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湖北省武汉市黄陂区部分学校2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析）
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这是一份湖北省武汉市黄陂区部分学校2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 用聚光手电筒照射下列分散系，无法观察到丁达尔效应的是
A. 有色玻璃B. 溶液C. 云、雾D. 胶体
【答案】B
【解析】
【详解】有色玻璃、云、雾、氢氧化铝胶体均为胶体，都具有丁达尔效应，氯化铁溶液不具有丁达尔效应，综上所述故选B。
2. 下列有关物质分类中，正确的是
A. 同素异形体：金刚石、石墨B. 碱性氧化物：全部的金属氧化物
C. 化合物：NaOH、盐酸D. 酸性氧化物：CO2、CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．金刚石、石墨都是碳元素的单质，二者的结构不同，则二者互为同素异形体，A正确：
B．金属氧化物如Na2O、CaO等属于碱性氧化物，Al2O3等属于两性氧化物，Na2O2、Fe3O4等属于不成盐氧化物，B不正确：
C．NaOH属于化合物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，C不正确；
D．CO2是碳酸对应的酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物，D不正确；
故选A。
3. 对于以下的反应过程，要加入氧化剂才能够实现的是
A. O2→H2OB. Fe2+→Fe3+C. H2SO4→CuSO4D. CO2→CO
【答案】B
【解析】
【分析】反应过程中需要加入氧化剂才能够实现，表明物质间的转化是还原剂发生的转化，也就是反应物中所含变价元素的化合价升高。
【详解】A．O2→H2O，O元素由0价转化为-2价，O元素的化合价降低，A不符合题意；
B．Fe2+→Fe3+，Fe元素化合价由+2价转化为+3价，Fe元素化合价升高，B符合题意；
C．H2SO4→CuSO4，转化过程中不含有价态变化的元素，C不符合题意；
D．CO2→CO，C元素由+4价转化为+2价，Fe元素的化合价降低，D不符合题意；
故选B。
4. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
CCO2H2CO3CaCO3
A. 化合、置换、分解B. 置换、复分解、化合
C. 置换、化合、分解D. 置换、化合、复分解
【答案】D
【解析】
【详解】在加热的条件下碳置换出氧化铜中的铜，属于置换反应；二氧化碳溶于水生成碳酸，是化合反应；碳酸和氢氧化钙发生中和反应，属于复分解反应。
答案选D。
5. 下列物质中含有自由移动的Cl-的是
A. KClO3溶液B. MgCl2溶液C. 液态HClD. 固态NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，A错误；
B、氯化镁在溶液中电离出镁离子和氯离子，B正确；
C、液态氯化氢不发生电离，不存在氯离子，C错误；
D、固态氯化钠不发生电离，不存在氯离子，D错误；
答案选B。
6. 下列离子方程式正确的是( )
A. 氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋=H2O
B. 醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
D. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氢氧化镁难溶，用化学式表示，与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2++2H2O，A错误；
B. 醋酸难电离，用化学式表示，醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B错误；
C. 碳酸氢钠是弱酸酸式盐，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，C错误；
D. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑，D正确。
答案选D。
7. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A. K＋、MnO、Na＋、Cl－B. K＋、Na＋、NO、CO
C. Na＋、HCO、NO、SOD. Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．MnO4-的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B．离子水溶液均无色，且离子之间及与OH-之间不能发生任何反应，因此离子可以大量共存，B符合题意；
C．在碱性溶液中， OH-与HCO3-会发生反应产生和H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．Fe3＋水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，且Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
8. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；
B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；
C．常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故C错误；
D．Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确；
答案选D。
9. 下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是
A. 用稀硫酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧
B. H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D. 将氯水滴在pH试纸上最终一定显红色，因为氯水中含有HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．清洗焰色试验的铂丝时，应使用盐酸洗涤，将杂质转化为易挥发的金属氯化物，并放在酒精灯外焰上灼烧至火焰呈无色，A不正确；
B．H2在Cl2中能够剧烈燃烧，并产生苍白色火焰，工业上生产盐酸时，就是利用该反应，B正确；
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有酸性比碳酸强的HCl，而HClO的酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3发生反应，C不正确；
D．将氯水滴在pH试纸上，起初显红色(氯水中含有HCl)，后来HClO表现出漂白性，使pH试纸褪色，D不正确；
故选B。
