广西南宁市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷+

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化学
参考答案
1. 【答案】A
【解析】钛合金是合金材料，属于金属材料，故A符合题意；砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B不符合题意；液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C不符合题意；碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金属材料，环氧树脂是有机高分子合成材料，都不是金属材料，故D不符合题意。
2. 【答案】C
【解析】乙烷燃烧时化学能主要转化为热能少部分转化为光能，故选：C。
3. 【答案】A
【解析】A.分子式C7H8O的有机物为芳香族化合物，则该有机物分子中含有1个苯环，其侧链可能含有的结构为：①1个甲醇基、②一个醚基、③1个甲基和1个酚羟基，其中①形成的化合物为苯甲醇，只有1种结构；②形成的化合物为苯甲醚，只有1种结构；③形成的结构为甲基苯酚，存在邻、间、对三种结构，所以该芳香族化合物总共含有5种同分异构体，故A正确。
B. 机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，说明含有碳碳双键，可能为酯或酸，故B错误；
C. 结构对称，消去产物只有一种，为，故C错误；
D. 苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，则甲苯有7个碳原子共平面，结合三点确定一个平面判断，可知乙苯最多有8个碳原子共平面，故D错误；
4. 【答案】B
【解析】A.工业制硫酸合成SO3的反应为2SO2+O22SO3，增大压强有利于平衡正向移动，增大产率。采用常压来合成SO3，主要原因是降低生产的成本，不能用勒夏特列原理来解释，故A不选；
B.实验室中用饱和的NaHSO3溶液除掉SO2气体中少量氯化氢有两方面原因，一是氯化氢与NaHSO3溶液反应生成二氧化硫，二是饱和的NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子浓度较大，抑制了二氧化硫与水的反应，减少损失，能用勒夏特列原理来解释，故B选；
C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，温度升高，平衡逆向移动，氨的产率变小，工业上采用高温主要是加快反应的速率，不能用勒夏特列原理来解释，故C不选；
D.对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积平衡不移动，不能用勒夏特列原理来解释，故D不选。
5. 【答案】A
【解析】解：A.Z中有羟基、羧基、酯基、碳碳双键，没有醚键和羰基，故A错误；
B.Y中碳碳双键两端的碳原子连接不同的原子或原子团，Y存在顺反异构，故B正确；
C.X和Y中碳碳双键发生加成反应，该反应属于加成反应，故C正确；
D.X、Y中都含有6种氢原子，故D正确；
6. 【答案】D
【解析】A.增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，但其反应速率增大，故A正确；
B.锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜粉末，会置换出的部分金属铜，铜能够与锌构成原电池，会使产生氢气的速率加快，但与硫酸反应放出氢气的锌减少，会导致产生氢气的量减少，故B正确；
C.加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物，反应物本身的转化率减小，故C正确；
D.浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应不生成氢气，则锌与硫酸反应时，不是硫酸的浓度越大，生成氢气的反应速率越快，故D错误，
7. 【答案】D
【解析】A.①苯和⑩聚乙烯中不含碳碳双键或者三键，不能与溴发生加成反应，故A错误；
B.⑧硬脂酸甘油酯官能团为酯基不能与钠反应，故B错误；
C.C6H12O6 不一定是葡萄糖，故C错误；
D.苯是一种有毒的液体，分子式为C6H6，含碳量在题中10种物质中最高，点燃时有浓烟，故D正确。
8. 【答案】D
【解析】①−OH与苯环直接相连，含酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，故正确；
②结构中的酚羟基、醇羟基、羧基均能与金属钠反应，且1：1反应，则lml该有机物能与3ml钠反应，故正确；
③只有−COOH与碳酸氢钠反应，且1：1反应，含有1个羧基，lml该有机物与lml NaHCO3反应，故正确；
④含−OH能与羧酸发生酯化反应，含−COOH能与醇发生酯化反应，也可以进行分子内酯化反应，故正确；
故选D。
9. 【答案】A
【解析】A.60g CH3COOH物质的量=60g60g/ml=1ml，1ml CH3COOH中含C−H键的数目为3NA，故A正确；
B.标准状况下，CH3OH为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算CH3OH物质的量，不能计算分子中含有的原子数，故B错误；
