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2023-2024学年河北省石家庄高二（上）第一次月考化学试卷
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这是一份2023-2024学年河北省石家庄高二（上）第一次月考化学试卷，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是（ ）
①野火烧不尽，春风吹又生；
②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；
③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；
④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；
⑤只要功夫深，铁杵磨成针；
⑥火树银花。
A．只有③B．③④⑤C．⑤⑥D．①②④⑥
2．（3分）下列关于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的描述正确的是（ ）
A．使用催化剂，SO2的平衡转化率增大
B．增大O2浓度，平衡常数K减小
C．当2v正（SO2）＝v逆（O2）时，反应达到平衡状态
D．降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．放热反应均是自发反应
B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知ΔH＞0，ΔS＜0则一定不能自发进行
C．物质的量增加的反应，ΔS为正值
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释
4．（3分）已知：一些烷烃的燃烧热（101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量）如表：
下列说法中正确的是（ ）
A．C﹣H键的键能为 kJ•ml﹣1
B．乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6（g）+O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H＝﹣1560.8kJ•ml﹣1
C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多
D．由表中数据不能确定C﹣C键的键能
5．（3分）实验测得：101kPa时，1mlH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mlCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＝﹣571.6kJ•ml﹣1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890.3kJ
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣890.3kJ•ml﹣1
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝890.3kJ•ml﹣1
6．（3分）已知在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH1
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH2
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH3
④2S（g）═S2（g） ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A．ΔH4＝（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3）
B．ΔH4＝（3ΔH3﹣ΔH1﹣ΔH2）
C．ΔH4＝（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3）
D．ΔH4＝（ΔH1﹣ΔH2﹣3ΔH3）
7．（3分）碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）⇌2HI（g）ΔH1＝﹣9.48kJ•ml﹣1
②H2（g）+I2（？）⇌2HI（g）ΔH2＝+26.48kJ•ml﹣1
下列判断正确的是（ ）
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
B．1ml固态碘升华时将吸热17kJ
C．①的产物比②的产物热稳定性更好
D．②中反应物总键能比生成物总键能大
8．（3分）N2O和CO是环境污染性气体，可在 Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A．总反应的ΔH＝ΔH1+ΔH2＝﹣226kJ•ml﹣1
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．CO为还原剂
9．（3分）反应2A（g）+2B（g）＝C（g）（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.45ml•L﹣1•min﹣1②v（B）＝0.6ml•L﹣1•s﹣1③v（C）＝0.4ml•L﹣1•s﹣1④v（D）＝0.5ml•L﹣1•s﹣1该反应进行的快慢顺序为（ ）
A．②＞④＞①＞③B．③＞④＞②＞①C．③＞②＞④＞①D．④＞③＞②＞①
10．（3分）下列有关反应速率的说法，不正确的是（ ）
A．用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大
B．100mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢
C．已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降低
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢
11．（3分）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.9kJ⋅ml﹣1，在5L密闭容器中投入1mlNH3和1ml的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4ml，下列说法错误的是（ ）
A．0～2minv（O2）＝0.05ml•L﹣1•min﹣1
B．2分钟内O2的转化率是50%
C．2分钟末c（H2O）＝0.6ml/L
D．2分钟反应放出的热量值等于90.59kJ
12．（3分）科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．②中包含C﹣H键的断裂过程
B．该历程中能垒（反应活化能）最小的是③
C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H*
D．由此历程可知：CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g） ΔH＞0
13．（3分）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）+4HF（g），下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
①v正（H2O）＝4v逆（HF）
②SiF4的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④4mlH﹣O键断裂的同时，有2mlH﹣F键断裂
⑤混合气体的体积不再变化
A．①②③B．②③C．②④⑤D．③④⑤
14．（3分）下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）
A．H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．2NO2（g）⇌N2O4（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C．CaCO3（s）⇌CO2（g）+CaO（s），恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1
15．（3分）已知下列反应的平衡常数：
H2（g）+S（s）⇌H2S（g），K1；
S（s）+O2（g）⇌SO2（g），K2．
则反应：H2（g）+SO2（g）⇌O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（ ）
A．K1+K2B．K1﹣K2C．K1×K2D．
16．（3分）下列三个反应均可用：aA（g）+B（g）⇌cC（g），条件改变时变化如图所示（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中，达平衡后升高温度，K值增大
B．反应Ⅰ中，若p2＞p1，则有a+1＜c
C．反应Ⅱ中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小
D．反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应一定不能自发进行
17．（3分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时（ ）
A．C的体积分数增大了
B．A的转化率降低了
C．平衡向正反应方向移动
D．x+y＞z
18．（3分）反应2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＝﹣57kJ⋅ml﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．T1＞T2
B．X、Y两点的反应速率：X＞Y
C．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅
D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X＞Z
19．（3分）在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1mlCO2和3ml H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0，5min后反应达到平衡2的转化率为20%。下列说法正确的是（ ）
A．前5min，平均反应速率v（H2）＝0.06ml/（L・min）
B．该温度下反应平衡常数的值为
C．当v正（CO2）＝3v逆（H2）时，说明反应已达到平衡状态
D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
20．（3分）已知：A（g）+2B（g）⇌3C（g），向一恒温恒容的密闭容器中充入1mlA和3mlB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡
B．t2时可能改变的条件是：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数φ：φ（Ⅱ）＜φ（Ⅰ）
D．平衡常数K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）
二、非选择题：本题共4个小题，共40分
21．（10分）某实验小组用0.50ml•L﹣1NaOH溶液和0.50ml•L﹣1硫酸进行中和热的测定。
