还剩16页未读，
继续阅读
四川省成都外国语学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（解析版）
展开
这是一份四川省成都外国语学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（解析版），共19页。试卷主要包含了本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，答题前，考生务必先将自己的姓名，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试 75 分钟，满分 100 分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ag-108
第Ⅰ卷(选择题，共 42 分)
1. 科技发展离不开化学。下列说法不正确的是
A. “一带一路”，丝绸制品主要成分为纤维素
B. “乘风破浪”，航母上钛合金铆钉属于金属材料
C. “筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体
D. “直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质
【答案】A
【解析】
【详解】A．丝绸制品主要成分为蛋白质，选项A不正确；
B．钛合金铆钉属于金属材料，选项B正确；
C．火箭助推剂液氧与臭氧是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C正确；
D．客机所用燃油属于烃类物质，选项D正确；
答案选A。
2. 下列有说法错误的是
A. 用甘氨酸(H2NCH2COOH)和苯丙氨酸( )缩合，最多可形成 4 种二肽
B. 鸡蛋白溶液在硫酸铵或硫酸铜的作用下都发生凝聚，两者在原理也完全相同
C. “磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，这是利用磁性鉴别 Fe3O4
D. “药性……宜水煮者，宜酒渍者”，这是利用萃取原理提取药物有效成分
【答案】B
【解析】
【详解】A．甘氨酸(H2NCH2COOH)和苯丙氨酸( )分子都不对称，所以最多可形成 4 种二肽，A正确；
B．鸡蛋白溶液在硫酸铵或硫酸铜的作用下都发生凝聚，前者是盐析，后者是变性，所以两者在原理上不相同，B错误；
C．Fe3O4具有磁性，C正确；
D．萃取原理实质是溶质的转移，D正确；
故选B。
3. 下列说法中正确的是
A. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
B. Fe2O3、Na2O2、CaO 既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C. 核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基
D. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据分散质的粒子直径大小，可将分散系分为溶液、浊液和胶体，A错误；
B．过氧化钠不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误；
C．核酸分为两大类，即脱氧核糖核酸(简称DNA)与核糖核酸(简称RNA)，核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基，C正确；
D．糖类中的单糖不能水解，D错误；
答案选C。
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X、Q相邻，W与X、Q均不在同一周期且与Z同主族。下列说法正确的是
A. W、X、Y三种元素形成的化合物一定只含共价键
B. 简单氢化物的沸点：Z>X>Y
C. X元素氧化物的水化物均为强酸
D. Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
【答案】D
【解析】
【详解】Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，说明Y的最外层电子数为6的O，X与Y相邻且序数小于Y，则X为N，Q的与Y相邻，则Q为S，W属于第一周期，则W为H，Z与W同主族，则Z为Na，以此分析；
【分析】A．H、N、O元素可以形成，NH4NO3含有离子键，A错误；
B．简单氢化物的沸点，NaH为离子晶体，沸点高，NH3的沸点比H2O低，则沸点Z>Y>X，B错误；
C．N的氧化物的水化物中，HNO2为弱酸，C错误；
D．O2-有两个电子层，Na+有两个电子层，D正确；
故答案为：D。
5. 下列实验不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
详解】A．NO难溶与水，可用排水法收集，且排水法收集气体时短进长出，A正确；
B．可用冰醋酸、乙醇在浓硫酸作催化剂、吸水剂及加热条件下制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；
C．水和电石反应生成的乙炔中混有硫化氢，通过硫酸铜溶液除去硫化氢，乙炔使得酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性，C正确；
D．氯化铵固体和熟石灰加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，D错误；
答案选D。
6. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸的中氯离子也能被高锰酸钾氧化，使其褪色，不能根据实验现象确定是否含有亚铁离子，A错误；
B．原溶液即使有铵根，滴加NaOH稀溶液，不生成氨气，应滴加浓NaOH并加热，然后将湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验氨气，B错误；
A．氧化性：氧化剂＞氧化产物，盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)将氯离子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，C正确；
D．向某溶液中加入氯水后再滴加KSCN溶液，液体变为血红色，可能原溶液有铁离子，不一定是亚铁离子，D错误；
答案选C。
7. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。若 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 氮气的电子式：
B. 每产生 34gNH3， N2失去的电子数目为 6NA
C. 1ml·L-1氨水中，含有的 NH3分子数目少于 NA
D. 每当消耗标准状况下 22.4LN2时，生成 N-H 键的数目为 6NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮气的电子式为，A错误；
B．，34gNH3为2ml，N2得到的电子数目为 6NA，B错误；
C．未给溶液体积，无法计量溶质的数量，C错误；
D．每当消耗22.4LN2，即1mlN2时，生成2mlNH3 ,所以N-H 键的数目为 6NA，D正确；
故选D。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将H2C2O4 溶液滴入酸性KMnO4 溶液：
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量 NaHCO3溶液：
C. 向 AlCl3溶液中滴加过量的氨水：
D. FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2：