C.甲烷和氯气发生取代反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故将2ml CH4和71g Cl2组成的混合气体充分反应，生成CH3Cl分子数小于2NA，故C错误；
D.在浓硫酸、加热条件下，1ml CH3OH和足量CH3COOH反应为可逆反应，充分反应生成的酯基数目小于NA，故D错误；
10. 【答案】B
【解析】制备溴苯的过程中有热量产生，溶液温度升高，导致沸点较低的液溴挥发，成为红棕色的溴蒸气，故A正确；a装置中的溴蒸气挥发进入锥形瓶被硝酸银溶液吸收，也会产生淡黄色的溴化银沉淀，故a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，不能说明苯和液溴发生了取代反应，故B错误；b装置中挥发的Br2被CCl4吸收，成为红棕色的Br2的四氯化碳溶液，故C正确；HBr气体极易溶于水，用倒置的漏斗可防止倒吸，用浓氨水吸收HBr，挥发的NH3和HBr反应生成固体NH4Br，有白烟生成，故D正确。
11. 【答案】C
【解析】A.分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，故A错误；
B.含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；
C.含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羧基、羟基，可发生取代反应，故C正确；
D.只有羧基可与氢氧化钠反应，羧基、羟基都可与钠反应，故D错误。
12. 【答案】AC
【解析】解：A.a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池阴极， a极的Cu溶解，b极上析出Cu，故A正确；
B.因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e−+4H+=2H2O，故B错误；
C.a极是粗铜，b极是纯铜时，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，故C正确；
D.电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1mlO2需4ml电子，所以需要燃料电池的2mlH2，二者的体积并不相等，故D错误；
13. 【答案】BD
【解析】A.由结构可知b的分子式为C10H12，A项正确；
B.a分子中有5个碳原子和4个氢原子可以在同一个平面内，B项错误；
C.物质c与物质d的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，C项正确；
D.物质d中有两种化学环境的氢原子，其一氯代物只有两种，D项错误。
14. 【答案】AC
【解析】A.从反应开始到平衡，v(CO2)=1ml/L−0.25ml/L10min=0.075ml⋅L−1⋅min−1，速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)=3×0.075ml⋅L−1⋅min−1=0.225 ml⋅L−1⋅min−1，故A正确；
B.交点后二氧化碳的浓度减小、甲醇的浓度继续增大，反应未到达平衡，反应向正反应进行，故B错误；
C.正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，n(CH3OH)减小、n(CO2)增大，故n(CH3OH)n(CO2)减小，故C正确；
D.10分钟到达平衡，再向容器再充入1ml CO2和3ml H2，等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡时二氧化碳的体积分数减小，故D错误。
15. 【答案】AD
【解析】A.乙醇易挥发，乙醇和消去产物乙烯均能被高锰酸钾氧化，则应排除乙醇的干扰，再检验，则中间应加水洗装置，故A正确；
B.苯比水轻，故B错误；
C.制备乙烯测定反应液的温度170℃，则温度计的水银球应在圆底烧瓶的液体中，故C错误；
D.苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，水浴加热控制温度50~60℃，则图中装置可制备，故D正确。
16. （10分）
【答案】(1) 3­甲基­1­丁烯 （2分）
(2) （2分）
(3) 3CO2＋18H＋＋18e－===C3H8O＋5H2O（2分）； 4（2分）
(4) N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·ml－1。（2分）
17. （13分）
【答案】(1)丙（2分）； 恒压、防倒吸（2分）
(2)NaOH溶液（1分） 浓硫酸（1分）
(3)④①⑤②③(或④①⑤③②) （2分）
(4)C（2分）
(5)不正确（1分）。产物使溴水褪色，是因为溴水氧化醛基，发生了氧化反应才使其褪色，而甲苯不能和溴水发生反应，褪色是因为发生了萃取（2分）