（1）配制0.50ml•L﹣1NaOH溶液：若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母） 。
（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成1mlH2O时反应放出的热量为57.3kJ，写出该反应的热化学方程式： 。
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
②用上述实验数值计算的结果 57.3kJ•ml﹣1（填“＞”“＝”或“＜”），产生偏差的原因可能是 （填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
22．（10分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。ΔH＝+88.6kJ⋅ml﹣1。则M的化学式为 ，M、N相比，较稳定的是 （填“M”或“N”）。
（2）已知CH3OH（1）的燃烧热为238.6kJ⋅ml﹣1，CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）ΔH＝akJ⋅ml﹣1，则a 238.6（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mlCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）ΔH＝﹣1176kJ⋅ml﹣1，则反应过程中，每转移1ml电子时放出的热量为 。
（5）已知：
①H2O（g）＝H2O（l）ΔH1＝﹣Q1kJ/ml
②CH3OH（g）＝CH3OH（l）ΔH2＝﹣Q2kJ/ml
③2CH3OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）ΔH3＝﹣Q3kJ/ml（Q1、Q2、Q3均大于0）。
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为 kJ。
23．（10分）Ⅰ．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素．请回答相关问题：
（1）实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定 来判断反应的快慢．
（2）实验①、②、③所加H2C2O4溶液均要过量，理由是 ．
（3）实验①和实验②是探究 对化学反应速率的影响，实验②和③是探究 对化学反应速率的影响．
（4）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是 ．
Ⅱ．在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成（如图1所示），该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：
（1）分析可知X为 （填化学式）．
（2）0～t1时间段的温度为 ．
（3）0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为 ．
24．（10分）如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分：
（1）煤的气化发生的主要反应是：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）。
已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝﹣393kJ•ml﹣1
H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH＝﹣242.0kJ•ml﹣1
CO（g）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝﹣283.0kJ•ml﹣1
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）
ΔH＝ kJ/ml
（2）用煤气化后得到的H2合成氨：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ•ml﹣1。在容积为2L的密闭容器中投入N2和H2充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。
a．t1时可能增大了N2的浓度
b．t2时可能充入了氦气
c．t3时可能降低了温度
d．t4时可能分离出氨气
（3）某温度时合成甲醇的反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＝﹣90.8kJ•ml﹣1，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：
①前2min的反应速率v（H2）＝ 。
②该温度下的平衡常数 。（可用分数表示）
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．【分析】反应物总能量比生成物总能量低是吸热反应，吸热反应首先为化学反应，在反应中吸收能量，题中涉及到的物质的燃烧反应为放热反应，结合物质的变化解答该题。
【解答】解：①野火烧不尽，春风吹又生，为放热反应；
②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，为放热反应；
③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，为吸热反应；
④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，为放热反应；
⑤只要功夫深，铁杵磨成针，不是化学变化；
⑥火树银花，为天气的变化，属于物理变化；
故选：A。
【点评】本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重与化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握诗句的意义以及涉及的变化，难度不大
2．【分析】A．加入催化剂，平衡不移动；
B．平衡常数只受温度影响；
C．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；
D．降温，反应速率减慢。
【解答】解：A．加入催化剂，加快反应速率，SO2的平衡转化率不变，故A错误；
B．增大O2浓度，平衡正向移动，平衡常数K不变；
C．当6v正（SO2）＝v逆（O2）时，正逆反应速率不相等，故C错误；
D．降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
3．【分析】A．△H﹣T△S＜0的反应可自发进行；
B．△H﹣T△S＜0的反应可自发进行；
C．对有气体参加的反应，气体体积增大的反应，△S为正值；
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，与浓度增大有关。
【解答】解：A．△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，故A错误；
B．△H﹣T△S＜0的反应可自发进行、△S＜6，故B正确；
C．对有气体参加的反应，△S为正值，需排除固体或液体的化学计量数；
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，与浓度增大有关，则不能用勒夏特列原理解释；
故选：B。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握反应中能量变化、反应进行方向为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
4．【分析】A．燃烧热不是燃料的键能和；
B．燃烧热是101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水为液态时是稳定状态；
C．1g甲烷、乙烷、丙烷完全燃烧放出的热量分别为kJ、kJ、kJ；
D．缺少O＝O、C＝O、H﹣O的键能数据，无法计算。
【解答】解：A．燃烧热不是燃料的键能和 kJ•ml﹣2，故A错误；
B．燃烧热是101kPa时，水为液态时是稳定状态；
C．1g甲烷、丙烷完全燃烧放出的热量分别为、kJ、，甲烷放出的热量最多；
D．由燃烧热可得到反应的焓变、C＝O，无法计算C﹣C键的键能；
故选：D。
【点评】本题以烷烃的燃烧热为素材，考查热化学知识，侧重考查学生理解与辨析的能力，题目难度中等。
5．【分析】A.1ml H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，物质的量与热量成正比；
B.1ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，结合状态、焓变分析；
C.1ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则水为液态；
D．放热反应，其焓变为负。
【解答】解：1ml H2完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ的热量2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.3 kJ•ml﹣1，根据热化学方程式系数的意义，得到2H2（g）+O2（g）═2H3O（l）ΔH＝﹣571.6kJ•ml﹣1，5ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.6kJ的热量，则热化学方程式为：CH4 （g）+2 O3（g）═CO2（g）+2 H5O （l）△H＝﹣890.3 kJ•ml﹣1，只有A正确，
故选：A。
【点评】本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、物质的状态、焓变的正负为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧热的应用，题目难度不大。
6．【分析】根据盖斯定律，①×+②×﹣③×2可得④，焓变也有这种运算关系。
【解答】解：根据盖斯定律，①×﹣③×2可得④8＝ΔH5+ΔH2﹣2ΔH3＝（ΔH1+ΔH8﹣3ΔH3），
故选：A。
【点评】本题考查盖斯定律的运用，关键是根据已知热化学方程式构造出目标热化学方程式，试题培养了学生分析计算能力。
7．【分析】根据同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态；据此分析。
【解答】解：A．已知反应①放出能量，所以反应①中碘的能量高，②中的I2为固态，故A错误；
B．根据盖斯定律，即I2（s）＝I3（g）ΔH═+35.96kJ/ml，1ml固态碘升华时将吸热35.96kJ；
C．反应①②的产物都是气态碘化氢，故C错误；
D．反应②吸收能量，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了反应中的能量变化，注意同种物质气态时能量大于固态，题目难度不大。
8．【分析】A．由甲图分析可知，①N2O（g）+Pt2O+（s）＝Pt2O2+（s）+N2（g）△H1，②Pt2O2+（s）+CO（g）＝Pt2O+（s）+CO2（g）△H2，结合盖斯定律计算；
B．催化剂在化学反应的前后化学性质和质量是不变的，以此分析；
C．ΔH＝正反应的活化能﹣逆反应的活化能；
D．总反应为：N2O（g）+CO（g）＝CO2（g）+N2（g），CO中C元素的化合价升高。
