四川省广安市友实学校2024-2025学年高二上学期第一次月月考化学试题

这是一份四川省广安市友实学校2024-2025学年高二上学期第一次月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．全卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31
一、单选题（本题共16小题，每题3分，共48分。）
1．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．B．
C．D．
2．M与N在密闭容器中反应生成P，其化学反应速率分别用、、表示。已知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为（ ）
A．B．C．D．
3．下列说法正确的是（ ）
A．和反应生成液态水时放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为
B．在稀溶液中， ，若将含的浓硫酸与含1mlNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．盐酸和NaOH溶液反应的中和热，则溶液和KOH溶液反应的中和热
D．1ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
4．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．氯水中有下列平衡，当加入溶液后溶液颜色变浅
B．由、组成的平衡体系通过缩小体积后颜色先变深再变浅
C．合成反应（正反应），为提高的产率，理论上应采取低温措施
D．对，压缩体积可使平衡体系颜色变深
5．甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生两步反应：
反应①：
反应②：
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．总反应的热化学方程式为：
B．和的总键能大于和的总键能
C．甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①
D．使用催化剂，能提高单位体积内活化分子的百分数
6．2022年北京冬奥会中的火炬“飞扬”使用了氢燃料，在研制过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水制氢，主要过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．整个过程实现了光能向化学能的转化B．过程I释放能量，过程II吸收能量
C．过程III属于氧化还原反应D．整个过程中反应物的总能量小于生成物的总能量
7．在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（ ）
A．B的物质的量浓度增加了B．物质A的转化率增加了
C．平衡向逆反应方向移动了D．a>b
8．跟过量锌粉反应，在一定温度下，为减小反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A．碳酸钠固体B．硫酸钠固体C．硫酸钾溶液D．氢氧化钠固体
9．钠和氯气反应过程如图所示，不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
10．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．其它条件不变，和在表面接触反应，可加快该反应速率
B．
C．反应达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率
D．每转移电子2ml，有11.2L的被还原
11．已知：①
②
③
现有与的混合气体22.4L（已折算为标准状况），使其完全燃烧生成了和液态水，测得反应放出热量739kJ。原混合气体中与的质量之比约等于（ ）
A．B．C．D．
12．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法正确的是（ ）
A．三个基元反应中只有③是放热反应
B．该化学反应的速率主要由反应②决定
C．该过程的总反应为
D．
13．可用Deacn催化氧化法制备．Deacn催化氧化法原理将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：
。如图所示为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是（ ）
A．Y为反应物HCl，W为生成物
B．加2mlCuO降低
C．升高反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数减小
D．其他条件不变，加压可以提高HCl的平衡转化率
14．已知：NO和转化为的反应机理如下：
①（快）平衡常数
②（慢）平衡常数下列说法不正确的是（ ）
A．的
B．反应②的速率大小决定的反应速率
C．反应过程中的能量变化可用上图表示
D．的平衡常数
15．向绝热恒容密闭容器中通入一定量与，发生反应：，其正反应速率随时间t变化的曲线如下图（不考虑副反应的影响），下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．随t变化的曲线在时间段内与的趋势相同
C．从A点到C点，NO的分压先增大后减小
D．将绝热恒容改为恒温恒容条件下发生此反应，的平衡转化率增大
16．标准摩尔生成焓，是指标准状态下由元素最稳定的单质生成1ml纯化合物时的焓变。最稳定单质的标准康尔生成焓为0。一定条件下，在水溶液中1ml含氯的阴离子的生成焓与氯元素的化合价关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．在含氯阴离子中，最不稳定
B．的标准摩尔生成焓最小，最不稳定
C．
D．氯的化合价越高，对应的阴离子越活泼
二、非选择题（本题共4个题，共52分）
17．（每空2分，共14分）化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。
（1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是________（填标号）。
A．铝热反应B．与混合
C．碳酸氢钠分解D．冰融化为水
（2）中和热的理论数值为。若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量________（填“大于”、“小于”或“等于”，后同）57.3KJ。若用稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量________57.3KJ。
（3）将盐酸和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是________（填标号）。
A．做该实验时环境温度低于22℃
B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．NaOH溶液的浓度约为
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应。
（4）现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
回答下列问题：
①若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②实验中若改用盐酸跟原NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（忽略测量误差，填“相等”或“不相等”）。
③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是________（填标号）。
A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入。
B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度。
C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度。
D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小。
18．（每空2分，共14分）回答下列问题。
（1）800℃时，在体积2L的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表：
①如下图中A点处，v（正）________v（逆）（填“”）。
②上图中表示的变化的曲线是________。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是________。
A．及时分离出气体B．适当升高温度
C．增大的浓度D．选择高效的催化剂
④该反应的化学平衡常数K表达式为________。
（2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
①通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验________（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②C组实验中溶液褪色时间t________（填“”）8s。
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：________________________。
19．（每空2分，共14分）回答下列问题。
（1）一定条件下，将2ml与1ml置于恒容密闭容器中发生反应，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是________（填字母）。
A．混合气体的密度保持不变B．的转化率保持不变
C．和的物质的量之比保持不变D．的消耗速率和的消耗速率相等
（2）已知反应 ，在不同条件时的体积分数随时间（t）的变化如图所示。根据图象可以判断曲线、对应的下列反应条件中不同的是________。
A．压强B．温度C．催化剂
（3）CO和在一定条件下可以合成甲醇：。在体积为1L的恒容密闭容器（如图甲所示）中通入1mlCO和2ml，测定不同时间、不同温度（T℃）下容器中CO的物质的量如下表：
①________（填“>””“ b A
（2）B、C < 产物（或）是反应的催化剂（或该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率）
19．（1）B（2）B
（3）