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浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷（Word版附解析）
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高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23
一、选择题(本大题共20小题，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1. 25℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．KOH属于强碱，在溶液中电离出氢氧根离子溶液呈碱性，A错误；
B．属于强酸弱碱盐，水解使用溶液呈酸性，B正确；
C．是弱酸强碱盐，水解使得溶液显碱性，C错误；
D．盐酸为强酸，不水解，D错误；
故选B。
2. 下列能级轨道数为3的是
A. sB. pC. dD. f
【答案】B
【解析】
【详解】s能级、p能级、d 能级、f能级的轨道数分别是1、3、5、7。
答案选B。
【点睛】本题是基础性试题的考查，属于识记性的知识，难度不大，学生熟练记住即可，不难得分。
3. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 金属的腐蚀B. 食物的腐败C. 塑料的老化D. 氨的合成
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误；
B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误；
C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误；
D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确；
故选D。
4. 下列物质的水溶液肯定呈酸性的是
A. 含H+的溶液B. pH<7的溶液C. 加酚酞显无色的溶液D. c(H+)>c(OH-)的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠溶液中存在大量的H+，但硫酸氢钠为盐，A错误；
B．当纯水的温度大于室温时，温度的升高促进了水的电离，此时中性条件下pH<7，但纯水为中性，B错误；
C．酚酞的变色范围在8.2~10.0，因此当溶液pH大于7.0小于8.2时，溶液呈弱碱性，但溶液无色，C错误；
D．溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的，当c(H+)>c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性，当c(H+)故答案选D。
5. 下列化学用语表示正确的是
A. 原子核内有10个中子氧原子：
B. 碳的基态原子轨道表示式：
C. 的空间结构：(平面三角形)
D. 基态铬原子的价层电子排布式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，中子数为10，则质量数为18，因此原子核内有10个中子的氧原子为，A错误；
B．碳的基态原子轨道表示式：，B错误；
C．中B形成3个共价键，为sp2杂化，空间结构：(平面三角形)，C正确；
D．基态铬原子的价层电子排布式：3d54s1，D错误；
故选C。
6. 对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是
A. 升高温度B. 加入反应物C. 增大压强D. 使用催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。而加入固体反应物、等气体分子数反应缩小容器体积增大压强、使用催化剂均不会导致平衡移动；
故选A。
7. 下列事实可用氢键理论解释的是
A. 水加热到很高的温度都难以分解B. 氨气极易溶于水
C. 氯气易液化D. HF比HI的酸性弱
【答案】B
【解析】
【详解】A．水加热到很高的温度都难以分解，说明牢固，键能大，与氢键无关，A不合题意；
B．氨分子与水分子均为极性分子，且分子间可形成氢键，所以氨气极易溶于水，B符合题意；
C．氯气分子间只存在范德华力，不存在氢键，C不合题意；
D．F原子半径小于I，键能更大，比较难断键，与氢键无关，D不合题意；
答案选B。
8. 下列说法不正确的是
A. 生铁比纯铁容易生锈
B 电解精炼铜用粗铜作阳极，精铜作阴极
C. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
D. 外加电流法是把被保护的钢铁设备作为阳极
【答案】D
【解析】
【详解】A．生铁中含有碳，会构成原电池回路，易发生吸氧腐蚀，因此生铁比纯铁更容易生锈，A正确；
B．电解精炼铜时，以粗铜作为阳极，铜发生氧化反应生成铜离子，纯铜作为阴极，铜离子发生还原反应生成铜，B正确；
C．铁管上镶嵌锌块，锌作原电池的负极，铁作原电池正极，因此铁管不易被腐蚀，C正确；
D．外加电流法是把被保护的钢铁设备接电源的负极，作为电解池的阴极，得到电子，而电解池阳极会失去电子，阳极上的金属会加速锈蚀，D错误；
故选D。
9. 下列叙述中正确的是
A. 、都是极性分子
B. 、是含有极性键的非极性分子
C. 、、、热稳定性依次增强
D. 、都是直线形分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．是极性分子，呈直线型，是非极性分子，A错误；
B．、都含有极性键，分子构型都是正四面体型，正负电荷重心重合，都是非极性分子，B正确；
C．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，、、、热稳定性依次减弱，C错误；
D．是V型分子，是直线形分子，D错误；
故选B。
10. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
B. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
C. 实验室配制氯化铁溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度
D. 氢气与碘单质反应加压后颜色变深[已知：]
【答案】D
【解析】
【详解】A．将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，减小了生成物浓度，有利于反应正向移动，可以用平衡移动原理解释，故A不符合题意；
B．打开汽水瓶，压强减小，，向生成二氧化碳的方向移动，有大量的气泡逸出，故B符合题意；
C．配氯化铁溶液时，加入盐酸中，增大了氢离子浓度，可抑制铁离子水解，可以用平衡移动原理解释，故C不符合题意；
D．反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意；
故选D。
11. 常温下，溶液中由水电离产生的，则溶液中一定可以大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【分析】常温下，溶液中由水电离产生的，溶液的pH=3或pH=11，据此回答。
【详解】A．、、、之间互相不反应，能大量共存，A正确；
B．在酸性条件下能发生反应，不能大量共存，B错误；
C．在碱性条件下能发生反应，不能大量共存，在酸性条件下不能大量共存，、发生双水解不能大量共存，C错误；
D．在碱性条件下不能大量共存，D错误；
故选A。
12. 中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是
