广西南宁市第二中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

这是一份广西南宁市第二中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题，共8页。试卷主要包含了.选择题，.填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24
一 .选择题(本题共14小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共42分。) 1. 化学与生产 生活密切相关，下列说法正确的是( )
A. 纯碱可以用作锅炉除垢时 CaSO₄ 的转化剂
B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的折射
C. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
D. 明矾和 ClO₂ 均可用作净水剂，且净水原理相同
2.下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是( )
3.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
/ LNa₂S 溶液中含 S2-和 HS-的离子总数为0.5NA
B.1mlN₂ 和 3mlH₂ 在密闭容器中充分反应后的混合气体分子数目一定大于2NA C、将0.1 mlFeCl₃ 固体加入沸水可制成含有0.1 NA胶粒的胶体
D. 标准状况下，0.1ml Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1NA
4. 下列对于化学反应方向说法不正确的是( )
A. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 B. 知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生
C. 某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应
D. 一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl₂(g)的△H>0,△S>0
5.25℃时，水的电离达到平衡： H₂O=H*+OH;△H>0, 下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH⁷)降低
B. 将水加热， Kw增大， pH 不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa, 平衡逆向移动，c(H+)降低
D, 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，Kw 不变
高二上段考化学试卷第1 页，共8页
选项
条件
离子
A
0.1ml·L-KAlO₂溶液
NH₄+、Ba²+、HCO₃- 、I—
B
Na+、K+、S2O32-、C₂O42-
C
水电离的c(H+)=10-13ml/L的溶液
K+、NNa+、AlO₂ -、NO₃-
D
0.1ml·L-¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液
K+、[Fe(CN)6]³-、SO4²-、CI-
6. N₂O和CO是环境污染性气体，可在P₂O 表面转化为无害气体，其总反应为
N₂O(g)+CO(g)=CO₂(B)+N₂(R) AH,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如 图甲、乙所示。下列说法不正确的是( )
甲
A.N₂O 为氧化剂
8.△H=-226kJ·ml-¹
反励止福
●表示G 表示0 ○表示N
乙
C 由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D、为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt O 和Pt ₂O ₂
7. 常温下，下列说法正确的是( )
A.pH=5 的氯化铵溶液，由水电离出c(H)=1.0×10°³ml·L¹
B.5.0×10~ml-L*KHA 溶液的pH=3.75,该溶液中c(A²-)C.pH 均为11的氨水和NaOH 溶液，水电离产生的c(H+)后者更大
D 将pH=3 的醋酸溶液加水稀释100倍，pH 变为5
8.设N₄ 为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①CH,(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)△H,=akJ·ml-¹
②CH₁(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)AH₂=bkJ·ml-¹
其他数据如表所示，下列说法正确的是( )
A.bB.H₂O(g)=H₂O(1)△H=(a-b)K·ml-¹
c.上表中
D. 反应②当有NA 个C-H 键断裂时，反应放出的热量为-bkJ
高二上段考化学试卷第2页，共8页
化学键
C=0
O=0
C-H
O-H
键能/(kJ·ml-¹)
798
X
413
463
9.下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是()
