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浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题（Word版附答案）
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这是一份浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，下列说法中错误的是，下列表达方式正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Al-27 Ag-108
选择题部分
一、选择题（包括25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分）
1．下列生产和生活常见用品的主要成分不属于有机物的是（ ）
A．蔗糖B．尿素[]
C．乙醇D．纯碱
2．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（ ）
A．NaOHB．C．D．
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．全氟丙烷的球棍模型：B．丙醛的键线式：
C．次氯酸钠的电子式D．异丙醇的结构简式：
4，下列原子的电子排布式属于激发态原子的是（ ）
A．B．C．D．
5．下列说法中错误的是（ ）
A．轨道的电子云轮廓图表示的是该轨道上电子运动的全部空间
B．金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性
C．电子从3d轨道跃迁到3s轨道时，会产生发射光谱
D．X射线衍射法可以准确鉴别钻石和玻璃
6，下列关于C、N、O三种元素的比较正确的是（ ）
A．电负性：CC．原子半径：C7．下列表达方式正确的是（ ）
A．As的电子排布式：B．N的价层电子的轨道表示式：
C．Cr原子结构示意图：D．的价层电子排布：
8．下列各组物质互为同分异构体且属于位置异构的是（ ）
A．和B．和
C．和D．和
9．下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍
B．共价键一定有原子轨道的重叠
C．两个p轨道不能形成键，只能形成键
D．键和键的电子云图形都是轴对称
10．分子式为的属于醇的同分异构体数目为（ ）
A．6B．5C．4D．3
11．某小组在实验室研究一种有机物，按顺序采取以下步骤确定其结构，采用的方法不正确的是（ ）
A．利用沸点不同蒸馏提纯该有机物
B．利用燃烧法确定该有机物的实验式为
C．利用质谱图确定该有机物的相对分子质量为46
D．利用红外光谱图确定该有机物分子中某种化学键的个数
12．下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目不正确的是（ ）
A．（2组）B．（4组）
C．（3组）D．（4组）
13．下列微粒能提供孤电子对与金属离子形成配位键的是（ ）
①；②；③；④；⑤
A．①②③B．②③④C．①②③④D．全部
14．下列微粒的空间结构与其VSEPR模型一致的是（ ）
A．B．C．D．
15．由苯酚制取时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是（ ）
①取代；②加成；③氧化；④消去；⑤还原
A．①⑤④①B．②④②①C．⑤③②①④D．①⑤④②
16．由乙酸乙酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为44%，则氢元素的质量分数为（ ）
A．48%B．8%C．56%D．10%
17．某化合物晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a，下列说法不正确的是（ ）
A．与距离最近个数为12B．每个被2个晶胞所共用
C．该物质的化学式为D．与间最近距离为
18．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）
① ② ③ ④
A．用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物
B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
C．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸
D．用图④所示装置可除去中混有少量HCl
19．具有手性碳原子的物质常具有光学活性。有机物A：具有光学活性。但当A发生了下列一系列变化后，可能会失去光学活性。①与金属钠反应；②让酯在稀硫酸作用下水解；③在铜作催化剂的条件下被氧气氧化；④与乙酸发生酯化反应；⑤与浓硫酸共热发生消去反应。你认为能使A失去光学活性的一组是（ ）
A．①③④B．①②③④C．②③④⑤D．①③④⑤
20．下列说法正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
B．石墨中C原子为杂化，其中未杂化的p轨道电子形成金属键所以石墨能够导电
C．和干冰熔化时均要破坏共价键和分子间作用力
D．的中心离子的配位数为4
21．乙二胺与可形成配离子（如图），下列有关说法不正确的是（ ）
A．该配离子中心离子是，配位数为2
B．该配离子中既有极性键又有非极性键
C．乙二胺分子中的键角小于的键角
D．乙二胺分子沸点高于