A. 改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B. 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度
C. 酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌
D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1ml水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故A正确；
B．测定过程中需要测量初始盐酸温度、氢氧化钠溶液温度、反应后最高温度，温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度，B正确；
C．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，C错误；
D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，防止产生实验误差，D正确；
故选C。
13. 下列反应书写正确的是
A. 用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：
B. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
C. 溶液中的水解方程式：
D. 氯化铁水解的离子方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸不能拆，，A错误；
B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应为失去电子生成亚铁离子：，B错误；
C．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸和氢氧根离子，，C错误；
D．铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，D正确；
故选D。
14. 前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：W>X
B. Y与X形成的化合物中不可能含非极性共价键
C. 简单氢化物的稳定性：
D. Y和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应
【答案】B
【解析】
【分析】前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的族序数为周期数的3倍，X为O，V的基态原子有2个未成对电子，V为C，W为N，X、Y、Z不在同一周期，则Y在第三周期，Z为第四周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数为Y的3倍，Y为Na，Z为Ga。
【详解】A．N的价层电子排布式为2s22p3，p轨道半充满，不易失电子，第一电离能比O大，故A正确；
B．Na与C能形成乙炔钠Na2C2，中C和C原子共用三对电子对，含非极性共价键，故B错误；
C．V为C，W为N，X为O，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：CD．Ga(OH)3类似于Al(OH)3的两性，Ga(OH)3和NaOH有可能发生反应，故D正确；
故选：B。
15. 钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法正确的是
A. a为电池的负极
B. 放电时b极反应：
C. 充电时a极反应：
D. 用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的极
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示，放电时Na+由b电极所在区域向a电极所在区域移动，放电时a电极为正极，b电极为负极，据此作答。
【详解】A．放电时Na+由b电极所在区域向a电极所在区域移动，a电极为电池的正极，b电极为电池的负极，A项错误；
B．放电时b电极为负极，负极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为NaxC-xe-=xNa++C，B项正确；
C．充电时a极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为Na4Fe(CN)6-xe-=Na4-xFe(CN)6+xNa+，C项错误；
D．铅酸电池充电时，Pb为阴极，PbO2为阳极，则用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的Pb极，D项错误；
答案选B。
16. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是
A. 容器内的温度不再变化
B. 容器内的压强不再变化
C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目之比1:1
D. 容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
【答案】A
【解析】
【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，以此解答该题。
【详解】A．在恒压绝热容器中发生，达到平衡时，各物质的量不变，温度不再发生改变，故A正确；
B．恒压条件下反应，压强不能用于判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等，都为正反应速率，不能用于判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．平衡常数未知，浓度关系不能用于判断是否达到平衡状态，故D错误。
故答案选A。
17. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是
A. 25℃时，若测得溶液，则是弱酸
B. 25℃时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，，则是弱酸
C. 25℃时，若测得溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则是弱酸
D. 25℃时，若测得溶液且，则是弱酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下溶液pH=7可知，NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；
B．若a=6，HR无论是强酸还是弱酸，25℃时，10mL pH=6的HR溶液加蒸馏水稀释至100mL，溶液pH均小于7，无法确定HR是否为弱电解质，B错误；
C．若HR是弱酸，NaR在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，则25℃时，10mLpH=a的NaR溶液，升温至50℃测得溶液pH=b＜a说明HR是强酸，不是弱酸，C错误；
D．由25℃时，若测得0.01ml⋅L-1HR溶液pH>2且pH<7可知，溶液中氢离子浓度小于0.01ml/L，说明HR在溶液中部分电离，HR为弱酸，D正确；
故选D。
18. 苯与在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A. 反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B. 在该条件下，反应Ⅲ能自发进行
