辽宁省葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷（普高班）

这是一份辽宁省葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷（普高班），共7页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质间的转化在溶液中不能一步实现的是（ ）
A.B.
C.D.
2.下列物质的分类组合不正确的有
①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；
②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸；
③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱；
④干冰、Mn2O7、SiO2、CO均为酸性氧化物：
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐；。
⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐。
A. ①③④⑥B. ①③④C. ①②③⑤⑥D. ①③
3.丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是（ ）
A.雾天时，打开汽车雾灯B.用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水
C.日光从窗隙射入暗室D.光线透过树叶间的缝隙射入密林中
4.下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B.溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质
C.溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质
D.在水溶液中难导电，但在熔融状态下能导电，所以是电解质
5.关于工业上氨的催化氧化反应的叙述正确的是（ ）
A.生成物NO属于酸性氧化物B.中氢元素的化合价为-1价
C.是氧化剂，NO是氧化产物D.每生成1个NO转移1个电子
6.下列离子方程式正确的是
A. 向硫酸铜溶液中加入适量的氢氧化钡溶液：Ba2++ SO=BaSO4↓
B. 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2 HCO+ Ca2＋ + 2 H+ = CaCO3↓+ CO + 2 H2O
C. 碳酸钙溶于稀醋酸中CaCO3＋2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑
D. 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
7.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是
A. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B. 在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：Na＋、Ca2＋、、I－
C. 在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、、SO
D. 无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、
8.反应配平后，还原剂的化学计量数是（ ）
A.1B.3C.5D.8
9.取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸﹐滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（ ）
A.、、B.、、
C.、NaCl、D.、、NaOH
10.某密闭刚性容器油可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是

A. 甲室混合气体的分子总数为
B. 甲室的物质的量之比为
C. 甲室混合气体的密度是同温同压时密度的8.5倍
D. 若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处
11.下列相关说法正确的是（ ）
12.下列变化一定要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. KClO3→KClD.
13.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中错误的是（ ）
A.还原性：
B.反应中氮元素被还原，氯元素被氧化
C.反应中每生成1个分子，转移6个电子
D.经此法处理过的废水需要调至中性后再排放
14.下列各组变化中，只有加入氧化剂才能一步实现的是（ ）
A.B.C.D.
15.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+
B. 时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1
C. 处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
D. 该转化过程的实质为NOx被H2还原
二、非选择题：本题共4 小题，共55分。
16.（13分）化学与人类生产、生活密切相关。请根据题意填空：
（1）食堂里的豆浆________（填“属于”或“不属于”）溶液。
（2）食堂使用的盐是加碘盐，这里的“碘”指的是________（填“单质”、“元素”或“原子”）；常用碘酸钾（）作碘强化剂，碘酸钾属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（3）食堂的部分铁窗已经生锈，请写出盐酸除铁锈时反应的离子方程式：________。
（4）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁﹑氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸（主要成分为盐酸），这些物质中属于盐的是________（填化学式），写出氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：________。
（5）亚硝酸钠（）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，若人误食会引起中毒，会危害人体健康，甚至致人死亡。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性。亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：________。
17.（14分）现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水
请回答下列问题：
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)
（2）写出④此时的电离方程式___________。
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式___________。如何证明制备出Fe(OH)3胶体：___________。
（4）书写下列两种情况的离子方程式
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHCO3溶液至恰好完全沉淀___________，然后继续滴加NaHCO3溶液___________。
18.（13分）已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH、CO、NO、OH﹣、SO，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②A和B反应生成的气体能被D吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：
（1）A的化学式是_______，判断理由是_______。
（2）写出其他几种物质的化学式：B_______、C_______、D_______。
（3）写出实验③中有关反应的离子方程式_______。
19.（15分）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。
（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。
①上述反应中，被氧化的元素为________（填元素符号），被还原的物质为________（填化学式）。
②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：________。
（2）过氧化氢（）的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。
①双氧水能使湿润的淀粉碘化钾（KI）试纸变蓝（已知碘单质遇淀粉变为蓝色），此时双氧水表现出________性。
②将双氧水加入溶液中，溶液出现黄色沉淀（生成了S单质），该反应的化学方程式为________。
（3）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。
①氧化剂和还原剂的质量之比为________。
②若消耗3gNO，得到氧化产物的质量为________g。
（4）钒性能优良﹑用途广泛，有金属“维生素”之称。
①将废钒催化剂（主要成分为）与稀硫酸、亚硫酸钾（）溶液混合，充分反应后生成等离子（溶液中仅含有一种阴离子），该反应的化学方程式是________。
②能与盐酸反应产生和（黄绿色气体），该气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是________。
高一考试化学试卷参考答案
1.C 2.B 3.D 4.D 5.D 6.D 7.C 8.B 9.C 10.D 11.B 12.A 13.B 14.A 15.D
16.（1）不属于（1分）
（2）元素（1分）；盐（2分）
（3）（2分）
（4）、、（漏写得1分，错写不得分，2分）；（2分）
（5）碱（1分）；（2分）
17.（1） ①. ④⑥ ②. ③④⑧ ③. ②⑦⑨
（2）KHSO4=K++HSO
（3） ①. Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ ②. 用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现(或丁达尔效应)
（4） ①. Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O ②. OH-+=+H2O
18.（1） ①. (NH4)2CO3 ②. A和D、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO、OH﹣与NH能反应生成气体，故A只能为(NH4)2CO3
（2） ①. NaOH ②. Ba(NO3)2 ③. H2SO4
（3）CO+2H+=CO2↑+H2O、CO2+2OH﹣=CO+H2O或CO2+OH﹣=
19.（1）①Al（1分）；（1分）
②（2分）
（2）①氧化（1分）
②（2分）
（3）①（2分）
②4.4（2分）
（4）①（2分）选项
反应方程式
相关说法
A
双线桥：
B
既作氧化剂又作还原剂
C
每生成1个分子，转移2个电子
D
碱性条件下，氧化性：
分类标准
能导电的纯净物
电解质
非电解质
属于该类的物质
___________
___________
___________