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甘肃省天水市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
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这是一份甘肃省天水市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题，共17页。试卷主要包含了C-12，-2价，R是S元素；L等内容，欢迎下载使用。
命题、审核：张秋江
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、C-40、Ba-37、Ag-108
一、选择题（1-10题每题2分，10-20题每题3分，共50分）
1．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．的结构示意图B．氯化铵的电子式：
C．的结构式：N≡ND．中子数为6的氮原子：
2．下列关于元素周期表说法正确的是（ ）
A．元素周期表中最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族
B．在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数
D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为18个族
3．下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是（ ）
A．铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂
B．可用NaOH溶液除去粉末中少量的
C．铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属
D．铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物
4．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是（ ）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢
C．用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀
D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解
5．下列说法中正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中可能含有离子键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．单质分子中一定含有非极性共价键
6．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ）
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯
③它们的密度依次增大④其单质的还原性依次增强
⑤它们对应离子的氧化性依次增强⑥单质与水反应的剧烈程度依次增加
⑦单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加
A．①⑤⑦B．②⑥C．②③⑤D．②③④
7．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（ ）
①HCl的溶解度比大②HCl的酸性比强
③HCl的稳定性比强④还原性：
⑤HClO的酸性比弱⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS
⑦能与反应生成S⑧向溶液中滴入适量盐酸可产生
A．③④⑥⑦B．①③⑥⑦⑧C．③④⑤⑦⑧D．全部
8．现需要480mL 0.1ml/L NaOH溶液，下列选项正确的是（ ）
A．需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0g
B．必须使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
C．将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高
D．定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低
9．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是（ ）
A．Be、Na、AlB．O、P、ClC．P、O、ClD．C、Al、P
10．已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞a
C．原子的最外层电子数：C＞D＞A＞BD．离子半径：
11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C．Y的简单气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
12．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述中正确的是（ ）
A．与的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性为
D．单质与相同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L
13．若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（ ）
A．图①可能是、溶液逐滴加氨水至过量
B．图②可能是溶液逐滴加NaOH溶液至过量
C．图③可能是溶液滴加稀盐酸至过量
D．图④可能是含一定量HCl的溶液逐滴加氨水至过量
14．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．用溶液腐蚀铜线路板：
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量：
D．向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：
15．下列离子的检验方法合理的是（ ）
A．向某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液变红色，不能说明原溶液中含
B．向某溶液中加入NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，说明溶液中含
C．向某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到逐渐变成红褐色，说明只含不含
16．三氟化氮（）常用于微电子工业，可用以下反应制备：，下列说法中，正确的是（ ）
A．的电子式为B．在制备的反应中，各物质均为共价化合物
C．分子中仅含共价键D．在制备的反应中，表现出还原性
17．M、N、X、Y为前二十号主族元素，M的一种原子的质子数等于中子数，由该原子构成气体标准状况下的密度为，M、X位于相邻主族，常温下X的单质为固体；N、Y位于同一周期，Y是前二十号主族元素中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径比较：M＜NB．金属性比较：N＞Y
C．Y不与冷水发生反应D．最简单氢化物稳定性比较：X＞M
18．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）
A．NaCl，NaIB．NaCl，NaBrC．NaCl，NaBr，NaID．NaCl
19．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是（ ）
①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性
②Tl（对应元素位于第ⅢA族）与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气
③At（第ⅦA族元素）的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱溶液
⑤（Sr位于第ⅡA族）是难溶于水的白色固体
⑥是无色、有毒、比稳定的气体
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤
20．将11.5g钠、28g铁分别放入1L浓度为的盐酸中，下列说法正确的是（ ）
A．钠与盐酸反应比铁剧烈，且产生的气体多B．铁与盐酸反应比钠剧烈
C．铁与盐酸反应产生的气体多D．反应结束时产生的气体一样多
二、填空题（共4题，共50分）
21．（共13分，每空1分，少选或选错均不得分）
Ⅰ．下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。含有极性键和非极性键的是______；含有非极性键的离子化合物是______。（填序号，下同）
Ⅱ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是______；仅离子键被破坏的是______；仅共价键被破坏的是______。
Ⅲ．下列物质：①、、；②、、；③、；④、。互为同位素的是______；互为同素异形体的是______。已知自然界氧的同位素、、，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有______种。