【解答】解：A．由甲图分析可知2O（g）+Pt2O+（s）＝Pt2O2+（s）+N2（g）△H6，②Pt2O2+（s）+CO（g）＝Pt6O+（s）+CO2（g）△H2，结合盖斯定律计算①+②得到N3O（g）+CO（g）＝CO2（g）+N2（g）△H＝ΔH2+ΔH2＝134kJ/ml﹣360kJ/ml＝﹣226kJ/ml，故A正确；
B．Pt2O+作催化剂，Pt5O2+为中间产物，则不需要不断向反应器中补充；
C．该反应为放热反应，故C正确；
D．总反应为：N2O（g）+CO（g）＝CO6（g）+N2（g），CO中C元素的化合价升高，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
9．【分析】在单位相同的条件下，将不同物质的化学反应速率与其计量数相比得到的数值越大，其反应速率越快。
【解答】解：在单位相同的条件下，将不同物质的化学反应速率与其计量数相比得到的数值越大，
①＝ ml•L﹣1•min﹣1＝2.225 ml•L﹣1 •min﹣1；
②＝（﹣1•min﹣1＝18ml•L﹣2 •min﹣1；
③＝（8.4×60）ml•L﹣1•min﹣6＝24ml•L﹣1•min﹣1；
④＝（﹣1•min﹣1＝10ml•L﹣3•min﹣1；
所以反应速率大小为： ③＞②＞④＞①，
故选：C。
【点评】本题考查化学反应速率大小比较，侧重考查基础知识的理解和灵活应用能力，明确化学反应速率比较方法是解本题关键，注意：比较反应速率大小时必须单位统一，否则无法比较。
10．【分析】A．常温下，铁遇浓硫酸钝化；
B．盐酸浓度减小，反应速率减慢；
C．升温反应速率加快，平衡向吸热反应方向移动；
D．减压反应速率减慢。
【解答】解：A．用铁片和硫酸反应制氢气时，反应速率加快，铁遇浓硫酸钝化，故A错误；
B．100mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，盐酸浓度减小，故B正确；
C．SO2催化氧化生成SO8是放热反应，若升高温度，平衡逆向移动3产率降低，故C正确；
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO8，减小压强，化学反应速率减慢；
故选：A。
【点评】本题考查化学反应速率，题目难度中等，掌握外界条件改变对反应速率的影响是解题的关键。
11．【分析】在5L密闭容器投入1ml NH3和1ml O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4ml，则
4NH3 （g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）
起始（ml） 1 1 0 0
转化（ml） 0.4 0.5 0.4 0.6
2min（ml） 0.6 0.5 0.4 0.6
以此结合转化率、反应速率的表达式等知识解答该题。
【解答】解：A．0～2min内用O8表示的反应速率为：v（O2）＝＝4.05ml•L﹣1•min﹣1，故A正确；
B．4分钟内O2的转化为：×100%＝50%；
C．2分钟末c（H7O）＝＝0.12ml/L；
D．由热化学方程式4NH2（g）+5O2（g）⇌8NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.5kJ⋅ml﹣1可知，生成4mlNO放出的热量为905.5kJ＝90.59kJ；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及转化率的计算为解答关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。
12．【分析】A．②中反应为CH3O*+H*＝CH2O*+2H*；
B．活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，根据图中能量差数值分析；
C．能垒越高，反应速率越小；
D．由图可知，由在Pd（Ⅲ）表面吸附放热，解离时吸热。
【解答】解：A．②中反应为CH3O*+H*＝CH2O*+8H*，CH3O*→CH2O*，包含C﹣H键的断裂，故A正确；
B．活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，过渡态4发生的反应活化能最小；
C．总反应速率由反应速率最慢的那步历程决定，历程中能垒（反应活化能）最大的为①3OH*+3H+═CH7O*+H*，故C错误；
D．由图可知CH3OH（g）→CH3OH*，放出40kJ热量，①～④过程中CH8OH*→CO*+4H*放出80kJ热量，即CH3OH（g）→CO*+8H*放热120kJ，但CO*+4H*→CO（g）+2H5（g）吸热未知，所以不能据此确定CH3OH（g）⇌CO（g）+2H5（g）的焓变ΔH，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生反应机理的掌握情况，试题难度中等。
13．【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变。
【解答】解：①v正（H2O）＝4v逆（HF），正逆反应速率不相等，故①错误；
②SiF2的体积分数不再变化，正逆反应速率相等，故②正确；
③容器内气体压强不再变化，则混合气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态；
④4mlH﹣O键断裂的同时，有2mlH﹣F键断裂，反应未达平衡状态；
⑤混合气体的体积不再变化，无法判断正逆反应速率是否相等，故⑤错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握平衡状态的判定方法是解题的关键。
14．【分析】可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
【解答】解：A．该反应中只有溴有颜色，溴的浓度不变，故A错误；
B．恒温恒容条件下，反应前后气体的物质的量减小，当压强不变时，故B错误；
C．恒温恒容条件下、容器体积不变，当气体密度不变时，故C错误；
D．反应体系中H2与N2的物质的量之比保持7：1不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡状态判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确化学平衡状态判断方法是解本题关键，反应前后改变的物理量才能掌握平衡状态判断标准。
15．【分析】H2（g）+S（s）⇌H2S（g）的平衡常数K1＝，S（s）+O2（g）⇌SO2（g）的平衡常数K2＝，反应H2（g）+SO2（g）⇌O2（g）+H2S（g）的平衡常数K＝．
【解答】解：H2（g）+S（s）⇌H2S（g）的平衡常数K5＝，S（s）+O8（g）⇌SO2（g）的平衡常数K2＝，反应H2（g）+SO8（g）⇌O2（g）+H2S（g）的平衡常数K＝＝，
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡常数，难度不大，关键是正确表示平衡常数表达式，注意平衡常数及其单位与化学计量数有关．
16．【分析】A．压强一定时，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动；
B．温度一定时，若p2＞P1，增大压强A的转化率降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动；
C．根据“先拐先平数值大”知，温度T1＞T2；
D．根据图可知，增大压强，A的转化率不变，说明反应前后气体计量数之和相等，则a+1＝c。
【解答】解：A．压强一定时，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度K减小；
B．温度一定时2＞P1，增大压强A的转化率降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故B正确；
C．根据“先拐先平数值大”知7＞T2，降低温度，C的体积分数增大；
D．增大压强，说明反应前后气体计量数之和相等，则反应前后熵不变1＞T7，升高温度，A的转化率降低，则焓变小于0，该反应能自发进行；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡图像的掌握情况，试题难度中等。
17．【分析】反应平衡时测得A的浓度为0.50ml/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，若平衡不移动，A的浓度变为1ml/L，实际再达到平衡时，测得A的浓度变为0.90ml/L，故A的量减小，平衡正向移动，据此作答。
【解答】解：A．加压，C的体积分数增大；
B．加压，A的转化率增大；
C．加压，平衡正向移动；
D．加压，则x+y＞z；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
18．【分析】A．焓变为负，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO2的体积分数增大；
B．压强相同时，温度越高、反应速率越快；
C．温度相同时，压强越大，浓度越大，颜色越深；
D．温度相同时，增大压强，平衡正向移动，气体的总物质的量减小。
【解答】解：A．升高温度，NO2的体积分数增大，Y点NO2的体积分数小，则T5＜T2，故A错误；
B．由图可知，温度越高，所以反应速率X＞Y；
C．X、Z两点温度相同，NO2为红棕色气体，增大压强，但是气体的体积变小，气体的颜色加深、Z两点气体的颜色：X浅，故C错误；
D．X、Z两点都在等温线上，增大压强，Z点时气体的物质的量小，即平均相对分子质量：X＜Z；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握图中曲线及坐标的意义、化学平衡的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
19．【分析】在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1mlCO2和3ml H2，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%，则该反应的三段式为：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
起始/ml 1 3 0 0
转化/ml 0.2 0.6 0.2 0.2
平衡/ml 0.8 2.4 0.2 0.2
据此作答。
【解答】解：A．由分析知，Δn（H2）＝0.6ml，则v（H2）＝＝＝0.06ml/（L・min）；
B．由分析知2、H6、CH3OH、H2O的物质的量分别为：4.8ml、2.2ml、0.2ml＝＝，故B错误；
C．当v正（CO4）＝3v逆（H2）时，表示的正逆反应速率，说明正逆反应速率不相等，故C错误；
D．若平衡后升温，平衡向吸热反应方向移动，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学平衡的计算，为高频考点，题目难度一般。
20．【分析】A．气体的质量、物质的量始终不变；
B．由图可知，t2时正反应速率瞬间不变，然后增大；
C．改变的条件为加入生成物，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，二者为等效平衡；
D．平衡常数与温度有关。
【解答】解：A．反应前后气体的总物质的量不变，则容器内气体平均分子量不变，故A错误；
B．由图可知，t2时正反应速率瞬间不变，然后增大2时改变的条件：向容器中加入C，故B正确；
C．将生成物极限转化为反应物，t6时看成增加B，则平衡时A的体积分数为φ（Ⅱ）＞φ（Ⅰ）；