22．铜离子可以和两种不同的分子形成两种微粒A和B，结构如图，下列说法不正确的是（ ）
A．A和B的配位数相同，铜元素位于元素周期表ds区
B．两种配位原子杂化方式相同，都提供孤电子对形成配位键
C．向溶液中滴加氨水，可以实现A到B的转化
D．将A和B加入到酸或碱的溶液中，其结构可能被破坏
23．以乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下：关于该过程的相关叙述不正确的是（ ）
A．④的反应类型是加聚反应B．物质A是卤代烃
C．物质B经过催化氧化后可以得到乙醛D．1ml物质D最多可以消耗1mlNaOH
24．下列关于实验操作、现象和结论均为不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
25．晶体X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为金刚石晶体（晶胞如图a所示）中C原子被Ge、Hg和Sb取代后形成。图b、图c为X晶体内的两种单元结构，其中一种是其晶胞。则下列说法正确的是（ ）
a b c
A．图b是X晶体的晶胞
B．X晶体中粒子个数比Hg：Ge：Sb=5：5：8
C．X晶体中与Hg距离最近的Sb有4个，空间呈四面体形
D．设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．A、B、C、D、E为短周期的五种非金属元素，其中A、B、C的基态原子的价层电子排布式分别为、、，D与B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的。试回答下列问题：
（1）由A、B、C、D、E五种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子①、②、③、④中，属于极性分子的是__________（填序号，下同）；中心原子采取杂化的是__________。
（2）A、B两元素能组成一种分子中原子个数比为1：1的常见溶剂，其分子式为__________；相同条件下，该物质在中的溶解度__________（填“大于”或“小于”）其在中的溶解度。
27．近年来，很多磷化物开始广泛应用在电化学、生物学、光学、催化等方面。
（1）在晶体状态时，由、两种离子构成，的空间结构名称为__________，基态磷原子电子排布式为__________。
（2）由磷原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③；有关这些微粒的叙述，不正确的是__________。
A．微粒半径：②>①>③B．电子排布属于基态原子（或离子）的是：①③
C．电离一个电子所需最低能量：①>③>②D．得电子能力：①>③
（3）氮化硼、磷化铝、磷化镓（镓为ⅡA族元素）晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，氮化硼的硬度仅次于金刚石，磷化铝和磷化镓都是很好的半导体材料，熔点如下表所示，分析其变化的原因：
（4）磷化镓的晶胞结构如图所示，已知晶胞棱长为apm，阿伏伽德罗常数为，则磷化镓晶胞密度为__________（已知：Ga的相对原子质量为70，列出计算式）。
28．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液请回答：
（1）白色固体C的名称是__________。
（2）写出化合物X中相对原子质量最大的元素的价电子排布式__________。
（3）化合物X的化学式是__________，化合物X的一价阴离子与具有相同的空间结构，写出该阴离子的结构式__________。
（4）蓝色溶液A加入氨水后先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量时得到深蓝色溶液。写出继续滴加生成深蓝色溶液的离子方程式__________。
29．正丁醇（），无色透明液体，是一种性能优良的有机萃取剂。用正丁醇制备正丁醚一般温度控制在134℃-135℃左右，而温度超过135℃会有1-丁烯产生。
实验步骤如图：
（1）加热回流装置如图所示（夹持装置已略去）。在100mL二颈瓶中加入5.0mL浓硫酸和14.8g正丁醇，产生1-丁烯的反应方程式__________，反应类型__________。
（2）实验中一般不用酒精灯加热的原因是__________。
（3）洗涤过程中，先用50%硫酸洗涤，洗去的杂质主要是__________；证明有机层水洗呈中性的操作是__________。
（4）实验过程中，下列仪器还要用到的有__________（填名称）。
（5）最终收集到6.5g正丁醚，则正丁醚的产率为__________。
30．沐舒坦（）是临床上使用广泛的祛痰药。下图所示是其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。
已知：①有机物C的分子式为；②易被氧化。
请回答：
（1）下列说法正确的是__________。
A．沐舒坦的分子式是B．反应②和反应③的顺序可以颠倒
C．反应④和反应⑤均为取代反应D．为促进反应⑥的进行，可加入
（2）化合物A的结构简式是__________。写出化合物B含氧的官能团__________（填名称）
（3）反应①的化学方程式是__________。
（4）写出符合下列条件有机物C的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）__________。