Ⅳ．下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。
①ⅡA族元素的最外层电子数______。②ⅦA族元素氢化物的沸点______。
③、、、、的离子半径______。④第三周期元素的最高化合价______。
⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径______。
22．（11分，方程式均2分，其余均1分）某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。
（1）请写出与①反应的离子方程式：______。
（2）物质②为______（填名称）。
（3）向溶液中滴加NaOH溶液最终生成悬浊液，该过程的现象为______，此过程中发生的氧化还原反应为______（用化学方程式表示），制备氢氧化亚铁时为了较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，可选择如下______装置。
（4）将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，制得分散系③为______，该反应化学方程式为：______。它与溶液、悬浊液的本质区别是______。
23．（10分，每空1分）根据下表回答下列问题。
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的______，写出碱性最强物质的电子式______。
（3）在这些元素（稀有气体元素除外）中，原子半径最小的是______，用电子式写出④与⑧形成化合物的过程______。
（4）为什么元素②的氢化物沸点高于⑧和⑫的氢化物沸点？______。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是______，怎样用化学实验证明？______。
24．（本题16分）铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
（1）除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为______（2分）
（2）某同学在实验室用铝土矿（含有和，不考虑其他杂质）取金属铝的流程如下：
已知：已知可与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，只与酸中的氢氟酸反应，其余酸均不反应。
①操作Ⅰ所加物质a为______（选填或NaOH）（1分），与a反应的离子方程式为______（2分）。
②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是______（1分）。
③工业上在电解熔融的时，还加入了冰晶石（）作熔剂，其作用是降低的熔点。冰晶石在物质的分类中属于______（填字母）（1分）。
a．酸b．碱c．盐d．氧化物
（3）铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：
______Al+__________________+____________，______（2分）。每消耗1ml，转移的电子数目为______。（2分）
（4）已知：与水不相溶且密度比水大，的溶液呈黄绿色，的溶液呈橙红色，且易从水溶液中溶入中。既能氧化，也能氧化。
①取10mL 0.1ml/L溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：______（填“＞”或“＜”）。（2分）
②若在400mL 0.1ml/L溶液中通入标准状况下672mL的，取少量反应后的溶液加入，振荡后下层液体呈______色（1分），写出该反应的离子方程式______（2分）
天水一中高一级2022—2023学年度第一学期期末测试
化学答案
一、选择题（1-10题每题2分，10-20题每题3分，共50分）
1.【答案】B
【详解】
A．S是16号元素，S2-核外电子排布是2、8、8，所以S2-的结构示意图为：，A正确；
B．氯化铵是离子化合物，阳离子与阴离子Cl-之间以离子键结合，故其电子式为，B错误；
C．N原子最外层有5个电子，其中含有3个成单电子，在N2中2个N原子通过3个共价键结合，从而使分子中各原子都达到稳定结构，故N2的结构式：N≡N，C正确；
D．N是7号元素，原子核内有7个质子，中子数为6的氮原子的质量数是13，所以可表示为：N，D正确；
故合理选项是B。
2.【答案】B
【详解】
A．元素周期表中最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族，如氦元素的最外层电子数为2，但位于元素周期表0族，故A错误；
B．副族和Ⅷ族统称为过渡元素，在过渡元素中可以找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B正确；
C．副族元素和Ⅷ族所在族序数不等于元素原子最外层电子数，故C错误；
D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为主族、副族、Ⅷ族和0族共16个族，故D错误；
故选B。
3.【答案】D
【详解】
A．铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，故A正确；
B．Al2O3和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3，故B正确；
C．铝和氧气反应生成的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属，故C正确；
D．铝能够与酸、碱发生反应，铝制品不能长期存放酸性或碱性较强的食物，故D错误；
选D。
4.【答案】C
【详解】
A．MnO2与浓盐酸混合制取Cl2需要在加热条件下进行，装置中缺少加热装置，因此不能用于制取Cl2，A项错误；
B．HCl溶于水产生盐酸，盐酸与NaHCO3发生产生CO2气体，导致Cl2中含有新杂质CO2气体，不能达到目的，B项错误；
C．试管中Fe与H2SO4反应产生FeSO4和H2，产生的H2将试管A、B及导气管中空气排出，待其中没有空气后，关闭阀门a，反应产生的H2又将A中新制取的FeSO4压入B试管中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于处于H2的惰性环境，产生的Fe(OH)2不会被氧化，因此可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，C项正确；
D．固体加热时为防止产生的水蒸气冷凝回流，试管口应该略向下倾斜，D项错误；
答案选C。
5.【答案】C
【详解】
A．只含有共价键的化合物才是共价化合物，如NaOH中既含有离子键，又含有共价键，NaOH属于离子化合物，A错误；
B．只含有共价键的化合物一定是共价化合物，在共价化合物中一定含有共价键，不能含有离子键，B错误；
C．无论是否含共价键，只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；
D．稀有气体属于单原子分子，不含化学键，所以单质分子中不一定有非极性共价键，D错误；
答案选C。
6.【答案】C
【详解】
锂、钠、钾、铷、铯属于第ⅠA族元素，其中铯的金属性最强，金属性越强，形成的氢氧化物碱性越强，则CsOH的碱性最强，故①正确；碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低，故②错误；钾的密度反常，比钠的小，故③错误；碱金属元素从Li到Cs金属性逐渐增强，还原性依次增强，故④正确；碱金属单质从Li到Cs还原性逐渐增强，对应离子的氧化性应依次减弱，故⑤错误；金属性越强，与水反应越剧烈，碱金属单质从Li到Cs与水反应的剧烈程度依次增加，故⑥ 正确；金属性越强，与酸反应越剧烈，碱金属单质从Li到Cs与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加，故⑦正确；综上所述，不正确的是②③⑤ ，故答案为：C。
7.【答案】A
【详解】
溶解度为物理性质，①不能说明；
比较酸性必须为最高价含氧酸，②不能说明；
氢化物的稳定性可以说明氯元素的非金属性大于硫，③正确；
离子的还原性可以说明，④正确；
不是最高价含氧酸，⑤错误；
氯气的氧化性大于硫，⑥可以说明；
氯气与硫化氢生成硫单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，⑦可以说明；
比较酸性必须为最高价含氧酸及对应的盐，⑧不可以说明；
答案选A。
8.【答案】C
【详解】
A．称量NaOH应在小烧杯中进行， A错；
B．必须使用的玻璃仪器还有胶头滴管，量筒非必须，B错；
C．冷却到室温后，溶液体积缩小，浓度偏高，C正确；
D．定容俯视导致溶液体积偏小，浓度偏高，D错。
9.【答案】B
【详解】
假设A的原子序数是x，则根据元素在周期表的相对位置可知：B的原子序数是（x+8-1)，C的原子序数是（x+8+1)。由于B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，所以4x=(x+8-1)+(x+8+1)，解得x=8，所以x+8-1=15，x+8+1=17，因此A是O元素，B是P元素，C是Cl元素，故合理选项是B。
10.【答案】D
【分析】
根据题意可推知A为，B为，C为，D为。据此分析解题。
【详解】
A．同一周期，从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，故原子半径：，A错误；
B．原子序数：，B错误；
