浙江省绍兴市越城区绍兴市建功中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题

这是一份浙江省绍兴市越城区绍兴市建功中学2024-2025学年九年级上学期10月月考科学试题，共8页。试卷主要包含了选择题 姓名，填空题，分析计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(每小题3分，20小题共60分，每小题只有一个正确选项) 姓名:
[ Fe-56, 0-16, H-1, Zn-65, S-32, Cu-64, W-184, ]
1. 家里的很多日用品都是由金属或合金制成的。下列物质属于金属材料制成的是 ( )
A. 玻璃酒瓶 B. 铝合金窗 C. 羊毛衫 D. 塑料碗
2. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 ( )
A. 分类回收生活垃圾 B. 工业废水处理后排放
C. 推广使用煤炭燃料 D. 使用新型可降解塑料
3. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载： “每金七厘造方寸金一千片”，意为黄金能打造成极薄的金箔，这体现了黄金具有的物理性质是( )
A. 磁性 B. 导热性 C. 导电性 D. 延展性
4. 实验规范操作是实验成功的关键。粗盐提纯实验中，下列实验操作正确的是( )
5. 2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射，三名航天员踏上”太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为一种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，下列有关该反应说法正确的是 ( )
A. 生成物丁是氧化物
B. 该反应属于置换反应
C. 反应前后、H化合价均未发生改变
D. 生成物丙和丁的分子个数比为1 )
6.下列厨房调味品中不含有机物的是 ( ) A. 料酒 B. 食盐 C. 酱 油 D . 食 醋
7.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是 ( )
A. 红热的铁丝在空气中能燃烧 B. 根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
C. 各种金属在常温下都能与氧气反应D. 在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应—
8. 小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 ( )
A. 甲>乙>丙 B. 乙>丙>甲 C. 丙>甲>乙 D. 甲>丙>乙
9、下列物质的化学式，俗称，物质类别都一致的是 ( )
A、 Na₂CO₃、 烧碱、 碱 B、 NaOH、 纯碱、 盐 C、CaO、 生石灰、 氧化物 D、 NaCl、 苏打、盐
10.中国成功制造于航天军工等领域的芳纶纸。下列有关芳纶纸的性能描述中属于化学性质的是 ( )
A. 隔热性好 B. 耐腐蚀性强 C. 绝缘性好 D. 硬度高
11.全世界每年产生有害废物达3亿~4亿吨，对环境造成危害，威胁着人类生存，所以科学家提出“绿色化学”的概念。下列不属于“绿色化学”研究内容的是( )。
A.研究开发对环境无污染的清洁能源 B.研究开发可降解塑料
C.研究如何利用化学原理从源头消除污染 D.研究形状记忆合金的开发与应用12.模型能够直观反映化学变化的结果，将一定质量的镁条放入某一溶液(含Zn²⁺和Fe²⁺量相同) ，反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系不可能成立的是 ( )
13. 下列实验方案能解决相应实际问题的是 ( )
14. 硫酸锌(ZnSO₄) 可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是 ( )
A. Zn和H₂SO₄ B. ZnO和H₂SO₄ C. ZnCO₃和H₂SO₄ D. Zn 和 Na₂SO₄
15. 生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释相对应的是 ( )
16.如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，判断下列说法中正确的是 ( )
A. 不能一步实现转化的有①② B. 实现③转化，可通至氯化钠溶液
C. 实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D. 实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
17. 有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是 ( )
A. pH试纸 B. 酚酞试液 C. 稀硫酸 D. 硝酸钡溶液
18.向一定质量的AgNO₃溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列判断 正确的是 ( )
A. 若固体乙中含有铜、银、锌三种金属，则溶液甲中的溶质是6 N⁺
B.、若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则固体乙是 Ag和(、