D．温度不变，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡，为高频考点，把握速率变化与平衡移动、平衡常数与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。
二、非选择题：本题共4个小题，共40分
21．【分析】某实验小组用0.50 ml•L﹣1 NaOH溶液和0.50 ml•L﹣1硫酸进行中和热的测定，配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，中和热测定实验中，在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果，以此解答。
【解答】解：（1）实验室没有245mL的容量瓶，可以配制250mL ml•L﹣1 NaOH溶液，需要称量NaOH固体m＝nM＝cVM＝0.6ml/L×0.25L×40g/ml＝5.5g，
故答案为：5.0；
（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平，
故答案为：abe。
（3）中和热为酸碱中和生成5ml H2O时的焓变，所以表示稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝Na2SO2（aq）+H2O（l） ΔH＝﹣57.3 ﹣7，
故答案为：H8SO4（aq）+NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+H2O（l） ΔH＝﹣57.3 ﹣1；
（4）①第5组数据明显有误，所以删掉，温度差平均值＝[（30.1﹣26.1）+（29.2﹣25.9）+（30.4﹣26.4）]÷3＝4.6℃，
故答案为：4.0；
②50mL7.50ml/L氢氧化钠与30mL0.50ml/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×5.50ml/L＝0.025ml，溶液的质量为：80mL×1g/mL＝80g，则生成7.025ml水放出的热量为Q＝m•c•△T＝80g×4.18J/（g•℃）×4.8℃＝1337.6J，所以实验测得的中和热ΔH＝﹣1.3376kJ÷2.025ml＝﹣53.5 ﹣1，数值计算的结果＜57.6 kJ•ml﹣1，
a．实验装置保温，会导致热量散失，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，放出的热量偏高，故b错误；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会导致热量散失，故c正确；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后2SO5溶液的温度，否则会导致硫酸的温度结果过高，则温度的变化量偏小，故d正确；
故答案为：＜；acd。
【点评】本题主要考查中和热的测定，涉及溶液的配制、中和热的测定方法及误差分析、热化学方程式的书写等知识，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，把握中和热的测定原理及注意事项等知识即可解答，注意掌握误差分析的方法与技巧，题目难度不大。
22．【分析】（1）物质所具有的能量较低，较稳定；
（2）燃烧热是指1ml物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2（g）和H2（g）属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热；
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mlCl2参与反应时释放出145kJ热量，该反应生成1mlCO2时，有2ml氯气参加反应；
（4）4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）ΔH＝﹣1176kJ⋅ml﹣1，则反应过程中，转移12ml电子时放热1176kJ；
（5）由盖斯定律③﹣2×②+4×①可得ΔH＝﹣，32g甲醇的物质的量为1ml，故释放的热量为kJ。
【解答】解：（1）ΔH＝+88.6kJ•ml﹣1是吸热反应，则M，M所具有的能量较低，
故答案为：M；
（2）燃烧热是指4ml物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2（g）和H2（g）属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热，
故答案为：＜；
（3）使Cl7和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有3mlCl2参与反应时释放出145kJ热量，该反应生成1mlCO3时，有2ml氯气参加反应2（g）+3H2O（g）+C（s）＝4HCl（g）+CO5（g） ΔH＝﹣290kJ⋅ml﹣1，
故答案为：2Cl4（g）+2H2O（g）+C（s）＝3HCl（g）+CO2（g） ΔH＝﹣290kJ⋅ml﹣1；
（4）4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O4（s）+3TiC（s）ΔH＝﹣1176kJ⋅ml﹣1，则反应过程中，转移12ml电子时放热1176kJ，
故答案为：98kJ；
（5）由盖斯定律③﹣8×②+4×①可得ΔH＝﹣，故释放的热量为，
故答案为：。
【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生盖斯定律的掌握情况，试题难度中等。
23．【分析】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳和硫酸锰；
（2）实验通过测定酸性KMnO4溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加H2C2O4溶液均要过量；
（3）实验①和实验②中H2C2O4溶液的浓度不同，实验②和实验③中温度不同；
（4）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，说明可能反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为Mn2+；
（5）在300℃时，H2和SO2在催化剂条件下生成H2S，在100℃到200℃时，H2S与SO2在催化剂生成S和H2O；
（6）0～t1时间段H2完全转化为H2S，H2和SO2的浓度降低且H2S的浓度增大，则0～t1时间段的温度为300℃；
（7）0～t1时间段SO2浓度的变化量2×10﹣3ml/L。
【解答】解：（1）H2C2O7溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳和硫酸锰，通过测量酸性KMnO4溶液褪色时间来判断反应的快慢，
故答案为：酸性KMnO6溶液褪色时间；
（2）实验通过测定酸性KMnO4溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加H2C3O4溶液均要过量，
故答案为：实验通过测定酸性KMnO4溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加H7C2O4溶液均要过量；
（3）实验①和实验②中H4C2O4溶液的浓度不同，其他实验条件均相同4C2O4溶液的浓度对化学反应速率的影响，实验②和实验③中温度不同，则验②和实验③探究温度对化学反应速率的影响，
故答案为：H7C2O4溶液的浓度；温度；
（4）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，其中可能起催化作用为Mn4+，
故答案为：反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为Mn2+；
（5）在300℃时，H2和SO2在催化剂条件下生成H2S，在100℃到200℃时，H2S与SO3在催化剂生成S和H2O，则物质X为H2S，
故答案为：H4S；
（6）0～t1时间段H3完全转化为H2S，H2和SO2的浓度降低且H2S的浓度增大，则0～t4时间段的温度为300℃，
故答案为：300℃；
（7）0～t1时间段SO4浓度的变化量2×10﹣3ml/L，用SO5表示的化学反应速率为＝×10﹣3ml/（L•min），
故答案为：×10﹣3ml/（L•min）。
【点评】本题考查影响速率的因素，侧重考查学生控制变量法的掌握情况，试题难度中等。
24．【分析】（1）①C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH＝﹣393kJ⋅ml﹣1，，② ΔH＝﹣242.0kJ⋅ml﹣1，③ ΔH＝﹣283.0kJ⋅ml﹣1，根据盖斯定律：①﹣②﹣③得C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；
（2）a.t1时可能增大了N2的浓度，正反应速率加快；
b.t2时可能充入了氦气，各组分浓度不变，反应速率不变；
c.t3时可能降低了温度，反应速率减小，平衡正向进行；
d.t4时可能分离出氨气，正反应速率减小；
（3）①前2min，Δc（CO）＝1.0ml/L﹣0.5ml/L＝0.5ml/L，则Δc（H2）＝2×0.5ml/L＝1ml/L，v（H2）＝；
②平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
【解答】解：（1）①C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH＝﹣393kJ⋅ml﹣7，，② ΔH＝﹣242.7kJ⋅ml﹣1，③ ΔH＝﹣283.5kJ⋅ml﹣1，根据盖斯定律：①﹣②﹣③得C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H3（g）ΔH＝（﹣393+242+283）kJ/ml＝+132kJ/ml，
故答案为：+132；
（2）a.t1时可能增大了N2的浓度，正反应速率加快，故a正确；
b.t5时可能充入了氦气，各组分浓度不变，与图中不符；
c.t3时可能降低了温度，反应速率减小，与图中不符；
d.t4时可能分离出氨气，正反应速率减小，故d正确；
故答案为：ad；
（3）①前2min，Δc（CO）＝1.0ml/L﹣2.5ml/L＝0.3ml/L2）＝2×6.5ml/L＝1ml/L，v（H4）＝＝0.5ml/（L•min），
故答案为：3.5ml/（L•min）；
②平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，由表格可知，K＝，
故答案为：。
【点评】本题考查反应速率和化学平衡，侧重考查学生速率比较和平衡常数计算的掌握情况，试题难度中等。化合物
甲烷
乙烷
丙烷
燃烧热△H/（kJ•ml﹣1）
﹣891.0
﹣1560.8
﹣2221.5
名称
托盘天平（带砝码）
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2﹣t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
编号
温度/℃
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
浓度/（ml/L）
体积/mL
浓度/（ml/L）
体积/mL
①
25
0.10
2.0
0.010
4.0
②
25
0.20
2.0
0.010
4.0
③
50
0.20
2.0
0.010
4.0
浓度
时间
c（CO）/ml•L﹣1
c（H2）/ml•L﹣1
c（CH3OH）/ml•L﹣1