C．对于主族元素，最外层电子数等于主族序数，因此最外层电子数：，C错误；
D．、、、的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，D正确；
故答案为：D。
11.【答案】D
【分析】
X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此分析解答。
【详解】
根据分析可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl元素。
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．非金属性W＞Z，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，B项没有指明是最高价氧化物对应的水化物，故B错误；
C．非金属性：Y＞Z，则Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C错误；
D．S单质为固体，其他元素的单质为气体，Z的熔、沸点最高，故D正确；
故选：D。
12.【答案】B
【分析】
T只显-2价，T是O元素；R显+6、-2价，R是S元素；L、Q都显+2价，L半径大于R，Q是Be元素、L是Mg元素；M显+3价，半径大于Be，故M是Al元素。
【详解】
A．Mg2＋核外有10个电子，S2-核外有18个电子，故A错误；
B．Al与O形成的化合物是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确；
C．非金属性O>S，氢化物的稳定性为H2S＜H2O，故C错误；
D．Mg的金属性大于Be，与相同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为Mg＞Be，故D错误；
选B。
13.【答案】D
【详解】
A．MgCl2、溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化镁、氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以沉淀完全后不再变化，A错误；B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解生成偏铝酸钠，发生的反应为：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，两过程中氢氧化钠的用量为3：1，与图象不符合，B错误；C．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反应为：AlO2－＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，两过程消耗盐酸量为1：3，与图象不符合，C不正确；D．向含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量，氨水首先与盐酸发生中和反应，然后沉淀铝离子，由于氨水不能溶解氢氧化铝，所以沉淀达到最大值以后，不再发生变化，D正确，答案选D。
点睛：本题以图象题形式考查了铝盐、偏铝酸盐与酸、碱反应以及沉淀的变化分析，注意滴加顺序不同，量不同会导致产物不同。答题时要根据反应过程判断结合图像的变化趋势去分析解答，尤其要注意起点、拐点以及终点的判断。
14.【答案】B
【详解】
A．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．硫酸铝溶液中与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铝，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B正确；
C．偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故C错误；
D．向碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2HCO+2OH—=CaCO3↓+ CO+2H2O，故D错误；
故选B。
15.【答案】A
【详解】
A．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明通入氯气后的溶液中含Fe3+，但是不能检验铁离子是原来存在的还是亚铁离子被氧化来的，故A正确；
B．向某溶液中加入NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，不能说明溶液中含Fe3+，也可能含有亚铁离子，故B错误；
C．KSCN溶液与铁离子结合，溶液为红色，则溶液中含Fe3+，不能确定是否含Fe2+，故C错误；
D．加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，可知一定含Fe2+，不能确定是否含Mg2+，故D错误；
故选A。
16.【答案】D
【详解】
A．NF3中N原子与每个F原子共用一对电子，故其电子式为，A错误；
B．NH4F是由铵根和氟离子形成的离子化合物，B错误；
C．NH4F中含有铵根和氟离子形成的离子键，C错误；
D．该反应中NH3中部分N元素化合价升高为+3价，被氧化，NH3表现出还原性，D正确；
综上所述答案为D。
17.【答案】A
【分析】
M2的摩尔质量为，则M原子的摩尔质量为16g•ml-1，M的质子数即为8，M是O元素；M为VIA族元素，相邻主族为VA族和VIIA族，两族中属于前二十号元素的只有P元素单质常温下为固体，所以X是P元素；同周期左侧IA族元素原子半径最大，同主族周期数越大元素原子半径越大，所以Y元素为第四周期IA族19号元素K元素；N与Y元素同周期，又要满足前二十号元素，所以N为20号元素Ca元素；
【详解】
A．同主族元素原子序数递增，原子半径增大，同周期主族元素，原子序数递增，原子半径递减，所以原子半径由大到小应为Ca>Be>O，即MB．同周期原子序数递增，金属性下降，所以K元素金属性更高，Y>N，描述错误，不符题意；
C．Na单质可与冷水反应放出氢气，K元素金属性强于Na元素，故K单质也可与冷水放生反应，描述错误，不符题意；
D．P元素非金属性弱于O元素，故PH3稳定性弱于H2O，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
18.
【答案】A
【分析】
Br-、I-的还原性：Br-＜I-，向NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量氯气后，先发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2，氯气过量时再发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，据此结合Br2和I2的性质分析。
【详解】
A．当加入氯气，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体是中不可能是NaCl、NaI，故A符合题意；
B．当氯气少量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是NaCl、NaBr，故B不符合题意；
C．当氯气少量时，只发生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是NaCl、NaBr、NaI，故C不符合题意；
D．当氯气过量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加热过程中，Br2易挥发、I2易升华，最后剩余固体是NaCl，故D不符合题意。
答案选A。
19.【答案】C
【详解】
①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以BeO、Be(OH)2可能均有两性，故①正确；
②铊（Tl）与铝同主族，其单质能与盐酸反应，由于铊比铝活泼没有两性，所以不能与氢氧化钠反应，故②错误；
③卤素单质都是有色物质，且随着原子序数增大其单质颜色加深，AgX中只有AgF易溶于水，其它卤化银既不属于水也不溶于稀硝酸，所以卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正确；
④Li的活泼性小于Na，Li在氧气中燃烧生成Li2O，不会生成Li2O2，故④错误；
⑤第IIA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故⑤正确；
⑥非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故⑥错误；
所以正确的为：①③⑤；
答案选C。
20.【答案】A
【分析】
金属活泼性越强，与酸反应越剧烈，依据2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，计算产生氢气的物质的量。
【详解】
反应的剧烈程度由金属活泼性决定，由于金属活动性Na＞Fe，则钠与盐酸反应比铁剧烈；11.5 g钠、28 g铁物质的量都是0.5 ml，盐酸中HCl物质的量n(HCl)=0.4ml/L×1L=0.4 ml，依据方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑及2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知：0.5 ml Na参加反应生成0.25 ml H2；依据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可知：0.4ml HCl完全反应消耗0.2ml Fe，HCl完全反应，生成H2为0.2ml，综上所述可知，说法正确的是钠与盐酸反应比铁剧烈，产生的气体多，答案选A。