10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，转移的电子数为4e-，故A错误；
B．该反应中钠元素的化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故B错误；
C．该反应中碘元素化合价升高失去电子，锰元素化合价降低得到电子，转移的电子数为10e-，故C正确；
D．该反应中Cu元素化合价升高失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故D错误；
故选C。
11. 在反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的个数之比是
A. 1：3B. 3：1C. 1：1D. 3：8
【答案】A
【解析】
【详解】在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，当有8mlNH3参加反应时，6mlNH3→6mlNH4Cl，N元素的化合价没有发生变化，2mlNH3→1mlN2，N元素的化合价升高，被氧化，则被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为2ml：6ml=1：3，故选：A。
12. 下列电离方程式正确的是
A. K2SO3=2K++B. Ba(OH)2=Ba2++
C. Fe2(SO4)3=2Fe3++3D. H2SO4=+
【答案】C
【解析】
【详解】A．K2SO3在水溶液中电离生成K+和，而不是生成，A不正确；
B．Ba(OH)2电离时，应生成Ba2+和OH-，而不是生成，B不正确；
C．Fe2(SO4)3在水溶液中发生完全电离，生成Fe3+和，且离子的数目关系满足组成关系，C正确；
D．H2SO4发生电离时，生成H+和，而不是生成，D不正确；
故选C。
13. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，下列说法不正确的是
A. 氧化剂是KClO3，还原剂是HCl
B. 每生成3个Cl2，转移的电子为5个
C. 每消耗1个KClO3，被氧化HCl为6个
D. 该反应中HCl既表现还原性又表现酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，故A正确；
B．氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，每生成3个Cl2，转移的电子为5个，故B正确；
C．每消耗1个KClO3，被氧化的HCl为5个，故C错误；
D．该反应中HCl为还原剂，同时表现酸性，故D正确；
故答案选C。
14. 已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是
A. Cl2>Fe3＋>I2B. I2>Cl2>Fe3＋
C. Fe3＋>Cl2>I2D. Cl2>I2>Fe3＋
【答案】A
【解析】
【详解】①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2中铁元素化合价降低，碘元素化合价升高，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性是Fe3＋>I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中氯气中氯元素化合价降低，铁元素化合价升高，因此氧化性是Cl2>Fe3＋，因此氧化性强弱顺序为Cl2>Fe3＋>I2。
答案选A。
15. 下列叙述正确的是
A. 1 ml H2O的质量为18 g∙ml−1
B. CH4的摩尔质量为16 g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D. 标准状况下，1 ml任何物质体积均为22.4 L
【答案】C
【解析】
【详解】A．1 ml H2O的质量为18 g，故A错误；
B．CH4的摩尔质量为16 g∙ml−1，故B错误；
C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5ml，质量为32g，故C正确；
D．标准状况下，1 ml任何气体的体积都约为22.4 L，不能是任何物质，故D错误。
综上所述，答案为C。
16. 实验室配制的NaCl溶液，下列说法错误的是
A. 称量时，若将NaCl固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
C. 将NaCl固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
D. 选用的玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶
【答案】B
【解析】
【详解】A．称量时，若将NaCl固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确；
B．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故B错误；
C．溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故C正确；
D．配制时选用的玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，故D正确，
故选B。
二、填空题(本题共4道小题，共52分)
17. 甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。
（1）CO2属于___________氧化物。(填“酸性”或“碱性”)
（2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________。(填选项)
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
（3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。
（4）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于___________。
A. 化合反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 离子反应
（5）某无色透明溶液可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Cl-、、K+中的一种或几种，请填写下列空白：
①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_____。
②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____
③通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是______
【答案】（1）酸性 （2）C
（3）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ （4）C
（5） ①. Ag+ ②. Mg2+ ③. Fe3+、Cu2+、Cl-
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故二氧化碳属于酸性氧化物；
