河北省石家庄市第四十二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份河北省石家庄市第四十二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列一些诗句、成语、谚语等包含反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是( )
①野火烧不尽，春风吹又生。
②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。
③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
⑤只要功夫深，铁杵磨成针。
⑥火树银花。
A.只有③B.③④⑤C.⑤⑥D.①②④⑥
2．下列关于反应的描述正确的是( )
A.使用催化剂，的平衡转化率增大
B.增大浓度，平衡常数K增大
C.当时，反应达到平衡状态
D.升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大
3．下列说法正确的是( )
A.放热反应均是自发反应
B.已知则一定不能自发进行
C. 物质的量增加的反应，为正值
D.平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释
4．已知：一些烷烃的燃烧热（101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量）如表：
下列说法中正确的是( )
A.C—H键的键能为
B.乙烷燃烧的热化学方程式为
C.等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多
D.由表中数据不能确定C—C键的键能
5．实验测得：101 kPa时，1 ml完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 ml完全燃烧生成液态水和，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
则的正确表达式为( )
A.
B.
C.
D.
7．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①
②
下列判断正确的是( )
A.①中的为固态，②中的为气态
B.1ml固态碘升华时将吸热17kJ
C.①的产物比②的产物热稳定性更好
D.②中反应物总键能比生成物总键能大
8．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是( )
A.总反应的
B.为了实现转化，需不断向反应器中补充和
C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D.CO为还原剂
9．反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①
②
③
④。该反应进行的快慢顺序为( )
A.②>④>①>③B.③>④>②>①C.③>②>④>①D.④>③>②>①
10．下列有关反应速率的说法，不正确的是( )
A.用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大
B.100mL 2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢
C.已知催化氧化生成是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但产率降低
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，若减小压强反应速率会变慢
11．反应，在5L密闭容器中投入1ml和1 ml的，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 ml，下列说法错误的是( )
A.0～2 minB.2分钟内的转化率是50%
C.2分钟末D.2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ
12．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是( )
A.②中包含键的断裂过程
B.该历程中能垒（反应活化能）最小的是③
C.该历程中制约反应速率的方程式为
D.由此历程可知：
13．一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： ，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是( )
①
②的体积分数不再变化
③容器内气体压强不再变化
④4 mlH-O键断裂的同时，有2mlH-F键断裂
⑤混合气体的体积不再变化
A.①②③B.②④⑤C.②③D.③④⑤
14．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( )
A.，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B.，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C.，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D. ，反应体系中与的物质的量之比保持3：1
15．已知下列反应的平衡常数：
①
②
则反应③的平衡常数是( )
A.B.C.D.
16．下列三个反应均可用： 表示，条件改变时变化如图所示（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是( )

A.反应Ⅰ中，达平衡后升高温度，K值增大
B.反应Ⅰ中，若，则有
C.反应Ⅱ中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小
D.反应Ⅲ中，若，则该反应一定不能自发进行
17．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是( )
A.C的体积分数增大了B.A的转化率降低了
C.平衡向正反应方向移动D.
18．反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.
