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江苏省南京师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期 10月段考 化学试题(无答案)
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这是一份江苏省南京师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期 10月段考 化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了下列物质属于非电解质的是，用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是，下列物质的分类正确的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时60分钟。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na22 Mg24 Al27 S32 Br80
选择题
单项选择题：共17题，每题3分，共51分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列物质属于非电解质的是
A.氨水B.C.熔融D.
2.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A.石硫黄：“能化……银、铜、铁，奇物”
B.石灰：“以水沃之，即热蒸而解”
C.金：“虽被火亦未熟”
D.石钟乳：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”
3.用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是
A.金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为
B.个硫酸分子与磷酸含有相同的氧原子数
C.氨气所含的原子数为
D.个氧气分子与个氢气分子的质量比为
4.下列说法中正确的是
A.溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应
B.反应物中失去电子的物质为氧化剂
C.强电解质在水溶液中完全电离，书写离子方程式时强电解质均要写成离子形式
D.在溶于水的过程中，形成了自由移动的水合氢离子和水合氯离子
5.下列物质的分类正确的是
6.时，水中溶解了（在标准状况下测得）下列关于所形成溶液的说法中，正确的是
A.该溶液溶质的物质的量浓度为
B.该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D.该溶液的体积为
7.国产航母等舰艇的船底都涂有含防污涂料，制备的一种方法为。有关该反应的下列说法正确的是
A.得到电子B.被氧化
C.是还原剂D.是氧化剂
8.可做高能燃料的氧化剂，元素在反应过程中均为-1价，它可由以下反应制得：（未配平）。下列说法不正确的是
A.被氧化的元素是，被还原的元素是
B.的氧化性弱于的氧化性
C.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为
D.若反应生成分子，则该反应转移电子
9.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是
A.上述反应中涉及的物质均是电解质
B.熔融状态下的电离方程式为
C.常温常压下，还原产物与氧化产物的分子数之比为
D.是还原剂，其中氮元素被氧化
10.下列离子方程式书写正确的是
A.溶液与少量溶液混合：
B.溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性：
C.向氯化铜溶液中滴加氨水：
D.稀硫酸滴到片上：
11.下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是
A.向溶液中通入：
B.同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合：
C.常温下澄清石灰水久置后出现白色固体：
D.往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸：
12，下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是
A.无色溶液：、、、
B.酸性溶液：、、、
C.遇酚酞变红的溶液：、、、
D.碱性溶液：、、、
13.下列物质间转化均能通过一步反应实现的是
A.B.
C.D.
14.为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成的致密保护层，该处理方法称为“发蓝”。化学处理过程中的一步反应为。下列叙述不正确的是
A.该反应生成2个氨气分子，转移电子6个
B.上述反应中铁被氧化
C.的氧化性强于的氧化性
D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
15.某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾、次氯酸钾、氯酸钾的混合溶液，经测定溶液中与的个数之比为，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为
A.B.C.D.
16.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.与中的原子数一定相等
B.溶液中取出，取出的溶液中
C.溶液中，含有钠离子的数目为
D.常温常压下，和的混合物中所含有的原子数目为
17.氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A.反应器I中化合价发生改变的元素只有、、
B.含和各的混合气体与初始量足量的在反应器中完全反应，理论上反应器II能获得
C.反应器II中生成标况下，则反应器II中的反应转移电子
D.反应器III中发生的化学方程式为：
非选择题
填空简答题：共4题，49分。
18.（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为、、、和、、、（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到盐的溶液呈蓝色，且盐固体中阴阳离子个数之比为；
②若向①的四支试管分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出；
③向B盐溶液中加入足量硝酸溶液酸化后，再加溶液，有白色沉淀产生；
④A盐溶液与盐溶液混合后有白色沉淀产生。
（1）根据以上实验事实可推断它们的化学式为：______；D_________。
（2）写出④中发生反应的离子方程式：__________________。
（3）B盐溶液中加入足量稀硝酸溶液酸化，生成气体，则反应离子方程式为________________。
（4）向盐溶液中滴加同浓度的溶液，边搅拌边实时监测烧杯中溶液导电能力和。忽略水的电离，下图表示正确的是：
A.B.
