安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

这是一份安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题，共7页。试卷主要包含了某溶液中大量存在以下五种离子，现有下列三个氧化还原反应，下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟满分：100分）
注意事项：
1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2．答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4．考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1．了解化学常识，有助于我们更好的生活。下列说法正确的是（ ）
A．纯碱受热易分解，可做食品膨松剂
B．碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X射线造影检查
C．胶体和活性炭都具有吸附能力，均可用于净水
D．过氧化钠与水反应的实验过程中涉及到的图标组合是
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液腐蚀铜电路板：
B．氯气溶于水：
C．硫酸亚铁溶液保存不当出现棕黄色沉淀：
D．明矾溶液与过量氨水混合：
3．化学家维勒通过蒸发氰酸铵（，盐）的水溶液得到了尿素分子，下列说法错误的是（ ）
A．等质量的氰酸铵和尿素分子数相同
B．0.1ml含电子的物质的量为3.2ml
C．组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有3种
D．1ml约含个氮原子
4．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．T的最高价氧化物对应水化物是强碱
B．简单离子半径：XC．X和Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物
D．纯T的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件
5．某溶液中大量存在以下五种离子：、、、、,它们的物质的量之比为,则可能是（ ）
A．B．C．D．
6．下表中，X是所需物质，Y是杂质，Z是为除杂试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．现有下列三个氧化还原反应：①②③,根据反应，判断下列结论中正确的是（ ）
A．要氧化含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入
B．氧化性强弱顺序为：
C．是的氧化产物，是的还原产物
D．在溶液中不可能发生反应：
8．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是（ ）
A．可用于自来水消毒B．工业制备，可以用电解饱和溶液法
C．的酸性和氧化性都强于D．与、在一定条件下都可生成
9．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．用浓硫酸配制稀硫酸的过程中，其他操作都准确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是（ ）
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤定容时俯视刻度线
A．①②⑤B．③④C．②⑤D．①②④
11．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图（、、均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．装置中的可用代替
B．处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性
C．向含的溶液中通入等物质的量的，反应的离子方程式为：
D．含有0.001ml的尾气进入装置时，最多消耗0.002ml
13．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿（,其中为+2价）、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应釜不能置于高温环境下
B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和
C．反应①的离子方程式为
D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，若生成1ml共消耗2ml
14．向29.6g、和的混合物中加入硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含。若用足量的在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（ ）
A．16.8gB．21.6gC．23.2gD．26.4g
第Ⅱ卷（非选择题）
二、本部分共四题，总分58分
15．（10分）现有下列10种物质：
①冰水混合物②有色玻璃③④⑤熔融⑥溶液
⑦⑧纯醋酸⑨⑩固体。回答下列问题。
（1）属于分散系的是______，属于强电解质且能导电的是______，属于非电解质的是______。
（2）将⑥和⑩均配成的溶液按下表中的不同配比进行混合：
a．按甲方式混合后，所得溶液显______（填“酸”“碱”“中”）性；
b．按乙方式混合时，反应的离子方程式为______。
16．（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑪在表中的位置，回答下列问题：
（1）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为______（用的形式表示）。
（2）②、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。
（3）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式______，该物质中含有的化学键类型为______。
用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程______。
（4）下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是______（填标号）。
a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
b．元素⑩的单质能将氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁
c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质
d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强
（5）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______。
17．（16分）含氯消毒剂为日常杀菌消毒提供了坚实的物质支撑。
Ⅰ．（1）、、、常被用作消毒剂，上述物质消毒效率（以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高）最高的是______（填标号）
a．b．c．d．
（2）工业上常用反应：来制备,则X的化学式为______；取20mL的溶液、15mL的溶液和足量硫酸充分反应，反应过程中转移电子的数目为______。
Ⅱ．是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大。某探究小组制备所需装置如图所示（夹持装置略）：
已知：
a．；
b．气体有强烈刺激性气味，极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
（3）完成该实验需要450mL的溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要______。（填仪器名称）
（4）装置接口的连接顺序为______（按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次）。
（5）装置④中发生反应的化学方程式为______。
（6）②中溶液的作用是______；打开通入足量空气的目的是______。
18．（18分）工业上用赤铁矿（主要含、,还含有少量的、等杂质）制备绿矾（）的流程如下：
（1）溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为______。
（2）试剂为______（填化学式）；“溶液I”中氧化性最强的阳离子为______（填化学式）；操作②需要使用到的玻璃仪器有______。
（3）若取2mL“滤液Ⅰ”加入试管中，然后通入足量,产生的现象是______；另取2mL“滤液Ⅱ”加入试管中，并向该溶液中滴入稀酸化的溶液，观察到溶液由浅绿色变成棕黄色，请写出该反应的离子方程式______。
（4）8.34g（）样品受热分解过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示：
①温度为78℃时，固体物质M的化学式为______。
②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种常见硫的氧化物生成，写出由P生成Q的化学方程式__________________________。
A
B
C
D
X
溶液
溶液
溶液
Y
Z
溶液
选项
实验
现象
A
向饱和溶液中通入足量的气体
无明显现象
B
向40mL的溶液中滴加5~6滴饱和溶液
生成的物质可产生丁达尔效应
C
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体
D
向久置于空气中的溶液中滴加溶液
产生大量白色絮状沉淀，并迅速转变为灰绿色
A
B
C
D
加热碳酸钠或碳酸氢钠
光照过程中氯水中氯离子的浓度变化
与水的反应
分别向溶液和溶液中滴入溶液
可以比较二者的热稳定性
氯离子浓度升高的原因是分解
带火星的木条复燃说明该反应生成氧气
此实验现象可应用于除去溶液中的
甲
乙
溶液的体积/mL
10
10
溶液的体积/mL
20
10