①只含3种化学环境不同的氢原子；②含结构；③无氮氢键
（5）对甲氧基乙酰苯胺（）是合成染料和药物的中间体，请写出由苯甲醚（）、乙酰氯（）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________。
2023学年第二学期绍兴会稽联盟期中联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题，每小题2分，共50分。
1．D2．A3．D4．B5．A
6．A7．C8．D9．C10．C
11．D12．B13．C14．B15．B
16．B17．D18．C19．C20．C
21．A22．C23．C24．B25．C
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（6分）
（1）③④（2分）、②③④（2分）要求：选对两个给1分，选全给2分，错选全错大于（1分）
（2）（1分）、大于（1分）
27．（10分）
（1）正四面体（2分）、或（2分）
（2）CD（2分）
（3）氮化硼、磷化铝、磷化镓均为共价晶体，共价晶体的原子间以共价键结合，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价晶体的熔点就越高，原子半径：Ga>A>B，P>N，所以熔点：氮化硼>磷化铝>磷化镓（2分）
（4）（2分）
28．（10分）
（1）氧化铝（2分）
（2）（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）（2分）
29．（12分）
（1）（2分） 消去反应（1分）
（2）有机物易挥发，为了防止产生明火爆炸等事故（2分）
（3）正丁醇（1分）、用玻璃棒蘸取少量的有机层溶液，点滴在pH试纸上与标准比色卡进行对照，若颜色与pH=7的颜色对应，则有机层溶液呈中性（2分）
（4）分液漏斗、牛角管（接液管）（2分）
（5）50%（2分）
30．（12分）
（1）CD（2分）
（2）（2分） 羟基（1分）
（3）（2分）
（4）（3分）
（5）（2分）选项
实验操作和现象
结论
A．
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B．
向试管中加入乙醇，取一根铜丝，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复多次可以闻到刺激性气味
在该反应中乙醇做氧化剂
C．
向2mL的甲苯溶液中加入酸性高锰酸钾，褪色
说明苯环使甲基活化，易被酸性高锰酸钾氧化
D．
取样品，滴加少量的溶液，观察溶液是否显紫色
可以判断苯中是否含有苯酚
物质
氮化硼
磷化铝
磷化镓
熔点
3000℃
2000℃
1477℃
化合物正丁醇
状态
密度（）
沸点（℃）
溶解性
正丁醚
无色液体
0.80
118.0
微溶于水，可以与50%硫酸混溶
正丁醚
无色液体
0.76
142.0
不溶于水
浓硫酸
无色液体
1.84
340.0
与水互溶
丁烯
有毒气体
0.0025
-6.9
不溶于水
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Al-27 Ag-108
选择题部分
一、选择题（包括25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分）
1．下列生产和生活常见用品的主要成分不属于有机物的是（ ）
A．蔗糖B．尿素[]
C．乙醇D．纯碱
2．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（ ）
A．NaOHB．C．D．
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．全氟丙烷的球棍模型：B．丙醛的键线式：
C．次氯酸钠的电子式D．异丙醇的结构简式：
4，下列原子的电子排布式属于激发态原子的是（ ）
A．B．C．D．
5．下列说法中错误的是（ ）
A．轨道的电子云轮廓图表示的是该轨道上电子运动的全部空间
B．金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性
C．电子从3d轨道跃迁到3s轨道时，会产生发射光谱
D．X射线衍射法可以准确鉴别钻石和玻璃
6，下列关于C、N、O三种元素的比较正确的是（ ）
A．电负性：C
A．As的电子排布式：B．N的价层电子的轨道表示式：
C．Cr原子结构示意图：D．的价层电子排布：
8．下列各组物质互为同分异构体且属于位置异构的是（ ）
A．和B．和
C．和D．和
9．下列说法不正确的是（ ）
A．乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍
B．共价键一定有原子轨道的重叠
C．两个p轨道不能形成键，只能形成键
D．键和键的电子云图形都是轴对称
10．分子式为的属于醇的同分异构体数目为（ ）
A．6B．5C．4D．3
11．某小组在实验室研究一种有机物，按顺序采取以下步骤确定其结构，采用的方法不正确的是（ ）
A．利用沸点不同蒸馏提纯该有机物
B．利用燃烧法确定该有机物的实验式为
C．利用质谱图确定该有机物的相对分子质量为46
D．利用红外光谱图确定该有机物分子中某种化学键的个数
12．下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目不正确的是（ ）
A．（2组）B．（4组）
C．（3组）D．（4组）
13．下列微粒能提供孤电子对与金属离子形成配位键的是（ ）
①；②；③；④；⑤