C. 选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅰ的比例
D. 苯与主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图中信息，反应I是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ，A正确；
B．根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应I+反应Ⅲ，所以反应Ⅲ为放热反应，，且为熵增反应，，在该条件下，反应Ⅲ能自发进行，B正确；
C．根据图中信息反应Ⅱ活化能较低，则反应速率较快，而反应Ⅰ活化能较大，反应速率较慢，因此选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅱ的比例，C错误；
D．苯与Br2主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ(溴苯)，D正确；
答案选C。
19. 常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知，(酸根离子)=(酸根离子)。[已知：，]下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线
B. 加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点
C. b点对应的硫酸钙溶液不饱和
D. 向碳酸钙饱和溶液中通入气体，溶液中不变
【答案】B
【解析】
【分析】由图像可知，Ⅰ对应的物质Ksp小，Ⅱ对应物中的Ksp大，由已知：，，曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线，曲线Ⅰ为沉淀溶解曲线，据此回答。
【详解】A．由分析知，曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线，A正确；
B．加入适量的氯化钙固体，增大，溶解平衡向逆方向移动，减小，可使溶液由a点变到c点，B错误；
C．b点对应QD．向碳酸钙饱和溶液中通入气体，发生反应生成碳酸氢钙，但不变，D正确；
故选B。
20. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．往FeCl2溶液中加入Zn片，反应生成氯化锌和铁单质，为氧化剂、为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，的氧化能力比强，故A错误；
B．氯化银和铬酸银的形式不同，不能说明，B错误；
C．加热先水解得胶体，持续加热破坏氢氧化铁胶体的稳定性，生成沉淀，C正确；
D．硫化氢不是硫的最高价氧化物对应水合物形成的酸，不能判断非金属性强弱，D错误；
故选C。
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
21. A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期的过渡元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表：
请回答下列问题：
（1）元素A的核外电子排布式为___________；元素F的价层电子的轨道表示式为___________。
（2）B的简单气态氢化物的中心原子杂化轨道类型为___________。
（3）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号回答)。
（4）D的基态原子核外电子的空间运动状态有___________种。
（5）下列为E原子核形成的四种微粒，电子排布式分别为：①、②、③、④，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)；当E从②状态变到③状态，形成的是___________光谱(选填“发射”或“吸收”)。
【答案】（1） ①. ②.
（2）sp3 （3）O＞N＞C
（4）6 （5） ①. ① ②. 吸收
【解析】
【分析】由题干信息可知，A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期的过渡元素，A原子s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，即为1s22s22p2，即为C， C原子的价层电子排布是即2s22p4，则C为O，B原子p轨道都有电子，且B的原子序数比C的小，自旋方向相同即为1s22s22p3，则B为N，D原子中只有两种形状的电子云即只含s、p两种能级，其最外层只有1个电子，即1s22s22p63s1，则D为Na，E 原子的s轨道与p轨道电子数相同，即1s22s22p63s2，则E为Mg，F原子的最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对，即为1s22s22p63s23p63d104s1，即F为Cu，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，A为C，故元素A的核外电子排布式为1s22s22p2，F为Cu，是29号元素，则元素F的价层电子的轨道表示式为，故答案为：1s22s22p2；；
【小问2详解】
由分析可知，B为N， B的简单气态氢化物即NH3中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，故其中心原子N的杂化轨道类型为sp3，故答案为：sp3；
【小问3详解】
由分析可知，A为C、B为N、C为O，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大可知，A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C；
【小问4详解】
由分析可知，D为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，即D的基态原子核外电子占据6个原子轨道，则D的基态原子核外电子的空间运动状态有6种，故答案为：6；
【小问5详解】
电子排布式分别为：①代表Mg+基态离子，失去电子为Mg的第二电离能，②为Mg的基态原子，失去电子为Mg的第一电离能，③为Mg的激发态原子，失去电子为3p1上的电子，更容易失去，④代表Mg+的激发态离子，失去电子为3p1上的电子，结合元素的逐级电离能依次增大可知，电离最外层一个电子所需能量大小顺序为：①＞②＞④＞③，电离最外层一个电子所需能量最大的是①；当E从②状态变到③状态即由基态转化为激发态，需要吸收能量，形成的是吸收光谱，故答案为：①；吸收。
22. 物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：
表中是常温下、的电离常数和的溶度积常数：
（1）和结合质子能力较强的是___________。
（2）常温下，溶液的约为13，用离子方程式表示溶液显碱性的原因___________，该溶液中___________(填“>、<或=”)。
（3）某温度下，水的离子积常数。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则___________。
（4）常温下，某溶液里，如果要生成沉淀，则应调整溶液大于___________；若要配制的溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加的盐酸___________。(加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)
