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河北省保定市清苑区第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题
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这是一份河北省保定市清苑区第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题，共13页。试卷主要包含了下列说法中，不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟；满分：100分
相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题）（共42分）
单选题（共14小题，每题3分）
1．化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低
C．用纳米技术催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可降低自然界中碳的含量
D．“暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等合成的聚合物，其发热利用了原电池原理
2．下列说法中，不正确的是（ ）
A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应
C．若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应
D．化学反应必然伴随着能量的变化
3．已知完全燃烧7.80g乙炔气体生成 二氧化碳气体和液态水时，释放389.9kJ的热。下列是乙炔气体燃烧热的热化学方程式的是
A．
B．
C．
D．
4．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
5．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
A．图甲：该电池为碱性锌锰电池，锌筒作负极
B．图乙：铅蓄电池为二次电池，放电时负极的电极反应式为
C．图丙：该微生物电池工作时，电子移动方向为
D．图丁：锂电池充电时，从钴酸锂晶体中脱嵌，由正极回到负极，嵌入石墨中
6．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列正确的是
A．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
B．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大
7．“新能源汽车、锂电池、光伏产品给中国制造增添了新亮色”。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图所示。下列说法错误的是
左侧的电极反应式为
电池工作一段时间后，电解质溶液中的浓度会增多大
该装置实现了化学能转化为电能
电解质溶液中无电子通过
8．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
下列说法错误的是
A．实验Ⅰ中铁钉周边出现蓝色，铜片周边略显红色
B．实验Ⅱ中铁钉周边出现红色，锌片周边未见明显变化
C．实验I、Ⅱ均发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为：O2+4H++4e−=2H2O
D．对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
9．下列实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用装置甲蒸发NaHCO3溶液得NaHCO3晶体B．用装置乙进行中和热的测定
C．用装置丙电解MgCl2溶液，制备金属MgD．用装置丁探究铁钉吸氧腐蚀
10．依据热化学方程式得出的结论正确的是
11．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是
A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
C．过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2ml电子
D．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑
12．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1ml Na2Mn5O10转移2 ml电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
13．利用钒电池电解含NH4NO3的废水制备硝酸和氨水的原理如下图所示，a、b、c、d均为惰性电极。下列说法中正确的是
A．用钒电池处理废水时，b电极区溶液由绿色变成紫色
B．c为阴极，d为阳极
C．隔膜1为阴离子交换膜
D．当钒电池有2mlH+通过质子交换膜时，共处理含80gNH4NO3的废水
14．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是
A．由图2可知该反应是吸热反应
B．加入Pt2O+作为催化剂，可以改变反应的历程，但不会改变反应的焓变
C．由图1、2可知
D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和
第II卷（非选择题）（共58分）
二、填空题
15．（共12分）
Ⅰ．为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到形管中左侧液面下降，右侧液面上升：
（1）A和B的总能量比C和D的总能量 (填“高”或“低”)。
Ⅱ．同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。
已知：①
②
(2)白磷转化为红磷的热化学方程式为 。
(3)相同状况下，白磷的稳定性比红磷 (填“强”或“弱”)。
Ⅲ．为空间四面体构型的分子，可看做是分子中的两个原子被原子取代的物质；
已知：①
②
相关化学键的键能数据如下：
(4)用表示： 。
(5)用、表示的： 。
16．（共10分）