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2C2O4是弱酸，不能拆，A错误；
B．应为，B错误；
C．不溶于过量的氨水，C正确；
D．应为，D错误；
故选C。
9. 室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是
A. 0.1ml/LNaHCO3溶液中：K+、H+、Cl-、NO
B. 滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO-、CO、NO
C. 新制氯水中：K+、NH、SO、SO
D. 含Al3+的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO
【答案】B
【解析】
【详解】A．H+不能和共存，A错误；
B．碱性溶液中Na+、CH3COO-、、都能存在且彼此之间不反应，B正确；
C．新制氯水有氧化性和酸性，不能和共存，C错误；
D．Al3+在溶液中和发生完全双水解，不能大量共存，D错误；
故选B。
10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．该选项物质的转化在给定条件下能实现，A正确；
B．S与O2点燃生成SO2，不能直接生成SO3，B错误；
C．铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁，C错误；
D．氯气与铁反应生成氯化铁，D错误；
答案选A。
11. 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是
A. 由上述过程I、II可知氧化性
B. 过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 过程I中发生反应：
D. 将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气
【答案】B
【解析】
【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；与S2-反应生成S2，进而与氧气反应生成，过程Ⅱ中反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O═S2+4Mn(OH)2↓+10OH-，以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成，则氧化性：O2＞，然后氧化S2-生成S2，则氧化性：> S2，氧化性：，故A正确；
B．在过程II中，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：，其中为氧化剂，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故B错误；
C．由分析可知，过程1中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，故C正确；
D．10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)的物质的量n(S2-)=，将其氧化为时，失去电子的物质的量n(e-)=0.1 ml×[6-(-2)]=0.8 ml，根据电子守恒可知需O2的物质的量n(O2)=，故D正确；
故选B。
12. 化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是
A. 检验可以选用盐酸酸化的溶液
B. 反应①的离子方程式为
C. 反应②中氧化剂与氧化产物物质的量之比为1：2
D. 理论上每吸收标准状况下，一定消耗
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸根的检验需要先加入盐酸排查银离子的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根，A错误；
B．从图中看，反应①中氧化剂是，还原剂是，两者发生氧化还原反应生成、，方程式为， B正确；
C．反应②中氧气中氧元素化合价由0变为-2，为氧化剂，化合价升高发生氧化反应得到氧化产物，根据电子守恒可知，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4，C错误；
D．根据电子守恒可知，理论上每吸收标准状况下（为0.01ml），消耗0.005ml氧气，为0.16g，D错误；
故选B。
13. 某课题组为探究0.1的与溶液反应，进行了如下三个实验：
实验一：
实验二：
实验三：
分析实验现象，下列说法中不合理的是
A. 实验一的红褐色液体可产生丁达尔效应
B. 实验二说明既发生了水解反应也被还原
C. 实验三说明发生了水解反应但未被还原
D. 以上三个实验说明对的水解无影响
【答案】D
【解析】
【详解】A．由实验1知，加热FeCl3溶液，Fe3+水解生成氢氧化铁的胶体，故可产生丁达尔效应，A正确；
B．实验②过量FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液变红褐色，说明Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，再滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，说明Fe3+与发生氧化还原反应生成Fe2+，B正确；
C．实验③过量Na2SO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变红褐色说明Fe3+水解生成氢氧化铁胶体；一份滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，说明Fe3+与没有发生氧化还原反应生成Fe2+；另一份煮沸产生红褐色沉淀，说明发生了胶体的聚沉；整个过程说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应，C正确；
D．由BC分析可知，Fe3+均水解生成氢氧化铁胶体，说明对Fe3+的水解反应有促进作用，D错误；
故选D。
14. 40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、。现对X溶液进行如图所示实验，其现象和结果如图。下列说法正确的是
A. X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl－，不含有Na+和
B. X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl－，可能含有Al3+
C. X溶液中一定含有Na+，且c(Na+)为1.50ml/L
D. X溶液中c(Mg2+)为0.50ml/L、c(Al3+)为0.250ml/L
【答案】C
【解析】
【分析】20mLX溶液中加入硝酸钡溶液，没有明显现象，说明X溶液不含，再加入足量加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀只能是AgCl，说明X溶液含有Cl-，且n(Cl-)=n(AgCl)= =0.1ml；20mLX溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，由滤液稀释后氢氧根离子浓度，可知氢氧化钠有剩余，反应消耗NaOH为：0.025L×4.00ml/L-0.2L×0.1ml/L=0.08ml，不产生刺激性气味的气体，证明不含有离子，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为Mg(OH)2，说明X溶液含有Mg2+，则一定不含Fe3+，n(Mg2+)=[Mg(OH)2]= =0.02ml，0.02mlMg2+消耗NaOH为0.02ml×2=0.04ml＜0.08ml,故X溶液还含有Al3+，由Al3++4OH-=Al[(OH)4]-，可知n(Al3+)==0.01ml，由于2n(Mg2+)+3n(Al3+)=0.02ml×2+0.01ml×3=0.07ml＜n(Cl-)=0.1ml，根据溶液呈电中性，可知X一定含有Na+，且20mL溶液中n(Na+)=0.1ml-0.07ml=0.03ml。