填空题（共4题，共50分）（试卷上有分值哦，看着试卷给自己给分数）
21.【答案】⑧ ⑤ ①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥ ① ③ 18 a c b e b
【详解】
I．①N2含有非极性键；②CO2含有极性键；③NH3含有极性键；④Na2O含有离子键；⑤Na2O2含有离子键、非极性键；⑥NaOH含有离子键、极性键；⑦CaBr2含有离子键；⑧H2O2含有极性键、非极性键；⑨NH4Cl含有离子键、极性键；⑩HBr含有极性键，综上分析含有极性键和非极性键的是⑧，含有非极性键的离子化合物是⑤，故答案为：⑧，⑤；
II．①干冰气化仅破坏分子间作用力；②硝酸钾熔化破坏离子键；③KHSO4熔融破坏离子键；④硫酸溶于水破坏共价键；⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力；⑥HI分解破坏共价键；⑦ 碘升华破坏分子间作用力；⑧ 蒸气被木炭吸附未破坏化学键，综上分析未破坏化学键的是①⑤⑦⑧，仅离子键被破坏的是②③，仅共价键被破坏的是④⑥，故答案为：①⑤⑦⑧，②③，④⑥；
III. 同位素质子数相同、中子数不同的原子，所以①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C中互为同位素的是①，同素异形体是同种元素组成的不同单质，所以①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C中互为同素异形体的是③，自然界氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、DT、HT构成水即存在三种水； .综上所述，共形成种水，故答案为：①，③，18；
IV.①第ⅡA族元素的最外层电子数均相同，都是2个，故选a；
②ⅦA族元素氢化物的相对分子质量增大，范德华力增强，沸点依次升高，但是HF形成分子间氢键，沸点反常，沸点最高，故选c；
③电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，即离子半径由大到小顺序：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+，选b；
④第三周期元素的最高化合价随着原子序数增大而增大，故选e；
⑤同一周期从左到右，原子半径减小，第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径依次减小，故选b；
22.【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 氢氧化钠溶液或氨水 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ①③ Fe(OH)3胶体 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 分散质粒子的直径大小不同
【分析】
氧化铁溶于盐酸得到氯化铁，氯化铁中加入铁粉生成氯化亚铁，氯化亚铁加氢氧化钠先生成氢氧化亚铁，在空气中逐步被氧化成氢氧化铁，氯化铁溶液中直接加碱也生成氢氧化铁，氯化铁饱和溶液滴入沸水中可形成氢氧化铁胶体，据此分析。
【详解】
分析框图可知
(1)Fe2O3发生反应后变为FeCl3可知是Fe2O3与盐酸反应，离子方程式为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；
(2)FeCl3反应生成了Fe(OH)3，可知是加入了碱，可以是NaOH溶液，氨水等，故答案为：氢氧化钠溶液或氨水；
(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，Fe(OH)2是白色沉淀，容易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，这个过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生氧化还原反应的反应是Fe(OH)2被氧化的反应，化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（4）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故答案为：Fe(OH)3胶体；FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；分散质粒子直径大小不同。
23.【答案】 K F HClO4 KOH F HF分子之间除了范德华力之外，还存在氢键 Na 钠与冷水剧烈反应，放出氢气；Mg与冷水反应缓慢
【分析】
据表可知①～⑫的元素符号依次是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。其中最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar。在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。在这些元素（稀有气体元素除外）中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K。
【详解】
（1）同主族元素，原子序数越大，金属性越强；同周期，原子序数越小，金属性越强，故金属性最强的为⑩K；最活泼的非金属元素是②F；
（2）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，F无正价，则酸性最强的是HClO4；碱性最强的为KOH；
（3）同周期中，原子序数越大，半径越小，同主族原子序数越小，半径越小，则原子半径最小的为F；
(5)③与④分别为Na、Mg，同周期，原子序数越小金属性越强，则越活泼，化学性质较活泼的是Na；原因为钠与冷水剧烈反应，放出氢气；Mg与冷水反应缓慢。
24.【答案】2Al+2OH -+2H2O=2AlO+ 3H2↑ 制氮肥 c 5NA ＞ 橙红
【分析】
铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）加入物质a，过滤得到滤渣（二氧化硅）和滤液，说明a与二氧化硅不反应，因此a选硫酸，滤液I中主要含有硫酸铝，向滤液中加入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，过滤分离，滤液Ⅱ中主要含有硫酸铵，氢氧化铝烘干、灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝单质与氧气；铝与碱反应生成偏铝酸盐，结合氧化还原反应的规律分析解答；根据实验现象结合题示信息分析解答。
【详解】
(1)铝能够与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，因此除去镁粉中混有的少量铝粉，可以加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2Al + 2OH -+2H2O=2AlO+ 3H2↑，故答案为：2Al + 2OH -+2H2O=2AlO+ 3H2↑；
(2)①根据流程图，加入物质a，过滤得到滤渣（二氧化硅）和滤液，说明a与二氧化硅不反应，因此a选硫酸，与硫酸反应的离子方程式为，故答案为：；；
②滤液Ⅱ中的溶质的硫酸铵，可以用作氮肥，故答案为：制氮肥；
③冰晶石（Na3AlF6）属于盐，故答案为：c；
（3）反应物为：铝、NO、OH-，生成物为：N2、H2O，碱性条件下铝参加反应生成物还有AlO。反应中Al→AlO，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降的最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知OH-系数为4，由H元素守恒可知H2O前面的系数为2，故配平后的离子方程式为10Al+6NO+4OH-=10AlO+3N2↑+2H2O；NO→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，每转移5ml电子会消耗1ml NO，即每消耗1ml NO，转移的电子数目为5NA，故答案为：10Al+6NO+4OH-=10AlO+3N2↑+2H2O；5NA；
(4)①FeBr2溶液中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色，取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，可知Fe2+被氧化为Fe3+，而Br-未被氧化，因此还原性：Fe2+＞Br-，故答案为：＞；
②n(FeBr2)=0.4L×0.1ml/L=0.04ml，n(Cl2)= =0.03ml，因为还原性：Fe2+＞Br-，氯气首先氧化Fe2+，2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-，Fe2+完全被氧化，消耗氯气0.02ml，剩余的0.01ml氯气再氧化Br-，Cl2 + 2Br-=2Cl-+ Br2，0.01ml氯气能够氧化0.02ml Br-，因此总反应为3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-，生成溴易溶于四氯化碳，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈橙红色，故答案为：橙红；3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-。