(1)下列反应是氧化还原反应且是吸热反应的是 。
A．稀醋酸与烧碱溶液的反应 B．灼热的炭与CO2的反应
C．铁片与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 E．干冰汽化
(2)实际生产生活中，钢铁等金属因电化学腐蚀损失巨大，而电化学在金属制备和加工中也发挥着重要的作用。生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主，该腐蚀过程中正极的电极反应式为 。金属的两种常见电化学防护方法如下图所示，图甲中铁闸门连接电源的 (填“正极”或“负极”)，图乙所示金属的防护方法称为 。
(3)将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是___________ 。
A．铁棒AB段发生的反应为O2+4H++4e-=2H2O
B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是从BC段到AB段
C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响
D．产生这种现象的本质是铁棒所处的化学环境不同
17．（共16分）
电池在人们的生活中使用越来越广泛，常见的电池有一次电池、二次电池和燃料电池等。回答下列问题：
I．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
(1)锌电极在锌铜原电池与干电池中的作用 (填“相同”或“不相同”)。
(2)原电池中一般会加入盐桥(含KC1饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动)将两个隔离的电解质溶液连接起来，这样做的优点是 。
Ⅱ．目前汽车上使用的铅酸蓄电池结构如图1所示，放电时电池的总反应式为。
(3)铅酸蓄电池放电时负极的电极反应式为 。电解质溶液是H2SO4溶液，放电时电解质溶液质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)铅酸蓄电池为可充电电池，充电时Pb电极发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
Ⅲ．燃料电池的能量转化率高，可超过80%。如图2所示为氢氧燃料电池工作原理示意图。
(5)若电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为 。
(6)若电解质溶液为硫酸溶液，则电池工作时c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”)。
18．一定温度下，将3ml A气体和1ml B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6mlB，C的浓度为0.4ml/L。请填写空白：
(1)2min内，A的平均反应速率为 ；x= ；
(2)若达到平衡时C的体积分数为22%，则B的转化率为 。(结果保留小数点后一位)
(3)在时，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应：。达到平衡时，的分压与起始的关系如图所示：
起始时容器内气体总压强为，若时反应到达c点，则= 。
19．（共20分）
I．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲是燃料电池，通入甲烷的电极作 极(填入“正”或“负”)，其电极反应式为 。
(2)乙是 池(填“原电池”或“电解池”)，乙装置发生电解的总反应离子方程式为： 。
(3)丙中粗铜作 极(填入“阴”或“阳”)，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为 g。
(4)若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应化学方程式为 。
II．工业处理的酸性工业废水常用以下方法：
(5)将含Cr2O的废水通入电解池内，用铁作电极，电解时的电极反应，阳极反应为： 。
参考答案：
15．(1)高（2分）(2)P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-29.2kJ/ml（2分）
(3)弱 （2分）(4)4a+2d-2(b+a)-2c （2分）(5)ΔH2-ΔH1 （2分）
16．(1)B （2分）
(2) O2+4e-+2H2O=4OH- （2分） 负极 （2分） 牺牲阳极的阴极保护法（2分）
(3)ABC （2分）
(1)相同 （2分）
(2)防止锌与电解质溶液接触直接反应降低电池的能量转化效率 （2分）
(3) （2分） 减小（2分）
(4)还原（2分） (5)H2+2e-+2OH-=2H2O（2分） (6)减小（2分）
18.（1）0.3 2 （2）36.1% （3）0.12
19.(1) 负 （2分） CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O（2分）
(2) 电解池（2分）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ （2分） (不写条件扣1分)
(3) 阳 （2分） 12.8 （2分）
(4)Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑ （2分） (不写条件扣1分)
(5)Fe-2e-=Fe2+（2分）
序号
实验I
实验Ⅱ
实验
选项
热化学方程式
结论
A
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/ml
氢气的标准燃烧热为285.8kJ/ml
B
OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/ml
稀NaOH溶液与CH3COOH生成1ml水放出57.3kJ热量
C
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-889.6kJ/ml
甲烷的热值为55.6kJ/g
D
2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/ml
2mlSO3充分反应，吸收196kJ热量
化学键
键能