C. 若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含 Ag， 可能含有 Cu
D. 若将固体乙加入到 Cu(NO₃)₂溶液中，则有红色物质析出选项
实际问题
实验方案
A
配制质量分数为16%的 NaCl溶液
在盛有 16gNaCl的烧杯中, 加入 tθ, 蒸馏水
B
鉴别NH₄Cl和 KCl固体
取样， 分别加熟石灰研磨， 闻气味
C
探究乙醇中是否有氧元素
取样， 点燃， 在火焰上方罩干冷烧杯
D
除去稀盐酸中少量的稀硫酸
加入过量的BaCl₂溶液， 过滤
选项
“禁忌”
原理解释
A
用锡壶装醋酸
活动性顺序： Sn排在H 后面
B
煤气泄漏时， 开灯检查
电火花点燃混合气体， 发生爆炸
C
用稀盐酸除铁锈时， 浸泡太久
6HCl+2Fe=2FeCl₂+3H₂↑
D
浓硫酸洒在手上， 直接用水冲洗
浓硫酸具有吸毒性
19. 分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的组册人
20. 科学兴趣小组用三段粗细均匀、质量相等的铁丝与不同溶液反应研究金属活动性顺序。若将原三段铁丝拼接在同一平面内，使相互夹角均为120°，悬挂后静止时如图所示。现将 a段铁丝浸入硫酸锌溶液，b段铁丝浸入硫酸铜溶液，c段铁丝浸入稀硫酸溶液。相同时间后取出三段铁丝，重新按相同方法拼接并悬挂，观察到的现象合理的是 ( )
二、填空题(每空2分，共34分)
21. 火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。
(1) 天然气主要成分是 ；
(2)杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。通过先进技术将甲醇燃烧产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”。图乙为微观示意图，请画出图乙方框内微粒的模型； ；
(3) 甲醇完全燃烧时参加反应的甲醇和生成的二氧化碳的分子个数比是 。
22.芯片制造是半导体工业中重要的一环，如图中铜板、硅、塑料板、氢氟酸(HF)都是芯片制造工业中的常用材料，请按要求回答下列问题
(1) 如图半导体工业材料中，属于有机材料的是 。
(2) 芯片制造过程中的蚀刻要用到氢氟酸(HF)，HF中F元素的化合价 ，它也能蚀刻玻璃，其中一个反应的化学方程式是：( CaSiO₃+6HF=CaF₂+SiF₄↑+3Y,，X的化学式为
23. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨张，潮湿时易腐=烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。
(1) 用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的 (填操作名称) 相似。
(2) 鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是 。组别
实验目的
实验设计
A
除去FeCl₃溶液中混有的少量 CuCl₂
加入过量的铁粉， 过滤
B
分离铜粉和镁粉的混合物
加入足量的稀 HCl， 过滤、洗涤、干燥
C
提纯混有少量 Ca(OH)₂的NaOH溶液
加入过量的Na₂CO₃溶液，振荡、静置、过滤
D
鉴别Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl溶液
取样后， 分别滴加稀 H₂SO₄溶液， 观察现象
(1) 铝块能制成铝箔是利用了铝的 性(填“导电”或“延展”)。
(2) 下图所示实验可用于研究金属的性质。
下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 。(填序号)
A. ①④ B. ③④ C. ①②④
25. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO，)，还含有少量的二氧化硅(SiO₂)和氧化铁(Fe₂O₃)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1) 硫酸亚铁溶液颜色为 。
(2) 菱铁矿属于 (填“纯净物”或“混合物”) 。
(3) 由此流程可推知SiO₂的性质有 (填字母) 。
A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应
(4) 溶液甲中，属于盐类的两种溶质为 (填化学式) 。
26. 工业生产中，多数金属的冶炼过程都是采用热还原法. 为测定某样品中三氧化钨的质量分数，我校化学课外活动小组的同学根据此原理，采用如图所示装置进行实验. 样品的质量为13.0g，化学方程式为 WO3+3H2高温=W+3H2(0,样品中的杂质不参加反，WO₃完全反应，装置C中吸收完全. 小组同学经过规范的实验操作后得到了两组数据，记录如表所示. 根据该实验，回答下列问题：
(1)实验室制氢气用稀硫酸不用盐酸的原因是 。
(2)根据第一组实验数据，样品中三氧化钨的质量分数为 (结果保留一位小数)。
(3) 分析该实验过程，以下说法中，正确的是 。(填序号)
①氢气具有还原性，被WO₃还原，②实验前应先向装置中通入氢气，防止加热时产生爆炸；
③反应前后装置B减少的质量为生成水的质量； ①该实验没有尾气处理装置，容易造成空气污染；( 利用(第一组) 实验前后装置B的总质量进行计算，得到的结果更准确；
⑥若B中的WO₃没有完全反应，对测定结果没有影响n
铁丝
铜丝
铁丝
铜丝
稀硫酸
-稀硫酸
硫酸铜溶液
硝酸银溶液
①
②