【详解】A．由分析可知，X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，一定不含、Fe3+、，故A错误；
B．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，故B错误；
C．由上述分析可知，X溶液中一定含有Na+，20mL溶液中n(Na+)0.03ml，X溶液中c(Na+)==1.50ml•L-1，故C正确；
D．由分析可知，溶液中c(Mg2+)==1ml/L，c(Al3+)==0.5ml/L，故D错误。
答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)
15. 完成下列问题：
（1）工程塑料 ABS 树脂的结构简式如图所示：
合成时用了 3 种单体，这 3 种单体的结构简式分别是___________ 、___________ 、___________ 。
（2）以下物质：①NaCl 溶液 ②NH3 ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤K2SO4固体 ⑥酒精
其中能导电的是___________ (填序号，下同)；属于电解质的是___________ ，属于非电解质的是___________ 。
（3）工业上用 Na 2CO3溶液吸收 NO2 ，生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为 NaNO2，同时还有一种气体生成，则该反应的离子方程式为 ___________。
（4）H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。
①NaH2PO2属于___________ (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
②利用 H3PO2化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1，则氧化产物为___________ (写化学式)。
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2） ①. ①④ ②. ③⑤ ③. ②⑥
（3）
（4） ①. 正盐 ②. H3PO4
【解析】
【小问1详解】
有碳碳双键，以碳碳双键为中心，四个碳为一组，单键变双键，双键变单键，故单体为、、；
【小问2详解】
①NaCl 溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②NH3为非电解质，不导电；
③冰醋酸(纯净的醋酸)为电解质，不导电；
④铜导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤K2SO4固体是电解质，不导电；
⑥酒精是非电解质，不导电；
【小问3详解】
工业上用 Na 2CO3溶液吸收 NO2 ，生成等物质的量的两种钠盐，二氧化氮发生归中反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，同时还有一种气体二氧化碳，则该反应的离子方程式为；
【小问4详解】
①根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2为正盐；
②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4。
16. 氧化还原反应在生产中有着广泛应用，某化学兴趣小组设计实验探究氯气、二氧化硫和碘单质的氧化性强弱，装置(夹持装置省略)如下：
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是：___________，若 A 装置固体是高锰酸钾，写出 A 中制氯气反应的化学方程式：___________。实验完成后，向 A 中持续通氮气的目的是___________ 。
（2）实验时，打开活塞K1 ，通入氯气，证明氯气的氧化性比碘单质强的现象是___________。
（3）若 A 装置固体是亚硫酸钠，液体应选用___________ (填选项字母)。
A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 98.3%浓硫酸D. 70%浓硫酸
（4）一段时间后，关闭活塞K1，打开K2，通入二氧化硫气体，可观察颜色变化验证碘单质的氧化性比二氧化硫强，写出离子方程式：___________。
（5）淀粉―KI 溶液中c(I-) 的测定：取 20.00mL 淀粉―KI 溶液，加入足量的硫酸酸化的双氧水溶液，然后加入少量的二氧化锰粉末除去双氧水，然后用0.1000ml·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(反应原理为)，准确判断滴定终点的现象是滴入半滴标准溶液时，锥形瓶内___________。三次测量平均消耗 Na2S2O3 标准溶液 25.00mL，则c(I-)为 ___________ml·L-1(结果保留四位有效数字)。
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. ③. 排出装置内残留的Cl2 ，使其被 NaOH 溶液吸收，防止污染空气
（2）锥形瓶内液体变蓝色 （3）D
（4）
（5） ①. 溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色 ②. 0.1250
【解析】
【小问1详解】
仪器 a 的名称是恒压滴液漏斗，高锰酸钾制氯气方程式，向 A 中持续通氮气的目的是排出装置内残留的Cl2 ，使其被 NaOH 溶液吸收，防止污染空气。
【小问2详解】
，使淀粉变蓝，所以锥形瓶内液体变蓝色。
【小问3详解】
二氧化硫能溶于水，因此不用稀硫酸，盐酸具有挥发性，会产生杂质，因此不能使用，98.3%浓硫酸浓度过高，其中硫酸大多以分子的形式存在，不能电离出氢离子，所以70%浓硫酸和亚硫酸钠制二氧化硫更合适。
【小问4详解】
溶液蓝色褪去，。
【小问5详解】
滴定终点时消耗完，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色。
消耗，则溶液中，
17. 重铬酸钠(Na2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含 Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：
已知：焙烧过程铬铁矿转化成 NaAlO2、Fe2O3、Na2CrO4和 Na2SiO3
根据流程信息回答下列问题：
（1）焙烧时FeO·Cr2O3 转化成Fe2O3 和 Na2CrO4 的化学方程式___________ 。
（2）“浸取”过程中，可以加快反应速率的方法是___________ (写出一种即可)
（3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与pH 的关系如图 a 所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。则调节 pH 步骤， pH 的理论范围为___________ ；滤渣 2 的成份是：___________ 。