【答案】（1）
（2） ①. ②. >
（3）15 （4） ①. 5 ②. 0.5
【解析】
【小问1详解】
根据表中数据，的，因此结合质子能力较强。
【小问2详解】
常温下，溶液的约为13，溶液显碱性的原因是发生水解，用离子方程式表示为：；的水解平衡常数，溶液的约为13，，，故，因此该溶液中。
【小问3详解】
该温度下，水的离子积常数，则的溶液，的溶液，溶液与溶液混合后溶液呈中性，则，，，因此15。
【小问4详解】
，当溶液里，如果要生成沉淀，则，，因此应调整溶液大于5；若要配制的溶液，则，，，至少需要滴加的盐酸。
23. 科学家研究出一种以天然气为燃料“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。
（1）已知：
则上述流程中第一步反应的___________。
（2）工业上可用和制备甲醇，其反应方程式为：；
①已知二氧化碳与氢气生成甲醇的反应能自发进行，则该反应自发进行的条件是___________。
②在300℃、8MPa下，将和通入0.1L体积不变的密闭容器中发生反应生成甲醇，达到平衡时，测得的平衡转化率为50％，则该反应条件下的平衡常数K为___________
（3）经催化可与合成乙烯：，在0.1MPa时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)与温度(T)关系。
①该反应的___________0(填“>”或“<”)。
②曲线c表示的物质为___________。
③为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________。
（4）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置，该电池负极的电极反应式为___________。
【答案】（1）
（2） ①. 低温 ②. 0.04
（3） ①. < ②. ③. 加压(或不断分离出水蒸气，其他合理答案均可)
（4）
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，由①×2−②−③×2得2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)，则△H═。
【小问2详解】
①二氧化碳与氢气生成甲醇的反应是熵减反应，即，已知其能自发进行，，则该反应自发进行的条件是低温；
②根据题意，的平衡转化率为50％即转化了0.5ml，可列三段式：，则该反应条件下的平衡常数K为。
【小问3详解】
①由图可知，升高温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故△H<0；
②根据图知，升高温度氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；a曲线随着温度升高，物质的量增大，为二氧化碳，b、c随着温度升高其物质的量降低，为生成物水、乙烯，但水的变化量大于乙烯，所以c曲线代表C2H4；
③由曲线变化可知随着温度升高，氢气物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，该反应为气态分子数减小的反应，为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，或不断分离出水，平衡向右移动，H2的平衡转化率增大。
【小问4详解】
甲醇燃料原电池中，通入甲醇的一极为负极，甲醇失去电子发生氧化反应在酸性条件下生成二氧化碳，该电池负极的电极反应式为。
24. 是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量固体溶于水，过滤并取滤液经过一系列操作置于滴定管中待用，称取某质量的固体于锥形瓶中，加水溶解，再加酸化，滴定至终点，滴定过程中发生的一个反应为：。(草酸不稳定，易分解)，根据消耗溶液的体积标定的浓度，得出。
②浓度的测定：取待测样品稀释至，再取于锥形瓶中，加酸化，用上述标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液的体积。
回答下列问题：
（1）步骤①酸性高锰酸钾溶液装在___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)
（2）标定标准液时需要控制温度为75℃至85℃，温度不能过低或过高的原因可能是___________。
（3）步骤②标准液滴定，直到___________，表示已达到滴定终点。
（4）步骤②下列操作会使待测液双氧水的物质的量浓度偏低的是___________。
A. 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
B. 读取标准液滴定前仰视，滴定后平视
C. 盛标准液的滴定管滴定前尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡
D. 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗
（5）该医用消毒剂中的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）酸式 （2）温度过低，反应较慢；温度过高，草酸不稳定，易分解
（3）滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 （4）BC
（5）
【解析】
【分析】用酸性高锰酸钾溶液滴定浓度，酸性高锰酸钾需随用随配，配后用草酸标定其浓度；与反应方程式：，可知二者的物质的量关系，根据消耗酸性高锰酸钾溶液可计算浓度。
【小问1详解】
步骤①酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，装在酸式滴定管。
【小问2详解】
标定标准液时需要控制温度为75℃至85℃，温度不能过低或过高的原因可能是温度过低，反应较慢；温度过高，草酸不稳定，易分解。
【小问3详解】
步骤②标准液滴定，过量时溶液显红色，故直到滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已达到滴定终点。
【小问4详解】
A．盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，导致标准溶液被稀释，消耗体积偏大，使待测液双氧水的物质的量浓度偏高，A不选；
B．读取标准液滴定前仰视，滴定后平视，导致读取的标准溶液体积偏小，使待测液双氧水的物质的量浓度偏低，B选；
C．盛标准液的滴定管滴定前尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，气泡的体积未计入读数内，使待测液双氧水的物质的量浓度偏低，C选；
D．锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗，导致消耗标准溶液偏多，使待测液双氧水的物质的量浓度偏高，D不选；
故选BC。
【小问5详解】
根据与反应方程式：，有n()=n()，医用消毒剂中的物质的量浓度为。实验方案
现象
结论
A
往溶液中加入Zn片
短时间内无明显现象
的氧化能力比弱
B
向溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀时，滴加稀溶液
红棕色沉淀逐渐转化为白色沉淀
C
向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
先水解得胶体再聚集成沉淀
D
比较S与Cl的非金属性强弱
用pH试纸测定的和溶液的pH
若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：
