天津市第四十五中学2024-2025学年高二上学期10月月考+化学试题word（有答案）

这是一份天津市第四十五中学2024-2025学年高二上学期10月月考+化学试题word（有答案），共11页。试卷主要包含了 请将答案正确填写在答题卡上， 决定化学反应速率的主要因素是， 下列判断正确的是，40ml/L等内容，欢迎下载使用。
考试范围：化学反应速率与化学平衡、电离平衡考试时间：60分钟
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷 (选择题)
一、单选题
1. 对于反应A(s)+3B(g)⇌C(g)+D(g) △H0，△H0不能自发进行
6. 将1mlM和2mlN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：
Ms+2Ng⇌Pg+Qg △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 若X、Y两点的平衡常数分别为 K₁、K₂,则 K₁>K₂
B. 温度为 T₁时，N的平衡转化率为80%，平衡常数 K=40
C. 无论温度为 T₁还是 T₂,，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态
D. 降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应： xAg+yBg⇒zCg,平衡时测得
A的浓度为0.40ml/L。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的 12倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.50ml/L。下列有关判断正确的是
A. 平衡向逆反应方向移动 B. x+y0,ΔS>0,上述反应在 (低温或高温) 条件下能自发进行。
(8)现有反应： CO₂g+H₂g⇌COg+H₂Og△H>0,如图表示反应Ⅱ在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t₂时刻发生改变的条件可能是 。
A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入催化剂 D. 增大压强
E.减小压强 F.充入CO₂ G.分离出部分 CO
18. 请回答下列问题：
(1)写出稀氨水中的电离方程式 ；若想增大该溶液中NH；的浓度而不增大OH⁻的浓度，应采取的措施是 (忽略溶液体积的变化)(填字母)。
A. 适当升高温度 B. 加入NH₄Cl固体 C. 通入NH₃ D. 加入少量浓盐酸
(2)将0.1ml/L的CH₂COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是 (填字母)。
A. 电离程度增大 B. 溶液中离子总数增多
C. 溶液导电性增强 D. 溶液中醋酸分子增多
(3)已知25℃NH₃·H₂O的, Kb=1.8×10−5,H2SO3的 Ka1=1.3×10⁻²,Kₐ₂=6.2×10⁻⁸若氨水的浓度为2.0ml/L 溶液中的cOH⁻= ml⋅L⁻¹,将SO₂通入该氨水中，
当c(H⁺)为10⁻⁷时, 溶液中的( cSO32−/cHSO3−= .
(4)磷能形成次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)等多种含氧酸。H₃PO₂是一元中强酸,其中磷元素的化合价为 ，写出其电离方程式： 。推测NaH₂PO₂是 (填“正盐”或“酸式盐”)。
19. 工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三阶段。
Ⅰ.硫液化后与空气中的氧反应生成： SO₂。
硫的燃烧应控制事宜温度，若进料温服超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式
随 SO₂进入到下一阶段，会导致(填序号) 。a.硫的消耗量增加 b.SO₂产率下降 c.生成较多 SO₃
(2)SO₂(g)氧化生成SO₃(g), 随温度升高,SO₂平衡转化率 (填升高或降低)。
(3)从能量角度分析，钒催化剂在反应中的作用为 。
Ⅱ.一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450~600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用四段转化工艺：预热后的SO₂和O₂通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给需要预热的SO₂和
O₂、完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在 450°C左右时, SO₂转化率达到97%。
(4)气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是 。升高温度后的气体都需要降温，其目的是 。
(5)采用四段转化工艺可以实现 (填序号)。
a. 控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高 SO₂转化率
b. 使反应达到平衡状态
c. 节约能源
Ⅲ. 工业上用浓硫酸吸收 SO₃。，若用水吸收 SO₃会产生酸雾，导致吸收效率降低。
(6)SO₃的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。
据图分析，最适合的吸收条件：硫酸的浓度 温度 。参考答案：
1min; D>C>B>A; 0.05ml/(L· min); 50%; AD; AC;
> ; 高温; B;
18. (1) NH₃·H₂O⇌NH:+OH⁻、 H₂O⇌H⁺+OH⁻ ; BD
(2) AB
(3) 6.0×10⁻³; 0.62
4+1; H₃PO₂⇌H⁺+H₂PO2− ; 正盐
19. (1)) ab
(2) 降低
(3)降低反应活化能
(4) 反应放热; 保持钒催化剂活性温度，提高 SO₂转化率，保证反应速率
(5) ac
(6) 98.3%; 60℃题号
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答案
C
D
A
B
B
A
C
B
C
D
题号
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答案
B
B
C
A
C
C