0
1.0
1.8
0
2min
0.5
0.5
4min
0.4
0.6
0.6
6min
0.4
0.6
0.6
1．（3分）下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是（ ）
①野火烧不尽，春风吹又生；
②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；
③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；
④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；
⑤只要功夫深，铁杵磨成针；
⑥火树银花。
A．只有③B．③④⑤C．⑤⑥D．①②④⑥
2．（3分）下列关于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的描述正确的是（ ）
A．使用催化剂，SO2的平衡转化率增大
B．增大O2浓度，平衡常数K减小
C．当2v正（SO2）＝v逆（O2）时，反应达到平衡状态
D．降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．放热反应均是自发反应
B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知ΔH＞0，ΔS＜0则一定不能自发进行
C．物质的量增加的反应，ΔS为正值
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释
4．（3分）已知：一些烷烃的燃烧热（101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量）如表：
下列说法中正确的是（ ）
A．C﹣H键的键能为 kJ•ml﹣1
B．乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6（g）+O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H＝﹣1560.8kJ•ml﹣1
C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多
D．由表中数据不能确定C﹣C键的键能
5．（3分）实验测得：101kPa时，1mlH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mlCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＝﹣571.6kJ•ml﹣1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890.3kJ
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣890.3kJ•ml﹣1
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝890.3kJ•ml﹣1
6．（3分）已知在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH1
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH2
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH3
④2S（g）═S2（g） ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A．ΔH4＝（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3）
B．ΔH4＝（3ΔH3﹣ΔH1﹣ΔH2）
C．ΔH4＝（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3）
D．ΔH4＝（ΔH1﹣ΔH2﹣3ΔH3）
7．（3分）碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）⇌2HI（g）ΔH1＝﹣9.48kJ•ml﹣1
②H2（g）+I2（？）⇌2HI（g）ΔH2＝+26.48kJ•ml﹣1
下列判断正确的是（ ）
A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
B．1ml固态碘升华时将吸热17kJ
C．①的产物比②的产物热稳定性更好
D．②中反应物总键能比生成物总键能大
8．（3分）N2O和CO是环境污染性气体，可在 Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A．总反应的ΔH＝ΔH1+ΔH2＝﹣226kJ•ml﹣1
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．CO为还原剂
9．（3分）反应2A（g）+2B（g）＝C（g）（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.45ml•L﹣1•min﹣1②v（B）＝0.6ml•L﹣1•s﹣1③v（C）＝0.4ml•L﹣1•s﹣1④v（D）＝0.5ml•L﹣1•s﹣1该反应进行的快慢顺序为（ ）
A．②＞④＞①＞③B．③＞④＞②＞①C．③＞②＞④＞①D．④＞③＞②＞①
10．（3分）下列有关反应速率的说法，不正确的是（ ）
A．用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大
B．100mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢
C．已知SO2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降低
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢
11．（3分）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.9kJ⋅ml﹣1，在5L密闭容器中投入1mlNH3和1ml的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4ml，下列说法错误的是（ ）
A．0～2minv（O2）＝0.05ml•L﹣1•min﹣1
B．2分钟内O2的转化率是50%
C．2分钟末c（H2O）＝0.6ml/L
D．2分钟反应放出的热量值等于90.59kJ
12．（3分）科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．②中包含C﹣H键的断裂过程
B．该历程中能垒（反应活化能）最小的是③
C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*→CO*+4H*
D．由此历程可知：CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g） ΔH＞0
13．（3分）一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）+4HF（g），下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
①v正（H2O）＝4v逆（HF）
②SiF4的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④4mlH﹣O键断裂的同时，有2mlH﹣F键断裂
⑤混合气体的体积不再变化
A．①②③B．②③C．②④⑤D．③④⑤
14．（3分）下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）
A．H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．2NO2（g）⇌N2O4（g），恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C．CaCO3（s）⇌CO2（g）+CaO（s），恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1
15．（3分）已知下列反应的平衡常数：
H2（g）+S（s）⇌H2S（g），K1；
S（s）+O2（g）⇌SO2（g），K2．
则反应：H2（g）+SO2（g）⇌O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（ ）
A．K1+K2B．K1﹣K2C．K1×K2D．
16．（3分）下列三个反应均可用：aA（g）+B（g）⇌cC（g），条件改变时变化如图所示（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中，达平衡后升高温度，K值增大
B．反应Ⅰ中，若p2＞p1，则有a+1＜c
C．反应Ⅱ中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小
D．反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应一定不能自发进行
17．（3分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时（ ）
A．C的体积分数增大了
B．A的转化率降低了
C．平衡向正反应方向移动
D．x+y＞z
18．（3分）反应2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＝﹣57kJ⋅ml﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．T1＞T2
B．X、Y两点的反应速率：X＞Y
C．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅
D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X＞Z
19．（3分）在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1mlCO2和3ml H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0，5min后反应达到平衡2的转化率为20%。下列说法正确的是（ ）
A．前5min，平均反应速率v（H2）＝0.06ml/（L・min）
B．该温度下反应平衡常数的值为
C．当v正（CO2）＝3v逆（H2）时，说明反应已达到平衡状态
D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
20．（3分）已知：A（g）+2B（g）⇌3C（g），向一恒温恒容的密闭容器中充入1mlA和3mlB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡
B．t2时可能改变的条件是：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数φ：φ（Ⅱ）＜φ（Ⅰ）
D．平衡常数K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）
二、非选择题：本题共4个小题，共40分
21．（10分）某实验小组用0.50ml•L﹣1NaOH溶液和0.50ml•L﹣1硫酸进行中和热的测定。
（1）配制0.50ml•L﹣1NaOH溶液：若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母） 。