元素
元素性质或原子结构特征
A
原子s轨道电子数是p轨道电子数的2倍
B
原子p轨道都有电子，且自旋方向相同
C
原子的价层电子排布是
D
原子中只有两种形状电子云，其最外层只有1个电子
E
s轨道与p轨道电子数相同
F
最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对
高二年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23
一、选择题(本大题共20小题，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1. 25℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．KOH属于强碱，在溶液中电离出氢氧根离子溶液呈碱性，A错误；
B．属于强酸弱碱盐，水解使用溶液呈酸性，B正确；
C．是弱酸强碱盐，水解使得溶液显碱性，C错误；
D．盐酸为强酸，不水解，D错误；
故选B。
2. 下列能级轨道数为3的是
A. sB. pC. dD. f
【答案】B
【解析】
【详解】s能级、p能级、d 能级、f能级的轨道数分别是1、3、5、7。
答案选B。
【点睛】本题是基础性试题的考查，属于识记性的知识，难度不大，学生熟练记住即可，不难得分。
3. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
A. 金属的腐蚀B. 食物的腐败C. 塑料的老化D. 氨的合成
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误；
B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误；
C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误；
D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确；
故选D。
4. 下列物质的水溶液肯定呈酸性的是
A. 含H+的溶液B. pH<7的溶液C. 加酚酞显无色的溶液D. c(H+)>c(OH-)的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸氢钠溶液中存在大量的H+，但硫酸氢钠为盐，A错误；
B．当纯水的温度大于室温时，温度的升高促进了水的电离，此时中性条件下pH<7，但纯水为中性，B错误；
C．酚酞的变色范围在8.2~10.0，因此当溶液pH大于7.0小于8.2时，溶液呈弱碱性，但溶液无色，C错误；
D．溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的，当c(H+)>c(OH-)时溶液呈酸性，当c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性，当c(H+)
5. 下列化学用语表示正确的是
A. 原子核内有10个中子氧原子：
B. 碳的基态原子轨道表示式：
C. 的空间结构：(平面三角形)
D. 基态铬原子的价层电子排布式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，中子数为10，则质量数为18，因此原子核内有10个中子的氧原子为，A错误；
B．碳的基态原子轨道表示式：，B错误；
C．中B形成3个共价键，为sp2杂化，空间结构：(平面三角形)，C正确；
D．基态铬原子的价层电子排布式：3d54s1，D错误；
故选C。
6. 对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是
A. 升高温度B. 加入反应物C. 增大压强D. 使用催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。而加入固体反应物、等气体分子数反应缩小容器体积增大压强、使用催化剂均不会导致平衡移动；
故选A。
7. 下列事实可用氢键理论解释的是
A. 水加热到很高的温度都难以分解B. 氨气极易溶于水
C. 氯气易液化D. HF比HI的酸性弱
【答案】B
【解析】
【详解】A．水加热到很高的温度都难以分解，说明牢固，键能大，与氢键无关，A不合题意；
B．氨分子与水分子均为极性分子，且分子间可形成氢键，所以氨气极易溶于水，B符合题意；
C．氯气分子间只存在范德华力，不存在氢键，C不合题意；
D．F原子半径小于I，键能更大，比较难断键，与氢键无关，D不合题意；
答案选B。
8. 下列说法不正确的是
A. 生铁比纯铁容易生锈
B 电解精炼铜用粗铜作阳极，精铜作阴极
C. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
D. 外加电流法是把被保护的钢铁设备作为阳极
【答案】D
【解析】
【详解】A．生铁中含有碳，会构成原电池回路，易发生吸氧腐蚀，因此生铁比纯铁更容易生锈，A正确；
B．电解精炼铜时，以粗铜作为阳极，铜发生氧化反应生成铜离子，纯铜作为阴极，铜离子发生还原反应生成铜，B正确；
C．铁管上镶嵌锌块，锌作原电池的负极，铁作原电池正极，因此铁管不易被腐蚀，C正确；
D．外加电流法是把被保护的钢铁设备接电源的负极，作为电解池的阴极，得到电子，而电解池阳极会失去电子，阳极上的金属会加速锈蚀，D错误；
故选D。
9. 下列叙述中正确的是
A. 、都是极性分子
B. 、是含有极性键的非极性分子
C. 、、、热稳定性依次增强
D. 、都是直线形分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．是极性分子，呈直线型，是非极性分子，A错误；
B．、都含有极性键，分子构型都是正四面体型，正负电荷重心重合，都是非极性分子，B正确；
C．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，、、、热稳定性依次减弱，C错误；
D．是V型分子，是直线形分子，D错误；
故选B。
10. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
B. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
C. 实验室配制氯化铁溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度
D. 氢气与碘单质反应加压后颜色变深[已知：]
【答案】D
【解析】
【详解】A．将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，减小了生成物浓度，有利于反应正向移动，可以用平衡移动原理解释，故A不符合题意；
B．打开汽水瓶，压强减小，，向生成二氧化碳的方向移动，有大量的气泡逸出，故B符合题意；
C．配氯化铁溶液时，加入盐酸中，增大了氢离子浓度，可抑制铁离子水解，可以用平衡移动原理解释，故C不符合题意；
D．反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意；
故选D。
11. 常温下，溶液中由水电离产生的，则溶液中一定可以大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【分析】常温下，溶液中由水电离产生的，溶液的pH=3或pH=11，据此回答。
【详解】A．、、、之间互相不反应，能大量共存，A正确；
B．在酸性条件下能发生反应，不能大量共存，B错误；
C．在碱性条件下能发生反应，不能大量共存，在酸性条件下不能大量共存，、发生双水解不能大量共存，C错误；
D．在碱性条件下不能大量共存，D错误；
故选A。
12. 中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是