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、―2
―2
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
⑪
⑫
命题、审核：张秋江
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、C-40、Ba-37、Ag-108
一、选择题（1-10题每题2分，10-20题每题3分，共50分）
1．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．的结构示意图B．氯化铵的电子式：
C．的结构式：N≡ND．中子数为6的氮原子：
2．下列关于元素周期表说法正确的是（ ）
A．元素周期表中最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族
B．在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数
D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为18个族
3．下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是（ ）
A．铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂
B．可用NaOH溶液除去粉末中少量的
C．铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属
D．铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物
4．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是（ ）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢
C．用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀
D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解
5．下列说法中正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中可能含有离子键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．单质分子中一定含有非极性共价键
6．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ）
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯
③它们的密度依次增大④其单质的还原性依次增强
⑤它们对应离子的氧化性依次增强⑥单质与水反应的剧烈程度依次增加
⑦单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加
A．①⑤⑦B．②⑥C．②③⑤D．②③④
7．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（ ）
①HCl的溶解度比大②HCl的酸性比强
③HCl的稳定性比强④还原性：
⑤HClO的酸性比弱⑥与铁反应生成，而S与铁反应生成FeS
⑦能与反应生成S⑧向溶液中滴入适量盐酸可产生
A．③④⑥⑦B．①③⑥⑦⑧C．③④⑤⑦⑧D．全部
8．现需要480mL 0.1ml/L NaOH溶液，下列选项正确的是（ ）
A．需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0g
B．必须使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
C．将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高
D．定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低
9．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是（ ）
A．Be、Na、AlB．O、P、ClC．P、O、ClD．C、Al、P
10．已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞a
C．原子的最外层电子数：C＞D＞A＞BD．离子半径：
11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C．Y的简单气态氢化物的稳定性较Z的弱D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
12．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述中正确的是（ ）
A．与的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性为
D．单质与相同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L
13．若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（ ）
A．图①可能是、溶液逐滴加氨水至过量
B．图②可能是溶液逐滴加NaOH溶液至过量
C．图③可能是溶液滴加稀盐酸至过量
D．图④可能是含一定量HCl的溶液逐滴加氨水至过量
14．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．用溶液腐蚀铜线路板：
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量：
D．向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：
15．下列离子的检验方法合理的是（ ）
A．向某溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液变红色，不能说明原溶液中含
B．向某溶液中加入NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，说明溶液中含
C．向某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到逐渐变成红褐色，说明只含不含
16．三氟化氮（）常用于微电子工业，可用以下反应制备：，下列说法中，正确的是（ ）
A．的电子式为B．在制备的反应中，各物质均为共价化合物
C．分子中仅含共价键D．在制备的反应中，表现出还原性
17．M、N、X、Y为前二十号主族元素，M的一种原子的质子数等于中子数，由该原子构成气体标准状况下的密度为，M、X位于相邻主族，常温下X的单质为固体；N、Y位于同一周期，Y是前二十号主族元素中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径比较：M＜NB．金属性比较：N＞Y
C．Y不与冷水发生反应D．最简单氢化物稳定性比较：X＞M
18．向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）
A．NaCl，NaIB．NaCl，NaBrC．NaCl，NaBr，NaID．NaCl
19．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是（ ）
①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性
②Tl（对应元素位于第ⅢA族）与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气
③At（第ⅦA族元素）的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱溶液
⑤（Sr位于第ⅡA族）是难溶于水的白色固体
⑥是无色、有毒、比稳定的气体
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤
20．将11.5g钠、28g铁分别放入1L浓度为的盐酸中，下列说法正确的是（ ）
A．钠与盐酸反应比铁剧烈，且产生的气体多B．铁与盐酸反应比钠剧烈
C．铁与盐酸反应产生的气体多D．反应结束时产生的气体一样多
二、填空题（共4题，共50分）
21．（共13分，每空1分，少选或选错均不得分）
Ⅰ．下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。含有极性键和非极性键的是______；含有非极性键的离子化合物是______。（填序号，下同）
Ⅱ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。未破坏化学键的是______；仅离子键被破坏的是______；仅共价键被破坏的是______。
Ⅲ．下列物质：①、、；②、、；③、；④、。互为同位素的是______；互为同素异形体的是______。已知自然界氧的同位素、、，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有______种。
Ⅳ．下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。
①ⅡA族元素的最外层电子数______。②ⅦA族元素氢化物的沸点______。
③、、、、的离子半径______。④第三周期元素的最高化合价______。
⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径______。
22．（11分，方程式均2分，其余均1分）某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。
（1）请写出与①反应的离子方程式：______。
（2）物质②为______（填名称）。
（3）向溶液中滴加NaOH溶液最终生成悬浊液，该过程的现象为______，此过程中发生的氧化还原反应为______（用化学方程式表示），制备氢氧化亚铁时为了较长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，可选择如下______装置。
（4）将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，制得分散系③为______，该反应化学方程式为：______。它与溶液、悬浊液的本质区别是______。
23．（10分，每空1分）根据下表回答下列问题。
（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______。
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的______，写出碱性最强物质的电子式______。
（3）在这些元素（稀有气体元素除外）中，原子半径最小的是______，用电子式写出④与⑧形成化合物的过程______。
（4）为什么元素②的氢化物沸点高于⑧和⑫的氢化物沸点？______。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是______，怎样用化学实验证明？______。
24．（本题16分）铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：
（1）除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为______（2分）
（2）某同学在实验室用铝土矿（含有和，不考虑其他杂质）取金属铝的流程如下：
已知：已知可与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，只与酸中的氢氟酸反应，其余酸均不反应。
①操作Ⅰ所加物质a为______（选填或NaOH）（1分），与a反应的离子方程式为______（2分）。
②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是______（1分）。
③工业上在电解熔融的时，还加入了冰晶石（）作熔剂，其作用是降低的熔点。冰晶石在物质的分类中属于______（填字母）（1分）。
a．酸b．碱c．盐d．氧化物
（3）铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：
______Al+__________________+____________，______（2分）。每消耗1ml，转移的电子数目为______。（2分）
（4）已知：与水不相溶且密度比水大，的溶液呈黄绿色，的溶液呈橙红色，且易从水溶液中溶入中。既能氧化，也能氧化。
①取10mL 0.1ml/L溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：______（填“＞”或“＜”）。（2分）
②若在400mL 0.1ml/L溶液中通入标准状况下672mL的，取少量反应后的溶液加入，振荡后下层液体呈______色（1分），写出该反应的离子方程式______（2分）
天水一中高一级2022—2023学年度第一学期期末测试
化学答案
一、选择题（1-10题每题2分，10-20题每题3分，共50分）
1.【答案】B
【详解】
A．S是16号元素，S2-核外电子排布是2、8、8，所以S2-的结构示意图为：，A正确；
B．氯化铵是离子化合物，阳离子与阴离子Cl-之间以离子键结合，故其电子式为，B错误；
C．N原子最外层有5个电子，其中含有3个成单电子，在N2中2个N原子通过3个共价键结合，从而使分子中各原子都达到稳定结构，故N2的结构式：N≡N，C正确；
D．N是7号元素，原子核内有7个质子，中子数为6的氮原子的质量数是13，所以可表示为：N，D正确；
故合理选项是B。
2.【答案】B
【详解】
A．元素周期表中最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族，如氦元素的最外层电子数为2，但位于元素周期表0族，故A错误；
B．副族和Ⅷ族统称为过渡元素，在过渡元素中可以找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B正确；
C．副族元素和Ⅷ族所在族序数不等于元素原子最外层电子数，故C错误；
D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为主族、副族、Ⅷ族和0族共16个族，故D错误；
故选B。
3.【答案】D
【详解】
A．铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，故A正确；
B．Al2O3和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3，故B正确；
C．铝和氧气反应生成的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属，故C正确；
D．铝能够与酸、碱发生反应，铝制品不能长期存放酸性或碱性较强的食物，故D错误；
选D。
4.【答案】C
【详解】
A．MnO2与浓盐酸混合制取Cl2需要在加热条件下进行，装置中缺少加热装置，因此不能用于制取Cl2，A项错误；
B．HCl溶于水产生盐酸，盐酸与NaHCO3发生产生CO2气体，导致Cl2中含有新杂质CO2气体，不能达到目的，B项错误；
C．试管中Fe与H2SO4反应产生FeSO4和H2，产生的H2将试管A、B及导气管中空气排出，待其中没有空气后，关闭阀门a，反应产生的H2又将A中新制取的FeSO4压入B试管中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，由于处于H2的惰性环境，产生的Fe(OH)2不会被氧化，因此可以较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，C项正确；
D．固体加热时为防止产生的水蒸气冷凝回流，试管口应该略向下倾斜，D项错误；
答案选C。
5.【答案】C
【详解】
A．只含有共价键的化合物才是共价化合物，如NaOH中既含有离子键，又含有共价键，NaOH属于离子化合物，A错误；
B．只含有共价键的化合物一定是共价化合物，在共价化合物中一定含有共价键，不能含有离子键，B错误；
C．无论是否含共价键，只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；
D．稀有气体属于单原子分子，不含化学键，所以单质分子中不一定有非极性共价键，D错误；
答案选C。
6.【答案】C
【详解】
锂、钠、钾、铷、铯属于第ⅠA族元素，其中铯的金属性最强，金属性越强，形成的氢氧化物碱性越强，则CsOH的碱性最强，故①正确；碱金属单质从Li到Cs熔点依次降低，故②错误；钾的密度反常，比钠的小，故③错误；碱金属元素从Li到Cs金属性逐渐增强，还原性依次增强，故④正确；碱金属单质从Li到Cs还原性逐渐增强，对应离子的氧化性应依次减弱，故⑤错误；金属性越强，与水反应越剧烈，碱金属单质从Li到Cs与水反应的剧烈程度依次增加，故⑥ 正确；金属性越强，与酸反应越剧烈，碱金属单质从Li到Cs与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加，故⑦正确；综上所述，不正确的是②③⑤ ，故答案为：C。
7.【答案】A
【详解】
溶解度为物理性质，①不能说明；
比较酸性必须为最高价含氧酸，②不能说明；
氢化物的稳定性可以说明氯元素的非金属性大于硫，③正确；
离子的还原性可以说明，④正确；
不是最高价含氧酸，⑤错误；
氯气的氧化性大于硫，⑥可以说明；
氯气与硫化氢生成硫单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，⑦可以说明；
比较酸性必须为最高价含氧酸及对应的盐，⑧不可以说明；
答案选A。
8.【答案】C
【详解】
A．称量NaOH应在小烧杯中进行， A错；
B．必须使用的玻璃仪器还有胶头滴管，量筒非必须，B错；
C．冷却到室温后，溶液体积缩小，浓度偏高，C正确；
D．定容俯视导致溶液体积偏小，浓度偏高，D错。
9.【答案】B
【详解】
假设A的原子序数是x，则根据元素在周期表的相对位置可知：B的原子序数是（x+8-1)，C的原子序数是（x+8+1)。由于B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，所以4x=(x+8-1)+(x+8+1)，解得x=8，所以x+8-1=15，x+8+1=17，因此A是O元素，B是P元素，C是Cl元素，故合理选项是B。
10.【答案】D
【分析】
根据题意可推知A为，B为，C为，D为。据此分析解题。
【详解】
A．同一周期，从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，故原子半径：，A错误；
B．原子序数：，B错误；
C．对于主族元素，最外层电子数等于主族序数，因此最外层电子数：，C错误；
D．、、、的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，D正确；
故答案为：D。
11.【答案】D
【分析】
