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江苏省无锡市辅仁高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(无答案)
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这是一份江苏省无锡市辅仁高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题(无答案)，共5页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、单项选择题：（共15题，每题3分，共45分）
1．已知硫黄有多种同素异形体，其中一种的分子式为S8。下列关于S8的正确说法是（ ）
A．1个这种硫分子的质量为256g，是硫原子质量的8倍
B．在标准状况下，1 ml S8的体积约为22.4L
C．1 ml S8和1 ml H2O所含分子数相同
D．1 ml S8与NA个H2O所含原子数相同
2．钠与水发生反应：，下列说法正确的是（ ）
A．中子数为8的氧原子：B．NaOH的俗称：纯碱
C．Na+的结构示意图：D．H、D、T互为同位素
3．下列说法正确的有几个（ ）
①金属氧化物一定是碱性氧化物；②碱性氧化物一定是金属氧化物；③酸性氧化物一定是非金属氧化物；④非金属氧化物不一定是酸性氧化物；⑤能电离出H+的化合物一定是酸；⑥CH3COOH属于一元酸；⑦含有氧元素的化合物都是氧化物；⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸
A．2个B．3个C．4个D．5个
4．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（ ）
A．B．
C．D．
5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A．B．
C．D．
6．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，2.24 L CCl4含碳原子数为0.1 NA
②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为
③1 ml·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有的数目为2 NA
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA
⑥1 L 0.5 ml·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2 NA
A．②③⑤B．②⑤C．②⑥D．②⑤⑥
7．下列溶液中物质的量浓度为1 ml·L-1的是（ ）
①将250 g CuSO4·5H2O溶解在1L水中
②将22.4 L HCl气体溶于水配成1L溶液
③将1 L 10 ml·L-1浓盐酸加入到9L水中
④将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
⑤将3.1 g氧化钠溶于水并配成100 mL溶液
⑥将10 g质量分数为98%硫酸与990 g水混合
A．②④B．①②④C．④⑤D．②④⑥
8．以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3）为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲配制稀H2SO4B．用装置乙测定溶液的pH
C．用装置丙过滤悬浊液D．用装置丁灼烧Mg(OH)2固体．
9．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
10．100 mL 5 ml·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下10.08 L CO2后，吸收液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ）
A．5∶2B．8∶1C．1∶8D．3∶2
11．下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Fe(OH)2→Fe(OH)3B．CaO→CaCO3C．Br2→HBrD．NiOOH→NiSO4
12．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入烧碱加热，恰好使全部转化为b ml NH3逸出；另一份与含c ml BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中的物质的量浓度是（ ）
A． ml·L-1B． ml·L-1C． ml·L-1D． ml·L-1
13．工业上合成氮化铝（AIN）：下列说法正确的是（ ）
A．AIN的摩尔质量为41gB．生成1 ml AIN时至少消耗36 g单质碳
C．C被还原，发生氧化反应D．有0.6 ml电子转移时，生成0.3 ml CO
14．为了除去KCl溶液中少量MgSO4和CaCl2杂质，得到纯净的KCl固体，须进行下列六项操作，正确的次序是（ ）
①加入过量KOH溶液；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤。
A．①③⑤⑥②④B．③⑤①⑥④②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③④⑥②
15．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．一定存在、、，可能存在、Na+、K+
B．一定存在、、、，一定不存在Na+、K+
C．c()=0.01 ml·L-1；c()＞c()
D．如果上述6种离子都存在，则c()＞c()
二、非选择题：共4题，共55分
16．（14分）根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
（1）三氧化二铝（两性氧化物）溶于NaOH的化学方程式为________。
（2）H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐，写出反应化学方程式：________。
（3）H3PO3与KOH反应，可以生成两种盐，则H3PO3是________元酸。生成的正盐的化学式为________
（4）SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出：SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式________________。
（5）Fe3O4固体（黑色）可以写成Fe2O3·FeO，属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。将其加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________。
17．（16分）完成下列有关物质的量的相关计算
（1）标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为________。
（2）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g某气体An含有的分子个数为b，则c g An气体在标准状况下的体积约为______L（用含NA的式子表示）。
（3）标准状况下，将a L A气体（摩尔质量为M g/ml）全部溶于0.1L水（水的密度为1g/cm3）中（假设气体与水不反应），所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为________ml·L-1。
（4）V mL硫酸铁溶液中含Fe3+ m g，则该溶液中的物质的量浓度为________。
（5）将10 mL 1.00 ml/L Na2CO3溶液与10 mL 1.00 ml/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为________（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（6）用于无土栽培的营养液中有KCl和K2SO4，其中K+的浓度为0.5 ml·L-1，Cl-的浓度为0.1 ml·L-1，则100mL该营养液中n()=______ml。