A. 改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B. 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度
C. 酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌
D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1ml水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故A正确；
B．测定过程中需要测量初始盐酸温度、氢氧化钠溶液温度、反应后最高温度，温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度，B正确；
C．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，C错误；
D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，防止产生实验误差，D正确；
故选C。
13. 下列反应书写正确的是
A. 用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：
B. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：
C. 溶液中的水解方程式：
D. 氯化铁水解的离子方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸不能拆，，A错误；
B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应为失去电子生成亚铁离子：，B错误；
C．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸和氢氧根离子，，C错误；
D．铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，D正确；
故选D。
14. 前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是
A. 第一电离能：W>X
B. Y与X形成的化合物中不可能含非极性共价键
C. 简单氢化物的稳定性：
D. Y和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应
【答案】B
【解析】
【分析】前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的族序数为周期数的3倍，X为O，V的基态原子有2个未成对电子，V为C，W为N，X、Y、Z不在同一周期，则Y在第三周期，Z为第四周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数为Y的3倍，Y为Na，Z为Ga。
【详解】A．N的价层电子排布式为2s22p3，p轨道半充满，不易失电子，第一电离能比O大，故A正确；
B．Na与C能形成乙炔钠Na2C2，中C和C原子共用三对电子对，含非极性共价键，故B错误；
C．V为C，W为N，X为O，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性：C
故选：B。
15. 钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法正确的是
A. a为电池的负极
B. 放电时b极反应：
C. 充电时a极反应：
D. 用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的极
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示，放电时Na+由b电极所在区域向a电极所在区域移动，放电时a电极为正极，b电极为负极，据此作答。
【详解】A．放电时Na+由b电极所在区域向a电极所在区域移动，a电极为电池的正极，b电极为电池的负极，A项错误；
B．放电时b电极为负极，负极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为NaxC-xe-=xNa++C，B项正确；
C．充电时a极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为Na4Fe(CN)6-xe-=Na4-xFe(CN)6+xNa+，C项错误；
D．铅酸电池充电时，Pb为阴极，PbO2为阳极，则用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的Pb极，D项错误；
答案选B。
16. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是
A. 容器内的温度不再变化
B. 容器内的压强不再变化
C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目之比1:1
D. 容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
【答案】A
【解析】
【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，以此解答该题。
【详解】A．在恒压绝热容器中发生，达到平衡时，各物质的量不变，温度不再发生改变，故A正确；
B．恒压条件下反应，压强不能用于判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等，都为正反应速率，不能用于判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．平衡常数未知，浓度关系不能用于判断是否达到平衡状态，故D错误。
故答案选A。
17. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是
A. 25℃时，若测得溶液，则是弱酸
B. 25℃时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，，则是弱酸
C. 25℃时，若测得溶液，取该溶液，升温至50℃，测得，，则是弱酸
D. 25℃时，若测得溶液且，则是弱酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下溶液pH=7可知，NaR为强酸强碱盐，则HR为强酸，A错误；
B．若a=6，HR无论是强酸还是弱酸，25℃时，10mL pH=6的HR溶液加蒸馏水稀释至100mL，溶液pH均小于7，无法确定HR是否为弱电解质，B错误；
C．若HR是弱酸，NaR在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，则25℃时，10mLpH=a的NaR溶液，升温至50℃测得溶液pH=b＜a说明HR是强酸，不是弱酸，C错误；
D．由25℃时，若测得0.01ml⋅L-1HR溶液pH>2且pH<7可知，溶液中氢离子浓度小于0.01ml/L，说明HR在溶液中部分电离，HR为弱酸，D正确；
故选D。
18. 苯与在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A. 反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ
B. 在该条件下，反应Ⅲ能自发进行
C. 选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅰ的比例
