四川省广安市第二中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

这是一份四川省广安市第二中学2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
考试结束后，只交答题卡，答题卡填写姓名的一面朝上。
一、单选题（共14小题，42分）
1.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. CH4在O2中的燃烧反应
2. 下列有关有效碰撞理论说法不正确的是( )
A. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B. 改变温度可以改变反应的活化能
C. 有效碰撞是发生化学反应的充要条件
D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
3. 氯原子对O3分解有催化作用：
O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g) ΔH1
ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g) ΔH2
大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2 ΔH，该反应的能量变化如图：
下列叙述中，正确的是( )
A. 反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3
B. O3＋O===2O2是吸热反应
C. ΔH＝E3－E2>0
D. ΔH＝ΔH1＋ΔH2
4.已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，现将1 ml N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是( )
5. 常温常压时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 ml液态水的反应热ΔH＝－57.3 kJ·ml-1，石墨的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ·ml－1，乙醇的燃烧热ΔH＝－1 366.8 kJ·ml－1。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2H＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
B. KOH(aq)＋eq \f(1,2)H2SO4(aq)===eq \f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
C. C(s，石墨)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1
D. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 366.8 kJ·ml－1
6. 2X(g)＋2Y(g)2Z(g)＋W(g) ΔH<0代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高X的转化率，下列措施中可行的是( )
A. 及时分离出W B. 加入气体Y
C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂
7. 关于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，下列观点正确的是( )
A. 1 ml H2O(g)的总能量小于1 ml CO(g)和1 ml H2(g)的总能量
B. 升高温度，v(逆)减小，v(正)增大
C. 增加炭粉用量，能加快反应速率
D. 升高温度和增大压强均可增大活化分子百分数
8. 合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，关乎世界化工发展和粮食安全问题。下列对合成氨工业的叙述不正确的是( )
A.高压条件比常压条件更有利于合成氨的反应
B.合成氨时采用循环操作，可以提高原料利用率
C.工业生产采用500 ℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率
D.铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率
9. 在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中滴加几滴浓盐酸，溶液中发
生的变化是( )
A. H＋浓度减小，HClO浓度减小B. H＋浓度增大，HClO浓度增大
C. H＋浓度减小，HClO浓度增大D. H＋浓度增大，HClO浓度减小
10. 用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，忽略溶液前后体积变化。下列分析正确的是( )

A. EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为0.3 ml·L－1·min－1
B. EF段表示的平均反应速率最大，主要原因是反应放热
C. F点收集到的CO2的量最多
D. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
11. 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现 (3)中红棕色变浅。已知2NO2N2O4是放热反应，下列叙述正确的是( )