10.已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是()
A. 向NaCIO溶液中通入少量CO₂:ClO~+CO₂+H₂O=HCO₃~+HClO
B. 向 HCOONa (甲酸钠)溶液中滴加过量CO₂ :HC0O~+CO₂+H₂O=HCO₃~+HCOOH
C. 向Na₂CO₃溶液中通λ过量Cl₂:Cl+H₂O+2CO3~=2HCO;+Cl+ClO
D. 向NaClO溶液中通入足量 SO₂ 能提高次氯酸的浓度
11. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用 C₆H₁O₃表示。有关说法错误的是()
淡水
低浓度 有机度水
高浓度 有机度水
低浓度
硝酸根度水、
高浓度
A. 该装置为原电池，b 为原电池的正极
B.a 极区溶液的pH增大
C. 当左室有4.48L(标准状况下)CO₂生成时，
右室产生的N₂ 为0.08ml
D.b. 电极反应式
Na'交换膜
cr交换膜 成水
2NO₃~+10e~+12H⁴=N₂1+6H₂O
高二上段考化学试卷第3 页，共8页
选 项
实验反应
操作及现象
实验结论
A
Fe³*+3SCN~ Fe(SCN)₃
向Fe(SCN)₃溶液中加入 少最铁粉，溶液红色变浅
在其他条件不变时，减 小反应物浓度，平衡向 逆反应方向移动
B
Cr₂O;+H₂O—2c+2H*
向K₂Cr₂O₇溶液中加入少 量浓NaOH溶液，溶液变
为黄色
在其他条件不变时，减 小生成物浓度，平衡向 正反应方向移动
C
HCOOH =HCOO~+H+
向0.1ml·L'的HCOOH
中加水稀释，溶液pH增大
H COOH是弱酸
D
2NO₂—N₂O
将装有NO₂与N₂O₄混合
气体的针管活塞外拉，针 管内气体颜色先变浅又逐 渐变深
对有气体参与的可逆 反应，在其他条件不变 时，减小压强，平衡向 气体体积增大的方后
移动
弱酸
HCOOH(甲酸)
H₂CO₃
HCIO
H₂SO₃
K(25℃)
K=1.77×10~⁵
K₃=4.3×10-
Kz=5.6×10-l
K=2.98×10-
Kj=1.54×10-
K₂=1.02×10~i
12. 将0.20mlNO和0.20mlCO混合气体充入容积为1.0L 的恒容密闭容器中，分别在T
和T2温度下发生反应：2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)。反应过程中容器内CO₂的
物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法征确的是( )
A.2NO(g)+2CO(g)= N₂(g)+2CO₇(g)的△H>0
B. 在温度T₂下，若向该容器中加入0.40ml NO 和
0.40ml CO,反应达到平衡后CO 的转化率小于50%
C 温度T 时，前12minN₂的平均反应速率
v(N₂)=0.01ml·L-¹·min~1
D. 温度T₂时，若起始向容器中通入0.10mlNO、0.30mlCO、0.10mlN₂和0.10mICO₂, 反应向正方向进行
13.25℃时，用0.100,ml·L~1高氯酸溶液分别滴定 ml·L-INaOH 溶液和 ml·L-1氨水，两溶液的pH 与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。下列说 法正确的是( )
A.K₀(NH₃·H₂O)的数量级为10~4
B, 高氮酸溶液滴定氮水选择酚酞作指示剂，且10C.Q 点所示溶液中有：2c(OH)+c(NH₃ ·H₂O)=c(NH₄*)+2c(H
D. 水的电离程度： P>M>Q>N
14.难溶盐CaF₂可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF₂浊液的pH, 测得体系中-lgc(F~)
或-1gc(Ca²)与1的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A 1 -P41 的变化曲线
B. 常温下， HF的K,=10~3.2
C.Z 点的坐标为(0,3.2)
D.Y. 点的溶液中存c(Cl)高二上段考化学试卷第4 页，共8页
二 .填空题(本题共4小题，共58分)
15.(14分)物质在水中存在电离平衔、水解平衡。请根据所学知识回答：
(1)25℃时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中 c(Na+) (填“>"<”或“=”)c(CH₃COO~)。
(2)把AICl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是
(3)25℃时，有pH=4的盐酸和pH=10的Na₂S 溶液中由水电离出的 c(H)之比为 _。 (4)次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，向10mLH₃PQ₂溶液中加入20mL 等物质的量浓 度的NaOH 溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂~、OH”两种阴离子。
①写出 H₃PO₂ 溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式： _。
②常温下，0.1mlL的 H₃PO₂溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填序号)。
A.dr)n.
