黑龙江省龙东联盟2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

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西汉皇后之玺是西汉玉器，唐兽首玛瑙杯是唐代玉器，元釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖罐是陶瓷，三
者的主要成分都是硅酸盐属于传统无机非金属材料；唐瑞兽葡萄纹铜镜铜镜是青铜器，主要成
分是铜的合金，属于金属材料。
2．C 物质的性质与用途
A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性；
B．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质；
C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性
无关；
D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的
Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性。
3．D O3分子结构、同素异形体
A．O2和O8是O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体；
B．O8分子为平行六面体，由其结构知，O8中存在两种氧氧键：上下底面中的氧氧键、上下底
面间的氧氧键；
C．O2转化为O8可表示为4O2O8，气体分子数减少，故O2转化为O8是熵减反应；
D．O2在超高压下转化成O8，则在常压低温下O8会转化成O2，不能稳定存在，D项错误。
4．B 离子方程式的书写和判断正误
A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确；
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e－+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误；
C．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl－；
D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CaSO4+CO32－=CaCO3+SO42－。
5．D 阿伏加德罗常数、与物质的量有关的计算
A．反应i的ΔH>0、ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发，故T较大时反应i的ΔG<0，反应ⅰ需在高
温下才能自发进行，A正确；
B．142 g Na2SO4物质的量为1 ml，根据反应i的化学方程式，产生O2物质的量为2 ml，标
准状况下体积约为44.8 L，B正确；
C．由反应ⅰ、ⅱ制备Na2S都是以Na2SO4为反应物，硫的化合价都是从+6变为-2，每生成1 ml
Na2S失8 ml电子，故由反应ⅰ、ⅱ分别制备0.5 ml Na2S，转移电子数均为4NA，C正确；
D．Na2S溶液中，S2-发生水解，且未给体积，D错误；选D。
6．C 物质转化
A．石英（SiO2）与盐酸不反应，A项不符合题意；
B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融
MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；
C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为
Na2CO3，故C的转化能实现；
D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到
H2SO4，故D的转化不能实现；
7．C 电化学腐蚀
A．氨水浓度越大，越容易生成[Zn(NH3)4]2+，腐蚀趋势越大，A正确；
B．腐蚀的总反应为Zn+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++H2↑+2H2O+2OH－，有OH－离子生成，溶液
变大，B正确；
C．该电化学腐蚀中Zn作负极，Fe作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，铁电极上的电极反
应式为：2H2O+2e－=H2+2OH－，C错误；
D．根据得失电子守恒，每生成标准状况下224 mL H2，转移电子数为0.02 ml，消耗0.01 ml Zn
D正确。
8．C 物质性质
A．石墨属于单质，(CF)x属于化合物
B．(CF)x中C原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨
相比，(CF)x抗氧化性增强，正确；
石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能
导电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，错误；