D. 苯与主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图中信息，反应I是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ，A正确；
B．根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应I+反应Ⅲ，所以反应Ⅲ为放热反应，，且为熵增反应，，在该条件下，反应Ⅲ能自发进行，B正确；
C．根据图中信息反应Ⅱ活化能较低，则反应速率较快，而反应Ⅰ活化能较大，反应速率较慢，因此选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅱ的比例，C错误；
D．苯与Br2主要发生取代反应，生成有机主产物Ⅱ(溴苯)，D正确；
答案选C。
19. 常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知，(酸根离子)=(酸根离子)。[已知：，]下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线
B. 加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点
C. b点对应的硫酸钙溶液不饱和
D. 向碳酸钙饱和溶液中通入气体，溶液中不变
【答案】B
【解析】
【分析】由图像可知，Ⅰ对应的物质Ksp小，Ⅱ对应物中的Ksp大，由已知：，，曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线，曲线Ⅰ为沉淀溶解曲线，据此回答。
【详解】A．由分析知，曲线Ⅱ为沉淀溶解曲线，A正确；
B．加入适量的氯化钙固体，增大，溶解平衡向逆方向移动，减小，可使溶液由a点变到c点，B错误；
C．b点对应Q
故选B。
20. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．往FeCl2溶液中加入Zn片，反应生成氯化锌和铁单质，为氧化剂、为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，的氧化能力比强，故A错误；
B．氯化银和铬酸银的形式不同，不能说明，B错误；
C．加热先水解得胶体，持续加热破坏氢氧化铁胶体的稳定性，生成沉淀，C正确；
D．硫化氢不是硫的最高价氧化物对应水合物形成的酸，不能判断非金属性强弱，D错误；
故选C。
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
21. A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期的过渡元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如下表：
请回答下列问题：
（1）元素A的核外电子排布式为___________；元素F的价层电子的轨道表示式为___________。
（2）B的简单气态氢化物的中心原子杂化轨道类型为___________。
（3）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号回答)。
（4）D的基态原子核外电子的空间运动状态有___________种。
（5）下列为E原子核形成的四种微粒，电子排布式分别为：①、②、③、④，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)；当E从②状态变到③状态，形成的是___________光谱(选填“发射”或“吸收”)。
【答案】（1） ①. ②.
（2）sp3 （3）O＞N＞C
（4）6 （5） ①. ① ②. 吸收
【解析】
【分析】由题干信息可知，A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期的过渡元素，A原子s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，即为1s22s22p2，即为C， C原子的价层电子排布是即2s22p4，则C为O，B原子p轨道都有电子，且B的原子序数比C的小，自旋方向相同即为1s22s22p3，则B为N，D原子中只有两种形状的电子云即只含s、p两种能级，其最外层只有1个电子，即1s22s22p63s1，则D为Na，E 原子的s轨道与p轨道电子数相同，即1s22s22p63s2，则E为Mg，F原子的最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对，即为1s22s22p63s23p63d104s1，即F为Cu，据此分析解题。
【小问1详解】
由分析可知，A为C，故元素A的核外电子排布式为1s22s22p2，F为Cu，是29号元素，则元素F的价层电子的轨道表示式为，故答案为：1s22s22p2；；
【小问2详解】
由分析可知，B为N， B的简单气态氢化物即NH3中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，故其中心原子N的杂化轨道类型为sp3，故答案为：sp3；
【小问3详解】
由分析可知，A为C、B为N、C为O，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大可知，A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C；
【小问4详解】
由分析可知，D为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，即D的基态原子核外电子占据6个原子轨道，则D的基态原子核外电子的空间运动状态有6种，故答案为：6；
【小问5详解】
电子排布式分别为：①代表Mg+基态离子，失去电子为Mg的第二电离能，②为Mg的基态原子，失去电子为Mg的第一电离能，③为Mg的激发态原子，失去电子为3p1上的电子，更容易失去，④代表Mg+的激发态离子，失去电子为3p1上的电子，结合元素的逐级电离能依次增大可知，电离最外层一个电子所需能量大小顺序为：①＞②＞④＞③，电离最外层一个电子所需能量最大的是①；当E从②状态变到③状态即由基态转化为激发态，需要吸收能量，形成的是吸收光谱，故答案为：①；吸收。
22. 物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：
表中是常温下、的电离常数和的溶度积常数：
（1）和结合质子能力较强的是___________。
（2）常温下，溶液的约为13，用离子方程式表示溶液显碱性的原因___________，该溶液中___________(填“>、<或=”)。
（3）某温度下，水的离子积常数。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则___________。
（4）常温下，某溶液里，如果要生成沉淀，则应调整溶液大于___________；若要配制的溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加的盐酸___________。(加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)
【答案】（1）
（2） ①. ②. >
（3）15 （4） ①. 5 ②. 0.5
【解析】
【小问1详解】
根据表中数据，的，因此结合质子能力较强。
【小问2详解】
常温下，溶液的约为13，溶液显碱性的原因是发生水解，用离子方程式表示为：；的水解平衡常数，溶液的约为13，，，故，因此该溶液中。
【小问3详解】
该温度下，水的离子积常数，则的溶液，的溶液，溶液与溶液混合后溶液呈中性，则，，，因此15。
【小问4详解】
