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甘肃省天水市第一中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题
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这是一份甘肃省天水市第一中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
命题：马晶审核：彭文帅
（满分：100分时间：90分钟）
相对原子质量：Ni59Cu64Ag108
一、选择题（本题共18个小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是（ ）
A．“84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75%的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好
B．钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
C．CO、SO2、NO、NO2均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化都能提高空气质量
D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
2．下列说法或有关化学用语的使用正确的是（ ）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B．基态Fe原子的价层轨道表示式为
C．硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大
D．基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2
3．下列叙述正确的是（ ）
A．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B．95℃时，纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH不变
D．用玻璃棒蘸取0.lm/LNaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH为13
4．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是（ ）
A．甲：溶液中向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极
B．乙：正极的电极反应式为
C．丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强，导电能力上升
5．下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为的元素位于第五周期第IA族，是区元素
C．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同
D．基态原子核外电子排布时，总是先排入ns能级再排入能级
6．亚磷酸是一种二元弱酸，常温下电离常数，下列说法正确的是（ ）
A．与足量的NaOH溶液反应生成
B．对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变大
C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变大
D．对的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
7．根据如图回答，下列说法不正确的是（ ）
A．X极为电源的正极
B．此装置用于铁器表面镀铜时，a电极为铜，一段时间后的浓度变小
C．若、均为石墨电极，a的电极反应式为：
D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有电子转移时，可得到6.4g精铜
8．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是（ ）
9．室温时，在由水电离产生的和的乘积为的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
10．用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（ ）
A．B．C．HClD．KCl
11．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（ ）
A．常温下，溶液中离子浓度大小顺序为：
B．常温下，pH为11的氨水中加入固体，溶液pH增大
C．中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大
D．常温下，同浓度的与NaHS溶液中均存在：
12．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
B．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
13．以下为探究铝片（未打磨）与溶液的反应。
下列说法正确的是（ ）
A．溶液中存在水解平衡
B．推测出现白色浑浊的原因为
C．对比Ⅰ、Ⅱ，说明溶液能破坏铝表面的氧化膜
D．加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的
14．利用反应构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ）
A．电流从电极A经过负载后流向右侧电极B
B．电极A极反应式为：
C．电池工作过程中向电极B移动
D．当有标况下被处理时，转移电子数为
15．为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）
A．先配制溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制和的，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等pH的的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生速率较慢且最终产生较多，则可证明醋酸为弱电解质
D．配制一定量的溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
16．二甲醚燃料电池具有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质Ni的原理如图所示（反应中Ⅱ室NaCl溶液浓度变大）。下列说法正确的是（ ）
A．b为燃料电池的负极
B．m为阴离子交换膜
C．电解池阴极的电极反应式为
D．当有2.24L二甲醚参与反应时，理论上镍棒质量增加70.8g
17．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是（ ）
A．加入可以使溶液由c点变到a点
B．点的小于点的
C．d点表示的是该温度下的不饱和溶液
D．该温度下，
18．时，在的一元酸HR溶液中滴入溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．时，HR电离常数
B．M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL
C．点与Q点所示溶液中水的电离程度：
D．M点所示溶液中
二、非选择题（本题共4道小题，共46分）
请用化学用语填空：
（1）请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为______形。
（2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是______（用元素符号表示）。
（3）R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是______。
（4）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是______。
（5）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______。
20．（14分）铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有、等______种金属阳离子生成，废渣1的主要成分的化学式为______
（2）“除铁”时的作用是______
（3）“除铜”时，所用的试剂B可选用或，你认为选用最好的是______，反应的离子方程式为______
