.②过程有置换反应发生
二、填空题 (每空3分； 共33分)
16. 铁与人类生活密切相关，使用铁锅比使用铝锅更有利于人的健康。血液中的血红蛋白在人体吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起着载体的作用，血红蛋白中的血红素缺 元素会出现缺铁性贫血。盛放在油罐车内的石油产品，振荡时可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁具有 的性质。
17. 高铁是中国制造的代表。
(1)建筑铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要歌凇冶炼而得。请写出用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁) 炼铁的化学方程式
(2)铺设的铁轨裸露在外面，时间久了，靠近地面的部分有铁锈生成。铁锈属于 (填写“混合物”、“氧化物”或“盐”)，防止钢铁生锈措施有 (写一点即可)。
18.有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。如图所示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：(1)A、C反应的化学方程式为
(2)将一定质量镁、锌两种金属同时效入A溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为 (写粒子符号)。
19. 为除去铜和氧化铜混合物中的氧化铜，达到回收金属铜的目的，小科向混合固体中逐滴加入过量的稀盐酸。(1) 实验中稀盐酸需加过量的目的是
(2) 逐滴加入稀盐酸时，可观察到的现象是 了
(3)实验后得到金属铜与剩余溶液，小科结合建立模型的方法对反应前后的溶液成分进行分析。图甲为所加稀盐酸中各微粒数量的百分含量，请在图乙中完成反应后溶液中各微粒数量百分含量的模型图
20.有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：
(1)写出步骤④ 中产生白色沉淀的化学方程式 。
(2)根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成? 若能，请写出各成分的化学式； 若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。 。
三、实验探究题 (共3题； 每空3分，共33分)
21. 有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、一氧化碳，某同学设计了如下的实验装置探究混合气体的成分。请根据要求回答下列问题：
(1)实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是白色固体变为蓝色； 若B中澄清石灰水出现 现象，则证明混合气体中有二氧化碳，证明混合气体中有一氧化碳的现象是
(2) 若混合气体中含有CO，在F处尚缺少的实验仪器的名称是
(3) 如果将上述装置中的A，B交换.则不能检验混合气体中是否含有 。
22，氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板.以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答问题.
(1) 步骤②中发生了两个反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂和
(2) 滤渣的成份有
(3) 该流程中可以循环，回收利用的物质是
23. 课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同的颜色呢? 是否产生了别的物质?
小明查阅了相关资料。
资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体；
资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为( Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O;
于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
(Ⅱ)得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是
(2)小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现知热前：第一小组是在潮湿的试管中如氧化铜粉汞的； 第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部； 第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。三个小组其他操作都相同且规范。结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是
(3) 第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清沸。老师告诉他们这是由于 氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜? 小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行 处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行实验，达到了预期的效果。四、解答题(共4题; 24小题8分; 25题12分; 26小题14分; 共34分)
24. 某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取 21.3克样品于烧杯中，加入 173.4克水使其完全溶解，再向其中逐渐滴加稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。求：
(1) 样品中氢氧化钠的质量。(2) B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。
25. 将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
(1) a点时剩余的固体物质是 (填化学式)。
(2) n点对应的横坐标数值是 。
(3) 实验过程中共产生FeSO₄多少克?
(4)模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液(如图)，其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是 。
26.某科学兴趣小组对一份含铁的固体样品进行探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。 止他们称取了 17.6克固体样品，用图甲所示的装置进行实验，测定的数据如图乙所示。已知实验中发生
的 化学反应： Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(1)图一实验装置体现了 CO 具有的化学性质有 、
(2)计算该样品中氧化铁的质量。
(3)将上述反应后 14 克的固体中加入 150 克稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数(结果精确到 0.1%)。
x
Y
Z
A
Fe
FeCl₂
Fe₂O₃
B
CO₂
Na₂CO₃
CaCO₃
C
H₂
H₂O
H₂O₂
D
Ca(OH)2
NaOH
NaCl