（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成1mlH2O时反应放出的热量为57.3kJ，写出该反应的热化学方程式： 。
（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
②用上述实验数值计算的结果 57.3kJ•ml﹣1（填“＞”“＝”或“＜”），产生偏差的原因可能是 （填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
22．（10分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。ΔH＝+88.6kJ⋅ml﹣1。则M的化学式为 ，M、N相比，较稳定的是 （填“M”或“N”）。
（2）已知CH3OH（1）的燃烧热为238.6kJ⋅ml﹣1，CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）ΔH＝akJ⋅ml﹣1，则a 238.6（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mlCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）ΔH＝﹣1176kJ⋅ml﹣1，则反应过程中，每转移1ml电子时放出的热量为 。
（5）已知：
①H2O（g）＝H2O（l）ΔH1＝﹣Q1kJ/ml
②CH3OH（g）＝CH3OH（l）ΔH2＝﹣Q2kJ/ml
③2CH3OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）ΔH3＝﹣Q3kJ/ml（Q1、Q2、Q3均大于0）。
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为 kJ。
23．（10分）Ⅰ．实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素．请回答相关问题：
（1）实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定 来判断反应的快慢．
（2）实验①、②、③所加H2C2O4溶液均要过量，理由是 ．
（3）实验①和实验②是探究 对化学反应速率的影响，实验②和③是探究 对化学反应速率的影响．
（4）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是 ．
Ⅱ．在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成（如图1所示），该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：
（1）分析可知X为 （填化学式）．
（2）0～t1时间段的温度为 ．
（3）0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为 ．
24．（10分）如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分：
（1）煤的气化发生的主要反应是：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）。
已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝﹣393kJ•ml﹣1
H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH＝﹣242.0kJ•ml﹣1
CO（g）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝﹣283.0kJ•ml﹣1
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）
ΔH＝ kJ/ml
（2）用煤气化后得到的H2合成氨：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ•ml﹣1。在容积为2L的密闭容器中投入N2和H2充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。
a．t1时可能增大了N2的浓度
b．t2时可能充入了氦气
c．t3时可能降低了温度
d．t4时可能分离出氨气
（3）某温度时合成甲醇的反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＝﹣90.8kJ•ml﹣1，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：
①前2min的反应速率v（H2）＝ 。
②该温度下的平衡常数 。（可用分数表示）
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．【分析】反应物总能量比生成物总能量低是吸热反应，吸热反应首先为化学反应，在反应中吸收能量，题中涉及到的物质的燃烧反应为放热反应，结合物质的变化解答该题。
【解答】解：①野火烧不尽，春风吹又生，为放热反应；
②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，为放热反应；
③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，为吸热反应；
④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，为放热反应；
⑤只要功夫深，铁杵磨成针，不是化学变化；
⑥火树银花，为天气的变化，属于物理变化；
故选：A。
【点评】本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重与化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握诗句的意义以及涉及的变化，难度不大
2．【分析】A．加入催化剂，平衡不移动；
B．平衡常数只受温度影响；
C．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；
D．降温，反应速率减慢。
【解答】解：A．加入催化剂，加快反应速率，SO2的平衡转化率不变，故A错误；
B．增大O2浓度，平衡正向移动，平衡常数K不变；
C．当6v正（SO2）＝v逆（O2）时，正逆反应速率不相等，故C错误；
D．降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
3．【分析】A．△H﹣T△S＜0的反应可自发进行；
B．△H﹣T△S＜0的反应可自发进行；
C．对有气体参加的反应，气体体积增大的反应，△S为正值；
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，与浓度增大有关。
【解答】解：A．△H﹣T△S＜0的反应可自发进行，故A错误；
B．△H﹣T△S＜0的反应可自发进行、△S＜6，故B正确；
C．对有气体参加的反应，△S为正值，需排除固体或液体的化学计量数；
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，与浓度增大有关，则不能用勒夏特列原理解释；
故选：B。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握反应中能量变化、反应进行方向为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
4．【分析】A．燃烧热不是燃料的键能和；
B．燃烧热是101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水为液态时是稳定状态；
C．1g甲烷、乙烷、丙烷完全燃烧放出的热量分别为kJ、kJ、kJ；
D．缺少O＝O、C＝O、H﹣O的键能数据，无法计算。
【解答】解：A．燃烧热不是燃料的键能和 kJ•ml﹣2，故A错误；
B．燃烧热是101kPa时，水为液态时是稳定状态；
C．1g甲烷、丙烷完全燃烧放出的热量分别为、kJ、，甲烷放出的热量最多；
D．由燃烧热可得到反应的焓变、C＝O，无法计算C﹣C键的键能；
故选：D。
【点评】本题以烷烃的燃烧热为素材，考查热化学知识，侧重考查学生理解与辨析的能力，题目难度中等。
5．【分析】A.1ml H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，物质的量与热量成正比；
B.1ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，结合状态、焓变分析；
C.1ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则水为液态；
D．放热反应，其焓变为负。
【解答】解：1ml H2完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ的热量2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.3 kJ•ml﹣1，根据热化学方程式系数的意义，得到2H2（g）+O2（g）═2H3O（l）ΔH＝﹣571.6kJ•ml﹣1，5ml CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.6kJ的热量，则热化学方程式为：CH4 （g）+2 O3（g）═CO2（g）+2 H5O （l）△H＝﹣890.3 kJ•ml﹣1，只有A正确，
故选：A。
【点评】本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、物质的状态、焓变的正负为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧热的应用，题目难度不大。
6．【分析】根据盖斯定律，①×+②×﹣③×2可得④，焓变也有这种运算关系。
【解答】解：根据盖斯定律，①×﹣③×2可得④8＝ΔH5+ΔH2﹣2ΔH3＝（ΔH1+ΔH8﹣3ΔH3），
故选：A。
【点评】本题考查盖斯定律的运用，关键是根据已知热化学方程式构造出目标热化学方程式，试题培养了学生分析计算能力。
7．【分析】根据同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态；据此分析。
【解答】解：A．已知反应①放出能量，所以反应①中碘的能量高，②中的I2为固态，故A错误；
B．根据盖斯定律，即I2（s）＝I3（g）ΔH═+35.96kJ/ml，1ml固态碘升华时将吸热35.96kJ；
C．反应①②的产物都是气态碘化氢，故C错误；
D．反应②吸收能量，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了反应中的能量变化，注意同种物质气态时能量大于固态，题目难度不大。
8．【分析】A．由甲图分析可知，①N2O（g）+Pt2O+（s）＝Pt2O2+（s）+N2（g）△H1，②Pt2O2+（s）+CO（g）＝Pt2O+（s）+CO2（g）△H2，结合盖斯定律计算；
B．催化剂在化学反应的前后化学性质和质量是不变的，以此分析；
C．ΔH＝正反应的活化能﹣逆反应的活化能；
D．总反应为：N2O（g）+CO（g）＝CO2（g）+N2（g），CO中C元素的化合价升高。
【解答】解：A．由甲图分析可知2O（g）+Pt2O+（s）＝Pt2O2+（s）+N2（g）△H6，②Pt2O2+（s）+CO（g）＝Pt6O+（s）+CO2（g）△H2，结合盖斯定律计算①+②得到N3O（g）+CO（g）＝CO2（g）+N2（g）△H＝ΔH2+ΔH2＝134kJ/ml﹣360kJ/ml＝﹣226kJ/ml，故A正确；