（4）“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为______。
（5）已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为______时，才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度；）。
21．（10分）回答下列问题
（1）图中甲池是______（“原电池”或“电解池”）装置。
（2）写出通入的电极的电极反应式：______
（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石荵溶液，附近变红的电极为______（填“A”或“B”）极，并写出此电极的电极反应式______
（4）常温下，当乙池中极的质量增加5.40g时，乙池的pH是______（若此时乙池中溶液的体积为500mL）；
22．（10分）汽车尾气中、以及燃煤废弃中的都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。吸收和NO，获得和产品的流程图如下为铈元素）：
（1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收也可生成和的混合溶液。写出NaOH溶液吸收生成等物质的量的和混合溶液时总反应的离子方程式______。
（2）含硫各微粒（、和）存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数w与溶液pH的关系如图所示。
（1）下列说法正确的是______（填标号）。
A．时，溶液中
B．由图中数据，可以估算出的第二级电离平衡常数
C．为获得尽可能纯的，应将溶液的pH控制在为宜
D．时的溶液中
（2）向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：______
（3）取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是______。
天水一中高二级2022-2023学年第一学期第二学段考试
化学试题答案
一、选择题（共54分）
二、非选择题（共46分）
19．（12分）
（1）（2分） 哑铃（2分） （2）O（3）Fe3+的价层电子排布为3d5，处于d能级半充满状态，能量低，结构稳定（2分）
（4）因为随着电子逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越多，再失去电子需要克服的电性吸引力越来越大，消耗能量越来越多（2分）
（5）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O0（2分）
20．（14分）
（1）6 （2分） SiO2（2分） （2）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）
（3）Na2S（2分） （2分） （4）CaF2、MgF2（2分） （5）9.15（2分）
21．（10分）
（1）原电池（2分） （2）（2分）
（3）A（2分） （2分） （4）1（2分）
22．（10分）
（1）（2分）
（2）BC （2分）在溶液中存在电离平衡：，加入CaC2溶液后，Ca2+与生成沉淀，使电离平衡右移，c（H+）增大（2分） 酸式（2分） 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）A
B
C
D
实验目的
探究铁的析氢腐蚀
测定中和反应的反应热
比较AgC1和Ag2S溶解度大小
探究温度对化学平衡移动的影响
实验装置
实验
现象
无明显现象
①加热前，铝片表面产生细小气泡：
②加热后，溶液中出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）
元素
相关信息
X
原子核外有6种不同运动状态的电子
Y
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z
原子半径在同周期元素中最大
M
逐级电离能（Kj·ml-1）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q
基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
B
A
B
C
C
B
D
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
A
B
D
C
D
C
C
A
B
命题：马晶审核：彭文帅
（满分：100分时间：90分钟）
相对原子质量：Ni59Cu64Ag108
一、选择题（本题共18个小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是（ ）
A．“84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75%的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好
B．钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
C．CO、SO2、NO、NO2均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化都能提高空气质量
D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
2．下列说法或有关化学用语的使用正确的是（ ）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B．基态Fe原子的价层轨道表示式为
C．硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大
D．基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2
3．下列叙述正确的是（ ）
A．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B．95℃时，纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH不变
D．用玻璃棒蘸取0.lm/LNaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH为13
4．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是（ ）
A．甲：溶液中向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极
B．乙：正极的电极反应式为
C．丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强，导电能力上升
5．下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为的元素位于第五周期第IA族，是区元素
C．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同
D．基态原子核外电子排布时，总是先排入ns能级再排入能级
6．亚磷酸是一种二元弱酸，常温下电离常数，下列说法正确的是（ ）
A．与足量的NaOH溶液反应生成
B．对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变大
C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变大
D．对的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小
7．根据如图回答，下列说法不正确的是（ ）
A．X极为电源的正极
B．此装置用于铁器表面镀铜时，a电极为铜，一段时间后的浓度变小
C．若、均为石墨电极，a的电极反应式为：
D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有电子转移时，可得到6.4g精铜
8．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是（ ）
9．室温时，在由水电离产生的和的乘积为的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
10．用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（ ）
A．B．C．HClD．KCl
11．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（ ）
A．常温下，溶液中离子浓度大小顺序为：
B．常温下，pH为11的氨水中加入固体，溶液pH增大
