四川省成都外国语学校2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学

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注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试 75 分钟，满分 100 分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C- 12 N-14 O-16 Mg-24 Ta-181
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
1．三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。近年来，一种由纯金、铜、银组成的合金，由于
能呈现出玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有 75%。下列关
于说法不正确的是
A．青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金
B．可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金
C．玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高
D．将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析出
2. 下列有关化学用语的叙述正确的是
A. NH3 的结构式为 B. 肼的电子式：
C. 简单硫离子的结构示意图为 D. SO2 的 VSEPR 模型：
3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，11.2L NH3 与 11.2L HF 均含有 5NA 个质子
B. 2.4g Mg 与足量稀硝酸完全反应可生成 0.1ml H2
D. 常温常压下，71g Cl2 溶于水中，转移电子数目小于 NA
4. 下列叙述正确的是
A. 常温下浓硫酸分别与 Fe、Cu 反应，生成的气体相同
B. 取两份新制氯水，分别滴加 AgNO3 溶液和淀粉 KI 溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变
试卷第 1页，共 8页
}C．2.0 g
H 18O与 16
D O混合物中所含中子数小于 NA
2 2
C. 等质量的 Na2O2 分别与足量 CO2、SO2 反应，转移的电子数不同
D. 冶炼金属 Mg 和 Al，电解熔融物的类别都属于盐酸盐
5．还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解
得溶液 a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液 b．下列说法正确的是
高温
A．铁与水蒸气反应：
2Fe 3H O(g) Fe O 3H
2 2 3 2
B．肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成 H2
C．向溶液 a 中滴加  
K Fe(CN) 溶液，出现蓝色沉淀，说明
3 6
铁粉未完全反应
D．向溶液 b 中滴加 KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中
含有 Fe2O3
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
2 、Cl- A．通入足量 NH3 的溶液：K+、Cu2+、SO
4
7．化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应
中属于这种情况的是
①过量稀硫酸与块状石灰石；②过量的氢气与氮气在催化剂存在下充分反应；③过量稀硝酸
与铜反应；④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；⑤过量铜与浓硫酸反应；⑥过量的锌与
18ml/L 的硫酸反应；⑦过量的 MnO2 和浓盐酸
A．③⑥ B．②③⑤⑦ C．①②④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲定量测定化学反应速率
试卷第 2页，共 8页
}B．
K
W 110 ml⋅ L
13
cH 

 的溶液中：
1
NH 、 Na 、 Cl 、
4
NO
3
C．与 Al 反应能放出
H 的溶液中： Fe2 、 K 、
2
NO 、SO2
3 4
D．澄清透明溶液中： K 、 Na 、 AlO 、
2
HCO
3
C．用装置丙验证苯与液溴反应为取代反应
D．用装置丁探究化学反应速率的影响因素
9．700℃时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO(g)和 H2O(g)，发生反应
CO(g)+H2O(g)⇌ CO2(g)+H2(g)，部分数据见表：
反应时间/min n(CO)/ml n(H2O)/ml
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列说法正确的是
B．温度升至 800℃，则正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．反应在 t1min 时未达到平衡
D．反应在 t2min 时，H2O 的转化率约为 66.7%
10．下列离子方程式书写正确的是
HCO  Ba2  OH  BaCO  H O
A．足量碳酸氢钠与少量氢氧化钡溶液反应：
3 3 2
B．将 SO2 通入漂白粉溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3 ↓+ 2HClO

