人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物多媒体教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物多媒体教学课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了氯气的物理性质，关键能力定点破，氯水性质的多重性，仪器装置，检查装置的气密性，HCl挥发，饱和食盐水，干燥氯气等内容，欢迎下载使用。

3.氯气的化学性质 
特别提醒    氯气具有很强的氧化性,能与绝大多数金属反应,变价金属(如Fe、Cu)一般被氧 化到高价;氯气能与许多还原性化合物反应,如FeCl2、KI等。4.氯水的成分与性质探究(详见定点1)5.氯气的实验室制法(详见定点2)
1.HClO的性质(1)次氯酸是易溶于水的弱酸,比碳酸酸性弱,写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水 反应的离子方程式为Cl2+H2O  H++Cl-+HClO。(2)次氯酸不稳定,见光易分解,反应的化学方程式为2HClO  2HCl+O2↑。(3)次氯酸具有强氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒,还可以用作棉、麻和纸张的漂白剂。
知识点 2 次氯酸和次氯酸盐
归纳总结　次氯酸的漂白原理、特点及应用范围
②漂白原理:漂白粉的漂白原理与漂白液相同,在使用过程中与酸(如碳酸)反应生成HClO而 漂白。③失效原因Ca(ClO)2+CO2+H2O  CaCO3+2HClO2HClO  2HCl+O2↑
2.次氯酸盐(1)漂白液:漂白液和84消毒液的有效成分均为NaClO。(2)漂白粉①主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,其有效成分为Ca(ClO)2。
知识拓展　绿色消毒剂——ClO2的常见制备方法　　ClO2是一种安全无毒的绿色消毒剂,常见的制备方法主要有以下几种:
知识点 3 氯离子的检验
知识辨析1.Cl2具有强氧化性,能将变价金属氧化至高价态,故Cl2在化学反应中只能做氧化剂。这种说 法是否正确?2.向新制氯水中加入紫色石蕊溶液,溶液先变红后褪色,说明氯水具有酸性和漂白性。这种说 法是否正确?3.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉,反应生成氯化钙和次氯酸钙。这种说法是否 正确?4.87.0 g MnO2与足量浓盐酸反应、含HCl为146.0 g的浓盐酸与足量MnO2反应,产生的Cl2的 量相等。这种说法是否正确?5.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,说明该溶液中一定含有Cl-。这种说法是否正确?
一语破的1.不正确。Cl2具有强氧化性,在化学反应中主要做氧化剂,但在某些化学反应中能做还原剂; 也可能既做氧化剂,又做还原剂。2.正确。由于新制氯水中含有HCl,故氯水能使紫色石蕊溶液变红;新制氯水中还含有HClO, HClO具有强氧化性,能使红色溶液褪色。3.不正确。澄清石灰水中氢氧化钙的含量低,不利于大量制备漂白粉。工业上是将氯气通入 石灰乳中制取漂白粉。4.不正确。87.0 g MnO2与足量浓盐酸反应可生成71.0 g Cl2;MnO2只能与浓盐酸反应,含HCl 为146.0 g的浓盐酸随着不断反应,变成稀盐酸后,反应停止,实际生成Cl2的质量小于71.0 g。 故前者产生的Cl2比后者多。5.不正确。生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等,因此无法确定溶液中是否含有Cl-。
定点 1 氯水的成分与性质探究
 1.新制氯水的成分　　氯水中存在反应:Cl2+H2O  HCl+HClO,HClO和HCl发生电离。新制氯水中含有以下粒子:
3.液氯、新制氯水与久置氯水的区别
1.反应原理　　实验室常用强氧化剂(如KMnO4、MnO2等)氧化Cl-来制取氯气:(1)MnO2与浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)KMnO4与浓盐酸反应:2KMnO4+16HCl(浓)  2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(3)KClO3与浓盐酸反应:KClO3+6HCl(浓)  KCl+3Cl2↑+3H2O。
定点 2 氯气的实验室制法
 3.收集方法(1)向上排空气法。(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,用此法可除去实验中挥发出的氯化 氢气体)。
4.验满方法(1)将润湿的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸变蓝,则证明已集满。(2)将润湿的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸发生先变红后褪色的变化,则证明 已集满。5.注意事项(1)稀盐酸与MnO2不反应,制取氯气时必须选用浓盐酸;加热温度不宜过高,以减少氯化氢的 挥发。(2)为了便于控制反应速率,一般应选用分液漏斗,而不用长颈漏斗。(3)尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收氯气,因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少,吸收不完全。(4)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的氯气,再拆卸装置,避免污染空气。
典例 某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净干燥的氯气的实 验,其实验装置如下:(1)装置连接完成后必须进行的操作是　　　　　　　    ,指出装置中的一处错误:　　　                                                                                                                         。(2)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　    ,如果将过量的二氧
装置D中的导管长度不对,左侧应为长导管,右侧应为短导管
化锰与含14.6 g HCl的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于7.1 g,其主要的原因 有　　　　　　　　　　　　    、　　　　　　　　    。(3)B中盛放的液体是　　　 　　   ,装置C的作用是　　　    。(4)L的作用是                                                            ,装置E中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　    。(5)为了提高浓盐酸的利用率,可以使用KMnO4固体在常温下与浓盐酸反应,得到的氧化产物 和还原产物与浓盐酸和MnO2反应得到的相同,该反应的离子方程式为　　　　　　　　     　　　　   　　　　   　　　　   　　　　   　　　　   　　　　   　　　　    。
浓盐酸变稀,不能继续反应
平衡气压,便于浓盐酸顺利滴下
思路点拨    一套完整的气体制备与性质检验实验装置,一般应包含以下四部分: 装置A用于制取氯气;装置B中为饱和食盐水,用于除去氯气中含有的HCl气体;装置C中为浓 硫酸,干燥氯气;装置D用于收集氯气,氯气密度比空气大,应用向上排空气法,即“长进短出”; 装置E为尾气处理装置,吸收多余的氯气,防止污染空气。