X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此分析解答。
【详解】
根据分析可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl元素。
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B．非金属性W＞Z，则最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，B项没有指明是最高价氧化物对应的水化物，故B错误；
C．非金属性：Y＞Z，则Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C错误；
D．S单质为固体，其他元素的单质为气体，Z的熔、沸点最高，故D正确；
故选：D。
12.【答案】B
【分析】
T只显-2价，T是O元素；R显+6、-2价，R是S元素；L、Q都显+2价，L半径大于R，Q是Be元素、L是Mg元素；M显+3价，半径大于Be，故M是Al元素。
【详解】
A．Mg2＋核外有10个电子，S2-核外有18个电子，故A错误；
B．Al与O形成的化合物是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确；
C．非金属性O>S，氢化物的稳定性为H2S＜H2O，故C错误；
D．Mg的金属性大于Be，与相同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为Mg＞Be，故D错误；
选B。
13.【答案】D
【详解】
A．MgCl2、溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化镁、氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以沉淀完全后不再变化，A错误；B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解生成偏铝酸钠，发生的反应为：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，两过程中氢氧化钠的用量为3：1，与图象不符合，B错误；C．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反应为：AlO2－＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，两过程消耗盐酸量为1：3，与图象不符合，C不正确；D．向含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量，氨水首先与盐酸发生中和反应，然后沉淀铝离子，由于氨水不能溶解氢氧化铝，所以沉淀达到最大值以后，不再发生变化，D正确，答案选D。
点睛：本题以图象题形式考查了铝盐、偏铝酸盐与酸、碱反应以及沉淀的变化分析，注意滴加顺序不同，量不同会导致产物不同。答题时要根据反应过程判断结合图像的变化趋势去分析解答，尤其要注意起点、拐点以及终点的判断。
14.【答案】B
【详解】
A．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．硫酸铝溶液中与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铝，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B正确；
C．偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO，故C错误；
D．向碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2HCO+2OH—=CaCO3↓+ CO+2H2O，故D错误；
故选B。
15.【答案】A
【详解】
A．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明通入氯气后的溶液中含Fe3+，但是不能检验铁离子是原来存在的还是亚铁离子被氧化来的，故A正确；
B．向某溶液中加入NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，不能说明溶液中含Fe3+，也可能含有亚铁离子，故B错误；
C．KSCN溶液与铁离子结合，溶液为红色，则溶液中含Fe3+，不能确定是否含Fe2+，故C错误；
D．加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，可知一定含Fe2+，不能确定是否含Mg2+，故D错误；
故选A。
16.【答案】D
【详解】
A．NF3中N原子与每个F原子共用一对电子，故其电子式为，A错误；
B．NH4F是由铵根和氟离子形成的离子化合物，B错误；
C．NH4F中含有铵根和氟离子形成的离子键，C错误；
D．该反应中NH3中部分N元素化合价升高为+3价，被氧化，NH3表现出还原性，D正确；
综上所述答案为D。
17.【答案】A
【分析】
M2的摩尔质量为，则M原子的摩尔质量为16g•ml-1，M的质子数即为8，M是O元素；M为VIA族元素，相邻主族为VA族和VIIA族，两族中属于前二十号元素的只有P元素单质常温下为固体，所以X是P元素；同周期左侧IA族元素原子半径最大，同主族周期数越大元素原子半径越大，所以Y元素为第四周期IA族19号元素K元素；N与Y元素同周期，又要满足前二十号元素，所以N为20号元素Ca元素；
【详解】
A．同主族元素原子序数递增，原子半径增大，同周期主族元素，原子序数递增，原子半径递减，所以原子半径由大到小应为Ca>Be>O，即M
C．Na单质可与冷水反应放出氢气，K元素金属性强于Na元素，故K单质也可与冷水放生反应，描述错误，不符题意；
D．P元素非金属性弱于O元素，故PH3稳定性弱于H2O，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
18.
【答案】A
【分析】
Br-、I-的还原性：Br-＜I-，向NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量氯气后，先发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2，氯气过量时再发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，据此结合Br2和I2的性质分析。
【详解】
A．当加入氯气，氯气先和碘离子反应，后和溴离子反应，所以固体是中不可能是NaCl、NaI，故A符合题意；
B．当氯气少量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是NaCl、NaBr，故B不符合题意；
C．当氯气少量时，只发生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反应，加热过程中，碘升华，所以固体是NaCl、NaBr、NaI，故C不符合题意；
D．当氯气过量时，发生反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加热过程中，Br2易挥发、I2易升华，最后剩余固体是NaCl，故D不符合题意。
答案选A。
19.【答案】C
【详解】
①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以BeO、Be(OH)2可能均有两性，故①正确；
②铊（Tl）与铝同主族，其单质能与盐酸反应，由于铊比铝活泼没有两性，所以不能与氢氧化钠反应，故②错误；
③卤素单质都是有色物质，且随着原子序数增大其单质颜色加深，AgX中只有AgF易溶于水，其它卤化银既不属于水也不溶于稀硝酸，所以卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正确；
④Li的活泼性小于Na，Li在氧气中燃烧生成Li2O，不会生成Li2O2，故④错误；
⑤第IIA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故⑤正确；
⑥非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故⑥错误；
所以正确的为：①③⑤；
答案选C。
20.【答案】A
【分析】
金属活泼性越强，与酸反应越剧烈，依据2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，计算产生氢气的物质的量。
【详解】
反应的剧烈程度由金属活泼性决定，由于金属活动性Na＞Fe，则钠与盐酸反应比铁剧烈；11.5 g钠、28 g铁物质的量都是0.5 ml，盐酸中HCl物质的量n(HCl)=0.4ml/L×1L=0.4 ml，依据方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑及2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知：0.5 ml Na参加反应生成0.25 ml H2；依据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可知：0.4ml HCl完全反应消耗0.2ml Fe，HCl完全反应，生成H2为0.2ml，综上所述可知，说法正确的是钠与盐酸反应比铁剧烈，产生的气体多，答案选A。
填空题（共4题，共50分）（试卷上有分值哦，看着试卷给自己给分数）
21.【答案】⑧ ⑤ ①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥ ① ③ 18 a c b e b
【详解】