A．①②③B．②③④C．①②③④D．全部
14．下列微粒的空间结构与其VSEPR模型一致的是（ ）
A．B．C．D．
15．由苯酚制取时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是（ ）
①取代；②加成；③氧化；④消去；⑤还原
A．①⑤④①B．②④②①C．⑤③②①④D．①⑤④②
16．由乙酸乙酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为44%，则氢元素的质量分数为（ ）
A．48%B．8%C．56%D．10%
17．某化合物晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a，下列说法不正确的是（ ）
A．与距离最近个数为12B．每个被2个晶胞所共用
C．该物质的化学式为D．与间最近距离为
18．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）
① ② ③ ④
A．用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物
B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
C．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸
D．用图④所示装置可除去中混有少量HCl
19．具有手性碳原子的物质常具有光学活性。有机物A：具有光学活性。但当A发生了下列一系列变化后，可能会失去光学活性。①与金属钠反应；②让酯在稀硫酸作用下水解；③在铜作催化剂的条件下被氧气氧化；④与乙酸发生酯化反应；⑤与浓硫酸共热发生消去反应。你认为能使A失去光学活性的一组是（ ）
A．①③④B．①②③④C．②③④⑤D．①③④⑤
20．下列说法正确的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
B．石墨中C原子为杂化，其中未杂化的p轨道电子形成金属键所以石墨能够导电
C．和干冰熔化时均要破坏共价键和分子间作用力
D．的中心离子的配位数为4
21．乙二胺与可形成配离子（如图），下列有关说法不正确的是（ ）
A．该配离子中心离子是，配位数为2
B．该配离子中既有极性键又有非极性键
C．乙二胺分子中的键角小于的键角
D．乙二胺分子沸点高于
22．铜离子可以和两种不同的分子形成两种微粒A和B，结构如图，下列说法不正确的是（ ）
A．A和B的配位数相同，铜元素位于元素周期表ds区
B．两种配位原子杂化方式相同，都提供孤电子对形成配位键
C．向溶液中滴加氨水，可以实现A到B的转化
D．将A和B加入到酸或碱的溶液中，其结构可能被破坏
23．以乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下：关于该过程的相关叙述不正确的是（ ）
A．④的反应类型是加聚反应B．物质A是卤代烃
C．物质B经过催化氧化后可以得到乙醛D．1ml物质D最多可以消耗1mlNaOH
24．下列关于实验操作、现象和结论均为不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
25．晶体X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为金刚石晶体（晶胞如图a所示）中C原子被Ge、Hg和Sb取代后形成。图b、图c为X晶体内的两种单元结构，其中一种是其晶胞。则下列说法正确的是（ ）
a b c
A．图b是X晶体的晶胞
B．X晶体中粒子个数比Hg：Ge：Sb=5：5：8
C．X晶体中与Hg距离最近的Sb有4个，空间呈四面体形
D．设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．A、B、C、D、E为短周期的五种非金属元素，其中A、B、C的基态原子的价层电子排布式分别为、、，D与B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的。试回答下列问题：
（1）由A、B、C、D、E五种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子①、②、③、④中，属于极性分子的是__________（填序号，下同）；中心原子采取杂化的是__________。
（2）A、B两元素能组成一种分子中原子个数比为1：1的常见溶剂，其分子式为__________；相同条件下，该物质在中的溶解度__________（填“大于”或“小于”）其在中的溶解度。
27．近年来，很多磷化物开始广泛应用在电化学、生物学、光学、催化等方面。
（1）在晶体状态时，由、两种离子构成，的空间结构名称为__________，基态磷原子电子排布式为__________。
（2）由磷原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③；有关这些微粒的叙述，不正确的是__________。
A．微粒半径：②>①>③B．电子排布属于基态原子（或离子）的是：①③
C．电离一个电子所需最低能量：①>③>②D．得电子能力：①>③
（3）氮化硼、磷化铝、磷化镓（镓为ⅡA族元素）晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，氮化硼的硬度仅次于金刚石，磷化铝和磷化镓都是很好的半导体材料，熔点如下表所示，分析其变化的原因：