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
B
D
C
B
C
D
C
题号
11
12
13
14
答案
C
B
B
B
考试时间：75分钟；满分：100分
相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题）（共42分）
单选题（共14小题，每题3分）
1．化学与生活、生产联系密切，下列说法错误的是
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低
C．用纳米技术催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可降低自然界中碳的含量
D．“暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等合成的聚合物，其发热利用了原电池原理
2．下列说法中，不正确的是（ ）
A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应
C．若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应
D．化学反应必然伴随着能量的变化
3．已知完全燃烧7.80g乙炔气体生成 二氧化碳气体和液态水时，释放389.9kJ的热。下列是乙炔气体燃烧热的热化学方程式的是
A．
B．
C．
D．
4．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
5．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
A．图甲：该电池为碱性锌锰电池，锌筒作负极
B．图乙：铅蓄电池为二次电池，放电时负极的电极反应式为
C．图丙：该微生物电池工作时，电子移动方向为
D．图丁：锂电池充电时，从钴酸锂晶体中脱嵌，由正极回到负极，嵌入石墨中
6．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列正确的是
A．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
B．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大
7．“新能源汽车、锂电池、光伏产品给中国制造增添了新亮色”。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图所示。下列说法错误的是
左侧的电极反应式为
电池工作一段时间后，电解质溶液中的浓度会增多大
该装置实现了化学能转化为电能
电解质溶液中无电子通过
8．化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
下列说法错误的是
A．实验Ⅰ中铁钉周边出现蓝色，铜片周边略显红色
B．实验Ⅱ中铁钉周边出现红色，锌片周边未见明显变化
C．实验I、Ⅱ均发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为：O2+4H++4e−=2H2O
D．对比实验I、Ⅱ可知，生活中镀锌铁板比镀铜铁板在镀层破损后更耐腐蚀
9．下列实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用装置甲蒸发NaHCO3溶液得NaHCO3晶体B．用装置乙进行中和热的测定
C．用装置丙电解MgCl2溶液，制备金属MgD．用装置丁探究铁钉吸氧腐蚀
10．依据热化学方程式得出的结论正确的是
11．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是
A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
C．过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2ml电子
D．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑
12．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1ml Na2Mn5O10转移2 ml电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
13．利用钒电池电解含NH4NO3的废水制备硝酸和氨水的原理如下图所示，a、b、c、d均为惰性电极。下列说法中正确的是
A．用钒电池处理废水时，b电极区溶液由绿色变成紫色
B．c为阴极，d为阳极
C．隔膜1为阴离子交换膜
D．当钒电池有2mlH+通过质子交换膜时，共处理含80gNH4NO3的废水
14．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是
A．由图2可知该反应是吸热反应
B．加入Pt2O+作为催化剂，可以改变反应的历程，但不会改变反应的焓变
C．由图1、2可知
D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和
第II卷（非选择题）（共58分）
二、填空题
15．（共12分）
Ⅰ．为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到形管中左侧液面下降，右侧液面上升：
（1）A和B的总能量比C和D的总能量 (填“高”或“低”)。
Ⅱ．同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。
已知：①
②
(2)白磷转化为红磷的热化学方程式为 。
(3)相同状况下，白磷的稳定性比红磷 (填“强”或“弱”)。
Ⅲ．为空间四面体构型的分子，可看做是分子中的两个原子被原子取代的物质；
已知：①
②
相关化学键的键能数据如下：
(4)用表示： 。
(5)用、表示的： 。
16．（共10分）
(1)下列反应是氧化还原反应且是吸热反应的是 。
A．稀醋酸与烧碱溶液的反应 B．灼热的炭与CO2的反应
C．铁片与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 E．干冰汽化
(2)实际生产生活中，钢铁等金属因电化学腐蚀损失巨大，而电化学在金属制备和加工中也发挥着重要的作用。生活中钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主，该腐蚀过程中正极的电极反应式为 。金属的两种常见电化学防护方法如下图所示，图甲中铁闸门连接电源的 (填“正极”或“负极”)，图乙所示金属的防护方法称为 。