A. (1)中红棕色变深
B. NH4Cl溶于水时放出热量
C. 烧瓶(1)中气体物质的量减小
D. 烧瓶(3)中气体的压强增大
12. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，增大N2浓度有利于提高NH3的产率
B. 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失
C. 对CO(g)+NO2(g) ⇌CO2(g) +NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
D. 向含有 Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去
实验室中模拟合成氨反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，在恒温恒容密闭容器中，初
始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
下列有关说法不正确的是( )
A. 当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态
B. 实验3的温度可能是200C
C. 比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂
D. 实验3中， 40min时向容器中充入一定量 He，则正反应速率v正不变
14. 有一化学平衡: mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是( )
A. 正反应是放热反应，m＋n>p＋q B. 正反应是放热反应，m＋nC. 正反应是吸热反应，m＋np＋q
二、填空题（共4小题,58分，每空2分）
15. （14分）化学反应中常伴随着能量变化，请按要求回答问题：
(1) 1ml NO2和1mlCO 反应生成CO2和NO 过程中的能量变化示意图如图所示，已知E1=134kJ⋅ml-1，E2=368kJ⋅ml-1，NO2和CO反应的热化学方程式为 。若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快， ΔH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)已知：①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571 kJ·ml－1
②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝+131 kJ·ml－1
③25℃、101kPa下，1 ml水蒸发为水蒸气需要吸热44 kJ。
则反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热 ΔH= 。
(3)拆开1 ml H―H键、1 ml N―H键、1 ml N≡N分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则 1mlN2反应生成相同温度下的NH3的反应热 ΔH为 kJ/ml。
(4)某学生想通过测定中和反应过程中放出的热量来计算中和反应的焓变。他将50mL0.5 ml/L的盐酸与50mL0.55 ml/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少了一种玻璃仪器，这种仪器是 。
②加入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和反应的ΔH (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
16.（18分） 回答下列问题。
(1)某温度时，在2 L容器中A、B 两种气态物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：
①该反应的化学方程式为 。
②反应开始至 4 min 时，B 的平均反应速率为 ，A 的转化率为 。
③4 min 时，反应是否达到平衡状态？ (填“是”或“否”)，8 min 时，v (正) v (逆) (填“>”、“<”或“=”)。
④8min时，若增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率将 (填“增大”或“减小”)。
(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a 时改变的条件可能是 ,b改变的条件可能是 。
（3）已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJ•ml-1，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：
①H2O2+I-→H2O+IO- 慢
②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列说法错误的是 (填标号)。
A．该反应活化能等于98kJ•ml-1
B．IO-是该反应的催化剂
C．反应速率与I-的浓度有关
D．2v(H2O2)=2v(H2O)=v(O2)
E.反应①的活化能高于反应②
17.（16分） 碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：
已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：
① CH4(g)→C(s)+2H2(g) ΔH(298K)=+74.8 kJ/ml ΔS(298K)=+80.7 J/(ml⋅K)
② 2CH4(g)→C2H2(g)+3H2(g) ΔH(298K)=+376.4 kJ/ml ΔS(298K)=+220.2 J/(ml⋅K)
某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：
(1)反应①属于 (填“高温”或“低温”)自发反应。反应①自发进行是由 (填“焓变”或“熵变”)决定的。
(2)已知：① C(s)+CO2(g)⇌2CO(g) ΔH1=a kJ/ml 平衡常数K1
② CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ/ml 平衡常数K2
③ C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g) ΔH3 平衡常数K3
写出K1的表达式 ， K1、K2、K3之间的关系是K3= ；下列措施中能加快反应③速率，且增大H2产率的是 。
A．向体系中加入碳 B．恒容充入惰性气体
C．恒压充入惰性气体 D．充入水蒸气
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气在2 L密闭容器中，发生如下反应 CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)。该反应平衡常数随温度的变化如表所示：该反应的正反应方向是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O起始浓度均为0.02 ml/L，在该条件下，CO的平衡转化率为 。
(5)保持温度500 ℃不变，某一体积为1L的密闭容器中加入该反应中四种物质各2 ml，则此时反应
移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
18. （10分）某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I2、H＋浓度对化学反应速率的影响。
已知：＋I2eq \(――→,\s\up17(H＋))＋HI
回答下列问题：
(1)实验③中，a＝________ mL，加5 mL蒸馏水的目的是__________________________________。
(2)研究I2浓度对反应速率的影响，应选择的实验为_____________。
(3)在实验④中，以I2表示的反应速率为________________ ml/(L·s)(用含有t4的代数式表示)。
(4)通过实验，将各组透光率T(溶液颜色越浅，透光率越高)数据导出，通过公式A＝－lg T转化为吸光度数据，各组实验的吸光度数据变化曲线对比如图所示：

分析图中数据可知：影响酮碘化反应的速率的是________________的浓度。
广安二中2024年秋季高2023级第一次月考
化学参考答案及评分标准
1-5 CBDBB 6-10BACDB 11-14 ACBD
15 (14分)(1) NO2g+COg=NOg+CO2g ΔH=-234 kJ⋅ml-1 不变
(2) -110.5 kJ⋅ml-1
(3)c+3a-6b
(4)玻璃搅拌器 B 偏大
16. (18分) (1)①2A⇌B
② 0.025ml⋅L-1⋅min-1 50%
③ 否 =
④增大
(2)升温 减小SO3浓度
（3）ABD
17.（16分） (1)高温 熵变
(2) c2(CO)c(CO2) K1⋅K2 D
(3)放热
(4)75%
(5)正向
18.（10分）
(1)10 使混合溶液的体积相等，保证盐酸溶液和碘溶液的起始浓度不变
(2) ①④
(3) 0.00025/t4
(4) H＋和丙酮
编号
①
②
③
④
I2溶液(0.002 5 ml/L)
5 mL
5 mL
5 mL
2.5 mL
丙酮溶液(4 ml/L)
10 mL
10 mL
5 mL
10 mL
盐酸(2 ml/L)
10 mL
5 mL
a mL
10 mL
蒸馏水
0 mL
5 mL
5 mL
2.5 mL
褪色时间(s)
t1
t2
t3
t4