苏教版必修二第三单元 化学能与电能的转化集体备课ppt课件

这是一份苏教版必修二第三单元 化学能与电能的转化集体备课ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了温故知新，交流讨论，氧化反应，还原反应，Cl－Na＋，电解和电解池，1电解，1直流电源，2阴阳极，4形成闭合回路等内容，欢迎下载使用。

1．了解电解的概念，熟悉电解池的构成条件。2．理解电解原理。3．掌握电解池电极反应式的书写。
宏观辨识与微观探析：理解电解池中电子的移动、阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化、电流形成的过程和原理。
如何在工业生产中实现此过程？
在此过程中能量的转化形式是什么？
工业上分别以NaCl和Al2O3为原料，生产金属钠和铝。
1．通电前后，熔融态氯化钠中Na+和Cl-的运动有何差异？请在图中用箭头表示Na+和Cl-的运动情况。
2．通电后，电极表面分别发生了什么化学反应？请写出两电极上发生反应的电极反应式以及总反应方程式。阳极：________________________________阴极：_________________________________总反应：_______________________________
2Na＋＋2e－===2Na
2Cl－－2e－===Cl2↑
3．请分析电解过程中电子的流向。
注意：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动
使直流电通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阳极、阴极引起非自发氧化还原反应的过程。
(2) 电解池 把电能转化成化学能的装置。
(3)电解质溶液或熔融电解质
电解法是最强有力的氧化还原手段
3．电解池的工作原理：
离子定向移动的方向：
电子流向： 负极→阴极，阳极→正极。
阳离子→阴极，阴离子→阳极。
活性电极（除铂、金外的金属）： 既可以导电、又可以参与电极反应
惰性电极(铂、金、石墨)： 仅导电，不反应
1．如果利用电解NaCl的装置电解CuCl2溶液，能否得到金属Cu？
2．根据实验事实解释，在直流电作用下，CuCl2溶液中哪些离子优先在电极上发生反应，并写出电极反应式和总反应方程式。
电解质溶液导电，形成闭合回路
与负极相连的b极上逐渐覆盖了一层红色固体
阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
a极上产生能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝且有刺激性气味的气体
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
溶液中氢离子和氢氧根离子定向移动吗？为什么它们没有放电？
氧化性：Cu2+ ＞ H+
还原性：Cl- ＞ OH-
阴极：氧化性强的离子先得电子
注意：1．金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。 2．阴极电极不放电。
阳极：还原性强的离子先失电子
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
用惰性电极电解下列溶液，写出电极反应式。
4H＋＋4e－===2H2↑
2H＋＋2e－===H2↑
2Cu2＋＋4e－===2Cu
4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
(3)电解质和水都发生电解型
1．请写出用惰性电极下列电解反应的电极反应及总反应。
阴极：_________________________________阳极： _________________________________总反应： _________________________________
(1)电解K2SO4溶液：
(2)电解AgNO3溶液：
2H2O － 4e－ === 4H+ +O2↑
4Ag++4e- === 4Ag
2H2O － 4e- === 4H++O2↑
4H2O+ 4e- === 4OH-+2H2 ↑
解答电解原理题的一般思路[以惰性电极电解AgNO3溶液为例]
阴极→负极；阳极→正极
阳离子→阴极，阴离子→阳极
阴极：4Ag++4e- === 4Ag阳极：4OH－－4e－ === O2↑＋2H2O
(1)阴极：发生还原反应的是溶液中的阳离子。 阳离子放电顺序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……
(2)阳极：活性电极或阴离子失电子被氧化而溶入溶液中。 放电顺序：活性电极>S2－>I－>Br－＞Cl－>OH－>含氧酸根离子。
(4)电解质溶液恢复原状的方法：少什么加什么，少多少加多少。
(3)若阴极为H＋放电，则阴极区c(OH－)增大；若阳极为OH－放电，则阳极区c(H＋)增大；若阴极为H＋放电，同时阳极为OH－放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大(饱和溶液例外)。
电源、电极、电极反应关系
1．关于如图所示①②两个装置的叙述正确的是 ( )
A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑， ②中正极：Zn－2e－===Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动
解析　①为电解池，电解水，阳极的电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，硫酸的浓度增大；②为原电池，溶液中的氢离子移向正极，正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，硫酸的浓度减小。
2．如图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是 ( )A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变
解析　电流从电源的正极流出，因此a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极。电解CuCl2溶液的电极反应分别为阳极(c电极)：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极(d电极)：Cu2＋＋2e－===Cu。