（4）磷化镓的晶胞结构如图所示，已知晶胞棱长为apm，阿伏伽德罗常数为，则磷化镓晶胞密度为__________（已知：Ga的相对原子质量为70，列出计算式）。
28．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液请回答：
（1）白色固体C的名称是__________。
（2）写出化合物X中相对原子质量最大的元素的价电子排布式__________。
（3）化合物X的化学式是__________，化合物X的一价阴离子与具有相同的空间结构，写出该阴离子的结构式__________。
（4）蓝色溶液A加入氨水后先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量时得到深蓝色溶液。写出继续滴加生成深蓝色溶液的离子方程式__________。
29．正丁醇（），无色透明液体，是一种性能优良的有机萃取剂。用正丁醇制备正丁醚一般温度控制在134℃-135℃左右，而温度超过135℃会有1-丁烯产生。
实验步骤如图：
（1）加热回流装置如图所示（夹持装置已略去）。在100mL二颈瓶中加入5.0mL浓硫酸和14.8g正丁醇，产生1-丁烯的反应方程式__________，反应类型__________。
（2）实验中一般不用酒精灯加热的原因是__________。
（3）洗涤过程中，先用50%硫酸洗涤，洗去的杂质主要是__________；证明有机层水洗呈中性的操作是__________。
（4）实验过程中，下列仪器还要用到的有__________（填名称）。
（5）最终收集到6.5g正丁醚，则正丁醚的产率为__________。
30．沐舒坦（）是临床上使用广泛的祛痰药。下图所示是其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）。
已知：①有机物C的分子式为；②易被氧化。
请回答：
（1）下列说法正确的是__________。
A．沐舒坦的分子式是B．反应②和反应③的顺序可以颠倒
C．反应④和反应⑤均为取代反应D．为促进反应⑥的进行，可加入
（2）化合物A的结构简式是__________。写出化合物B含氧的官能团__________（填名称）
（3）反应①的化学方程式是__________。
（4）写出符合下列条件有机物C的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）__________。
①只含3种化学环境不同的氢原子；②含结构；③无氮氢键
（5）对甲氧基乙酰苯胺（）是合成染料和药物的中间体，请写出由苯甲醚（）、乙酰氯（）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________。
2023学年第二学期绍兴会稽联盟期中联考
高二年级化学学科参考答案
一、选择题，每小题2分，共50分。
1．D2．A3．D4．B5．A
6．A7．C8．D9．C10．C
11．D12．B13．C14．B15．B
16．B17．D18．C19．C20．C
21．A22．C23．C24．B25．C
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（6分）
（1）③④（2分）、②③④（2分）要求：选对两个给1分，选全给2分，错选全错大于（1分）
（2）（1分）、大于（1分）
27．（10分）
（1）正四面体（2分）、或（2分）
（2）CD（2分）
（3）氮化硼、磷化铝、磷化镓均为共价晶体，共价晶体的原子间以共价键结合，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价晶体的熔点就越高，原子半径：Ga>A>B，P>N，所以熔点：氮化硼>磷化铝>磷化镓（2分）
（4）（2分）
28．（10分）
（1）氧化铝（2分）
（2）（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）（2分）
29．（12分）
（1）（2分） 消去反应（1分）
（2）有机物易挥发，为了防止产生明火爆炸等事故（2分）
（3）正丁醇（1分）、用玻璃棒蘸取少量的有机层溶液，点滴在pH试纸上与标准比色卡进行对照，若颜色与pH=7的颜色对应，则有机层溶液呈中性（2分）
（4）分液漏斗、牛角管（接液管）（2分）
（5）50%（2分）
30．（12分）
（1）CD（2分）
（2）（2分） 羟基（1分）
（3）（2分）
（4）（3分）
（5）（2分）选项
实验操作和现象
结论
A．
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B．
向试管中加入乙醇，取一根铜丝，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复多次可以闻到刺激性气味
在该反应中乙醇做氧化剂
C．
向2mL的甲苯溶液中加入酸性高锰酸钾，褪色
说明苯环使甲基活化，易被酸性高锰酸钾氧化
D．
取样品，滴加少量的溶液，观察溶液是否显紫色
可以判断苯中是否含有苯酚
物质
氮化硼
磷化铝
磷化镓
熔点
3000℃
2000℃
1477℃
化合物正丁醇
状态
密度（）
沸点（℃）
溶解性
正丁醚
无色液体
0.80
118.0
微溶于水，可以与50%硫酸混溶
正丁醚
无色液体
0.76
142.0
不溶于水
浓硫酸
无色液体
1.84
340.0
与水互溶
丁烯
有毒气体
0.0025
-6.9
不溶于水
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