C.D.
（5）向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的粉，可能发生的反应有_____________（按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式）。若加入粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为_______________。
19.（12分）（1）海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从浓缩海水（含、、）中提取溴的过程如图：
①吸收塔中、、反应的化学方程式为_______________。
②根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______________。
③经该方法处理的海水，最终得到，若溴的总提取率为，则原海水中的浓度为____________。
（2）、、、、、组成一个氧化还原反应体系中，生成。
①该反应中，氧化产物是___________（填化学式，下同），氧化剂是___________。
②写出该反应的离子方程式，并用单线桥的方式表示该反应的电子转移情况：______________________。
20.（14分）下表是生活生产中常见的物质，其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，在酸性环境中与反应生成，也可氧化生成。
（1）表中①~⑦属于电解质的是________（填序号）。
（2）写出下列物质在溶于水时的电离方程式。
③：___________________、④____________________。
（3）写出下列反应的离子方程式。
用④治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：______________________；
用澄清的⑤的水溶液与足量的④的水溶液反应：________________________________。
（4）如何证明加碘盐中含有，不含有，请写出你的实验方案。可用试剂：淀粉溶液、碘化钾溶液、稀硝酸、稀硫酸。
取少量的加碘盐充分溶于水，__________________________。
21.（11分）镁、铝等的化合物在生产生活中有着广泛的应用。碱式碳酸镁铝受热容易分解，因此在生产生活中常用作塑料阻燃剂。
（1）中a、b、c、d的代数关系式为____________。
（2）其中是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的离子方程式：____________________________。
（3）为确定的组成，进行如下实验：准确称取样品与足量稀盐酸充分反应，生成（标准状况）。另取一定量样品在空气中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（样品在时完全失去结晶水，以上残留固体为金属氧化物的混合物）。则在之间，物质受热分解放出的气体是___________（填化学式）。样品中，除结晶水外还含有的氢原子的物质的量是____________。
（4）碱式碳酸铝镁能做阻燃剂，除其受热分解生成的氧化铝、氧化镁耐高温外，原因还可能为___________________。酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
B
HCI
C
D
①
②酒精
③
④
⑤
⑥铜丝
⑦加碘
本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时60分钟。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na22 Mg24 Al27 S32 Br80
选择题
单项选择题：共17题，每题3分，共51分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列物质属于非电解质的是
A.氨水B.C.熔融D.
2.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A.石硫黄：“能化……银、铜、铁，奇物”
B.石灰：“以水沃之，即热蒸而解”
C.金：“虽被火亦未熟”
D.石钟乳：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”
3.用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是
A.金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为
B.个硫酸分子与磷酸含有相同的氧原子数
C.氨气所含的原子数为
D.个氧气分子与个氢气分子的质量比为
4.下列说法中正确的是
A.溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应
B.反应物中失去电子的物质为氧化剂
C.强电解质在水溶液中完全电离，书写离子方程式时强电解质均要写成离子形式
D.在溶于水的过程中，形成了自由移动的水合氢离子和水合氯离子
5.下列物质的分类正确的是
6.时，水中溶解了（在标准状况下测得）下列关于所形成溶液的说法中，正确的是
A.该溶液溶质的物质的量浓度为
B.该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C.该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D.该溶液的体积为
7.国产航母等舰艇的船底都涂有含防污涂料，制备的一种方法为。有关该反应的下列说法正确的是
A.得到电子B.被氧化
C.是还原剂D.是氧化剂
8.可做高能燃料的氧化剂，元素在反应过程中均为-1价，它可由以下反应制得：（未配平）。下列说法不正确的是
A.被氧化的元素是，被还原的元素是
B.的氧化性弱于的氧化性
C.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为
D.若反应生成分子，则该反应转移电子
9.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是
A.上述反应中涉及的物质均是电解质
B.熔融状态下的电离方程式为
C.常温常压下，还原产物与氧化产物的分子数之比为
D.是还原剂，其中氮元素被氧化
10.下列离子方程式书写正确的是
A.溶液与少量溶液混合：
B.溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性：
C.向氯化铜溶液中滴加氨水：
D.稀硫酸滴到片上：
11.下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是
A.向溶液中通入：
B.同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合：
C.常温下澄清石灰水久置后出现白色固体：
D.往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸：
12，下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是
A.无色溶液：、、、
B.酸性溶液：、、、
C.遇酚酞变红的溶液：、、、
D.碱性溶液：、、、
13.下列物质间转化均能通过一步反应实现的是
A.B.