(3)将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是___________ 。
A．铁棒AB段发生的反应为O2+4H++4e-=2H2O
B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是从BC段到AB段
C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响
D．产生这种现象的本质是铁棒所处的化学环境不同
17．（共16分）
电池在人们的生活中使用越来越广泛，常见的电池有一次电池、二次电池和燃料电池等。回答下列问题：
I．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。
(1)锌电极在锌铜原电池与干电池中的作用 (填“相同”或“不相同”)。
(2)原电池中一般会加入盐桥(含KC1饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动)将两个隔离的电解质溶液连接起来，这样做的优点是 。
Ⅱ．目前汽车上使用的铅酸蓄电池结构如图1所示，放电时电池的总反应式为。
(3)铅酸蓄电池放电时负极的电极反应式为 。电解质溶液是H2SO4溶液，放电时电解质溶液质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)铅酸蓄电池为可充电电池，充电时Pb电极发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
Ⅲ．燃料电池的能量转化率高，可超过80%。如图2所示为氢氧燃料电池工作原理示意图。
(5)若电解质溶液为KOH溶液，则负极反应式为 。
(6)若电解质溶液为硫酸溶液，则电池工作时c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”)。
18．一定温度下，将3ml A气体和1ml B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6mlB，C的浓度为0.4ml/L。请填写空白：
(1)2min内，A的平均反应速率为 ；x= ；
(2)若达到平衡时C的体积分数为22%，则B的转化率为 。(结果保留小数点后一位)
(3)在时，向容积为的恒容密闭容器中充入和一定量的发生反应：。达到平衡时，的分压与起始的关系如图所示：
起始时容器内气体总压强为，若时反应到达c点，则= 。
19．（共20分）
I．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲是燃料电池，通入甲烷的电极作 极(填入“正”或“负”)，其电极反应式为 。
(2)乙是 池(填“原电池”或“电解池”)，乙装置发生电解的总反应离子方程式为： 。
(3)丙中粗铜作 极(填入“阴”或“阳”)，若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中析出精铜的质量为 g。
(4)若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应化学方程式为 。
II．工业处理的酸性工业废水常用以下方法：
(5)将含Cr2O的废水通入电解池内，用铁作电极，电解时的电极反应，阳极反应为： 。
参考答案：
15．(1)高（2分）(2)P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-29.2kJ/ml（2分）
(3)弱 （2分）(4)4a+2d-2(b+a)-2c （2分）(5)ΔH2-ΔH1 （2分）
16．(1)B （2分）
(2) O2+4e-+2H2O=4OH- （2分） 负极 （2分） 牺牲阳极的阴极保护法（2分）
(3)ABC （2分）
(1)相同 （2分）
(2)防止锌与电解质溶液接触直接反应降低电池的能量转化效率 （2分）
(3) （2分） 减小（2分）
(4)还原（2分） (5)H2+2e-+2OH-=2H2O（2分） (6)减小（2分）
18.（1）0.3 2 （2）36.1% （3）0.12
19.(1) 负 （2分） CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O（2分）
(2) 电解池（2分）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ （2分） (不写条件扣1分)
(3) 阳 （2分） 12.8 （2分）
(4)Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑ （2分） (不写条件扣1分)
(5)Fe-2e-=Fe2+（2分）
序号
实验I
实验Ⅱ
实验
选项
热化学方程式
结论
A
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/ml
氢气的标准燃烧热为285.8kJ/ml
B
OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/ml
稀NaOH溶液与CH3COOH生成1ml水放出57.3kJ热量
C
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-889.6kJ/ml
甲烷的热值为55.6kJ/g
D
2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/ml
2mlSO3充分反应，吸收196kJ热量
化学键
键能
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
B
D
C
B
C
D
C
题号
11
12
13
14
答案
C
B
B
B
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河北省保定市部分高中2024-2025学年高二上学期开学考试+化学试题： 这是一份河北省保定市部分高中2024-2025学年高二上学期开学考试+化学试题，文件包含化学pdf、化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共3页， 欢迎下载使用。