由题干结构示意图可知，在(CF)x 中C与周围的3个碳原子形成共价键，每个C－C键被2
个碳原子共用，和1个F原子形成共价键，即1 ml (CF)x中含有2.5x ml共价单键，正确。
9．B 元素化合物
A．S易溶于二硫化碳，A正确；
B．溶解过程中发生的反应为CuFeS2+3CuCl2+4HCl＝4H[CuCl2]+2S+FeCl2，但由于含有少量CuS
生成，所以参与反应的，B错误；
由于生成的亚铜离子能与氯离子结合形成络合物，因此浸取剂中的Cl－有助于CuFeS2固体
的溶解，C正确；
D．铁离子具有氧化性，因此也能用浓盐酸和FeCl3溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解，D正确。10．D 实验操作
A．二氧化硫可以使品红溶液褪色，故可以使用品红溶液检验二氧化硫，但三氧化硫也
被品红溶液吸收，不能检验三氧化硫，A错误；
B．浓硫酸和氯化钠反应需要加热生成挥发性氯化氢气体，B错误；
C．用排液体法测量气体体积，伸入量筒的导管尽可能伸入到底部，题中所给装置，伸
入量筒的导管太短，C错误；
N2和H2在Fe绒丝作催化剂且加热的条件下生成NH3，NH3可使湿润的红色石蕊试
纸变蓝，D正确。
11．C 氧化还原反应
A．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeF6可以发生还原反应，而在水中则发
生非氧化还原反应，故可知：OH－的还原性比H2O强，A正确；
B．i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，B正确；
C．分析iv可知，每生成一个O2，整个反应转移6个电子，故每生成1 ml O2，转移6 ml电
子，C错误；
D．与同族的0族元素相比，氙原子的最外层虽然为8e－稳定结构，但原子半径大，电离能小，
所以氙原子的性质相对活泼，形成的化合物种类更多，故D正确。
12．A 元素化合物转化、分离提纯
废电池材料中加入氯化铝和CH3CN进行溶解，再通入氯气，将Fe2+转化为Fe3+，充分反应后，抽滤，得到磷酸铁沉淀，滤液处理后得到LiAlCl4。
A．为加快溶解速率可升温至81℃以上，CH3CN会挥发，A错误；
B．Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，B正确；
C．观察流程可知，乙氰没有参与反应，它是有机溶剂，促进共价化合物氯化铝溶解，C正确；
D．抽滤可以加快过滤速度，使固液分离更完全，D正确。
13．D 化学反应中的能量变化
A．反应过程中该结构中有π键的断裂及π键的生成，A错误；
B．能量越低越稳定，由图可知N的能量低，故N更稳定，B错误；
C．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率均增大，只是增大的程度不同，所以升高温度生成N、M的反应速率均增大，C错误；
D．由图可知升高温度时，更有利于生成N，导致反应物浓度降低使得生成M的平衡逆向移动，则M可能转化为N，D正确；
故选D。
14．D 化学反应中的能量变化
A．以太阳能为驱动力，在室温条件下可将氮气转化为氨气，能量变化是光能转化为化学能，A正确；
B．图中氢离子可能得到电子发生还原反应生成副产物氢气，B正确；
C．由图，总反应为氮气和水在光催化作用下生成氨气和氧气，C正确；
D．氮化合价由0变为-3得到氨气，则VB上产生3 ml h+，CB上产生1ml氨气，为22.4L(标准状况)，D错误。
15．B 电化学基础
A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确；
B．根据分析电解过程中消耗H2O和Br－，而催化阶段BrO3－被还原成Br－循环使用，故加入Y
的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误；
C．根据分析电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑，C项正确；
D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1mlBr-得到6ml电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1mlO2失去4ml电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D项正确。
16．（13分）
（1）酸（1分）；I2 + 2OH－ = IO－ + I－ +H2O（2分）
（2）防止加碱速率过快，生成的IO－来不及氧化葡萄糖，影响实验结果（2分）；
（3）挥发（2分）；溶液蓝色褪去，半分钟不恢复原色（2分）；
（4）（2分）
（5）偏高（2分）
解析：
（1）I2标准溶液应装入酸式滴定管；生成IO－的离子反应为I2 + 2OH－ = IO－ + I－ +H2O。
（2）已知，IO－在碱性条件下易发生歧化反应；故NaOH溶液需要缓慢滴加目的为：防止加碱
速率过快，生成的IO－来不及氧化葡萄糖，影响实验结果。
