天津市新华中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

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可能用到的相对原子质量: H−1 O−16 Na−23 Mg−24
第Ⅰ卷
一、单选题(每题只有一个最符合题意的选项)
1. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是
A. BaSO₄、 HClO B.Na₂SO₄、CO₂
C. NaHCO₃、 HCl D.CH₃COOH、NH₃·H₂O
2. 用水稀释0.1ml/L的CH₃COOH溶液, 下列说法正确的是
A. CH₃COOH的Kₐ变大 B. 溶液中 nH⁺减小
C.cCH3COOHcCH3COO−减小 D. CH₃COOH的电离程度增大, 溶液中c(H⁺)增大
3. NO₂和N₂O₄存在平衡: 2NO₂g⇌N₂O₄g △H<0。 下列分析正确的是
A. l ml平衡混合气体中含 1ml N 原子
B. 当 V正.NO2=2V逆N2O4时，反应达到平衡
C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
4. 下列方法能使氨水中) NH₃⋅H₂O的电离平衡正向移动且 NH4+的浓度也增大的是
A. 通入SO₂气体 B. 加入 NH₄Cl固体
C. 加入 NaOH固体 D. 适当降低温度
5. 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是
6. 硼酸 H₃BO₃是一种一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为
H3BO3+H2O⇌BOH4−+H+,现有 20mL 0.1ml⋅L⁻¹的硼酸稀溶液，下列说法错误的是
A. 温度升高，硼酸的电离程度和电离平衡常数均增大
B. 加水稀释，硼酸的电离程度增大， cH⁺减小
C. 加入 H₃BO₃固体，平衡会往正反应方向移动，硼酸的电离程度减小
D. 加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为 H3BO3+3OH−=BO33−+3H2O
7. 下列说法正确的是
A.△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行
B. 已知NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol ΔH=−57.3kJ⋅ml−1, 则含
20. 0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和, 放出的热量等于 28.65 kJ
C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
D. 反应 H₄HCO₃s=NH₃g+H₂Og+CO₂g ΔH=+185.57kJ⋅ml−1 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
8. 下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是
A. 加入MnO₂时产生气泡速率加快
B. 加入CaO时乙烧瓶中气体颜色加深
C. 光照时试管中黄绿色变浅
D. 加入铁粉时溶液颜色变浅
T₀温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应
Mg+Ng⇄2Pg。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是
A. 0~5min内, vM=0.1ml⋅L⁻¹⋅min⁻¹
B. 10 min时, 仅充入1ml He, 该反应的 V正=V(逆)
C. 10 min时，仅再充入一定量的P，再次平衡后，P的百分含量不变
D. 10 min时, 仅升高温度到 T₁,，平衡时测得P的浓度为 0.4ml⋅L⁻¹,则 △H>0
10. 在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应： Xg+Yg⇌2Zg △H>0。t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图1所示。下列说法正确的是
A. 0∼t₁内， v正>v逆
B.t₂ 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z
C. 再次达到平衡时，平衡常数K减小
D. 恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态t/ min
n(M)/ ml
n(N)/ ml
0
2.0
2.0
5
1.0
1.0
10
1.0
1.0
11. 已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应： 2HFg⇌HF₂g。经实验测得，不同压强下，体系的平均摩尔质量 M随温度(T)的变化曲线如图2所示，下列说法错误的是
A. 该反应的 △H<0
B. 平衡常数： Ka>Kc>Kb
C.HF₂的体积分数c点比d点大
D. 测定 HF 的相对分子质量要在高压、低温条件下
12. 已知反应 COg+2H₂g⇌CH₃OHg △H=QkJ⋅ml⁻¹。在三个不同容积的容器中分别充入 1m l CO与 2ml H₂,恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是
A. 反应速率: ③>①>②
B. 若容器体积 V₁>V₃,则 Q<0
C. 平衡时体系压强： p₁:p₂=5:4
D. 若实验②中CO和 H₂ 用量均加倍，则CO的平衡转化率小于70%容器编号
温度/℃
容器体积
CO 的转化率
平衡压强
①
200
V1
50%
p₁
②
200
V₂
70%
p₂
③
350
V₃
50%
p₂
13. N₂O₅是一种无色硝化剂，在T₁温度下发生下列反应：
2N₂O₅g⇌4NO₂g+O₂g△H>0。T₁温度下的平衡常数为 K₁=125。
下列说法错误的是
A. 反应的ΔS>0 B. 体系颜色不再改变时，反应达到平衡
C. T₁温度下平衡常数为K₁，T₂温度下平衡常数为K₂,若 K₁T₂
D. T₁温度下，在体积为1L 的恒温密闭容器中充入 2ml N₂O₅, 4mlNO₂, 1ml O₂，此时反应将向正反应方向进行
14. 利用 Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图3实验。下列关于试管中溶液说法正确的是
A. 试管b加水后， nH⁺减小 B.微热试管a中溶液，黄色加深，故 △H<0
C. 试管d比试管b橙色更深，原因是 cH⁺增大
D. 试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K
