福建省连城县第一中学2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题

这是一份福建省连城县第一中学2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
参考原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 K-39
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）
1．第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用通过废碳再生技术生成的“零碳”甲醇，点燃开幕式的主火炬．下列说法正确的是
A．零碳甲醇属于不可再生能源 B．零碳甲醇指的是不含碳元素的甲醇
C．甲醇作为燃料，其燃烧反应的 D．零碳甲醇的合成，可实现二氧化碳的资源化利用
2．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸溶液的浓度和体积 ②碱溶液的浓度和体积 ③水的比热容 ④反应后溶液的质量(单位：g)
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间
A.①③⑥ B. ③④⑤⑦C. ③④⑤⑥D. 全部
3.下列装置及设计符合规范的是
A. 装置A探究浓度对化学平衡的影响B. 装置B用于制备少量含NaClO的消毒液
C. 装置C用于在锌表面镀铜D. 装置D测定中和反应的反应热
4．下列说法正确的是
A．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态＜液态＜固态
B．已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K
C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向
5.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，
下列分析正确的是
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 ml气体
6．理论研究表明，在101kPa和298K下，
异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的ΔH = +59.3 kJ·ml－1
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
7． 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A. 对平衡体系，减小体积使压强增大混合气体颜色变深
B. 合成氨工业中温度选择400-500℃ C. 多平衡体系，合适的催化剂能提高目标产物的选择性
D.氯水中存在下列平衡：，当加入溶液后，溶液颜色变浅
8.可逆反应达到平衡状态时，保持温度，容器容积不变，向容器中加入一定量的，用K表示平衡常数，Q表示浓度商。下列说法正确的是
A. Q减小，K不变，的转化率减小B. Q不变，K变大，的转化率增大
C. Q不变，K变大，的转化率减小D. Q增大，K不变，的转化率增大
9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是
A. 反应II的热化学方程式为：
B. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂
C. 和的总能量小于和的总能量
D. 选择优良的催化剂可以降低反应I和II的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变
10.工业上可通过反应4HCl（g）+ O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝－114.4kJ·ml－1。将HCl转化为Cl2，下列有关说法正确的是
A．使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间
B．升高温度和增大压强均能提高反应中HCl的平衡转化率
C．反应的平衡常数可表示为K＝ QUOTE ?（Cl2）·?（H2O）?（HCl）·?（O2）
D．其他条件相同，增大 QUOTE ??HCl???O2? ，HCl的转化率上升
11. 已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1＜0 平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2＜0 平衡常数K2，下列说法正确的是
A. 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2)
B. 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)平衡常数
C. 反应过程中的能量变化可用图a表示
D. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率 图a
12. 一定条件下密闭容器中发生的可逆反应：，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度)。则下列判断正确的是
A. B. m+n>p
C. 加入催化剂，c%增加 D. 增加A的浓度，A的转化率提高
13.下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是
A. AB. BC. CD. D
14. 某温度下,降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合,反应物浓度
与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半
所需的时间称为半衰期,下列说法错误的是
A．其他条件相同时,催化剂浓度越大,反应速率越大
B．其他条件相同时,降冰片烯浓度越大,反应速率越大
C．条件①，反应速率为0.012 ml·L-1·min-1
D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 ml·L-1时,半衰期为62.5 min
15. 金属钠可溶于水银形成合金“钠汞齐”，利用这一性质可通过电解饱和食盐水得到金属钠，
实验装置如图所示(电键、电压计、电流计等已略去)，洗气瓶中有白烟产生，下列说法不正确的是
A. 铁丝起导电作用，水银充当阴极
B. 阴极电极反应式：
C. 白烟产生的方程式为
D. 电解开始后，石墨棒表面立即产生大量气泡，水银表面始终无气泡产生
二、非选择题（包含4个大题，共55分）
16.Ⅰ.回答下列电化学问题：
（1）题图 （2）题图 （3）题图
（1）如图为电解精炼银的示意图， (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银。
（2）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图所示：写出Pt电极的电极反应式：______________________；写出NiO电极的电极反应式：______________________。
（3）电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，其中阳极的电极反应式： ，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，则A可以是 。
Ⅱ.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
（4）该反应△H____0（填“”“ =”)，在830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20ml的A和0.80ml的B，如测得6s时c(A)=0.022ml·L-1,则反应初始6s内A的平均反应速率v(A)= ；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______