C．中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大
D．常温下，同浓度的与NaHS溶液中均存在：
12．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
B．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
13．以下为探究铝片（未打磨）与溶液的反应。
下列说法正确的是（ ）
A．溶液中存在水解平衡
B．推测出现白色浑浊的原因为
C．对比Ⅰ、Ⅱ，说明溶液能破坏铝表面的氧化膜
D．加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的
14．利用反应构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（ ）
A．电流从电极A经过负载后流向右侧电极B
B．电极A极反应式为：
C．电池工作过程中向电极B移动
D．当有标况下被处理时，转移电子数为
15．为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是（ ）
A．先配制溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制和的，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等pH的的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生速率较慢且最终产生较多，则可证明醋酸为弱电解质
D．配制一定量的溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
16．二甲醚燃料电池具有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质Ni的原理如图所示（反应中Ⅱ室NaCl溶液浓度变大）。下列说法正确的是（ ）
A．b为燃料电池的负极
B．m为阴离子交换膜
C．电解池阴极的电极反应式为
D．当有2.24L二甲醚参与反应时，理论上镍棒质量增加70.8g
17．某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是（ ）
A．加入可以使溶液由c点变到a点
B．点的小于点的
C．d点表示的是该温度下的不饱和溶液
D．该温度下，
18．时，在的一元酸HR溶液中滴入溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．时，HR电离常数
B．M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL
C．点与Q点所示溶液中水的电离程度：
D．M点所示溶液中
二、非选择题（本题共4道小题，共46分）
请用化学用语填空：
（1）请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为______形。
（2）X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是______（用元素符号表示）。
（3）R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是______。
（4）M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是______。
（5）与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______。
20．（14分）铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有、等______种金属阳离子生成，废渣1的主要成分的化学式为______
（2）“除铁”时的作用是______
（3）“除铜”时，所用的试剂B可选用或，你认为选用最好的是______，反应的离子方程式为______
（4）“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为______。
（5）已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为______时，才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的浓度；）。
21．（10分）回答下列问题
（1）图中甲池是______（“原电池”或“电解池”）装置。
（2）写出通入的电极的电极反应式：______
（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石荵溶液，附近变红的电极为______（填“A”或“B”）极，并写出此电极的电极反应式______
（4）常温下，当乙池中极的质量增加5.40g时，乙池的pH是______（若此时乙池中溶液的体积为500mL）；
22．（10分）汽车尾气中、以及燃煤废弃中的都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。吸收和NO，获得和产品的流程图如下为铈元素）：
（1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收也可生成和的混合溶液。写出NaOH溶液吸收生成等物质的量的和混合溶液时总反应的离子方程式______。
（2）含硫各微粒（、和）存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数w与溶液pH的关系如图所示。
（1）下列说法正确的是______（填标号）。
A．时，溶液中
B．由图中数据，可以估算出的第二级电离平衡常数
C．为获得尽可能纯的，应将溶液的pH控制在为宜
D．时的溶液中
（2）向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：______
（3）取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是______。
天水一中高二级2022-2023学年第一学期第二学段考试
化学试题答案
一、选择题（共54分）
二、非选择题（共46分）
19．（12分）
（1）（2分） 哑铃（2分） （2）O
（4）因为随着电子逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越多，再失去电子需要克服的电性吸引力越来越大，消耗能量越来越多（2分）
（5）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O0（2分）
20．（14分）
（1）6 （2分） SiO2（2分） （2）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）
（3）Na2S（2分） （2分） （4）CaF2、MgF2（2分） （5）9.15（2分）
21．（10分）
（1）原电池（2分） （2）（2分）
（3）A（2分） （2分） （4）1（2分）
22．（10分）
（1）（2分）
（2）BC （2分）在溶液中存在电离平衡：，加入CaC2溶液后，Ca2+与生成沉淀，使电离平衡右移，c（H+）增大（2分） 酸式（2分） 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）A
B
C
D
实验目的
探究铁的析氢腐蚀
测定中和反应的反应热
比较AgC1和Ag2S溶解度大小
探究温度对化学平衡移动的影响
实验装置
实验
现象
无明显现象
①加热前，铝片表面产生细小气泡：
②加热后，溶液中出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）
元素
相关信息
X
原子核外有6种不同运动状态的电子
Y
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z
原子半径在同周期元素中最大
M
逐级电离能（Kj·ml-1）依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q
基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
1
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C
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A
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C
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