【小问2详解】
“铜绿”化学式为Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，故选C；
【小问3详解】
“铜绿”化学式为Cu2(OH)2CO3，有盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
【小问4详解】
A．化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，该反应不属于化合反应，A错误；
B．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，B错误；
C．反应中有化合价的改变，该反应是氧化还原反应，C正确；
D．有离子参与的反应是离子反应，该反应不属于离子反应，D错误；
故选C。
【小问5详解】
①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明生成沉淀AgCl，故说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+；
②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，沉淀为Mg(OH)2，说明原溶液中肯定有Mg2+；
③溶液无色透明，溶液中没有Fe3+、Cu2+，由①知溶液中有Ag+，则不含有Cl-，一定含有 ，可能存在K+。
18. 钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。如图所示实验装置用于验证Na2O2的某些性质，如证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是实验室制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_________。
（2）填写表中空格：
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_________。
（4）检验E中收集到的气体方法是_________。
【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2） ①. 除去CO2气体中混入的HCl气体 ②. Na2O2 ③. 吸收O2中混入的CO2气体
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）往瓶中插入带有火星木条，木条复燃
【解析】
【分析】装置A用于实验室制取二氧化碳气体，装置B内装有NaHCO3溶液，用于除去CO2中混入的HCl气体；装置C用于探究CO2、H2O能否与Na2O2发生反应，装置D内盛NaOH溶液，用于除去O2中混入的CO2气体，装置E用于收集O2。
【小问1详解】
A是实验室制取CO2的装置，锥形瓶加入的固体为CaCO3，分液漏斗内的液体为盐酸，则A中发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
【小问2详解】
由分析可得出，装置B内装有NaHCO3溶液，用于除去CO2中混入的HCl气体；装置C用于探究CO2、H2O能否与Na2O2发生反应，装置D内盛NaOH溶液，用于除去O2中混入的CO2气体。
【小问3详解】过氧化钠与二氧化碳反应，生成Na2CO3和O2，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【小问4详解】
E中收集到的气体为O2，检验方法是：往瓶中插入带有火星的木条，木条复燃。
【点睛】Na2O2还能与H2O反应，生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
19. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，请按要求填空：
（1）一小块金属钠投入水中其反应的化学方程式是_________。
（2）将灼热的细铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，观察到_________现象，其反应的化学方程式为_________。
（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为_________。
（4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其反应的化学方程式为_________。漂白粉的有效成分是_________。
【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2） ①. 产生棕褐色的烟 ②. 2Fe +3Cl22FeCl3
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. Ca(ClO)2
【解析】
【分析】Na与O2在不提供任何条件时发生反应生成Na2O，在点燃或加热条件下发生反应生成Na2O2；Na2O、Na2O2与水反应都能生成NaOH，NaOH与HCl等发生反应可生成NaCl；Na与水反应可生成NaOH，Na与Cl2反应可生成NaCl。Cl2与Na反应可生成NaCl，Cl2与Cu、Fe在点燃条件下反应可生成CuCl2、FeCl3；Cl2与水反应可生成HClO，Cl2与石灰乳反应可制取Ca(ClO)2。
【小问1详解】
一小块金属钠投入水中，与水发生置换反应，生成NaOH和H2，其反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【小问2详解】
将灼热的细铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，发生剧烈反应，生成FeCl3，观察到产生棕褐色的烟现象，其反应的化学方程式为2Fe +3Cl22FeCl3。
【小问3详解】
通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气用NaOH溶液吸收，其化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
【小问4详解】
工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，生成CaCl2、Ca(ClO)2等，其反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
【点睛】漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2。
20. 现有失去标签的硫酸、碳酸钾、硝酸钡、碳酸氢钠的四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么？将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验。产生的现象如表所示：
回答下列问题：
（1）A、B、C、D溶液中分散质的化学式：A_______；B_______；C_______；D_______。
（2）写出实验顺序①②中有关反应的化学方程式。
①_______；
②_______。
（3）写出稀醋酸与烧碱溶液混合的离子方程式：_______。
【答案】（1） ① ②. ③. ④.
（2） ①. ②.