（4）加H2SO4 酸化的目的是： ___________(用离子方程式解释)，H2SO4 也可选用“焙烧”步骤产生的 ___________ (填化学式)代替。
（5）已知 Na2Cr2O7 和 Na2SO4 的溶解度随温度变化的关系如图 b，则蒸发得到“副产品”的操作包括___________ 、洗涤、干燥等步骤。
【答案】（1）
（2）充分搅拌或者适当提高水的温度，加快反应速率
（3） ①. 4.5～9.3 ②. Al(OH)3、H2SiO3
（4） ①. ②. CO2
（5）蒸发浓缩、趁热过滤
【解析】
【分析】以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含 Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠，焙烧过程产生Na2CrO4，除杂后，通过酸化得到Na2Cr2O7，再通过冷却结晶的分离方法获得。
【小问1详解】
由题意可知，生成的气体是CO2，所以化学方程式为：；
【小问2详解】
加快反应速率的方法有充分搅拌或者适当提高水的温度等；
【小问3详解】
调pH的目的是除去溶液中铝和硅元素，即偏铝酸钠和硅酸钠两种可溶性盐转化为氢氧化铝和硅酸沉淀，但又要防止氢氧化铝溶于酸生成铝盐，由图可知，pH 的理论范围为4.5～9.3；在滤液中加硫酸中和，使偏铝酸钠和硅酸钠两种可溶性盐转化为氢氧化铝和硅酸沉淀，所以滤渣 2 的成份是Al(OH)3、H2SiO3
【小问4详解】
由图可知，酸性条件下可转变为：；
CO2是酸性气体，也能降低溶液pH。
【小问5详解】
结晶水合物一般通过蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等步骤获得。
18. 化合物 M 是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：①A 是烃的含氧衍生物，相对分子质量为 58，碳和氢的质量分数之和为 44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且 5.8g A 完全反应生成 0.4ml 银
②
③
④
回答下列问题：
（1）C 的结构简式为___________ ，A 的名称为___________ 。
（2）B 中含有官能团的名称为___________ 。
（3）E 与乙二醇发生缩聚反应形成高聚物的化学方程式为 ___________。
（4）写出F+ H→ M 反应的反应类型为：___________ 。化学方程式：___________ 。
（5）芳香族化合物 W 有三个取代基，是 C 的同分异构体，能与FeCl3 溶液发生显色反应。0.5ml W 可与足量的 Na 反应生成1g H2，符合以上条件的 W 的同分异构体共有___________种。若核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积之比为 3：2：2：2：1，则 W 的结构为：___________。
【答案】（1） ①. ②. 乙二醛
（2）碳碳双键、醛基 （3） +(2n-1)H2O
（4） ①. 取代反应 ②. +
（5） ①. 16 ②. 或
【解析】
【分析】由已知条件①A 是烃的含氧衍生物，相对分子质量为 58，碳和氢的质量分数之和为 44.8%可计算A的化学式为C2H2O2；其核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且 5.8g A 完全反应生成 0.4ml 银，可得出结构简式为HOCCHO,根据②的反应机理1mlA与2mlCH3CHO反应生成B，B的结构简式为，根据反应机理③，B与乙烯反应生成C，C的结构为，C中碳碳双键与H2发生加成反应生成D，D中醛基被氧气氧化成羧基生成E，E的结构简式为，根据已知条件③，E与SOCl2反应生成F，F的结构简式为，根据F和H反应生成 M，可推知H的结构为，再由苯和浓硝酸反应推出G的结构为,G发生还原反应生成H，据此答题。
【小问1详解】
由分析可知，C 的结构简式为；A的结构简式为HOCCHO，名称为：乙二醛；故答案为： 乙二醛；
【小问2详解】
由分析可知，B的结构简式为，含有的官能团为碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；
【小问3详解】
由分析可知E的结构简式为：，与乙二醇发生缩聚反应形成高聚物的化学方程式为： +(2n-1)H2O；
【小问4详解】
由分析可知F的结构简式为：，H的结构简式为：，二者发生反应生成M的反应类型为取代反应，方程式为：+故答案为：取代反应 +；
【小问5详解】
由分析可知，C 的结构简式为，W为C的同分异构体，且属于芳香族化合物，有三个取代基，能与FeCl3 溶液发生显色反应。0.5ml W 可与足量的 Na 反应生成1g H2，则W中含有苯环，两个羟基，至少一个酚羟基，W的结构可能为、、、、、、、、、、、、、、，共16种，其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积之比为 3：2：2：2：1的结构为：、，故答案为：16 、。A用排水法收集 NO
B制备乙酸乙酯
C验证乙炔的还原性
D作为实验室制取氨气的发生装置
选项
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁离子
B
向装有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口
试纸未变蓝
溶液中无NH
C
向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸
盛NiO(OH)的试管产生黄绿色气体
氧化性NiO(OH)>Fe(OH)3
D
向某溶液中加入氯水后再滴加KSCN溶液
液体变为血红色
该溶液中一定含有Fe2+
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试 75 分钟，满分 100 分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ag-108
第Ⅰ卷(选择题，共 42 分)
1. 科技发展离不开化学。下列说法不正确的是
A. “一带一路”，丝绸制品主要成分为纤维素
B. “乘风破浪”，航母上钛合金铆钉属于金属材料
C. “筑梦天宫”，火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体
D. “直上云霄”，客机所用燃油属于烃类物质
【答案】A
【解析】
【详解】A．丝绸制品主要成分为蛋白质，选项A不正确；
B．钛合金铆钉属于金属材料，选项B正确；
C．火箭助推剂液氧与臭氧是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C正确；
D．客机所用燃油属于烃类物质，选项D正确；
答案选A。
2. 下列有说法错误的是
A. 用甘氨酸(H2NCH2COOH)和苯丙氨酸( )缩合，最多可形成 4 种二肽
B. 鸡蛋白溶液在硫酸铵或硫酸铜的作用下都发生凝聚，两者在原理也完全相同
C. “磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，这是利用磁性鉴别 Fe3O4
D. “药性……宜水煮者，宜酒渍者”，这是利用萃取原理提取药物有效成分
【答案】B
【解析】
【详解】A．甘氨酸(H2NCH2COOH)和苯丙氨酸( )分子都不对称，所以最多可形成 4 种二肽，A正确；
B．鸡蛋白溶液在硫酸铵或硫酸铜的作用下都发生凝聚，前者是盐析，后者是变性，所以两者在原理上不相同，B错误；
C．Fe3O4具有磁性，C正确；
D．萃取原理实质是溶质的转移，D正确；
故选B。
3. 下列说法中正确的是
A. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