（7）某物质的量浓度为0.05 ml·L-1的金属氯化物溶液20mL，恰好与20 mL 0.15 ml·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物中金属的化合价为________。
（8）用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 ml·L-1的稀H2SO4。则需浓H2SO4的体积为________mL（保留1位小数）
18．（16分）二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验：
【实验Ⅰ】实验室配制90 mL 0.100 ml·L-1 Na2S2O3溶液
（1）配制上述溶液时需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为______g（保留3位有效数字）。
（2）配制过程中不需要使用下列仪器中的______（填仪器序号），还缺少的仪器是________（填仪器名称）。
（3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是______（填序号）
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
②转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
③定容时仰视刻度线读数④称量晶体时所用砝码生锈
⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（4）取任意体积的Na2S2O3溶液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是______。（填字母）
A．溶液中Na2S2O3的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中Na+的数目D．溶液的密度
【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度，步骤如下：
①量取10.00mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：、。
②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.100 ml·L-1的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：。
③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：。
④再逐滴加入0.100 ml·L-1的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
（5）用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（6）该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为________。（写出计算过程）
19．（9分）Ⅰ．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：。
（1）反应中________元素被氧化，________（填化学式）是氧化剂。
（2）反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为________。
Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
（3）“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为________。
（4）若上述反应Ⅱ中，标况下：3.36L O2参与反应，则转移电子数约为________。
选项
实验操作及现象
实验结论
A．
铂丝蘸取少量某物质进行焰色反应，火焰呈黄色
该物质一定是钠盐
B．
向碘水中加入少量CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C．
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有
D．
向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失
该溶液中一定含有
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、单项选择题：（共15题，每题3分，共45分）
1．已知硫黄有多种同素异形体，其中一种的分子式为S8。下列关于S8的正确说法是（ ）
A．1个这种硫分子的质量为256g，是硫原子质量的8倍
B．在标准状况下，1 ml S8的体积约为22.4L
C．1 ml S8和1 ml H2O所含分子数相同
D．1 ml S8与NA个H2O所含原子数相同
2．钠与水发生反应：，下列说法正确的是（ ）
A．中子数为8的氧原子：B．NaOH的俗称：纯碱
C．Na+的结构示意图：D．H、D、T互为同位素
3．下列说法正确的有几个（ ）
①金属氧化物一定是碱性氧化物；②碱性氧化物一定是金属氧化物；③酸性氧化物一定是非金属氧化物；④非金属氧化物不一定是酸性氧化物；⑤能电离出H+的化合物一定是酸；⑥CH3COOH属于一元酸；⑦含有氧元素的化合物都是氧化物；⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸
A．2个B．3个C．4个D．5个
4．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（ ）
A．B．
C．D．
5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）
A．B．
C．D．
6．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，2.24 L CCl4含碳原子数为0.1 NA
②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为
③1 ml·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有的数目为2 NA
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA
⑥1 L 0.5 ml·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2 NA
A．②③⑤B．②⑤C．②⑥D．②⑤⑥
7．下列溶液中物质的量浓度为1 ml·L-1的是（ ）
①将250 g CuSO4·5H2O溶解在1L水中
②将22.4 L HCl气体溶于水配成1L溶液
③将1 L 10 ml·L-1浓盐酸加入到9L水中
④将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
⑤将3.1 g氧化钠溶于水并配成100 mL溶液
⑥将10 g质量分数为98%硫酸与990 g水混合
A．②④B．①②④C．④⑤D．②④⑥
8．以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3）为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲配制稀H2SO4B．用装置乙测定溶液的pH
C．用装置丙过滤悬浊液D．用装置丁灼烧Mg(OH)2固体．
9．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
10．100 mL 5 ml·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下10.08 L CO2后，吸收液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ）
A．5∶2B．8∶1C．1∶8D．3∶2
11．下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Fe(OH)2→Fe(OH)3B．CaO→CaCO3C．Br2→HBrD．NiOOH→NiSO4
