高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课堂教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课堂教学课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了氯气的物理性质，氯气的化学性质等内容，欢迎下载使用。

特别提醒    氯气具有很强的氧化性,能与绝大多数金属反应,变价金属(如Fe、Cu) 一般被氧化到高价;氯气能与许多还原性化合物反应,如FeCl2、KI等。4.氯水的成分与性质探究(详见定点1)5.氯气的实验室制法(详见定点2)
1.HClO的性质次氯酸见光分解的化学方程式为2HClO====2HCl+O2↑。2.漂白粉(1)有效成分
　　有效成分为Ca(ClO)2,其稳定性强于HClO。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分,并使 Ca(ClO)2成为主要成分,则得到漂粉精。(2)漂白原理　　漂白粉中的Ca(ClO)2与酸(如碳酸等)反应生成具有漂白性的HClO:Ca(ClO)2+ CO2+H2O  2HClO+CaCO3↓。(3)漂白粉失效的原因　　漂白粉长期露置于空气中,最终会生成氯化钙而失效,有关反应的化学方程 式:a.Ca(ClO)2+H2O+CO2  CaCO3↓+2HClO;b.2HClO  2HCl+O2↑;c.CaCO3+2HCl  CaCl2+H2O+CO2↑。
知识辨析1.Cl2具有强氧化性,能将变价金属氧化至高价态,故Cl2在化学反应中只能做氧化 剂。这种说法是否正确?不正确。Cl2具有强氧化性,在化学反应中主要做氧化剂,但在某些化学反应中既 能做氧化剂又能做还原剂,如Cl2+H2O  HCl+HClO、Cl2+2NaOH  NaCl+NaClO+H2O。2.向新制氯水中加入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色,说明氯水具有酸性和漂白 性。这种说法是否正确?正确。由于新制氯水中含有HCl,故氯水能使紫色石蕊试液变红;新制氯水中还含 有HClO,HClO具有强氧化性,能使红色溶液褪色。
3.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉,反应生成氯化钙和次氯酸钙。这种说法是否正确?不正确。澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太小,不利于大量制备漂白粉。工业上是将氯气通入石灰乳中制取漂白粉。4.87.0 g MnO2与足量浓盐酸反应、含HCl为146.0 g的浓盐酸与足量MnO2反应,产生的Cl2的量相等。这种说法是否正确?不正确。87.0 g MnO2与足量浓盐酸反应可生成71.0 g Cl2;MnO2只能与浓盐酸反应,含HCl为146.0 g的浓盐酸随着不断反应,变成稀盐酸后,反应停止,实际生成Cl2的质量小于71.0 g。故前者产生的Cl2比后者多。5.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,说明该溶液中一定含有Cl-。这种说法是否正确?不正确。生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3等,因此无法确定溶液中是否含有Cl-。
1.新制氯水的成分　　氯水中存在反应:Cl2+H2O  HCl+HClO,HClO和HCl发生电离。新制氯水中含有以下微粒:
2.新制氯水的性质及实验
3.液氯、新制氯水与久置氯水的区别
1.反应原理　　实验室常用强氧化剂(如KMnO4、MnO2等)氧化Cl-来制取氯气:(1)MnO2与浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)KMnO4与浓盐酸反应:2KMnO4+16HCl(浓)  2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。2.仪器装置
3.收集方法(1)向上排空气法。(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,用此法可除去实验中挥 发产生的氯化氢气体)。4.验满方法(1)将润湿的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸变蓝,则证明已集 满。(2)将润湿的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸发生先变红后褪色的 变化,则证明已集满。
5.注意事项(1)稀盐酸与MnO2不反应,制取氯气时必须选用浓盐酸;加热温度不宜过高,以减少 氯化氢的挥发。(2)为了便于控制反应速率,一般应选用分液漏斗,而不用长颈漏斗。(3)尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收氯气,因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量 少,吸收不完全。(4)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的氯气,再拆卸装置,避免污染空气。
据新闻报道:王先生家里的新房刚刚装修完,他和妻子打扫卫生间时,将84消毒液 和洁厕灵一起倒进了坐便器。然而刚放进去,一股刺激性气体便冒了出来,呛得 他眼红流泪,嗓子发痛。没过一会他便感觉到胸闷,而且头晕目眩、呼吸困难,随 后妻子赶紧把他送到了医院。
科学态度与社会责任——特定情境下制备含氯消毒剂(漂白剂)
问题1　84消毒液、洁厕灵的主要成分是什么?提示    84消毒液的主要成分是NaClO和NaCl,洁厕灵的主要成分是盐酸。问题2　从氧化还原反应的角度分析,84消毒液、洁厕灵混合为什么会导致中毒?提示    NaClO中氯元素为+1价,具有氧化性,而HCl中氯元素为-1价,具有还原性, 二者可发生反应生成黄绿色的有毒气体Cl2。问题3　写出该过程中发生反应的离子方程式,该反应中氧化产物和还原产物是什么?提示    该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+  Cl2↑+H2O。该反应中Cl2既是氧化产物又是还原产物。
1.制备含氯消毒剂(漂白剂)　　以Cl2为原料可制备HClO、NaClO、Ca(ClO)2等含氯消毒剂,其化学方程式分别为Cl2+H2O  HCl+HClO、Cl2+2NaOH  NaCl+NaClO+H2O、2Cl2+2Ca(OH)2  CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。2.次氯酸的漂白原理、特点及应用范围
注意    (1)新制氯水具有漂白性,无法使用pH试纸测定氯水的准确pH。(2)次氯酸盐的漂白和消毒作用通常是靠转化为HClO来实现的,但由于次氯酸盐 与盐酸会发生反应,生成氯气,所以酸化次氯酸盐时一般不使用盐酸。3.绿色消毒剂——ClO2的制备方法ClO2是一种安全无毒的绿色消毒剂,常见的制备方法主要有以下几种:
 例题　Cl2O是棕黄色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸,且高 浓度的Cl2O也易爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知:①Cl2O的熔点为-116 ℃,沸点为3.8 ℃;Cl2的沸点为-34.6 ℃;氨气的沸点为-33 ℃;
②HgO+2Cl2  HgCl2+Cl2O。下列说法中不正确的是 (　    )A.Cl2O与水的反应为化合反应B.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OC.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,降低爆炸风险D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸素养解读    本题以Cl2O的制备为载体,综合考查Cl2的实验室制法与含氯化合物的 制备实验方案的设计等,提升学生学以致用的能力,培养学生的科学探究与创新 意识、科学态度与社会责任的学科素养。
信息提取　由图示装置可知,①中利用浓盐酸与高锰酸钾反应制备Cl2,②、③分 别为Cl2的除杂和干燥装置;产生的Cl2在④中与HgO发生反应HgO+2Cl2  HgCl2+Cl2O,因Cl2O与有机物、还原剂接触会发生燃烧并爆炸,故④与⑤间不能用橡胶 管连接;由沸点可知⑤为冷却分离气体的装置,最后出来的气体为空气及过量的 Cl2。解题思路    由题意可知Cl2O与水反应生成HClO,即Cl2O+H2O  2HClO,该反应为化合反应,A项正确;由Cl2O的沸点可知Cl2O在⑤中转化为液态,经⑤中冷却分 离,最后逸出的气体为空气及过量的Cl2,B项错误;由于高浓度Cl2O易发生爆炸,则 通入干燥空气能将生成的Cl2O稀释,利于实验安全,C项正确;因Cl2O与有机物接触 会发生燃烧并爆炸,故④与⑤间不能用橡胶管连接,防止橡胶管燃烧和爆炸,D项 正确。