B．Pt2O+作催化剂，Pt5O2+为中间产物，则不需要不断向反应器中补充；
C．该反应为放热反应，故C正确；
D．总反应为：N2O（g）+CO（g）＝CO6（g）+N2（g），CO中C元素的化合价升高，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
9．【分析】在单位相同的条件下，将不同物质的化学反应速率与其计量数相比得到的数值越大，其反应速率越快。
【解答】解：在单位相同的条件下，将不同物质的化学反应速率与其计量数相比得到的数值越大，
①＝ ml•L﹣1•min﹣1＝2.225 ml•L﹣1 •min﹣1；
②＝（﹣1•min﹣1＝18ml•L﹣2 •min﹣1；
③＝（8.4×60）ml•L﹣1•min﹣6＝24ml•L﹣1•min﹣1；
④＝（﹣1•min﹣1＝10ml•L﹣3•min﹣1；
所以反应速率大小为： ③＞②＞④＞①，
故选：C。
【点评】本题考查化学反应速率大小比较，侧重考查基础知识的理解和灵活应用能力，明确化学反应速率比较方法是解本题关键，注意：比较反应速率大小时必须单位统一，否则无法比较。
10．【分析】A．常温下，铁遇浓硫酸钝化；
B．盐酸浓度减小，反应速率减慢；
C．升温反应速率加快，平衡向吸热反应方向移动；
D．减压反应速率减慢。
【解答】解：A．用铁片和硫酸反应制氢气时，反应速率加快，铁遇浓硫酸钝化，故A错误；
B．100mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，盐酸浓度减小，故B正确；
C．SO2催化氧化生成SO8是放热反应，若升高温度，平衡逆向移动3产率降低，故C正确；
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO8，减小压强，化学反应速率减慢；
故选：A。
【点评】本题考查化学反应速率，题目难度中等，掌握外界条件改变对反应速率的影响是解题的关键。
11．【分析】在5L密闭容器投入1ml NH3和1ml O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4ml，则
4NH3 （g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）
起始（ml） 1 1 0 0
转化（ml） 0.4 0.5 0.4 0.6
2min（ml） 0.6 0.5 0.4 0.6
以此结合转化率、反应速率的表达式等知识解答该题。
【解答】解：A．0～2min内用O8表示的反应速率为：v（O2）＝＝4.05ml•L﹣1•min﹣1，故A正确；
B．4分钟内O2的转化为：×100%＝50%；
C．2分钟末c（H7O）＝＝0.12ml/L；
D．由热化学方程式4NH2（g）+5O2（g）⇌8NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.5kJ⋅ml﹣1可知，生成4mlNO放出的热量为905.5kJ＝90.59kJ；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及转化率的计算为解答关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。
12．【分析】A．②中反应为CH3O*+H*＝CH2O*+2H*；
B．活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，根据图中能量差数值分析；
C．能垒越高，反应速率越小；
D．由图可知，由在Pd（Ⅲ）表面吸附放热，解离时吸热。
【解答】解：A．②中反应为CH3O*+H*＝CH2O*+8H*，CH3O*→CH2O*，包含C﹣H键的断裂，故A正确；
B．活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，过渡态4发生的反应活化能最小；
C．总反应速率由反应速率最慢的那步历程决定，历程中能垒（反应活化能）最大的为①3OH*+3H+═CH7O*+H*，故C错误；
D．由图可知CH3OH（g）→CH3OH*，放出40kJ热量，①～④过程中CH8OH*→CO*+4H*放出80kJ热量，即CH3OH（g）→CO*+8H*放热120kJ，但CO*+4H*→CO（g）+2H5（g）吸热未知，所以不能据此确定CH3OH（g）⇌CO（g）+2H5（g）的焓变ΔH，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生反应机理的掌握情况，试题难度中等。
13．【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变。
【解答】解：①v正（H2O）＝4v逆（HF），正逆反应速率不相等，故①错误；
②SiF2的体积分数不再变化，正逆反应速率相等，故②正确；
③容器内气体压强不再变化，则混合气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态；
④4mlH﹣O键断裂的同时，有2mlH﹣F键断裂，反应未达平衡状态；
⑤混合气体的体积不再变化，无法判断正逆反应速率是否相等，故⑤错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握平衡状态的判定方法是解题的关键。
14．【分析】可逆反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
【解答】解：A．该反应中只有溴有颜色，溴的浓度不变，故A错误；
B．恒温恒容条件下，反应前后气体的物质的量减小，当压强不变时，故B错误；
C．恒温恒容条件下、容器体积不变，当气体密度不变时，故C错误；
D．反应体系中H2与N2的物质的量之比保持7：1不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡状态判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确化学平衡状态判断方法是解本题关键，反应前后改变的物理量才能掌握平衡状态判断标准。
15．【分析】H2（g）+S（s）⇌H2S（g）的平衡常数K1＝，S（s）+O2（g）⇌SO2（g）的平衡常数K2＝，反应H2（g）+SO2（g）⇌O2（g）+H2S（g）的平衡常数K＝．
【解答】解：H2（g）+S（s）⇌H2S（g）的平衡常数K5＝，S（s）+O8（g）⇌SO2（g）的平衡常数K2＝，反应H2（g）+SO8（g）⇌O2（g）+H2S（g）的平衡常数K＝＝，
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡常数，难度不大，关键是正确表示平衡常数表达式，注意平衡常数及其单位与化学计量数有关．
16．【分析】A．压强一定时，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动；
B．温度一定时，若p2＞P1，增大压强A的转化率降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动；
C．根据“先拐先平数值大”知，温度T1＞T2；
D．根据图可知，增大压强，A的转化率不变，说明反应前后气体计量数之和相等，则a+1＝c。
【解答】解：A．压强一定时，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度K减小；
B．温度一定时2＞P1，增大压强A的转化率降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故B正确；
C．根据“先拐先平数值大”知7＞T2，降低温度，C的体积分数增大；
D．增大压强，说明反应前后气体计量数之和相等，则反应前后熵不变1＞T7，升高温度，A的转化率降低，则焓变小于0，该反应能自发进行；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡图像的掌握情况，试题难度中等。
17．【分析】反应平衡时测得A的浓度为0.50ml/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，若平衡不移动，A的浓度变为1ml/L，实际再达到平衡时，测得A的浓度变为0.90ml/L，故A的量减小，平衡正向移动，据此作答。
【解答】解：A．加压，C的体积分数增大；
B．加压，A的转化率增大；
C．加压，平衡正向移动；
D．加压，则x+y＞z；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。
18．【分析】A．焓变为负，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO2的体积分数增大；
B．压强相同时，温度越高、反应速率越快；
C．温度相同时，压强越大，浓度越大，颜色越深；
D．温度相同时，增大压强，平衡正向移动，气体的总物质的量减小。
【解答】解：A．升高温度，NO2的体积分数增大，Y点NO2的体积分数小，则T5＜T2，故A错误；
B．由图可知，温度越高，所以反应速率X＞Y；
C．X、Z两点温度相同，NO2为红棕色气体，增大压强，但是气体的体积变小，气体的颜色加深、Z两点气体的颜色：X浅，故C错误；
D．X、Z两点都在等温线上，增大压强，Z点时气体的物质的量小，即平均相对分子质量：X＜Z；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握图中曲线及坐标的意义、化学平衡的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
19．【分析】在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1mlCO2和3ml H2，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%，则该反应的三段式为：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
起始/ml 1 3 0 0
转化/ml 0.2 0.6 0.2 0.2
平衡/ml 0.8 2.4 0.2 0.2
据此作答。
【解答】解：A．由分析知，Δn（H2）＝0.6ml，则v（H2）＝＝＝0.06ml/（L・min）；
B．由分析知2、H6、CH3OH、H2O的物质的量分别为：4.8ml、2.2ml、0.2ml＝＝，故B错误；
C．当v正（CO4）＝3v逆（H2）时，表示的正逆反应速率，说明正逆反应速率不相等，故C错误；
D．若平衡后升温，平衡向吸热反应方向移动，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学平衡的计算，为高频考点，题目难度一般。
20．【分析】A．气体的质量、物质的量始终不变；
B．由图可知，t2时正反应速率瞬间不变，然后增大；
C．改变的条件为加入生成物，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，二者为等效平衡；
D．平衡常数与温度有关。
【解答】解：A．反应前后气体的总物质的量不变，则容器内气体平均分子量不变，故A错误；
B．由图可知，t2时正反应速率瞬间不变，然后增大2时改变的条件：向容器中加入C，故B正确；
C．将生成物极限转化为反应物，t6时看成增加B，则平衡时A的体积分数为φ（Ⅱ）＞φ（Ⅰ）；
D．温度不变，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡，为高频考点，把握速率变化与平衡移动、平衡常数与温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。