12．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入烧碱加热，恰好使全部转化为b ml NH3逸出；另一份与含c ml BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中的物质的量浓度是（ ）
A． ml·L-1B． ml·L-1C． ml·L-1D． ml·L-1
13．工业上合成氮化铝（AIN）：下列说法正确的是（ ）
A．AIN的摩尔质量为41gB．生成1 ml AIN时至少消耗36 g单质碳
C．C被还原，发生氧化反应D．有0.6 ml电子转移时，生成0.3 ml CO
14．为了除去KCl溶液中少量MgSO4和CaCl2杂质，得到纯净的KCl固体，须进行下列六项操作，正确的次序是（ ）
①加入过量KOH溶液；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤。
A．①③⑤⑥②④B．③⑤①⑥④②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③④⑥②
15．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．一定存在、、，可能存在、Na+、K+
B．一定存在、、、，一定不存在Na+、K+
C．c()=0.01 ml·L-1；c()＞c()
D．如果上述6种离子都存在，则c()＞c()
二、非选择题：共4题，共55分
16．（14分）根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
（1）三氧化二铝（两性氧化物）溶于NaOH的化学方程式为________。
（2）H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐，写出反应化学方程式：________。
（3）H3PO3与KOH反应，可以生成两种盐，则H3PO3是________元酸。生成的正盐的化学式为________
（4）SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出：SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式________________。
（5）Fe3O4固体（黑色）可以写成Fe2O3·FeO，属于__________（填“混合物”或“纯净物”）。将其加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________。
17．（16分）完成下列有关物质的量的相关计算
（1）标准状况下，与34g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为________。
（2）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g某气体An含有的分子个数为b，则c g An气体在标准状况下的体积约为______L（用含NA的式子表示）。
（3）标准状况下，将a L A气体（摩尔质量为M g/ml）全部溶于0.1L水（水的密度为1g/cm3）中（假设气体与水不反应），所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为________ml·L-1。
（4）V mL硫酸铁溶液中含Fe3+ m g，则该溶液中的物质的量浓度为________。
（5）将10 mL 1.00 ml/L Na2CO3溶液与10 mL 1.00 ml/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为________（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（6）用于无土栽培的营养液中有KCl和K2SO4，其中K+的浓度为0.5 ml·L-1，Cl-的浓度为0.1 ml·L-1，则100mL该营养液中n()=______ml。
（7）某物质的量浓度为0.05 ml·L-1的金属氯化物溶液20mL，恰好与20 mL 0.15 ml·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物中金属的化合价为________。
（8）用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 ml·L-1的稀H2SO4。则需浓H2SO4的体积为________mL（保留1位小数）
18．（16分）二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验：
【实验Ⅰ】实验室配制90 mL 0.100 ml·L-1 Na2S2O3溶液
（1）配制上述溶液时需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为______g（保留3位有效数字）。
（2）配制过程中不需要使用下列仪器中的______（填仪器序号），还缺少的仪器是________（填仪器名称）。
（3）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是______（填序号）
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
②转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出
③定容时仰视刻度线读数④称量晶体时所用砝码生锈
⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（4）取任意体积的Na2S2O3溶液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是______。（填字母）
A．溶液中Na2S2O3的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中Na+的数目D．溶液的密度
【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度，步骤如下：
①量取10.00mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：、。
②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.100 ml·L-1的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：。
③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：。
④再逐滴加入0.100 ml·L-1的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
（5）用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（6）该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为________。（写出计算过程）
19．（9分）Ⅰ．智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：。
（1）反应中________元素被氧化，________（填化学式）是氧化剂。
（2）反应产物中，所得氧化产物与还原产物微粒个数之比为________。
Ⅱ．有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
（3）“地康法”制取氯气总反应的化学方程式为________。
（4）若上述反应Ⅱ中，标况下：3.36L O2参与反应，则转移电子数约为________。
选项
实验操作及现象
实验结论
A．
铂丝蘸取少量某物质进行焰色反应，火焰呈黄色
该物质一定是钠盐
B．
向碘水中加入少量CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C．
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有
D．
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该溶液中一定含有
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