C.D.
14.为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成的致密保护层，该处理方法称为“发蓝”。化学处理过程中的一步反应为。下列叙述不正确的是
A.该反应生成2个氨气分子，转移电子6个
B.上述反应中铁被氧化
C.的氧化性强于的氧化性
D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
15.某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾、次氯酸钾、氯酸钾的混合溶液，经测定溶液中与的个数之比为，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为
A.B.C.D.
16.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.与中的原子数一定相等
B.溶液中取出，取出的溶液中
C.溶液中，含有钠离子的数目为
D.常温常压下，和的混合物中所含有的原子数目为
17.氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A.反应器I中化合价发生改变的元素只有、、
B.含和各的混合气体与初始量足量的在反应器中完全反应，理论上反应器II能获得
C.反应器II中生成标况下，则反应器II中的反应转移电子
D.反应器III中发生的化学方程式为：
非选择题
填空简答题：共4题，49分。
18.（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为、、、和、、、（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到盐的溶液呈蓝色，且盐固体中阴阳离子个数之比为；
②若向①的四支试管分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出；
③向B盐溶液中加入足量硝酸溶液酸化后，再加溶液，有白色沉淀产生；
④A盐溶液与盐溶液混合后有白色沉淀产生。
（1）根据以上实验事实可推断它们的化学式为：______；D_________。
（2）写出④中发生反应的离子方程式：__________________。
（3）B盐溶液中加入足量稀硝酸溶液酸化，生成气体，则反应离子方程式为________________。
（4）向盐溶液中滴加同浓度的溶液，边搅拌边实时监测烧杯中溶液导电能力和。忽略水的电离，下图表示正确的是：
A.B.
C.D.
（5）向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的粉，可能发生的反应有_____________（按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式）。若加入粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为_______________。
19.（12分）（1）海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从浓缩海水（含、、）中提取溴的过程如图：
①吸收塔中、、反应的化学方程式为_______________。
②根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______________。
③经该方法处理的海水，最终得到，若溴的总提取率为，则原海水中的浓度为____________。
（2）、、、、、组成一个氧化还原反应体系中，生成。
①该反应中，氧化产物是___________（填化学式，下同），氧化剂是___________。
②写出该反应的离子方程式，并用单线桥的方式表示该反应的电子转移情况：______________________。
20.（14分）下表是生活生产中常见的物质，其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，在酸性环境中与反应生成，也可氧化生成。
（1）表中①~⑦属于电解质的是________（填序号）。
（2）写出下列物质在溶于水时的电离方程式。
③：___________________、④____________________。
（3）写出下列反应的离子方程式。
用④治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：______________________；
用澄清的⑤的水溶液与足量的④的水溶液反应：________________________________。
（4）如何证明加碘盐中含有，不含有，请写出你的实验方案。可用试剂：淀粉溶液、碘化钾溶液、稀硝酸、稀硫酸。
取少量的加碘盐充分溶于水，__________________________。
21.（11分）镁、铝等的化合物在生产生活中有着广泛的应用。碱式碳酸镁铝受热容易分解，因此在生产生活中常用作塑料阻燃剂。
（1）中a、b、c、d的代数关系式为____________。
（2）其中是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的离子方程式：____________________________。
（3）为确定的组成，进行如下实验：准确称取样品与足量稀盐酸充分反应，生成（标准状况）。另取一定量样品在空气中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（样品在时完全失去结晶水，以上残留固体为金属氧化物的混合物）。则在之间，物质受热分解放出的气体是___________（填化学式）。样品中，除结晶水外还含有的氢原子的物质的量是____________。
（4）碱式碳酸铝镁能做阻燃剂，除其受热分解生成的氧化铝、氧化镁耐高温外，原因还可能为___________________。酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
B
HCI
C
D
①
②酒精
③
④
⑤
⑥铜丝
⑦加碘
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