C．铝放入氢氧化钠溶液中：  
2Al  2OH  6H O  2 Al(OH)  3H 

2 4 2
Cu  2NO  4H  Cu2  2NO  2H O
D．用稀硝酸溶解铜：
3 2 2
11. 已知电对的标准电极电势(Eϴ)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有 4 组电对的标
E (PbO /PbSO )=+1.69V ；② Eθ (MnO /Mn2+ )=+1.51V ；
θ
准电极电势：①
2 4 4
③ E（θ Fe3+ /Fe2+）=+0.77V ；④
E（Cl /Cl）=+1.36V。下列有关说法正确的是
θ -
2
A. 溶液中浓度均为 1ml/L 的 Fe3+和 Cl-可发生反应： 2Fe +2Cl =2Fe +Cl 
3+ - 2+
2
B. 酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸
C. PbO2 与酸性 MnSO4 反应的离子方程式：
5PbO +2Mn +4H +5SO  =5PbSO +2MnO +2H O
2+ + 2
2 4 4 4 2
试卷第 3页，共 8页
}A．反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)=
0.40
t
1
ml•L-1•min-1
12．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向 Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸，滴入 溶液变红 Fe(NO3)2样品已
KSCN溶液 变质
B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热， 产生砖红色沉淀 蔗糖发生了水
加 NaOH 中和稀硫酸，再加入新制 解
Cu(OH)2 悬浊液
C 在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫 产生气泡速率加快 Cu2+是反应的
酸铜 催化剂
D 常温下将铝片分别插入稀硝酸、浓硝酸 前者产生无色气体，后 稀硝酸的氧化
中 者无明显现象 性比浓硝酸强
13．利用 Cl2 氧化绿色的 K2MnO4 的浓强碱溶液反应制备 KMnO4 的装置如下图所示(加热及
夹持装置已省略)。下列关于本实验的说法错误的是
A．装置 A 中仪器 b 的名称是三颈烧瓶，装置 B 的作用是除去挥发出来的 HCl
B．装置 D 中试剂 d 可能是足量的 NaOH 溶液，不能是 Na2SO3 溶液
C．装置 C 中发生反应的化学方程式为Cl2  2K2MnO4  2KCl  2KMnO4
D．反应完成后应先熄灭装置 A 处酒精灯，再打开弹簧夹通入空气，待装置冷却后拆除
14．废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。
已知：铅膏的主要成分是 PbO2 和 PbSO4。下列说法错误的是
A．SO2 的作用是将 PbO2 还原成 PbSO4
C．步骤 X 可以是蒸干灼烧
试卷第 4页，共 8页
}B．加入(NH4)2CO3 后发生的反应为：PbSO4(s)+CO
2 (aq)⇌ PbCO3(s)+SO  (aq)
2
3 4
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
15. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：
Ⅰ.铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。
(1)工业上冶炼Fe 常用的方法是 (填字母)。
a．电解法 b．还原法 c．热分解法 d．物理方法
(2)下列有关铁及其化合物的说法正确的是 (填字母)。
a．纯净的铁是银白色
b．物质 A 不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质 D
c．物质 E 受热分解生成物质 D
d．除去 C 溶液中混有的少量CuCl2 杂质，可以向混合液中加入 NaOH 溶液
(3)上述二维图中的 B 在空气中不能稳定存在，请写出物质 B 在空气中变化的化学方程
式： 。
Ⅱ. 硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将 H2S 和
空气的混合气体通入 FeCl3、CuCl2 的混合溶液中反应
回收 S，其物质转化历程如图所示。
(4)历程①发生反应的离子方程式
为 ，历程③中参加反应的
n  n  。
 2   
Fe : O
2
(5)酸性 KMnO4 溶液是常用的氧化剂，能将 H2S 氧化为 S。向 H2S 溶液中滴加酸性高锰酸钾
溶液，溶液中出现浑浊，写出反应的离子方程式： 。已知S O  的
2 2 8
结构式为 ，其中 S 元素化合价为 ，在 Ag 催化下，S O2
2 8
试卷第 5页，共 8页
}Ⅲ.三星堆出土的金面具等金制品揭示了人类古文明对黄金
的使用。
金的化学性质很稳定，单独用浓盐酸或浓硝酸均不能将金
溶解，但将浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3 配制成王水，则可
以溶解金，发生的反应如下：
Au  HNO  4HCl  H AuCl  NO  2H O 。
 