B.X、Y两点的反应速率：
C.X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅
D.X、Z两点气体的平均相对分子质量：
19．在温度时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1ml和3ml发生反应：，5min后反应达到平衡，的转化率为20%。下列说法正确的是( )
A.前5min，平均反应速率
B.该温度下反应平衡常数的值为
C.当时，说明反应已达到平衡状态
D.若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
20．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mlA和3mlB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡
B. 时可能改变的条件是：向容器中加入C
C.平衡时A的体积分数
D.平衡常数
二、实验题
21．某实验小组用溶液和硫酸进行中和热的测定。回答下列问题：
（1）配制溶液：若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体___________g。
（2）从下表中选择，称量固体所需要的仪器是___________（填字母）。
（3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成时反应放出的热量为，写出该反应的热化学方程式：___________

（4）取溶液和硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的温度差平均值：
②用上述实验数值计算的结果___________（填“>”“=”或“0，0，反应一定不能自发进行，B正确；
C.对于有气体参加的反应，气体体积增大的反应，为正值，不能简单分析物质的量增加，需排除固体和液体的化学计量数，C错误；
D.平衡混合气加压后颜色变深，与浓度增大有关，平衡不移动，则不能用勒夏特列原理解释，D错误；
答案选B。
4．答案：D
解析：
A.燃烧热不是燃料的键能和，C-H键的键能不是，故A错误；
B.燃烧热是101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水为液态时是稳定状态，故B错误；
C.1g甲烷、乙烷、丙烷完全燃烧放出的热量分别为，甲烷放出的热163044量最多，故C错误；
D.由燃烧热可得到反应的焓变，但缺少O＝O、C＝O、H—O的键能数据，无法计算C—C键的键能，故D正确；
故选：D。
5．答案：A
解析：
6．答案：C
解析：
本题考查反应热的计算。①，②，③，④ (①+②-3×③)，根据盖斯定律，，答案选C。
7．答案：D
解析：
A.已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的为固态，选项A错误；
B.根据盖斯定律，②－①为，即，选项B错误；
C.反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，选项C错误；
D.反应②吸收能量，则②中反应物总键能比生成物总键能大，选项D正确；
故选D。
8．答案：C
解析：
9．答案：B
解析：
10．答案：A
解析：
A.用铁片和硫酸反应制氢气时，硫酸浓度适当增大，反应速率加快，但硫酸浓度过大时，铁遇浓硫酸钝化，不再产生氢气，故A错误；
B.100mL2ml/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，盐酸浓度减小，反应速率变慢，故B正确；
C.催化氧化生成是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，平衡逆向移动，产率降低，故C正确；
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强，化学反应速率减慢，故D正确；
故选：A。
11．答案：C
解析：
12．答案：C
解析：
A.中共价键为3个键和1个键，中共价键为2个键和1个键，则②中由包含键的断裂过程，A项正确；
B.反应物的活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，从图中可以看出，①的活化能为100kJ/ml，②的活化能为70kJ/ml，③的活化能为50kJ/ml，④的活化能为60kJ/ml，则③发生的反应活化能最小，B项正确；
C.活化能越大，反应速率越慢，制约反应速率的为慢反应，由图示可知，①的活化能为100kJ/ml，②的活化能为70kJ/ml，③的活化能为50kJ/ml，④的活化能为60kJ/ml，①的活化能最大，发生的反应为，C项错误；
D.甲醇的相对能量为-40kJ/ml，的相对能量为50kJ/ml，整个过程中吸收能量，由图示可知整个历程为，D项正确；
答案选C。
13．答案：C
解析：
当，反应达到平衡状态，故①错误；
的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，故②正确；
容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故③正确；
平衡时应有4mlH－O键断裂的同时，有4mlH－F键断裂，故④错误；
该反应是在容积不变的密闭容器中进行，混合气体的体积不会变化，故⑤错误；
能说明反应达到平衡状态的是②③。
14．答案：D
解析：
，恒温恒容时，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴单质的浓度不再变化，反应达到平衡，A不符合；
是反应前后气体分子数变化的反应，当恒温恒容时，反应体系中气体的压强保持不变，反应达到平衡，B不符合；，反应体系中气体的密度等于气体总质量和体积的比值，恒温恒容时，反应过程中气体总质量变化，容器容积不变，所以密度变化，当气体密度保持不变，说明达到平衡状态，C不符合；反应体系中与的物质的量之比保持3:1，不能证明正、逆反应速率相等，不一定是平衡状态，D符合。
15．答案：D
解析：
， ，反应③，，D正确；
故答案选：D。
16．答案：B
解析：
A.由图可知，反应Ⅰ中，压强一定时，达平衡后升高温度，A平衡衡转化率减小，平衡逆向移动，K值减小，故A错误；
B.由图可知，反应中，温度一定时，若，达平衡后增大压强，A平衡转化率减小，平衡逆向移动，则a+1φ（Ⅰ），故C错误；
D.平衡常数只与温度有关，由于温度必变，则平衡常数不变，所以平衡常数K：K（Ⅱ）＝K（Ⅰ），故D错误；
答案选B。
21．答案：（1）5.0
（2）abc
（3）
（4）①4.0℃
②