【解析】(1)甲酸制取CO时，属于固液加热型的发生装置，丙和丁装置中，丙装置更合适，它在恒压条件下，可以起到防倒吸的作用；(2)制备干燥纯净的CO，由于甲酸易挥发，反应后的气体中含有甲酸和水蒸气等杂质，可以利用 NaOH溶液吸收甲酸，浓硫酸可以吸收水分，而且有水的杂质都最后除水；(3)在制取原料丙烯时，会产生少量SO2、CO2及水蒸气，检验这些气体的先后顺序为先检验水，由于检验其他气体时有可能会引入水，所以需要先检验水，乙烯可以用溴水检验，二氧化硫和乙烯都可以使溴水褪色，需要先将二氧化硫鉴别出来，二氧化硫可以用品红检验，二氧化碳可以用澄清石灰水检验，为了排除二氧化硫的干扰，加入饱和Na2SO3溶液后，乙烯用溴水检验，二氧化碳用澄清石灰水检验，它俩先后顺序无关紧要；(4)甲苯是无色透明液体，沸点：110.6 ℃，不溶于水，可混溶于苯等多数有机溶剂，产物 为无色或淡黄色透明液体，沸点204～205 ℃，微溶于水，易溶于醇、醚，它们的沸点相差比较大，可以用蒸馏的方法提纯；(5)将产物和甲苯分别取样，并分别滴加溴水，发现溴水最终都褪色了，甲苯和溴水是不反应的，但是加入溴水褪色是发生了萃取，使溴水褪色，是因为溴水具有氧化性，中含有醛基，具有还原性，可以被溴水氧化，它们的性质不同。
18. （13分）
【答案】(1)碳碳双键、醛基（2分） （2分）
(3)保护碳碳双键，防止被氧化（2分）
(4)13（2分）
【解析】A是苯的同系物，设分子式为CnH2n－6，在相同条件下，其蒸气相对于氢气的密度为46，其相对分子质量为46×2＝92，即14n－6＝92，解得n＝7，故A为甲苯，A氧化为B，B与乙醛反应得到C，B与CHCl3反应得到G，结合已知中给出的②③可知B为苯甲醛，C为G水解生成的H为与 H有相同官能团且与氯化铁溶液发生显色反应的有机物结构有共13种；
G与乙酸发生酯化反应得到结晶玫瑰。C与溴发生加成反应得到D，D为D氧化得到E为结合已知给出的反应④可知F是F发生加聚反应得到M为
19. （12分）
【答案】(1)将矿石粉碎、搅拌、适当增大氯化铁溶液的浓度、适当升高温度等（1分）
(2)Bi2S3＋6FeCl3===2BiCl3＋6FeCl2＋3S（2分） 增强溶液酸性，抑制铋离子水解（2分）
(3)NH4NO3（2分）
(4)正（1分） Pb2＋＋2e－===Pb（2分） 强（1分）
(5)没有氮氧化物等污染性气体产生（1分）
【解析】(1)为了提高浸出率，可采取的措施有将矿石粉碎、搅拌，以增大接触面积，也可适当增大氯化铁溶液的浓度、适当升高温度等。(2)“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应，铁离子有氧化性，氧化硫离子为硫单质，反应为Bi2S3＋6FeCl3===2BiCl3＋6FeCl2＋3S；反应液必须保持强酸性，抑制铋离子水解使产率降低。(3)由分析可知母液2为硝酸铵。(4)“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，电解液为氯化铅、氯化钾，阳极为Pb发生氧化反应，与电源正极相连，阴极为电解液中的铅离子发生还原反应，反应式为Pb2＋＋2e－===Pb，同周期元素从左到右金属性减弱，则铅的金属性较强。(5)硝酸盐分解会产生氮氧化物有害气体。
20. （12分）
【答案】(1)CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247 kJ·ml－1 （2分）
(2)C （2分）
(3)①由于正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大（2分） ②随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应②，反应②正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小（2分）
(4) eq \f(p3(H2)p(CO),p(H2O)p(CH4))（2分）
(5)H2S＋4H2O－8e－===SOeq \\al(2－,4)＋10H＋（2分）
【解析】(1)根据盖斯定律，由①－②，ΔH＝＋206 kJ·ml－1＋41 kJ·ml－1＝＋247 kJ·ml－1，得到CH4和CO2生成H2和CO的热化学方程式：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247 kJ·ml－1；
(2)由反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·ml－1；恒温、恒容条件下，加入惰性气体，总压强增大，各物质的分压不变，各气体的浓度没变，化学反应速率不变，故A不符合题意；恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数不变，单位体积活化分子数增加，有效碰撞几率增大，反应速率加快，故B不符合题意；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快，故C符合题意；
(3)①温度低于700 ℃时，由于正反应方向吸热，随着温度的升高，反应向正反应方向进行的程度较大，氢气的物质的量逐渐增大；
②温度高于700 ℃，随着反应的进行，一氧化碳的物质的量增大，发生反应②，反应②正反应放热，当温度升高时，平衡逆向移动，使氢气的物质的量减小；
(4)①的平衡常数的表达式为Kp＝eq \f(p3(H2)p(CO),p(H2O)p(CH4))。
(5) a为负极，电极反应为H2S＋4H2O－8e－===SOeq \\al(2－,4)＋10H＋