B. Fe2O3、Na2O2、CaO 既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
C. 核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基
D. 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据分散质的粒子直径大小，可将分散系分为溶液、浊液和胶体，A错误；
B．过氧化钠不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误；
C．核酸分为两大类，即脱氧核糖核酸(简称DNA)与核糖核酸(简称RNA)，核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基，C正确；
D．糖类中的单糖不能水解，D错误；
答案选C。
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X、Q相邻，W与X、Q均不在同一周期且与Z同主族。下列说法正确的是
A. W、X、Y三种元素形成的化合物一定只含共价键
B. 简单氢化物的沸点：Z>X>Y
C. X元素氧化物的水化物均为强酸
D. Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
【答案】D
【解析】
【详解】Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，说明Y的最外层电子数为6的O，X与Y相邻且序数小于Y，则X为N，Q的与Y相邻，则Q为S，W属于第一周期，则W为H，Z与W同主族，则Z为Na，以此分析；
【分析】A．H、N、O元素可以形成，NH4NO3含有离子键，A错误；
B．简单氢化物的沸点，NaH为离子晶体，沸点高，NH3的沸点比H2O低，则沸点Z>Y>X，B错误；
C．N的氧化物的水化物中，HNO2为弱酸，C错误；
D．O2-有两个电子层，Na+有两个电子层，D正确；
故答案为：D。
5. 下列实验不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
详解】A．NO难溶与水，可用排水法收集，且排水法收集气体时短进长出，A正确；
B．可用冰醋酸、乙醇在浓硫酸作催化剂、吸水剂及加热条件下制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；
C．水和电石反应生成的乙炔中混有硫化氢，通过硫酸铜溶液除去硫化氢，乙炔使得酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性，C正确；
D．氯化铵固体和熟石灰加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，D错误；
答案选D。
6. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸的中氯离子也能被高锰酸钾氧化，使其褪色，不能根据实验现象确定是否含有亚铁离子，A错误；
B．原溶液即使有铵根，滴加NaOH稀溶液，不生成氨气，应滴加浓NaOH并加热，然后将湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验氨气，B错误；
A．氧化性：氧化剂＞氧化产物，盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)将氯离子氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，C正确；
D．向某溶液中加入氯水后再滴加KSCN溶液，液体变为血红色，可能原溶液有铁离子，不一定是亚铁离子，D错误；
答案选C。
7. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。若 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 氮气的电子式：
B. 每产生 34gNH3， N2失去的电子数目为 6NA
C. 1ml·L-1氨水中，含有的 NH3分子数目少于 NA
D. 每当消耗标准状况下 22.4LN2时，生成 N-H 键的数目为 6NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮气的电子式为，A错误；
B．，34gNH3为2ml，N2得到的电子数目为 6NA，B错误；
C．未给溶液体积，无法计量溶质的数量，C错误；
D．每当消耗22.4LN2，即1mlN2时，生成2mlNH3 ,所以N-H 键的数目为 6NA，D正确；
故选D。
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 将H2C2O4 溶液滴入酸性KMnO4 溶液：
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量 NaHCO3溶液：
C. 向 AlCl3溶液中滴加过量的氨水：
D. FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2：
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2C2O4是弱酸，不能拆，A错误；
B．应为，B错误；
C．不溶于过量的氨水，C正确；
D．应为，D错误；
故选C。
9. 室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是
A. 0.1ml/LNaHCO3溶液中：K+、H+、Cl-、NO
B. 滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO-、CO、NO
C. 新制氯水中：K+、NH、SO、SO
D. 含Al3+的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO
【答案】B
【解析】
【详解】A．H+不能和共存，A错误；
B．碱性溶液中Na+、CH3COO-、、都能存在且彼此之间不反应，B正确；
C．新制氯水有氧化性和酸性，不能和共存，C错误；
D．Al3+在溶液中和发生完全双水解，不能大量共存，D错误；
故选B。
10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．该选项物质的转化在给定条件下能实现，A正确；
B．S与O2点燃生成SO2，不能直接生成SO3，B错误；
C．铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁，C错误；
D．氯气与铁反应生成氯化铁，D错误；
答案选A。
11. 工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是
A. 由上述过程I、II可知氧化性
B. 过程II中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 过程I中发生反应：
D. 将渣浆中的(浓度为)转化为，理论上至少需要氧气
【答案】B
【解析】
【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程Ⅰ中反应的离子方程式为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；与S2-反应生成S2，进而与氧气反应生成，过程Ⅱ中反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O═S2+4Mn(OH)2↓+10OH-，以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成，则氧化性：O2＞，然后氧化S2-生成S2，则氧化性：> S2，氧化性：，故A正确；