二、非选择题：本题共4个小题，共40分
21．【分析】某实验小组用0.50 ml•L﹣1 NaOH溶液和0.50 ml•L﹣1硫酸进行中和热的测定，配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，中和热测定实验中，在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果，以此解答。
【解答】解：（1）实验室没有245mL的容量瓶，可以配制250mL ml•L﹣1 NaOH溶液，需要称量NaOH固体m＝nM＝cVM＝0.6ml/L×0.25L×40g/ml＝5.5g，
故答案为：5.0；
（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平，
故答案为：abe。
（3）中和热为酸碱中和生成5ml H2O时的焓变，所以表示稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝Na2SO2（aq）+H2O（l） ΔH＝﹣57.3 ﹣7，
故答案为：H8SO4（aq）+NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+H2O（l） ΔH＝﹣57.3 ﹣1；
（4）①第5组数据明显有误，所以删掉，温度差平均值＝[（30.1﹣26.1）+（29.2﹣25.9）+（30.4﹣26.4）]÷3＝4.6℃，
故答案为：4.0；
②50mL7.50ml/L氢氧化钠与30mL0.50ml/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×5.50ml/L＝0.025ml，溶液的质量为：80mL×1g/mL＝80g，则生成7.025ml水放出的热量为Q＝m•c•△T＝80g×4.18J/（g•℃）×4.8℃＝1337.6J，所以实验测得的中和热ΔH＝﹣1.3376kJ÷2.025ml＝﹣53.5 ﹣1，数值计算的结果＜57.6 kJ•ml﹣1，
a．实验装置保温，会导致热量散失，故a正确；
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，放出的热量偏高，故b错误；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会导致热量散失，故c正确；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后2SO5溶液的温度，否则会导致硫酸的温度结果过高，则温度的变化量偏小，故d正确；
故答案为：＜；acd。
【点评】本题主要考查中和热的测定，涉及溶液的配制、中和热的测定方法及误差分析、热化学方程式的书写等知识，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，把握中和热的测定原理及注意事项等知识即可解答，注意掌握误差分析的方法与技巧，题目难度不大。
22．【分析】（1）物质所具有的能量较低，较稳定；
（2）燃烧热是指1ml物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2（g）和H2（g）属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热；
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mlCl2参与反应时释放出145kJ热量，该反应生成1mlCO2时，有2ml氯气参加反应；
（4）4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）ΔH＝﹣1176kJ⋅ml﹣1，则反应过程中，转移12ml电子时放热1176kJ；
（5）由盖斯定律③﹣2×②+4×①可得ΔH＝﹣，32g甲醇的物质的量为1ml，故释放的热量为kJ。
【解答】解：（1）ΔH＝+88.6kJ•ml﹣1是吸热反应，则M，M所具有的能量较低，
故答案为：M；
（2）燃烧热是指4ml物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2（g）和H2（g）属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热，
故答案为：＜；
（3）使Cl7和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有3mlCl2参与反应时释放出145kJ热量，该反应生成1mlCO3时，有2ml氯气参加反应2（g）+3H2O（g）+C（s）＝4HCl（g）+CO5（g） ΔH＝﹣290kJ⋅ml﹣1，
故答案为：2Cl4（g）+2H2O（g）+C（s）＝3HCl（g）+CO2（g） ΔH＝﹣290kJ⋅ml﹣1；
（4）4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O4（s）+3TiC（s）ΔH＝﹣1176kJ⋅ml﹣1，则反应过程中，转移12ml电子时放热1176kJ，
故答案为：98kJ；
（5）由盖斯定律③﹣8×②+4×①可得ΔH＝﹣，故释放的热量为，
故答案为：。
【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生盖斯定律的掌握情况，试题难度中等。
23．【分析】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳和硫酸锰；
（2）实验通过测定酸性KMnO4溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加H2C2O4溶液均要过量；
（3）实验①和实验②中H2C2O4溶液的浓度不同，实验②和实验③中温度不同；
（4）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，说明可能反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为Mn2+；
（5）在300℃时，H2和SO2在催化剂条件下生成H2S，在100℃到200℃时，H2S与SO2在催化剂生成S和H2O；
（6）0～t1时间段H2完全转化为H2S，H2和SO2的浓度降低且H2S的浓度增大，则0～t1时间段的温度为300℃；
（7）0～t1时间段SO2浓度的变化量2×10﹣3ml/L。
【解答】解：（1）H2C2O7溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳和硫酸锰，通过测量酸性KMnO4溶液褪色时间来判断反应的快慢，
故答案为：酸性KMnO6溶液褪色时间；
（2）实验通过测定酸性KMnO4溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加H2C3O4溶液均要过量，
故答案为：实验通过测定酸性KMnO4溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加H7C2O4溶液均要过量；
（3）实验①和实验②中H4C2O4溶液的浓度不同，其他实验条件均相同4C2O4溶液的浓度对化学反应速率的影响，实验②和实验③中温度不同，则验②和实验③探究温度对化学反应速率的影响，
故答案为：H7C2O4溶液的浓度；温度；
（4）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，其中可能起催化作用为Mn4+，
故答案为：反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为Mn2+；
（5）在300℃时，H2和SO2在催化剂条件下生成H2S，在100℃到200℃时，H2S与SO3在催化剂生成S和H2O，则物质X为H2S，
故答案为：H4S；
（6）0～t1时间段H3完全转化为H2S，H2和SO2的浓度降低且H2S的浓度增大，则0～t4时间段的温度为300℃，
故答案为：300℃；
（7）0～t1时间段SO4浓度的变化量2×10﹣3ml/L，用SO5表示的化学反应速率为＝×10﹣3ml/（L•min），
故答案为：×10﹣3ml/（L•min）。
【点评】本题考查影响速率的因素，侧重考查学生控制变量法的掌握情况，试题难度中等。
24．【分析】（1）①C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH＝﹣393kJ⋅ml﹣1，，② ΔH＝﹣242.0kJ⋅ml﹣1，③ ΔH＝﹣283.0kJ⋅ml﹣1，根据盖斯定律：①﹣②﹣③得C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；
（2）a.t1时可能增大了N2的浓度，正反应速率加快；
b.t2时可能充入了氦气，各组分浓度不变，反应速率不变；
c.t3时可能降低了温度，反应速率减小，平衡正向进行；
d.t4时可能分离出氨气，正反应速率减小；
（3）①前2min，Δc（CO）＝1.0ml/L﹣0.5ml/L＝0.5ml/L，则Δc（H2）＝2×0.5ml/L＝1ml/L，v（H2）＝；
②平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
【解答】解：（1）①C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH＝﹣393kJ⋅ml﹣7，，② ΔH＝﹣242.7kJ⋅ml﹣1，③ ΔH＝﹣283.5kJ⋅ml﹣1，根据盖斯定律：①﹣②﹣③得C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H3（g）ΔH＝（﹣393+242+283）kJ/ml＝+132kJ/ml，
故答案为：+132；
（2）a.t1时可能增大了N2的浓度，正反应速率加快，故a正确；
b.t5时可能充入了氦气，各组分浓度不变，与图中不符；
c.t3时可能降低了温度，反应速率减小，与图中不符；
d.t4时可能分离出氨气，正反应速率减小，故d正确；
故答案为：ad；
（3）①前2min，Δc（CO）＝1.0ml/L﹣2.5ml/L＝0.3ml/L2）＝2×6.5ml/L＝1ml/L，v（H4）＝＝0.5ml/（L•min），
故答案为：3.5ml/（L•min）；
②平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，由表格可知，K＝，
故答案为：。
【点评】本题考查反应速率和化学平衡，侧重考查学生速率比较和平衡常数计算的掌握情况，试题难度中等。化合物
甲烷
乙烷
丙烷
燃烧热△H/（kJ•ml﹣1）
﹣891.0
﹣1560.8
﹣2221.5
名称
托盘天平（带砝码）
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2﹣t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
编号
温度/℃
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
浓度/（ml/L）
体积/mL
浓度/（ml/L）
体积/mL
①
25
0.10
2.0
0.010
4.0
②
25
0.20
2.0
0.010
4.0
③
50
0.20
2.0
0.010
4.0
浓度
时间
c（CO）/ml•L﹣1
c（H2）/ml•L﹣1
c（CH3OH）/ml•L﹣1
0
1.0
1.8
0
2min
0.5
0.5
4min
0.4
0.6
0.6
6min
0.4
0.6
0.6
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