I．①N2含有非极性键；②CO2含有极性键；③NH3含有极性键；④Na2O含有离子键；⑤Na2O2含有离子键、非极性键；⑥NaOH含有离子键、极性键；⑦CaBr2含有离子键；⑧H2O2含有极性键、非极性键；⑨NH4Cl含有离子键、极性键；⑩HBr含有极性键，综上分析含有极性键和非极性键的是⑧，含有非极性键的离子化合物是⑤，故答案为：⑧，⑤；
II．①干冰气化仅破坏分子间作用力；②硝酸钾熔化破坏离子键；③KHSO4熔融破坏离子键；④硫酸溶于水破坏共价键；⑤蔗糖溶于水破坏分子间作用力；⑥HI分解破坏共价键；⑦ 碘升华破坏分子间作用力；⑧ 蒸气被木炭吸附未破坏化学键，综上分析未破坏化学键的是①⑤⑦⑧，仅离子键被破坏的是②③，仅共价键被破坏的是④⑥，故答案为：①⑤⑦⑧，②③，④⑥；
III. 同位素质子数相同、中子数不同的原子，所以①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C中互为同位素的是①，同素异形体是同种元素组成的不同单质，所以①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C中互为同素异形体的是③，自然界氧的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，则16O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、DT、HT构成水即存在三种水； .综上所述，共形成种水，故答案为：①，③，18；
IV.①第ⅡA族元素的最外层电子数均相同，都是2个，故选a；
②ⅦA族元素氢化物的相对分子质量增大，范德华力增强，沸点依次升高，但是HF形成分子间氢键，沸点反常，沸点最高，故选c；
③电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，即离子半径由大到小顺序：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+，选b；
④第三周期元素的最高化合价随着原子序数增大而增大，故选e；
⑤同一周期从左到右，原子半径减小，第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径依次减小，故选b；
22.【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 氢氧化钠溶液或氨水 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ①③ Fe(OH)3胶体 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 分散质粒子的直径大小不同
【分析】
氧化铁溶于盐酸得到氯化铁，氯化铁中加入铁粉生成氯化亚铁，氯化亚铁加氢氧化钠先生成氢氧化亚铁，在空气中逐步被氧化成氢氧化铁，氯化铁溶液中直接加碱也生成氢氧化铁，氯化铁饱和溶液滴入沸水中可形成氢氧化铁胶体，据此分析。
【详解】
分析框图可知
(1)Fe2O3发生反应后变为FeCl3可知是Fe2O3与盐酸反应，离子方程式为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；
(2)FeCl3反应生成了Fe(OH)3，可知是加入了碱，可以是NaOH溶液，氨水等，故答案为：氢氧化钠溶液或氨水；
(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，Fe(OH)2是白色沉淀，容易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，这个过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生氧化还原反应的反应是Fe(OH)2被氧化的反应，化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（4）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故答案为：Fe(OH)3胶体；FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；分散质粒子直径大小不同。
23.【答案】 K F HClO4 KOH F HF分子之间除了范德华力之外，还存在氢键 Na 钠与冷水剧烈反应，放出氢气；Mg与冷水反应缓慢
【分析】
据表可知①～⑫的元素符号依次是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。其中最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar。在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。在这些元素（稀有气体元素除外）中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K。
【详解】
（1）同主族元素，原子序数越大，金属性越强；同周期，原子序数越小，金属性越强，故金属性最强的为⑩K；最活泼的非金属元素是②F；
（2）非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，F无正价，则酸性最强的是HClO4；碱性最强的为KOH；
（3）同周期中，原子序数越大，半径越小，同主族原子序数越小，半径越小，则原子半径最小的为F；
(5)③与④分别为Na、Mg，同周期，原子序数越小金属性越强，则越活泼，化学性质较活泼的是Na；原因为钠与冷水剧烈反应，放出氢气；Mg与冷水反应缓慢。
24.【答案】2Al+2OH -+2H2O=2AlO+ 3H2↑ 制氮肥 c 5NA ＞ 橙红
【分析】
铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）加入物质a，过滤得到滤渣（二氧化硅）和滤液，说明a与二氧化硅不反应，因此a选硫酸，滤液I中主要含有硫酸铝，向滤液中加入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，过滤分离，滤液Ⅱ中主要含有硫酸铵，氢氧化铝烘干、灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝单质与氧气；铝与碱反应生成偏铝酸盐，结合氧化还原反应的规律分析解答；根据实验现象结合题示信息分析解答。
【详解】
(1)铝能够与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，因此除去镁粉中混有的少量铝粉，可以加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2Al + 2OH -+2H2O=2AlO+ 3H2↑，故答案为：2Al + 2OH -+2H2O=2AlO+ 3H2↑；
(2)①根据流程图，加入物质a，过滤得到滤渣（二氧化硅）和滤液，说明a与二氧化硅不反应，因此a选硫酸，与硫酸反应的离子方程式为，故答案为：；；
②滤液Ⅱ中的溶质的硫酸铵，可以用作氮肥，故答案为：制氮肥；
③冰晶石（Na3AlF6）属于盐，故答案为：c；
（3）反应物为：铝、NO、OH-，生成物为：N2、H2O，碱性条件下铝参加反应生成物还有AlO。反应中Al→AlO，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降的最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知OH-系数为4，由H元素守恒可知H2O前面的系数为2，故配平后的离子方程式为10Al+6NO+4OH-=10AlO+3N2↑+2H2O；NO→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，每转移5ml电子会消耗1ml NO，即每消耗1ml NO，转移的电子数目为5NA，故答案为：10Al+6NO+4OH-=10AlO+3N2↑+2H2O；5NA；
(4)①FeBr2溶液中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色，取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，可知Fe2+被氧化为Fe3+，而Br-未被氧化，因此还原性：Fe2+＞Br-，故答案为：＞；
②n(FeBr2)=0.4L×0.1ml/L=0.04ml，n(Cl2)= =0.03ml，因为还原性：Fe2+＞Br-，氯气首先氧化Fe2+，2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-，Fe2+完全被氧化，消耗氯气0.02ml，剩余的0.01ml氯气再氧化Br-，Cl2 + 2Br-=2Cl-+ Br2，0.01ml氯气能够氧化0.02ml Br-，因此总反应为3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-，生成溴易溶于四氯化碳，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈橙红色，故答案为：橙红；3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-。
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、―2
―2
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
⑪
⑫
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