B．在过程II中，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：，其中为氧化剂，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故B错误；
C．由分析可知，过程1中涉及反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，故C正确；
D．10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)的物质的量n(S2-)=，将其氧化为时，失去电子的物质的量n(e-)=0.1 ml×[6-(-2)]=0.8 ml，根据电子守恒可知需O2的物质的量n(O2)=，故D正确；
故选B。
12. 化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示，下列说法正确的是
A. 检验可以选用盐酸酸化的溶液
B. 反应①的离子方程式为
C. 反应②中氧化剂与氧化产物物质的量之比为1：2
D. 理论上每吸收标准状况下，一定消耗
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸根的检验需要先加入盐酸排查银离子的干扰，再加氯化钡产生白色沉淀证明有硫酸根，A错误；
B．从图中看，反应①中氧化剂是，还原剂是，两者发生氧化还原反应生成、，方程式为， B正确；
C．反应②中氧气中氧元素化合价由0变为-2，为氧化剂，化合价升高发生氧化反应得到氧化产物，根据电子守恒可知，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：4，C错误；
D．根据电子守恒可知，理论上每吸收标准状况下（为0.01ml），消耗0.005ml氧气，为0.16g，D错误；
故选B。
13. 某课题组为探究0.1的与溶液反应，进行了如下三个实验：
实验一：
实验二：
实验三：
分析实验现象，下列说法中不合理的是
A. 实验一的红褐色液体可产生丁达尔效应
B. 实验二说明既发生了水解反应也被还原
C. 实验三说明发生了水解反应但未被还原
D. 以上三个实验说明对的水解无影响
【答案】D
【解析】
【详解】A．由实验1知，加热FeCl3溶液，Fe3+水解生成氢氧化铁的胶体，故可产生丁达尔效应，A正确；
B．实验②过量FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液变红褐色，说明Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，再滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，说明Fe3+与发生氧化还原反应生成Fe2+，B正确；
C．实验③过量Na2SO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变红褐色说明Fe3+水解生成氢氧化铁胶体；一份滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，说明Fe3+与没有发生氧化还原反应生成Fe2+；另一份煮沸产生红褐色沉淀，说明发生了胶体的聚沉；整个过程说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应，C正确；
D．由BC分析可知，Fe3+均水解生成氢氧化铁胶体，说明对Fe3+的水解反应有促进作用，D错误；
故选D。
14. 40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl－、。现对X溶液进行如图所示实验，其现象和结果如图。下列说法正确的是
A. X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl－，不含有Na+和
B. X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl－，可能含有Al3+
C. X溶液中一定含有Na+，且c(Na+)为1.50ml/L
D. X溶液中c(Mg2+)为0.50ml/L、c(Al3+)为0.250ml/L
【答案】C
【解析】
【分析】20mLX溶液中加入硝酸钡溶液，没有明显现象，说明X溶液不含，再加入足量加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀只能是AgCl，说明X溶液含有Cl-，且n(Cl-)=n(AgCl)= =0.1ml；20mLX溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，由滤液稀释后氢氧根离子浓度，可知氢氧化钠有剩余，反应消耗NaOH为：0.025L×4.00ml/L-0.2L×0.1ml/L=0.08ml，不产生刺激性气味的气体，证明不含有离子，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为Mg(OH)2，说明X溶液含有Mg2+，则一定不含Fe3+，n(Mg2+)=[Mg(OH)2]= =0.02ml，0.02mlMg2+消耗NaOH为0.02ml×2=0.04ml＜0.08ml,故X溶液还含有Al3+，由Al3++4OH-=Al[(OH)4]-，可知n(Al3+)==0.01ml，由于2n(Mg2+)+3n(Al3+)=0.02ml×2+0.01ml×3=0.07ml＜n(Cl-)=0.1ml，根据溶液呈电中性，可知X一定含有Na+，且20mL溶液中n(Na+)=0.1ml-0.07ml=0.03ml。
【详解】A．由分析可知，X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，一定不含、Fe3+、，故A错误；
B．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，故B错误；
C．由上述分析可知，X溶液中一定含有Na+，20mL溶液中n(Na+)0.03ml，X溶液中c(Na+)==1.50ml•L-1，故C正确；
D．由分析可知，溶液中c(Mg2+)==1ml/L，c(Al3+)==0.5ml/L，故D错误。
答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)
15. 完成下列问题：
（1）工程塑料 ABS 树脂的结构简式如图所示：
合成时用了 3 种单体，这 3 种单体的结构简式分别是___________ 、___________ 、___________ 。
（2）以下物质：①NaCl 溶液 ②NH3 ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤K2SO4固体 ⑥酒精
其中能导电的是___________ (填序号，下同)；属于电解质的是___________ ，属于非电解质的是___________ 。
（3）工业上用 Na 2CO3溶液吸收 NO2 ，生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为 NaNO2，同时还有一种气体生成，则该反应的离子方程式为 ___________。
（4）H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。
①NaH2PO2属于___________ (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
②利用 H3PO2化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1，则氧化产物为___________ (写化学式)。
【答案】（1） ①. ②. ③.