3
实验
装置的质量
实验前
实验后
第一组
B装置的
总质量/g
45.5
43.1
第二组
C装置的
总质量/g
100.5
103.3
实验探究题 (每空2分，共36分)
27. 资料上说“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”。
小金对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。实验中发现有无色无味的气体产生，同时有固体物质出现在容器底部。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体。
【问题及猜想】 会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同。
【实验及现象】分别取 10mL硫酸铜溶液，然后取5块大小相同的钠投入硫酸铜溶液中，观察现象。
(1) 请将【问题及猜想】补充完整 。
(2) 小金觉得气体可能是①氧气 ②甲烷 ③氢气，从物质组成角度，你觉得哪个不可能，请说说理由。 。
(3) 上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断不能置换出铜。
(4)实验①②中小金观察到钠块不会游动，当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解释是
28. 如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并铁粉与硫黄固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。
铁粉与硫黄
(1) 铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了 (填化学式)气体的生成，更加环保。((2) 向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化(氢(H₂S)气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。H₂S属于 。 (填酸、碱或盐)
(3) 反应后的黑色固体加入CuSO₄溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有 剩余。
29. 镁条放置在空气中一段时间，表面会形成一层黑色物质。小科查得以下资料：
I.常温下，空气中的氮气和稀有气体不会与镁发生反应。
II.无水CaCl₂固体有较强的吸水性，能吸收空气中的水蒸气。
为探究镁表面黑色物质的成因是与空气中的哪些成分有关，他开展如图实验进行探究。
数日后第①组镁条表面出现黑色物质，第②、③组只观察到镁条表面变暗，并没有出现黑色物质。
(1) 对比第①、②两组实验，可以得出“镁条变黑一定与 有关”的结论。
(2)对比第 两组实验，可以得出镁条变黑还需要空气中二氧化碳气体的参与。编号
钠块大小
硫酸铜溶液浓度
实验中产生的现象
①
绿豆大小
10%
立即剧烈燃烧， 有爆炸声， 产生蓝色絮状沉淀， 并出现黑色固体。
②
绿豆大小
5%
4-5s后剧烈燃烧，有爆炸声， 产生蓝色絮状沉淀， 并出现黑色固体。
③
绿豆大小
2%
熔成小球， 四处游动， 嘶嘶响声， 偶尔有火光， 产生蓝色絮状沉淀。
④
绿豆大小
1%
熔成小球， 四处游动， “嘶嘶响声”， 产生蓝绿色沉淀。
⑤
绿豆大小
0、5%
熔成小球， 四处游动， “嘶嘶响声”， 产生蓝绿色沉淀。
（3）小科通过查阅资料发现，镁条表面变黑，实质是镁与空气中的水、氧气、二氧化碳发生了反应。为了使实验结论更加严谨，还应该补做第(4)组实验，且观察到镁条表面无明显变化才能得出结论，则第④组实验“? ”处应填写 。
30. NaHCO₃是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对 Na₂CO₃是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
①NaHCO₃俗称小苏打, Na₂CO₃俗称 。
②人体胃液(含有盐酸) 通常约100mL, pH约1.5. 体温约37℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
猜想甲： Na₂CO₃适合作为抗酸药。
猜想乙：Na₂CO₃不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na₂CO₃与NaHCO₃碱性的强弱
依次测量等浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH，结果分别为11和9。 Na₂CO₃溶液的碱性比NaHCO₃溶液 (填“强”或“弱”) 。
【实验探究2】探究Na₂CO₃作为抗酸药的适应性
先向500mL 烧杯中加入100mLpH = 1.5 的盐酸,用自动注射器向烧杯中以 1mL/ min的速度滴入pH = 1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入 1.0gNa₂CO₃固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na₂CO₃换成NaHCO₃，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】由图可知，与NaHCO₃相比：
①Na₂CO₃反应时造成胃液pH远大于5;
②Na₂CO₃ 。