，当溶液里，如果要生成沉淀，则，，因此应调整溶液大于5；若要配制的溶液，则，，，至少需要滴加的盐酸。
23. 科学家研究出一种以天然气为燃料“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。
（1）已知：
则上述流程中第一步反应的___________。
（2）工业上可用和制备甲醇，其反应方程式为：；
①已知二氧化碳与氢气生成甲醇的反应能自发进行，则该反应自发进行的条件是___________。
②在300℃、8MPa下，将和通入0.1L体积不变的密闭容器中发生反应生成甲醇，达到平衡时，测得的平衡转化率为50％，则该反应条件下的平衡常数K为___________
（3）经催化可与合成乙烯：，在0.1MPa时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)与温度(T)关系。
①该反应的___________0(填“>”或“<”)。
②曲线c表示的物质为___________。
③为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___________。
（4）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置，该电池负极的电极反应式为___________。
【答案】（1）
（2） ①. 低温 ②. 0.04
（3） ①. < ②. ③. 加压(或不断分离出水蒸气，其他合理答案均可)
（4）
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，由①×2−②−③×2得2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)，则△H═。
【小问2详解】
①二氧化碳与氢气生成甲醇的反应是熵减反应，即，已知其能自发进行，，则该反应自发进行的条件是低温；
②根据题意，的平衡转化率为50％即转化了0.5ml，可列三段式：，则该反应条件下的平衡常数K为。
【小问3详解】
①由图可知，升高温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故△H<0；
②根据图知，升高温度氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；a曲线随着温度升高，物质的量增大，为二氧化碳，b、c随着温度升高其物质的量降低，为生成物水、乙烯，但水的变化量大于乙烯，所以c曲线代表C2H4；
③由曲线变化可知随着温度升高，氢气物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，该反应为气态分子数减小的反应，为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，或不断分离出水，平衡向右移动，H2的平衡转化率增大。
【小问4详解】
甲醇燃料原电池中，通入甲醇的一极为负极，甲醇失去电子发生氧化反应在酸性条件下生成二氧化碳，该电池负极的电极反应式为。
24. 是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量固体溶于水，过滤并取滤液经过一系列操作置于滴定管中待用，称取某质量的固体于锥形瓶中，加水溶解，再加酸化，滴定至终点，滴定过程中发生的一个反应为：。(草酸不稳定，易分解)，根据消耗溶液的体积标定的浓度，得出。
②浓度的测定：取待测样品稀释至，再取于锥形瓶中，加酸化，用上述标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液的体积。
回答下列问题：
（1）步骤①酸性高锰酸钾溶液装在___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)
（2）标定标准液时需要控制温度为75℃至85℃，温度不能过低或过高的原因可能是___________。
（3）步骤②标准液滴定，直到___________，表示已达到滴定终点。
（4）步骤②下列操作会使待测液双氧水的物质的量浓度偏低的是___________。
A. 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
B. 读取标准液滴定前仰视，滴定后平视
C. 盛标准液的滴定管滴定前尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡
D. 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗
（5）该医用消毒剂中的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）酸式 （2）温度过低，反应较慢；温度过高，草酸不稳定，易分解
（3）滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 （4）BC
（5）
【解析】
【分析】用酸性高锰酸钾溶液滴定浓度，酸性高锰酸钾需随用随配，配后用草酸标定其浓度；与反应方程式：，可知二者的物质的量关系，根据消耗酸性高锰酸钾溶液可计算浓度。
【小问1详解】
步骤①酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，装在酸式滴定管。
【小问2详解】
标定标准液时需要控制温度为75℃至85℃，温度不能过低或过高的原因可能是温度过低，反应较慢；温度过高，草酸不稳定，易分解。
【小问3详解】
步骤②标准液滴定，过量时溶液显红色，故直到滴入最后半滴溶液后，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色，表示已达到滴定终点。
【小问4详解】
A．盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，导致标准溶液被稀释，消耗体积偏大，使待测液双氧水的物质的量浓度偏高，A不选；
B．读取标准液滴定前仰视，滴定后平视，导致读取的标准溶液体积偏小，使待测液双氧水的物质的量浓度偏低，B选；
C．盛标准液的滴定管滴定前尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，气泡的体积未计入读数内，使待测液双氧水的物质的量浓度偏低，C选；
D．锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗，导致消耗标准溶液偏多，使待测液双氧水的物质的量浓度偏高，D不选；
故选BC。
【小问5详解】
根据与反应方程式：，有n()=n()，医用消毒剂中的物质的量浓度为。实验方案
现象
结论
A
往溶液中加入Zn片
短时间内无明显现象
的氧化能力比弱
B
向溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀时，滴加稀溶液
红棕色沉淀逐渐转化为白色沉淀
C
向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
先水解得胶体再聚集成沉淀
D
比较S与Cl的非金属性强弱
用pH试纸测定的和溶液的pH
若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：
元素
元素性质或原子结构特征
A
原子s轨道电子数是p轨道电子数的2倍
B
原子p轨道都有电子，且自旋方向相同
C
原子的价层电子排布是
D
原子中只有两种形状电子云，其最外层只有1个电子
E
s轨道与p轨道电子数相同
F
最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对
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