（3）酸化后，立即滴定是为了防止生成的I2挥发；滴定终点的现象是最后半滴Na2S2O3溶液加
入后，溶液蓝色变为无色，且半分钟不变色。
（4）注射液中葡萄糖的含量为[(0.05×0.02－x·y·1/2)×180]/0.025 g·L－1。
（5）若滴定管尖嘴处有气泡，硫代硫酸钠体积小则会导致测定结果偏高。
17．（14分）
（1）增大接触面积，加快反应速率，增大浸出率（1分）；
（2）3Ni + 8HNO3 3Ni(NO3)2 + 2NO + 4H2O（2分）；
（3）铁元素（1分）；防止胶体生成，易于沉淀分离（2分）
（4）防止H2S与氨水反应，增大溶液中的S2－浓度，使Ni元素沉淀（2分）；CuS（1分）；
溶浸（1分）
（5）无火星产生（2分）；2Ni2O34NiO+3O2（2分）
解析：
粗镍粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率，增大浸出率；
（2）溶浸时，单质镍生成Ni2+发生的化学反应方程式为3Ni + 8HNO3 3Ni(NO3)2 + 2NO + 4H2O；
（3）用氨水调节pH约为5除去铁元素，充分反应后需加热煮沸后过滤，加热的目的是防止胶体生成，易于沉淀分离；
（4）加入饱和H2S溶液前需先加入硝酸调节pH至4.0左右，原因是防止H2S与氨水反应，增大溶液中的S2－浓度，使Ni元素沉淀；滤渣2为CuS，滤液2中含有硝酸。
（5）判断分解完全最简单的现象是：无火星产生。因为草酸盐分解有CO产生，故有火星；
2Ni2O34NiO+3O2。
18．（14分，每空2分）
（1）难挥发性
（2）① ②27/(2p1)；反应正向气体分子总数减小，同温时，p1条件下NO转化率高于p2，故p1>p2，x、y点转化率相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响。
（3）N2－10e－+6H2O=2NO3－+12H+；反应iii生成O2，O2将NO氧化NO2，NO2更易转化成NO3－
（4）N2中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程
解析：
（1）浓硫酸难挥发，产物HNO3为气体，有利于复分解反应进行体现了浓硫酸的难挥发性和酸性。
（2）①第I步反应为氨气的催化氧化，化学方程式为；
②27/(2p1)；，该反应正向气体分子总数减小，同温时，条件下NO转化
率高于，故，根据，x、y点转化率相同，则n相同，此时压强对容积的影
响大于温度对容积的影响，故y点的容器容积小于x点的容器容积。
（3）①由电极a上的物质转化可知，氮元素化合价升高，发生氧化反应，电极a为阳极，电极反应式为N2－10e－+6H2O=2NO3－+12H+；
②反应iii生成O2，O2将NO氧化NO2，NO2更易转化成NO3－。
（4）N2中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程。
19．（14分）
（1）直形冷凝管（1分）；除去市售的溴中少量的Cl2（2分） ；
（2分）
（2）蒸发皿（1分）；（2分）
（3）液封（1分）降低温度（1分）
（4）0.31m（2分）
（5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处（2分）
解析：
市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液中，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而除去，I2与Br2一起蒸馏入草酸钾溶液中，并被草酸钾还原为I－、Br－，并向溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化I－，加热蒸干得KBr固体，将KBr固体和K2Cr2O7固体混合均匀加入冷的蒸馏水，同时滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏，得到的液体分液、干燥、蒸馏，可得高纯度的溴。
（1）仪器C为直形冷凝管，用于冷凝蒸气；市售的溴中含有少量的Cl2，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而除去；水浴加热时，Br2、I2蒸发进入装置D中，分别与K2C2O4发生氧化还原反应，由于Br2为进入D的主要物质，故主要反应的化学方程式为；
（2）将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体(Br2)，即说明KMnO4已将KI全部氧化，发生反应的离子方程式为；KBr几乎未被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体R的主要成分为KBr；
（3）密度液溴大于水，D中冷的蒸馏水起到液封的作用，同时冷的蒸馏水温度较低，均可减少溴的挥发；
（4）m克KBr固体的物质的量为，根据转移电子相等可得关系式，则理论上需要的物质的量为，实际所需称取K2Cr2O7的质量为；
（5）趁热过滤的具体操作：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，滤液沿烧杯壁流下。