3 4 2
(6)王水溶金过程中，硝酸的作用是 。
(7) HAuCl 可用 Zn 粉还原，完成“沉金”。1ml HAuCl 被 Zn 完全还原时，消耗 Zn 的物
4 4
质的量是 ml。
16．钽酸锂(LiTaO3 )是一种功能材料。一种以钽渣(主要成分是Ta2O3 FeO ，含少量杂质油
脂和 Al O 等)为原料制备钽酸锂的流程如下：
2 3
已知：+5 价 Ta 具有氧化性；常温下， Ksp AlOH3  1.010 。
33
请回答下列问题：
(1)“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”，即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通
入空气，这样操作的目的是 。
(2)列举固体 1 的一种用途： ；灼烧固体 2 得到新的固体，则新固体的化学式
为 。
(3)“焙烧”中发生的主要反应的化学方程式为 。
(4)“沉钽”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应，反应过程中 1ml NaTaO3 得到 2 ml
电子生成Ta3 ，写出该副反应的离子方程式： 。气体
Y 可用于 阶段循环利用。
(5)“沉铝”中，  
c 3   5  1 表明已完全沉淀。为了使  
Al 1.0 10 ml L Al OH 完全沉淀，pH 至
3
少为 (保留 2 位有效数字)。
的产率为 %。
17．蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。
试卷第 6页，共 8页
}(6)质量为 m t 的含 Ta 废渣中 Ta 的质量分数为 ，按上述流程制备得到 a kg
LiTaO ，LiTaO
3 3
i．白雾中可能含有 SO2、CO2、CO、水蒸气。
ii．常温下，CO 可与银氨溶液反应：CO 2Ag(NH ) OH  2Ag  (NH ) CO  2NH 。
3 2 4 2 3 3
iii．文献中实验及现象如下：
a 处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d 处颜色褪去；
e 处固体白色变为蓝色；f 处产生少量白色浑浊；g 处生成黑色浑浊。
Ⅰ．小组同学对文献中实验现象进行分析。
(1)a 处变为黑色，体现浓硫酸 性。
(2)针对 c、d、e 处现象，分析不正确的是 。
A．c 处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性
B．d 处可能是SO2 使高锰酸钾溶液褪色
C．将 e 处无水CuSO4 移至 a、c 之间，可证明产物有水
(3)f 处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出SO2 过量时，沉淀变少的化学方程
式 。
(4)经检验，g 处黑色固体是 Ag，但不能确认白雾含CO 。从氧化还原角度说明理
由 。
Ⅱ．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。
试卷第 7页，共 8页
}CO2 。取反应后 k 处溶液， 。(写出实 (6)设计实验证明反应后 k 处溶液中含有
3
验操作、预期现象与结论)
18．黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如图：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称 。
(2)C 生成 D 的反应类型为 ，设计该步反应的目的是 。
(3)F 的结构简式 。
(4)由 G 经两步反应生成 H，第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出第一步反应完成
后的产物为
(5)E 完全加氢后有 个手性碳原子。
(6)同时满足以下条件的 E 的同分异构体有 种。
①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；
②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应；
试卷第 8页，共 8页
}成都外国语学校 2024—2025 学年度（上）第一学月考试
化学答案
一、选择题（共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
选项 C A D C B B C
题号 8 9 10 11 12 13 14
选项 D D C C B B C
二、填空题（共 58 分）
15、(1) b (2) ac (3) 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3
(4) H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 4：1
(5) - + 2+ +6 Na2S2O8>KMnO4>S
2 4 2
(6) 作氧化剂 (7)1.5
16、(1)增大固气接触面积，增大反应速率 (2)制造红色颜料、炼铁等 Al2O3
焙烧
4Ta O FeO 4Na CO 5O 8NaTaO  2Fe O  4CO
2 3 2 3 2 3 2 3 2
(3)
17、(1)脱水 (2)C (3) CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
(4)g 处黑色固体是 Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认
白雾含 CO
(5)f 处澄清石灰水不变浑浊，g 处产生黑色固体
(6)加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水，高锰酸钾溶
液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明 k 处溶液中含有 CO32-（或加入足量稀硝酸，将
生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明 k 处溶液中含有 CO32-）
18、(1)2－乙基苯酚(或邻乙基苯酚) (2)取代反应 保护酚羟基，防止被氧化
(3) (4)
(5)3 (6)4
}(4)
TaO 6H 2Cl  Ta  Cl  3H O 沉铝 (5)4.7 (6)
3
3 2 2
181a
2360m