葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024-2025学高一上学期9月期初考试 化学试题(普高班)

这是一份葫芦岛市长江卫生中等职业技术学校2024-2025学高一上学期9月期初考试 化学试题(普高班)，共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分等内容，欢迎下载使用。
化学试题
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
一、选择题（每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合题意）
1.下列各组物质中，属于同素异形体的是
A. 和B. 和C. 和D. 和干冰
2.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列生活中常见的物质属于胶体的是
①氢氧化铁胶体 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥云、雾
A. ②④⑤B. ③④C. ②④⑥D. ①③⑥
3.丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是（ ）
A.雾天时，打开汽车雾灯B.用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水
C.日光从窗隙射入暗室D.光线透过树叶间的缝隙射入密林中
4.物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是
A. X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜
B. X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠
C. X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙
D. X为氧化铁、Y为氯化铁、Z为氢氧化铁
5.下列物质间的转化在溶液中不能一步实现的是（ ）
A.B.
C.D.
6.下列关于物质分类的说法，正确的个数有（ ）
（1）冰水混合物属于纯净物，汽油属于混合物
（2）胶体、、三种物质都是化合物
（3）由同一种元素组成的物质一定是纯净物
（4）酸性氧化物一定是非金属氧化物
（5）强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
A.1B.2C.3D.4
7.下列分散系最不稳定的是（ ）
A.向KOH溶液中通入得到的无色溶液
B.向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
C.向澄清石灰中通入过量的得到的分散系
D.向沸水中逐滴加入饱和的溶液并加热得到的红褐色液体
8.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C
D.
9.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.碳酸镁与盐酸反应：
B.稀硫酸滴在铜片上：
C.铁片插入到硝酸银溶液中：
D.与浴液反应：
10.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A.B.
C.D.
11.下列反应不能用离子方程式“”表示的是（ ）
A.溶液与NaOH溶液混合B.溶液与KOH溶液混合
C.溶液与NaOH溶液混合D.溶液与溶液混合
12.关于工业上氨的催化氧化反应的叙述正确的是（ ）
A.生成物NO属于酸性氧化物B.中氢元素的化合价为-1价
C.是氧化剂，NO是氧化产物D.每生成1个NO转移1个电子
13.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也能大量共存的是
A. Na+、Ba2+、Cl-、SOB. K+、Na+、NO、OH-
C. H+、NH、Fe3+、SOD. Ba2+、Cl-、HCO、NO
14.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）
A.通入溶液B.HCl通入溶液
C.通入NaOH溶液D.通入稀盐酸溶液
15.图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题（共55分）
16.（12分）某无色、澄清溶液中可能含有Na+、Cl-、、、Fe3+、OH-、中的几种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：
已知：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。
（1）不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有_______离子，肯定有_______离子。
（2）写出Ⅲ中发生的反应的离子方程式_______。
（3）原溶液中可能存在_______离子，验证溶液中是否存在此离子的实验方法_______。
（4）若(2)中的离子不存在，则溶液中一定存在的阴离子_______。
17.（14分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛得应用，请回答以下问题.
（1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒.以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：____________、____________（填“氧化性”或“还原性”）.
（2）生活中若将“84”消毒液（有效成分是NaClO）和洁厕精（主要成分是HCl）混合，易产生黄绿色有毒气体.
①将方程式补充完整：
_______NaClO+_______HCl（浓）=_______NaCl+_______↑+_______
②该反应中氧化剂是______（填化学式），氧化产物与还原产物个数比为____________.
（3）砒霜（）可与反应：.
每生成1个分子转移______个电子.
（4）金属钛具有熔点高、硬度大，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”.在工业上常采用金属钠还原熔融的方法制取：
，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目
____________________________.
18.（14分）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种.请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________________.
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失.说明原溶液中肯定存在的离子是___________________，有关的离子方程式为______________________________________.
（3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________________，此过程中涉及到的离子方程式有______________________________________.
（4）通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是可能存在的离子是___________________.
19.（15分）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是_______(填序号)。
A. 2H2+O22H2OB. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C. CuO+COCu+CO2D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。
①上述反应中被还原的元素为_______(填元素符号)。
②配平以下化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。
□KMnO4+□HCl(浓)=□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
③该反应中被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为_______。
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最弱的物质是_______。
①2FeCl3+2KI=FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
（4）若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，应用上述反应中的_______作氧化剂。
化学评分细则
16.（每空2分，共12分）
【答案】（1） ①. Fe3+ ②. Na+
（2）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
（3） ①. Cl- ②. 先往溶液中加入过量的Ba(NO3)2，过滤后，往滤液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则一定含有Cl-，否则不含有Cl-
（4）Cl-
17.（每空2分，共14分）
（1）氧化性还原性
（2）①1 2 1 1 1（有错不得分） ②NaClO 1:1
（3）6（4）
18.（除标注外每空2分，共14分）
（1）（2）（填和也得分）
（3）（1分）（1分）、（2分）
（4）、、、（少写得一分，有错不得分）
19.（共15分）
（【答案】（1）C （2） ①. Mn ②. ③. 5：3
（3）I2 （4）FeCl3
【解析】
【小问1详解】
区域3的反应不属于任何一种基本反应类型，但属于氧化还原反应。
A．该反应的基本类型属于化合反应，因此该反应不属于区域3的反应，A不符合题意；
B．该反应的基本类型是分解反应，因此该反应不属于区域3的反应，B不符合题意；
C．该反应不属于任何一种基本类型，但反应过程中元素的化合价发生了变化，因此该反应属于区域3的反应，C符合题意；
D．该反应的基本类型是置换反应，因此该反应不属于区域3的反应，D不符合题意；
故合理选项是C；
【小问2详解】
①在该反应中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子被还原，故被还原的元素为Mn元素；
②在该反应中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低5价；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是10，所以KMnO4、MnCl2系数是2，HCl的系数是19，Cl2的系数是5；根据K元素守恒，可知KCl的系数是2；再根据Cl元素守恒可知：还有6个Cl的化合价不变，因此应该将HCl的系数改为16；最后根据H元素守恒，可知H2O的系数是8，则配平后的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用双线桥法表示电子转移为：；
③在上述参加反应的16个HCl中，有10个Cl被氧化产生Cl2，HCl作还原剂；还有6个Cl仍以以-1价形式存在，这部分HCl起酸的作用，故该反应中被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为10 ml：6 ml=5：3；
【小问3详解】
在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。
①在反应2FeCl3+2KI=FeCl2+2KCl+I2中，FeCl3为氧化剂，I2为氧化产物，因此氧化性：FeCl3＞I2；
②在反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，因此氧化性：Cl2＞FeCl3；
③在反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，则物质的氧化性：KClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2，可见物质的氧化性最弱的是I2；
【小问4详解】
若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，选用的物质的氧化性应该比Cl2弱，但比I2强，故应该用上述反应中的FeCl3。
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
Fe
CuCl2
Ag
HCl
步骤
操作
现象
Ⅰ
取少量溶液，向其中加入适量铝粉
有气体生成
Ⅱ
另取少量溶液，向其中滴加足量BaCl2溶液
有白色沉淀生成
Ⅲ
向Ⅱ中滴加足量稀盐酸
沉淀部分溶解
1
2
3
4
5
6
7
8
C
D
B
D
A
B
B
C
9
10
11
12
13
14
15
C
B
D
C
D
A
C