（3）
【解析】
【分析】C和A、D都生成气体，则C为硫酸，A、D分别为K2CO3、NaHCO3中的一种，B为Ba(NO3)2，B和D混合无现象，则D为NaHCO3。
【小问1详解】
由以上分析可知，A、B、C、D溶液中的分散质分别为K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、NaHCO3。
【小问2详解】
实验①中碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O；实验②中硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
【小问3详解】选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
_________
C
_________
与CO2和水反应
D
NaOH溶液
_________
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去CO2气体中混入的HCl气体
C
Na2O2
与CO2和水反应
D
NaOH溶液
吸收O2中混入的CO2气体
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A＋C
有气体放出
②
B＋C
有沉淀生成
③
C＋D
有气体放出
④
B＋D
无现象发生
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 用聚光手电筒照射下列分散系，无法观察到丁达尔效应的是
A. 有色玻璃B. 溶液C. 云、雾D. 胶体
【答案】B
【解析】
【详解】有色玻璃、云、雾、氢氧化铝胶体均为胶体，都具有丁达尔效应，氯化铁溶液不具有丁达尔效应，综上所述故选B。
2. 下列有关物质分类中，正确的是
A. 同素异形体：金刚石、石墨B. 碱性氧化物：全部的金属氧化物
C. 化合物：NaOH、盐酸D. 酸性氧化物：CO2、CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．金刚石、石墨都是碳元素的单质，二者的结构不同，则二者互为同素异形体，A正确：
B．金属氧化物如Na2O、CaO等属于碱性氧化物，Al2O3等属于两性氧化物，Na2O2、Fe3O4等属于不成盐氧化物，B不正确：
C．NaOH属于化合物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，C不正确；
D．CO2是碳酸对应的酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物，D不正确；
故选A。
3. 对于以下的反应过程，要加入氧化剂才能够实现的是
A. O2→H2OB. Fe2+→Fe3+C. H2SO4→CuSO4D. CO2→CO
【答案】B
【解析】
【分析】反应过程中需要加入氧化剂才能够实现，表明物质间的转化是还原剂发生的转化，也就是反应物中所含变价元素的化合价升高。
【详解】A．O2→H2O，O元素由0价转化为-2价，O元素的化合价降低，A不符合题意；
B．Fe2+→Fe3+，Fe元素化合价由+2价转化为+3价，Fe元素化合价升高，B符合题意；
C．H2SO4→CuSO4，转化过程中不含有价态变化的元素，C不符合题意；
D．CO2→CO，C元素由+4价转化为+2价，Fe元素的化合价降低，D不符合题意；
故选B。
4. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是
CCO2H2CO3CaCO3
A. 化合、置换、分解B. 置换、复分解、化合
C. 置换、化合、分解D. 置换、化合、复分解
【答案】D
【解析】
【详解】在加热的条件下碳置换出氧化铜中的铜，属于置换反应；二氧化碳溶于水生成碳酸，是化合反应；碳酸和氢氧化钙发生中和反应，属于复分解反应。
答案选D。
5. 下列物质中含有自由移动的Cl-的是
A. KClO3溶液B. MgCl2溶液C. 液态HClD. 固态NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，A错误；
B、氯化镁在溶液中电离出镁离子和氯离子，B正确；
C、液态氯化氢不发生电离，不存在氯离子，C错误；
D、固态氯化钠不发生电离，不存在氯离子，D错误；
答案选B。
6. 下列离子方程式正确的是( )
A. 氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋=H2O
B. 醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
D. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氢氧化镁难溶，用化学式表示，与稀盐酸反应：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2++2H2O，A错误；
B. 醋酸难电离，用化学式表示，醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B错误；
C. 碳酸氢钠是弱酸酸式盐，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，C错误；
D. 向碳酸钠溶液中加过量盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑，D正确。
答案选D。
7. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A. K＋、MnO、Na＋、Cl－B. K＋、Na＋、NO、CO
C. Na＋、HCO、NO、SOD. Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．MnO4-的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B．离子水溶液均无色，且离子之间及与OH-之间不能发生任何反应，因此离子可以大量共存，B符合题意；
C．在碱性溶液中， OH-与HCO3-会发生反应产生和H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．Fe3＋水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，且Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是B。
8. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；
B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，有因果关系，故B错误；
C．常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，故C错误；
D．Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2，可用于航天员的供氧，陈述正确，存在因果关系，故D正确；
答案选D。
9. 下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是
A. 用稀硫酸清洗焰色试验的铂丝并放在酒精灯外焰上灼烧
B. H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D. 将氯水滴在pH试纸上最终一定显红色，因为氯水中含有HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．清洗焰色试验的铂丝时，应使用盐酸洗涤，将杂质转化为易挥发的金属氯化物，并放在酒精灯外焰上灼烧至火焰呈无色，A不正确；
B．H2在Cl2中能够剧烈燃烧，并产生苍白色火焰，工业上生产盐酸时，就是利用该反应，B正确；
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有酸性比碳酸强的HCl，而HClO的酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3发生反应，C不正确；