15. 用如图4所示装置测定中和反应的反应热。将浓度为 0.50ml⋅L⁻¹的盐酸和 0.55ml⋅L⁻¹的NaOH溶液各50mL混合(溶液密度均为 1g⋅mL⁻¹), 生成的溶液的比热容 c=4.18J⋅g⁻¹⋅°C⁻¹。下列说法正确的是
A. 仪器a是玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使ΔH偏大
B. 测量反应前体系温度时，用温度计测定盐酸起始温度后直接测定 NaOH溶液温度
C.溶液混合后，直至温度长时间不再改变时，测量并记录反应后体系的温度
D. 若进行三次实验，测得反应前后溶液温度的差值为 3.3°C,则通过该实验测得的中和热的热化学方程式是 H⁺aq+OH⁻aq=H₂Ol△H=−58.5kJ⋅ml⁻¹二、不定项选择题 (每题有1-2个正确选项，少选、错选、漏选均不得分)
16. 由下列实验事实所得出的结论正确的是
一定条件下，等物质的量的 N₂和 O₂在容积为4L的恒容密闭容器中发生反应：
N₂g+O₂g⇌2NOg,如图5表示该反应过程中 N₂ 的物质的量 nN₂随反应时间(t)的变化。
下列叙述正确的是
A. 当反应达到平衡时， O₂的转化率为60%
B. 10s末NO的物质的量浓度为 0.5ml⋅L⁻¹
C. a点对应的化学反应速率： v正N2=v逆NO
D. 10s内反应的平均速率为 vN2=0.1ml⋅L−1⋅s−1选项
实验事实
结论
A
密闭容器中发生反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，压缩容器体积， 气体颜色变深
增大压强， 平衡向逆反应方向移动
B
在恒温恒容下发生反应
2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g), SO₂
的体积分数不再变化
该反应达到了平衡状态
C
浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应， 前者反应速率快 ⋯
金属与酸的反应中， 酸的浓度对反应速率无影响
D
加热盛有CuCl₂溶液的试管， 溶液变为黄绿色， 冰水冷却后变为蓝绿色
[ Cu(H₂O)₄]²⁺+4Cl⁻⇌[CuCl₄]²⁻+4H₂O △H>0
18. 将6ml A和5ml B混合于4L密闭容器中, 发生如下反应:
3A(g)+B(g)⇌nC(g)+2D(g), 5s 后反应达到平衡状态, 生成2ml C和 2ml D,则下列结论中正确的是
A. n=1
B. 平衡时B的转化率为50%
C. 平衡时 B的浓度为 1ml⋅L⁻¹
D. 该温度下反应的化学平衡常数为 427
19. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： xAg+yBg⇌zCg,达到平衡时，测得 A的浓度为0.5ml/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到原来的2倍，使反应再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3ml/L，下列有关判断正确的是
A. x+y>z
B. 平衡向正反应方向移动
C. C的体积分数增大
D. B的浓度增太
20. 向绝热恒容的密闭容器中，通入一定量的 H₂g 和 I₂g,在一定条件下发生反应
H₂g+I₂g⇌2HIg,正反应速率随时间变化如图6所示。下列说法正确的是
A. 反应 H₂g+I₂g⇒2Hlg,是吸热反应
B. 若 △t₁=△t₂,则HI的生成量：ab段小于 bc段
C. 在a、b、c、d四点中，c点混合气体的颜色最浅
D. 若体系的压强不再变化，说明反应达到平衡状态第 Ⅱ卷
三、填空题
21. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
(1) CH₃COOH、H₂CO₃、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序排列为 。
(2) 体积相同、c(H⁺)相同的①CH₃COOH; ②HCl; ③H₂SO₄三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗 NaOH溶液的体积的大小关系是 (填序号)：若体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的 Zn反应，生成氢气的质量的大小关系是 (填序号)。
(3) 下列方法中，可使 0.10ml⋅L⁻¹ CH₃COOH的电离程度增大的是 (填字母)。
a. 加热该 CH₃COOH溶液 b.加入少量冰醋酸
c. 加水稀释至 0.010ml⋅L⁻¹ 8. 加入少量氯化钠晶体
e. 加少入量 0.10ml⋅L⁻¹的稀盐酸 f. 加入少量 0.10ml⋅L⁻¹的NaOH溶液
(4) 向NaCN 中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式为 。
向NaCN 中通入过量的CO₂,，发生反应的化学方程式为 。化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
HCN
电离平衡常数(Kₐ)
1.8×10⁻⁵
Ka1=4.3×10⁻⁷
Ka₂=5.6×10−11
3.0×10⁻⁸
5.0×10⁻¹⁰
22. CO与 H₂反应可合成可再生能源甲醇，反应为 COg+2H₂g⇌CH₃OHg。
I. 已知:
反应① 2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og K₁
反应②2COg+4H₂g⇌CH₃OCH₃g+H₂Og K₂
(1) 则 COg+2H₂g⇌CH₃OHg的 K= (用 K₁、K₂表示)。
Ⅱ. 在一个容积可变的密闭容器中充有5mlCO和 10mlH₂,在催化剂作用下发生反应
COg+2H₂g⇌CH₃OHg。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
(2) 图中压强 p1 p2 (填“>”或“<”, 下同)。
(3) 温度为 T₁,压强p1时，D点反应速率：v正 v逆。
(4) A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。
(5) A点的正反应速率 (填“>”或“<”) C 点的逆反应速率。
(6) 恒温恒压下，下列能说明反应一定能达到平衡状态的是 (填序号)。
a.v正CO=2v逆H2 b. 容器内混合气体的密度不再改变
c. CO和 H₂的物质的量之比不再改变 d. 混合气体平均相对分子质量不再改变
(7) C点时, 若再充入 5ml CH₃OHg,保持恒温恒压再次平衡时CO的物质的量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(8) 若达到平衡状态A时，容器的容积为10L，则在平衡状态B时容器的容积为 L。