（2） ①. ①④ ②. ③⑤ ③. ②⑥
（3）
（4） ①. 正盐 ②. H3PO4
【解析】
【小问1详解】
有碳碳双键，以碳碳双键为中心，四个碳为一组，单键变双键，双键变单键，故单体为、、；
【小问2详解】
①NaCl 溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②NH3为非电解质，不导电；
③冰醋酸(纯净的醋酸)为电解质，不导电；
④铜导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤K2SO4固体是电解质，不导电；
⑥酒精是非电解质，不导电；
【小问3详解】
工业上用 Na 2CO3溶液吸收 NO2 ，生成等物质的量的两种钠盐，二氧化氮发生归中反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，同时还有一种气体二氧化碳，则该反应的离子方程式为；
【小问4详解】
①根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2为正盐；
②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4。
16. 氧化还原反应在生产中有着广泛应用，某化学兴趣小组设计实验探究氯气、二氧化硫和碘单质的氧化性强弱，装置(夹持装置省略)如下：
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是：___________，若 A 装置固体是高锰酸钾，写出 A 中制氯气反应的化学方程式：___________。实验完成后，向 A 中持续通氮气的目的是___________ 。
（2）实验时，打开活塞K1 ，通入氯气，证明氯气的氧化性比碘单质强的现象是___________。
（3）若 A 装置固体是亚硫酸钠，液体应选用___________ (填选项字母)。
A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 98.3%浓硫酸D. 70%浓硫酸
（4）一段时间后，关闭活塞K1，打开K2，通入二氧化硫气体，可观察颜色变化验证碘单质的氧化性比二氧化硫强，写出离子方程式：___________。
（5）淀粉―KI 溶液中c(I-) 的测定：取 20.00mL 淀粉―KI 溶液，加入足量的硫酸酸化的双氧水溶液，然后加入少量的二氧化锰粉末除去双氧水，然后用0.1000ml·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(反应原理为)，准确判断滴定终点的现象是滴入半滴标准溶液时，锥形瓶内___________。三次测量平均消耗 Na2S2O3 标准溶液 25.00mL，则c(I-)为 ___________ml·L-1(结果保留四位有效数字)。
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. ③. 排出装置内残留的Cl2 ，使其被 NaOH 溶液吸收，防止污染空气
（2）锥形瓶内液体变蓝色 （3）D
（4）
（5） ①. 溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色 ②. 0.1250
【解析】
【小问1详解】
仪器 a 的名称是恒压滴液漏斗，高锰酸钾制氯气方程式，向 A 中持续通氮气的目的是排出装置内残留的Cl2 ，使其被 NaOH 溶液吸收，防止污染空气。
【小问2详解】
，使淀粉变蓝，所以锥形瓶内液体变蓝色。
【小问3详解】
二氧化硫能溶于水，因此不用稀硫酸，盐酸具有挥发性，会产生杂质，因此不能使用，98.3%浓硫酸浓度过高，其中硫酸大多以分子的形式存在，不能电离出氢离子，所以70%浓硫酸和亚硫酸钠制二氧化硫更合适。
【小问4详解】
溶液蓝色褪去，。
【小问5详解】
滴定终点时消耗完，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色。
消耗，则溶液中，
17. 重铬酸钠(Na2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含 Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：
已知：焙烧过程铬铁矿转化成 NaAlO2、Fe2O3、Na2CrO4和 Na2SiO3
根据流程信息回答下列问题：
（1）焙烧时FeO·Cr2O3 转化成Fe2O3 和 Na2CrO4 的化学方程式___________ 。
（2）“浸取”过程中，可以加快反应速率的方法是___________ (写出一种即可)
（3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与pH 的关系如图 a 所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。则调节 pH 步骤， pH 的理论范围为___________ ；滤渣 2 的成份是：___________ 。
（4）加H2SO4 酸化的目的是： ___________(用离子方程式解释)，H2SO4 也可选用“焙烧”步骤产生的 ___________ (填化学式)代替。
（5）已知 Na2Cr2O7 和 Na2SO4 的溶解度随温度变化的关系如图 b，则蒸发得到“副产品”的操作包括___________ 、洗涤、干燥等步骤。
【答案】（1）
（2）充分搅拌或者适当提高水的温度，加快反应速率
（3） ①. 4.5～9.3 ②. Al(OH)3、H2SiO3
（4） ①. ②. CO2
（5）蒸发浓缩、趁热过滤
【解析】
【分析】以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含 Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠，焙烧过程产生Na2CrO4，除杂后，通过酸化得到Na2Cr2O7，再通过冷却结晶的分离方法获得。
【小问1详解】
由题意可知，生成的气体是CO2，所以化学方程式为：；
【小问2详解】
加快反应速率的方法有充分搅拌或者适当提高水的温度等；
【小问3详解】