c
(5)盐碱地(含较多Na₂CO₃、NaCl) 不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因；
(用离子方程式说明);已知25℃时，Na₂CO₃ 的第一步水解常数K₂₁=2×10~, 则当 Na₂CO₃
溶液中c(HCO;):c(CO}-)=2:1时，溶液的pH= _。
16.(15分)MgO₂ 可被用于治疗消化道疾病。某学习探究小组在实验室进行了制备MgO₂ 以及含量测定的实验。已知：常温下MgO₂不溶于水，较稳定，与酸反应生成 H₂O₂; 加热 时会分解生成 O₂ 和MgO。
请回答下列问题
(1)灼烧。灼烧Mgz(OH)₂CO₃制MgO 时，可使用的实验装置有. (填字母)。
a
b
C
(2)转化。向MgO 中先加入稳定剂和30%H₂O₂ 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥， 可得粗品 MgO₂。
①写出制备MgO₂ 时发生反应的化学方程式：
②“转化”阶段有大量热量放出，为了提高MgO₂的产率，添加30%H₂O₂溶液时，比较理想 的操作方法为
高二上段考化学试卷第5 页，共8页
(3)测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含 MgO杂
质)中MgO₂的含量。
①实验时在稀盐酸中加入 FcCb 溶液的作用是
②为了减小实验误差，在每次读数前需要进行的操作
是
③该小组记录的实验数据如下：样品的质量为ng: 反应开始前量气管的读数为命mL; 反
应结束冷却到室温后量气管的读数为bmE, 已知：室温条件下气体原尔体积为V₀L·ml,
则样品中过氟化镁的质量分数为 (用含 a、b、m、V的代数式表示):若反应结 束后读取量气管中气体的体积时，液面左低右高，则测得 MgO₂ 的质最分数 (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。
17.(14分)镍酸锂(LiNiO₂)是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废流(主要成分是 Ni, 含少量 Zn、Fe、CaO、SiO₂等杂质)为原料制备蚀酸锂的流程如下。
Na₂CO₃溶液
沉像
滤液a
NaCIO溶液
除铁
滤波2
NH₄E溶液
除钙
滤泣3
稀硫酸
酸没
滤波1
有机萃取剂
萃取
Li₂CO
煅烧
镍酸锂
废镍渣 ·
(1)“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为
(2)“除钙”操作不能在玻璃仪器中进行，其原因是 (3)已知“滤流3”的主要成分是 CaF2, 则“萃取”操作中加入的有机萃取剂的作用 是
(4)有人认为“除饵”中可以用HF 代替NH₄F, 则“除钙”:
Ca2+(aq)+2HF(1)=CaF₂ (s)+2H(aq) 反应的平衡常数K=1.0×10°,则 K(CaF2)=
(已知：室温下， HF 的电离平衡常数 K=4×10-4)。
(5)“酸浸”中，镍没出率与液固比(稀硫酸浓度一定时溶液体积与镍渣质量比)的关系如 图1 所示， 最佳液固比为 。 当液固比一定时，镍没出率与温度的关系如图2所
示，40 ℃之前，随着温度升高，镍浸出率逐渐增大的主要原因是
图2
图1
(6)“沉镍”时得到碳酸镍(NiCO₃)沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得 像酸锂，请写出该反应的化学方程式：
高二上段考化学试卷第6 页，共8页
18.(15分)CO₂ 和CH₄ 是两种主要的温室气体，以CH₂ 和CO₂ 为原料制造更高价值的
化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
(1)工业上CH₄-H₂O催化重整是目前大规模制取合成气(CO 和H₂的混合气)的重要方法，
其原理为：
反应I:CH₁(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)△H₁=+206.4kJ·ml¹
反应Ⅱ: CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H₂=-41kJ·ml¹
CH₄ (g)和H,O(g)反应生成CO₂ (g)和H₂ (g)的热化学方程式为 (2)将1mlCH₄ (g)和1mIH₂O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度298K,压强100kPa), 发生反应I, 不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率v=kEP(CH₄)×p(H₂O),p 为
分压(分压=总压×物质的量分数),若该条件下k正=4.5×10~kPa~·s, 当CH₄分解20%时，
VE = .kPa·s¹。
(3)将CO₂ 和CH₄ 在一定条件下反应可制得合成气，在 IL恒容密闭容器中通入CH₄ 与
CO₂, 使其物质的量浓度均为1.0ml·L, 一定条件下发生反应：
CH₄ (g)+CO₂ (g) 2CO(g)+2H₂ (g),测得CH₄ 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所
示：
C
H
的
转
化
率
1
%
温度/C
①该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应；压强P₁和P₂的大小关系为 。 ②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强P(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数 (记作K。), 如果P₄=2MPa, 计算X点的平衡常数K。= MPa²(用平衡分压代替平衡
浓度计算)。
高二上段考化学试卷第7 页，共8页
③下列能说明该反应已达平衡状态的是 (填字母),
A. 单位时间内有4mIC-H键断裂，同时有4mlH-H 键生成
B, 混合气体的密度不随时间变化
C. 混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
D. 体系中n(CO₂)保持不变
(4)科学家研究出如图所示装置，可以将温室气体CO₂ 转化为燃料气体CO。该装置工作
时，H+移动的方向为 (填“a→b”或“b→a”),b电极的电极反应式为
负
高二上段考化学试卷第8页，共8页