17. 倡导低碳生活，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
Ⅰ．在催化作用下由和转化为的反应历程示意图如图。
（1）在合成的反应历程中，下列有关说法正确的是_______(填字母)。
A. 该催化剂使反应的平衡常数增大 B. 生成乙酸的反应原子利用率100%
C. 过程中，有C-H键断裂和C-C键形成 D.
II．以为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚涉及的主要反应如下：
①
②
（2）反应的_______
（3）在压强、和的起始投料一定的条件下，
发生反应①、②，实验测得平衡转化率和平衡
时的选择性随温度的变化如图所示。
i．已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是_______。
ii．为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)。
a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压
Ⅲ．以为原料合成的主要反应为：
（4）某温度下，在恒压密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡时的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
18. 某化学小组利用酸性与草酸(二元弱酸)反应，设计以下实验探究化学反应快慢的影响因素。
实验用品：溶液、溶液、稀硫酸、蒸馏水、溶液、量筒、胶头滴管、井穴板、细玻璃棒及秒表等。实验内容及记录如下：
（1）写出酸性与草酸反应的离子方程式______，实验①的反应速率______(列出计算式即可)。
（2）_______，_______，理由是_______。
（3）欲探究温度对反应速率的影响，应选择的实验是_______(填编号)。
（4）为验证“对该反应有催化作用”，该小组同学用如图装置进行了实验④和⑤，其中实验所用酸性溶液由稀硫酸与溶液以体积比1：1混合所得。
实验④：向一个井穴中滴入10滴溶液，逐滴加入酸性溶液，并记录各滴加入后的褪色时间。
实验⑤：向三个井穴中分别滴加10滴溶液，依次滴加1、2、3滴溶液和3、2、1滴蒸馏水，搅拌均匀，再各滴加1滴酸性溶液，并记录褪色时间及混合体系颜色变化。
实验记录如下：
已知：为难溶于水的褐色固体：溶液呈红色，不稳定，会缓慢分解为和。
i.实验④中第5滴出现褐色沉淀可能的原因是_______(用离子方程式表示)。
ⅱ.实验④和⑤的现象验证了“对该反应有催化作用”，催化过程如下：
实验⑤中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第_______步，反应过程出现红色的原因是_______。
19.已知合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1=－92.4kJ•ml-1（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1ml N2和3ml H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：
则从反应开始到25min时，以H2表示的平均反应速率=_______________。(保留2位小数）
随着温度升高，单位时间内NH3的产率增大，温度高于900℃以后，
单位时间内NH3的产率开始下降的原因可能是：
①升高温度催化剂活性降低；
②_______________________________________。
工业上生产氢氰酸(HCN)的反应为：NH3(g)+CH4(g)3H2(g)+HCN(g) △H>0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件Y变化的关系如上图所示，Y代表____。
A．原料中CH4与NH3的体积比 B．温度 C．压强
连城一中2024-2025学年上期高二年级月考1化学试卷参考答案
一、选择题（每小题3分，共45分）
二、非选择题（包含4个大题，共55分）
16、（16分，每空2分）
（1） a (2) O2 +4e- = 2O2- NO+O2--2e-=NO2 (3)NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+ ； NH3或氨水
（4） < ； 0.003 ml·L-1·s-1 ； 80%
17.（12分，每空2分）
（1）BC （2）
（3） ① ； 反应②为吸热反应，高于300℃时，以反应②为主，温度升高平衡正向移动，的平衡转化增大 ； d
（4）0.02
18. (18分，每空2分）
（1). ;
（2） 1.0 ; 2.0; 控制单一变量，保持溶液总体积，确保其他反应物浓度不变
（3）③
（4） ；
Ⅱ ； 溶液褪色时间延长是因为过量的能使迅速变成，与结合生成而出现红色
19.（9分，每空3分）
(1)0.03ml l-1 min-1 （2）因为正反应ΔH＜0, 温度升高，平衡逆向移动 （3）C
反应条件
可逆反应
标志
A
恒温恒容
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
混合气体的密度不变
B
恒温恒压
NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)
NH3在混合气体中的百分含量不变
C
恒温恒容
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
Qp(分压商，用分压代替浓度计算)不变
D
恒温恒压
2NO2(g)⇌N2O4(g)
c(NO2)=2c(N2O4)
温度/ ℃
700
800
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
实验编号
试管中所加试剂及用量/mL
温度/℃
紫色褪去所需时间/
溶液
溶液
稀硫酸
蒸馏水
①
2.0
1.0
1.0
2.0
20
4.1
②
3.0
1.0
1.0
20
3.7
③
1.0
1.0
2.0
80
t
实验④
溶液
第1滴
第2滴
第3滴
第4滴
第5滴
紫色褪去所需时间/s
100
20
10
5
出现褐色沉淀
实验⑤
溶液
1滴
2滴
3滴
体系颜色变化，红色→浅红色→无色
蒸馏水
3滴
2滴
1滴
紫色褪去所需时间/s
12
16
16
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
12.60
1
2
3
4
5
6
7
8
D
C
B
D
B
D
D
A
9
10
11
12
13
14
15
C
A
D
B
C
B
D