调pH的目的是除去溶液中铝和硅元素，即偏铝酸钠和硅酸钠两种可溶性盐转化为氢氧化铝和硅酸沉淀，但又要防止氢氧化铝溶于酸生成铝盐，由图可知，pH 的理论范围为4.5～9.3；在滤液中加硫酸中和，使偏铝酸钠和硅酸钠两种可溶性盐转化为氢氧化铝和硅酸沉淀，所以滤渣 2 的成份是Al(OH)3、H2SiO3
【小问4详解】
由图可知，酸性条件下可转变为：；
CO2是酸性气体，也能降低溶液pH。
【小问5详解】
结晶水合物一般通过蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等步骤获得。
18. 化合物 M 是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：①A 是烃的含氧衍生物，相对分子质量为 58，碳和氢的质量分数之和为 44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且 5.8g A 完全反应生成 0.4ml 银
②
③
④
回答下列问题：
（1）C 的结构简式为___________ ，A 的名称为___________ 。
（2）B 中含有官能团的名称为___________ 。
（3）E 与乙二醇发生缩聚反应形成高聚物的化学方程式为 ___________。
（4）写出F+ H→ M 反应的反应类型为：___________ 。化学方程式：___________ 。
（5）芳香族化合物 W 有三个取代基，是 C 的同分异构体，能与FeCl3 溶液发生显色反应。0.5ml W 可与足量的 Na 反应生成1g H2，符合以上条件的 W 的同分异构体共有___________种。若核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积之比为 3：2：2：2：1，则 W 的结构为：___________。
【答案】（1） ①. ②. 乙二醛
（2）碳碳双键、醛基 （3） +(2n-1)H2O
（4） ①. 取代反应 ②. +
（5） ①. 16 ②. 或
【解析】
【分析】由已知条件①A 是烃的含氧衍生物，相对分子质量为 58，碳和氢的质量分数之和为 44.8%可计算A的化学式为C2H2O2；其核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且 5.8g A 完全反应生成 0.4ml 银，可得出结构简式为HOCCHO,根据②的反应机理1mlA与2mlCH3CHO反应生成B，B的结构简式为，根据反应机理③，B与乙烯反应生成C，C的结构为，C中碳碳双键与H2发生加成反应生成D，D中醛基被氧气氧化成羧基生成E，E的结构简式为，根据已知条件③，E与SOCl2反应生成F，F的结构简式为，根据F和H反应生成 M，可推知H的结构为，再由苯和浓硝酸反应推出G的结构为,G发生还原反应生成H，据此答题。
【小问1详解】
由分析可知，C 的结构简式为；A的结构简式为HOCCHO，名称为：乙二醛；故答案为： 乙二醛；
【小问2详解】
由分析可知，B的结构简式为，含有的官能团为碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；
【小问3详解】
由分析可知E的结构简式为：，与乙二醇发生缩聚反应形成高聚物的化学方程式为： +(2n-1)H2O；
【小问4详解】
由分析可知F的结构简式为：，H的结构简式为：，二者发生反应生成M的反应类型为取代反应，方程式为：+故答案为：取代反应 +；
【小问5详解】
由分析可知，C 的结构简式为，W为C的同分异构体，且属于芳香族化合物，有三个取代基，能与FeCl3 溶液发生显色反应。0.5ml W 可与足量的 Na 反应生成1g H2，则W中含有苯环，两个羟基，至少一个酚羟基，W的结构可能为、、、、、、、、、、、、、、，共16种，其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积之比为 3：2：2：2：1的结构为：、，故答案为：16 、。A用排水法收集 NO
B制备乙酸乙酯
C验证乙炔的还原性
D作为实验室制取氨气的发生装置
选项
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO4溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁离子
B
向装有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于管口
试纸未变蓝
溶液中无NH
C
向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸
盛NiO(OH)的试管产生黄绿色气体
氧化性NiO(OH)>Fe(OH)3
D
向某溶液中加入氯水后再滴加KSCN溶液
液体变为血红色
该溶液中一定含有Fe2+
相关试卷
四川省成都外国语学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份四川省成都外国语学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含四川省成都外国语学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题原卷版docx、四川省成都外国语学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
北京市朝阳外国语学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题： 这是一份北京市朝阳外国语学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题，共13页。试卷主要包含了下列事实与氢键无关的是，下列过程与水解反应无关的是，用下列仪器或装置等内容，欢迎下载使用。
北京市朝阳外国语学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题： 这是一份北京市朝阳外国语学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题，文件包含20248北京朝阳外国语高三上化学开学考pdf、20248北京朝阳外国语高三上化学开学考参考答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共11页， 欢迎下载使用。
