第一次月考A卷（人教版2019）2023-2024学年高二化学上学期第一次月考

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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019选择性必修1第一章、第二章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2022·四川达州·高二期末）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．灼热的碳与CO2的反应B．锌与稀硫酸反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．铝热反应
2．（2022·广东东莞·高二期末）不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是
3．反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A．B．C．D．
4．化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有重要的意义，下列有关化学反应方向的判断错误的是
A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
D．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0
5．（2022·河北邢台·高二期末）已知：25℃、时，。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热。下列说法正确的是
A．
B．生成的水越多，中和反应的反应热越小
C．酸碱混合要迅速，否则热量容易散失
D．实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器
6．（2022·江苏盐城·高二期末）汽车发动机工作时，会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
7．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是
A．已知，则其逆反应的一定大于0
B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同
C．常温常压下，1mlS(s)完全燃烧比1mlS(g)完全燃烧时的焓变大
D．，则
8．据图判断，下列说法正确的是
A．氢气的标准燃烧热
B．2 mlH2(g)与1 mlO2(g)所具有的总能量比2 mlH2O(g)所具有的总能量低
C．液态水分解的热化学方程式为
D．2 ml H2(g)与1 ml O2(g)生成2 ml H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量
9．（2022·云南·弥勒市一中高二期末）已知如下热化学方程式：
①
②
③
则下列判断正确的是
A．B．C．D．反应③是吸热反应
10．已知：一些烷烃的燃烧热(101kPa时，1ml纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)如表：
下列说法中正确的是
A．C—H键的键能为 kJ·ml−1
B．乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=−1560.8kJ·ml−1
C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多
D．由表中数据不能确定C—C键的键能
11．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）反应，经2min，A的浓度减少了。下列反应速率的表示正确的是
A．2min末，用A表示的反应速率是
B．2min内，用B表示的反应速率是
C．2min内，用C表示的反应速率是
D．2min内，用B和C表示的反应速率之比为2∶3
12．在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是
A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④
13．在2 L密闭容器中，3 ml A和1 ml B发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，10 s末时，生成0.6 ml·L−1 C。下列说法正确的是
A．10 s内，v(D)=0.12 ml·L−1·s−1
B．10 s末时，物质A的转化率为40%
C．10 s末时，B的物质的量为0.4 ml
D．10 s末时，C的物质的量分数为15%
14．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是
A．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
B．2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C．CaCO3(s) O2(g)+CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
15．已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s) H2S(g)，K1；S(s)+ O2(g) SO2(g)， K2；则反应H2(g) +SO2(g)O2(g) +H2S(g)的平衡常数是
A．K1+K2B．K1−K2C．K1 ×K2D．K1/K2
16．（2022·江西宜春·高二期末）下列关于反应的描述正确的是
A．使用催化剂，的平衡转化率增大
B．增大浓度，平衡常数K减小
C．当时，反应达到平衡状态
D．降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢
17．（2022·四川达州·高二期末）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 ml·L−1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为0.90 ml·L−1。下列有关判断不正确的是
A．C的体积分数增大了
B．A的转化率降低了
C．平衡向正反应方向移动
D．
18．（2022·广西河池·高二期末）反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH=−57kJ·ml−1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．T1>T2
B．X、Y两点的反应速率：X>Y
C．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅
D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
第II卷（非选择题 共46分）
二、非选择题：本题共5个小题，共46分。
19．（8分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：
（1）H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示：
①根据如图填写下表：
②该反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
粗硅冶炼：(a)SiO2+2CSi+2CO↑；
精炼硅：(b)Si+3HClSiHCl3+H2；(c)SiHCl3+H2Si+3HCl
化学反应与能量变化如图所示。
①(a)是___________反应，(b)是___________反应；(c)是___________反应(填“吸热"或“放热”)。
②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
20．（9分）（2022秋·陕西西安·高二长安一中校考期末）用0.5 ml·L−1的盐酸与0.55 ml·L−1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________________________，如不改正，求得的中和热会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）实验时取用相同体积的盐酸和NaOH溶液进行反应，NaOH溶液浓度稍大于盐酸的浓度，原因是___________________________________________________________。
（3）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①由上述实验数据可得，温度差的平均值为___________℃。
②近似认为0.55 ml·L−1 NaOH溶液和0.50 ml·L−1盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH=___________kJ·ml−1(取小数点后一位)。
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和0.5 L 1 ml·L−1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。
21．（10分）研究化学反应中的能量变化有重要意义，请根据学过的知识回答下列问题。
（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH = − 238.6 kJ·ml−1，CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH = −a kJ·ml−1，则a___________ (填“＞ ”“＜”或“=”) 238. 6。
（2）已知：H2(g)+ O2(g) H2O(g) ΔH = −241.8 kJ·ml−1，该反应的活化能为167.2 kJ·ml−1，则其逆反应的活化能为___________。
（3）Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 ml Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________________。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH = − 1176 kJ·ml−1，则反应过程中，每转移1 ml电子放出的热量为___________kJ。
（5）已知25℃、101 kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g) +3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH =___________ kJ·ml−1。
22．（10分）800℃时在2L密闭容器内反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：
（1）达平衡时NO的转化率为_________________。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________（填字母），用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v(O2)=_________________。
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_____________（填字母）。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内颜色保持不变
c．2v逆(NO)=v正(O2) d．容器内压强保持不变
（4）能增大该反应的反应速率的是____________（填字母）。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
23．（9分）反应：aA(g)+bB(g) cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为__________。
（2）第Ⅱ阶段初改变的条件是________________________________________。
（3）第III阶段改变的条件是________________________________________。
（4）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_______，其值是_______________________。
（5）第Ⅲ阶段平衡常数K=_______________________(保留2位小数)。
A．Cu与AgNO3溶液反应
B．敦煌壁画变色
C．石笋形成
D．橡胶老化
序号
①
②
③
稀溶液
硫酸和氢氧化钠
硫酸和氨水
硫酸和氢氧化钡
a
b
c
化合物
甲烷
乙烷
丙烷
燃烧热ΔH/(kJ·ml−1)
−891.0
−1560.8
−2221.5
化学键
断裂或形成1ml化学键时能量变化
反应中能量变化
Cl—Cl
吸收243kJ
共吸收679kJ
H—H
吸收436kJ
H—Cl
放出431kJ
共放出___________kJ
温度
实验次数
起始温度T1/℃
终止温度T2/℃
HCl
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.1
2
25.9
25.9
25.9
29
3
27.0
27.4
27.2
31.7
4
26.4
26.2
26.3
29.5
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007