D．将氯水滴在pH试纸上，起初显红色(氯水中含有HCl)，后来HClO表现出漂白性，使pH试纸褪色，D不正确；
故选B。
10. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳元素的化合价升高，硅元素的化合价降低，则碳失去电子，Si得到电子，转移的电子数为4e-，故A错误；
B．该反应中钠元素的化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故B错误；
C．该反应中碘元素化合价升高失去电子，锰元素化合价降低得到电子，转移的电子数为10e-，故C正确；
D．该反应中Cu元素化合价升高失去电子，硫元素化合价降低得到电子，转移的电子数为2e-，故D错误；
故选C。
11. 在反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl+N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的个数之比是
A. 1：3B. 3：1C. 1：1D. 3：8
【答案】A
【解析】
【详解】在反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，当有8mlNH3参加反应时，6mlNH3→6mlNH4Cl，N元素的化合价没有发生变化，2mlNH3→1mlN2，N元素的化合价升高，被氧化，则被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为2ml：6ml=1：3，故选：A。
12. 下列电离方程式正确的是
A. K2SO3=2K++B. Ba(OH)2=Ba2++
C. Fe2(SO4)3=2Fe3++3D. H2SO4=+
【答案】C
【解析】
【详解】A．K2SO3在水溶液中电离生成K+和，而不是生成，A不正确；
B．Ba(OH)2电离时，应生成Ba2+和OH-，而不是生成，B不正确；
C．Fe2(SO4)3在水溶液中发生完全电离，生成Fe3+和，且离子的数目关系满足组成关系，C正确；
D．H2SO4发生电离时，生成H+和，而不是生成，D不正确；
故选C。
13. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，下列说法不正确的是
A. 氧化剂是KClO3，还原剂是HCl
B. 每生成3个Cl2，转移的电子为5个
C. 每消耗1个KClO3，被氧化HCl为6个
D. 该反应中HCl既表现还原性又表现酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，故A正确；
B．氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，每生成3个Cl2，转移的电子为5个，故B正确；
C．每消耗1个KClO3，被氧化的HCl为5个，故C错误；
D．该反应中HCl为还原剂，同时表现酸性，故D正确；
故答案选C。
14. 已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是
A. Cl2>Fe3＋>I2B. I2>Cl2>Fe3＋
C. Fe3＋>Cl2>I2D. Cl2>I2>Fe3＋
【答案】A
【解析】
【详解】①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2中铁元素化合价降低，碘元素化合价升高，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性是Fe3＋>I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3中氯气中氯元素化合价降低，铁元素化合价升高，因此氧化性是Cl2>Fe3＋，因此氧化性强弱顺序为Cl2>Fe3＋>I2。
答案选A。
15. 下列叙述正确的是
A. 1 ml H2O的质量为18 g∙ml−1
B. CH4的摩尔质量为16 g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D. 标准状况下，1 ml任何物质体积均为22.4 L
【答案】C
【解析】
【详解】A．1 ml H2O的质量为18 g，故A错误；
B．CH4的摩尔质量为16 g∙ml−1，故B错误；
C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5ml，质量为32g，故C正确；
D．标准状况下，1 ml任何气体的体积都约为22.4 L，不能是任何物质，故D错误。
综上所述，答案为C。
16. 实验室配制的NaCl溶液，下列说法错误的是
A. 称量时，若将NaCl固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
C. 将NaCl固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
D. 选用的玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶
【答案】B
【解析】
【详解】A．称量时，若将NaCl固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确；
B．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故B错误；
C．溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故C正确；
D．配制时选用的玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，故D正确，
故选B。
二、填空题(本题共4道小题，共52分)
17. 甘肃马家窑遗址(今临洮县)出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。
（1）CO2属于___________氧化物。(填“酸性”或“碱性”)
（2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________。(填选项)
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
（3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。
（4）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于___________。
A. 化合反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 离子反应
（5）某无色透明溶液可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Cl-、、K+中的一种或几种，请填写下列空白：
①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_____。
②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____
③通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是______
【答案】（1）酸性 （2）C
（3）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ （4）C
（5） ①. Ag+ ②. Mg2+ ③. Fe3+、Cu2+、Cl-
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故二氧化碳属于酸性氧化物；
【小问2详解】
“铜绿”化学式为Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，故选C；
【小问3详解】
“铜绿”化学式为Cu2(OH)2CO3，有盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；
【小问4详解】
A．化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，该反应不属于化合反应，A错误；
