化学九年级上册（2024）课题1 质量守恒定律说课ppt课件

这是一份化学九年级上册（2024）课题1 质量守恒定律说课ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了新知导学，质量守恒定律，实验原理，实验步骤，实验现象，实验结论，实验5-1，实验5-2，想一想，新分子等内容，欢迎下载使用。

铁丝燃烧后，质量会变大，所以化学反应后质量是变大的
木材燃烧完后，只剩下灰，所以化学反应后质量是变小的
1.通过实验探究认识质量守恒定律，知道化学反应前后的质量关系。 2.从微观角度认识在化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变，知道质量守恒的本质原因。3.能应用质量守恒定律解释有关现象和解决问题。4.知道化学方程式的定义、表示的意义。5.会从质、量、数等方面读化学方程式。6.能求出化学方程式中各物质的质量比。
化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量
相等？ 不相等？
（1）称量反应前红磷、锥形瓶、橡皮塞、气球的质量总和m1。（2）将玻璃管下端在酒精灯外焰烧红，迅速塞紧瓶塞，引燃红磷，观察现象。（3）锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量m2。
方案一：红磷燃烧前后质量的测定
（1）红磷燃烧，产生大量白烟，生成一种白色 固体；气球先膨胀后缩小。（2）反应后，天平平衡。
反应前后物质的质量总和没有发生改变。
（1）称量反应前盛有硫酸铜溶液的烧杯和用砂纸打磨干净的铁钉的质量总和m1。（2）把铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。（3）称量反应后物质总质量m2。
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
（1）铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色 渐渐变成浅绿色。（2）反应后，天平平衡。
大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。。
（5）“质量守恒”：该定律只是研究化学反应的质量问题，热量、体积变化不在研究范围之内。
（1）“化学反应”：规定了研究范围，该定律不能用来解释物理变化。
（2）“参加”：没有参加反应的物质和反应后剩余的物质不能算入化学反应 中的质量变化内。
（3）“各物质”：不能遗漏任何一种反应物和生成物，特别是气体和沉淀。
（4）“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。
下面我们再进行两个实验：
到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？
产生大量气体，天平示数减小。
生成物的质量小于反应物的质量。
剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体物质。
生成物的质量大于反应物的质量。
为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况呢？实验5-1、5-2到底遵守不遵守质量守恒定律呢？
（1）碳酸钠粉末和盐酸反应有二氧化碳气体生成，反应后逸散到空气中，故反应后质量减轻。
反应前所称量的仅仅是镁带的质量
反应后所称量的是镁带和氧气的质量
①均有气体参与②实验未在密闭容器中进行
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
为什么化学反应前后各物质的质量总和相等呢？
分子
水（H2O）
氢气与氧气反应生成水的示意图
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
参加化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
反应物和生成物的总质量不变
1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
解析：A.NaCl与水混合不发生化学反应,不能用于验证质量守恒定律；B.稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体会逸出，不能直接用于验证质量守恒定律；C.镁条在空气中燃烧,反应后固体质量增大,不能直接用于验证质量守恒定律；D.铁钉和硫酸铜溶液反应,没有气体生成，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律。
2.化学反应前后，肯定没有发生变化的是( )①物质种类 ②物质总质量 ③元素种类 ④分子数目 ⑤原子数目 A.②⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
解析：化学反应前后肯定没有变化的是物质的总质量、原子种类、元素种类、原子数目。
解析：微观模拟图中反应前后分子的化学式发生改变的物质是参与反应的物质，据此分析；找出微观模拟图中反应前后化学式发生改变的分子的个数进行计算。
4.将25 g氯酸钾和1 g二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体的质量为18 g，则产生氧气____g。
解析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量；则将25 g氯酸钾和1 g二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体质量为18 g，则产生氧气的质量为25 g+1 g-18 g=8 g。
5.根据质量守恒定律解释下列现象：（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量大。