【得出结论】Na₂CO₃不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】有小组成员提出，从影响化学反应因素的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 因素可能会影响反应的过程与结果。
【拓展延伸 AlOH₃也是一种常用的抗酸药。相比 AlOH₃,，从与胃酸反应的产物分析， NaHCO₃抗酸药存在的不足是 。
31. 小明在参考书上看到一氧化碳还原氧化铁( Fe₂O₃的两种实验装置：图1用酒精灯(火焰温度400℃~500℃左右)加热，图2用酒精喷灯(火焰温度可达： 800°C以上)加热。小明产生了疑惑：在不同温度下反应有什么不同呢? 他猜想：在不同温度条件下，得到产物的成分可能不同。于是他按图组装装置并检查好气密性，进行探究：
①在硬质玻璃管中，分别装入等量氧化铁粉末，连接装置，开始实验。当红棕色粉末变成黑色时停止加热。待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳。过程中澄清石灰水均变浑浊。
②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上，用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引。根据已有知识他判断黑色粉末可能为 Fe、Fe₃O₄中的一种或两种。③为进一步确定成分，小明查阅资料，了解到 Fe能和稀硫酸反应产生氢气而Fe₃O₄不能。于是他分别取等量黑色粉末装入两支试管，加入等量同浓度稀硫酸，产生气泡的情况如下表：
实验记录表
由此，小明确定两装置中产物的成分不同，证实了自己的猜想。
(1)在①中开始实验时，应该先 ，再分别加热玻璃管中的氧化铁。反应过程利用了CO 的 (填化学性质)。
(2)结合①②③实验结果，小明判断图1硬质玻璃管中反应的化学方程式为 二：四、分析计算题(每小题2分，共30分)
32. A~G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
① 写出化学式: B ; E 。
② 反应Ⅲ的基本反应类型为 。
33.利用生活中的物质自制简易CO₂发生器。
【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。
【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置(乙中的夹持装置已省略) 。
【分析讨论】
(1) 装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为 。
(2) 与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与下图所示装置(用于除杂和观察气泡) 组装成CO₂发生器。下列分析正确的是 (选填字母)。
A. 乙中的b口应与左图中的c口相连接
B. 为除去CO₂中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液
C. 可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器
34. 为防止食品腐败，会在某些食品包装袋内常放入“除氧剂”，其主要成分是铁粉，其他物质不与酸反应。某科学小组在实验室发现了一包破损的“除氧剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸。测得部分数据如下表：粉末来源
产生气泡的情况
图1装置
未观察到气泡
图2装置
大量气泡
(1) 第1次实验没有气体产生，其理由是： ；
(2) 表格中m的数值为 ；
(3) 请计算该实验中的铁粉中的铁单质的质量分数。
35.某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为 Mg(OH)₂、BaSO₄和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
(1) 20℃时, NaCl的溶解度为 g。
(2)“反应器”中反应的化学方程式为 。
(3)“过滤器1”产生的“滤渣”为 。
(4) 从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。
36、有一包白色固体，可能含有 Ba(NO₃)₂ 、K₂SO₄ 、KOH、MgCl₂ 中的一种或几种。
①取少量样品放入烧杯中，加足量水溶解，有白色沉淀产生；
②向烧杯中滴加稀盐酸至过量，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图。
(1) 过程①中的白色沉淀是
(2) 下列分析推断正确的
A. 白色固体中一定只存在KQH、MgCl₂
B. AB段发生反应的化学方程式： KOH+HCl=KCl+H₂O
C. BC段沉淀溶解，说明沉淀中不存在BaSO₄
D. BC段可观察的现象是：沉淀溶解并产生气泡
(3) 加入盐酸至 D点时溶液中一定存在的阳离子是 。实验次数
1
2
3
4
5
6
样品质量/克
30
30
30
30
30
30
稀硫酸质量/克
30
60
90
120
150
180
产生气体质量/克
0
0.1
0.3
0.5
m
0.6
温度/℃
0
20
40
60
80
NaCl溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
MgSO₄溶解度/g
22.0
33.7
44.5
54.6
55.8