B．复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，B错误；
C．反应中有化合价的改变，该反应是氧化还原反应，C正确；
D．有离子参与的反应是离子反应，该反应不属于离子反应，D错误；
故选C。
【小问5详解】
①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明生成沉淀AgCl，故说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+；
②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，沉淀为Mg(OH)2，说明原溶液中肯定有Mg2+；
③溶液无色透明，溶液中没有Fe3+、Cu2+，由①知溶液中有Ag+，则不含有Cl-，一定含有 ，可能存在K+。
18. 钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。如图所示实验装置用于验证Na2O2的某些性质，如证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是实验室制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_________。
（2）填写表中空格：
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_________。
（4）检验E中收集到的气体方法是_________。
【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2） ①. 除去CO2气体中混入的HCl气体 ②. Na2O2 ③. 吸收O2中混入的CO2气体
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）往瓶中插入带有火星木条，木条复燃
【解析】
【分析】装置A用于实验室制取二氧化碳气体，装置B内装有NaHCO3溶液，用于除去CO2中混入的HCl气体；装置C用于探究CO2、H2O能否与Na2O2发生反应，装置D内盛NaOH溶液，用于除去O2中混入的CO2气体，装置E用于收集O2。
【小问1详解】
A是实验室制取CO2的装置，锥形瓶加入的固体为CaCO3，分液漏斗内的液体为盐酸，则A中发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
【小问2详解】
由分析可得出，装置B内装有NaHCO3溶液，用于除去CO2中混入的HCl气体；装置C用于探究CO2、H2O能否与Na2O2发生反应，装置D内盛NaOH溶液，用于除去O2中混入的CO2气体。
【小问3详解】过氧化钠与二氧化碳反应，生成Na2CO3和O2，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【小问4详解】
E中收集到的气体为O2，检验方法是：往瓶中插入带有火星的木条，木条复燃。
【点睛】Na2O2还能与H2O反应，生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
19. 钠、氯及其化合物有如图转化关系，请按要求填空：
（1）一小块金属钠投入水中其反应的化学方程式是_________。
（2）将灼热的细铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，观察到_________现象，其反应的化学方程式为_________。
（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为_________。
（4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其反应的化学方程式为_________。漂白粉的有效成分是_________。
【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2） ①. 产生棕褐色的烟 ②. 2Fe +3Cl22FeCl3
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. Ca(ClO)2
【解析】
【分析】Na与O2在不提供任何条件时发生反应生成Na2O，在点燃或加热条件下发生反应生成Na2O2；Na2O、Na2O2与水反应都能生成NaOH，NaOH与HCl等发生反应可生成NaCl；Na与水反应可生成NaOH，Na与Cl2反应可生成NaCl。Cl2与Na反应可生成NaCl，Cl2与Cu、Fe在点燃条件下反应可生成CuCl2、FeCl3；Cl2与水反应可生成HClO，Cl2与石灰乳反应可制取Ca(ClO)2。
【小问1详解】
一小块金属钠投入水中，与水发生置换反应，生成NaOH和H2，其反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【小问2详解】
将灼热的细铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，发生剧烈反应，生成FeCl3，观察到产生棕褐色的烟现象，其反应的化学方程式为2Fe +3Cl22FeCl3。
【小问3详解】
通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气用NaOH溶液吸收，其化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
【小问4详解】
工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，生成CaCl2、Ca(ClO)2等，其反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。
【点睛】漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2。
20. 现有失去标签的硫酸、碳酸钾、硝酸钡、碳酸氢钠的四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么？将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验。产生的现象如表所示：
回答下列问题：
（1）A、B、C、D溶液中分散质的化学式：A_______；B_______；C_______；D_______。
（2）写出实验顺序①②中有关反应的化学方程式。
①_______；
②_______。
（3）写出稀醋酸与烧碱溶液混合的离子方程式：_______。
【答案】（1） ① ②. ③. ④.
（2） ①. ②.
（3）
【解析】
【分析】C和A、D都生成气体，则C为硫酸，A、D分别为K2CO3、NaHCO3中的一种，B为Ba(NO3)2，B和D混合无现象，则D为NaHCO3。
【小问1详解】
由以上分析可知，A、B、C、D溶液中的分散质分别为K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、NaHCO3。
【小问2详解】
实验①中碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O；实验②中硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
【小问3详解】选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
_________
C
_________
与CO2和水反应
D
NaOH溶液
_________
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
除去CO2气体中混入的HCl气体
C
Na2O2
与CO2和水反应
D
NaOH溶液
吸收O2中混入的CO2气体
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A＋C
有气体放出
②
B＋C
有沉淀生成
③
C＋D
有气体放出
④
B＋D
无现象发生
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