浙江省丽水市2023-2024学年高一上学期期末检测化学试卷（Word版附解析）

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考生须知：
1.本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第25题为选择题，第26题至第30题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题(本大题有25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一项符合题目要求)
1. Al2O3是
A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐
【答案】A
【解析】
【详解】Al2O3由两种元素组成，其中一种为氧元素，是氧化物，故选A。
2. 下列实验仪器为分液漏斗的是
A B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】是圆底烧瓶，是分液漏斗，是长颈漏斗，是坩埚，故选B。
3. 物质的量浓度的单位是（ ）
A. g/mlB. mlC. L/mlD. ml/L
【答案】D
【解析】
【详解】物质的量浓度表达式是 ，n是溶质物质的量，单位是ml，V是溶液体积，单位是L， 所以物质的量浓度的单位是ml/L，故选D。
4. 下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是
A. Na2CO3B. NaHCO3C. NaOHD. C2H5OH
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2CO3溶液显碱性，能使酚酞变红，故A不选；
B．NaHCO3溶液显碱性，能使酚酞变红，故B不选；
C．NaOH是强碱，溶液显碱性，能使酚酞变红，故C不选；
D．C2H5OH溶液是中性的，不能使酚酞变红，故D选；
故选D。
5. 下列关于分散系的说法正确的是
A. 光束通过CuSO4溶液时，可以看到一条光亮的“通路”
B. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
D. 将铝片粉碎到直径为1~100nm的铝粉时，该铝粉属于胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液没有丁达尔效应，所以光束通过CuSO4溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，故A错误；
B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径，分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故B错误；
C．按照分散剂状态的不同，可以将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，故C正确；
D．将直径为1~100nm的铝粉分散到某种分散剂里才形成胶体，胶体是混合物，而直径为1~100nm的铝粉是纯净物，故D错误；
故选C。
6. 关于化学反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，下列说法不正确是
A. H2S是还原剂B. H2O是还原产物
C. SO2是氧化剂D. S既是氧化产物，又是还原产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中H2S中硫元素化合价升高，做还原剂，A正确；
B．反应中H2O中氢、氧元素化合价没有变化，既不是氧化产物，也不是还原产物，B错误；
C．反应中SO2中硫元素化合价降低，做氧化剂，C正确；
D．反应中硫元素价态归中，S既是氧化产物，又是还原产物，D正确；
故选B。
7. 下列物质中，能导电且属于电解质的是
A. NaClO溶液B. BaSO4C. SO3D. 熔融KOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaClO溶液能导电，是混合物，不属于电解质，A错误；
B．BaSO4属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电，B错误；
C．SO3不能导电，属于非电解质，C错误；
D．熔融KOH有自由移动的离子，能导电，属于电解质，D正确；
故选D。
8. 下列化学用语正确的是
A. 14N和14C互为同位素B. 二氧化碳的结构式：O-C-O
C. 氯化钠的电子式： D. Cl-的结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．质子数相同，中子数不同的一类原子互称同位素；14N和14C是两种不同的元素，不互为同位素，A错误；
B．O=C=O是二氧化碳的结构式，B错误；
C．氯化钠是由钠离子、氯离子构成的：，C错误；
D．Cl-是氯原子得到1个电子形成的，结构示意图：，D正确；
故选D。
9. 下列关于化学史的说法不正确的是
A. 英国科学家道尔顿提出原子由质子和中子构成
B. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说
C. 李时珍的著作《本草纲目》中蕴含着丰富的化学知识和经验
D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了第一张元素周期表
【答案】A
【解析】
【详解】A．英国科学家道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，提出原子由质子和中子构成的是卢瑟福，A错误；
B．意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要贡献是首先提出了分子的概念，并创立了分子学说，B正确；
C．李时珍的著作《本草纲目》不仅为中国药物学的发展作出了重大贡献，而且对世界医药学、植物学、动物学、矿物学、化学的发展也产生了深远的影响，其中蕴含着丰富的化学知识和经验，C正确；
D．俄国化学家门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，D正确；
故选A。
10. 下列关于物质制备和用途的说法不正确的是
A. 工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH
B. 实验室采用向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液的方法制取Al(OH)3
C. Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
D. Cl2、ClO2、O3都可作为自来水的消毒剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，A正确；
B．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠溶液，B错误；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应均能产生氧气，可用于潜水艇中的供氧剂，C正确；
D．Cl2、ClO2、O3都具有强氧化性，可以杀菌消毒，可用作自来水消毒剂，D正确；
故选B。
11. 下列关于物质结构与性质的比较，不正确的是
A. 非金属性：ClFe3＋>SO2
（6）向E试管中加入足量的稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有SO
【解析】
【分析】本实验用于证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，先关闭K1、K3，打开K2和旋塞a，放入一部分浓盐酸后关闭a，此时A中发生反应，产生的Cl2进入B中将Fe2+氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为棕黄色；关闭K2打开K3，此时C中发生反应，生成的SO2进入B中，将Fe3+还原为Fe2+；最后旋开K1、K2、K3和K4，关闭旋塞a、c,打开旋塞b,从两端鼓入N2，排尽装置内的Cl2、SO2，用NaOH溶液吸收，防止污染环境，据此分析解题。
【小问1详解】
实验开始前需进行的操作是检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；
【小问2详解】
步骤Ⅰ中通入N2的目的是排尽装置内的空气，故答案为：排尽装置内的空气；
【小问3详解】
步骤Ⅱ中氯气与亚铁离子反应生成铁离子，则溶液变黄的原因是Fe2+被氧化为Fe3+，故答案为：Fe2+被氧化为Fe3+；
【小问4详解】
步骤Ⅲ，检验D试管中含有氯离子也能与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，其反应的离子方程式为2+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：2+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O；
【小问5详解】
步骤Ⅲ，D试管溶液中含有的阳离子为Fe3+和Fe2+，步骤Ⅴ，E试管溶液中含有的阴离子，则二氧化硫与铁离子反应生成亚铁离子和硫酸根离子，则氧化性：Fe3+＞SO2，步骤Ⅱ中氯气与亚铁离子反应生成铁离子，氧化性：Cl2＞Fe3+，则Cl2、Fe3+、SO2三者氧化性强弱顺序为Cl2＞Fe3+＞SO2，故答案为：Cl2＞Fe3+＞SO2；
【小问6详解】
常用盐酸和氯化钡检验溶液中的，具体操作为向E试管中加入足量的稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有，故答案为：向E试管中加入足量的稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有。选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
H2O2
Cl2
化学键类型
共价键
共价键
离子键
共价键
化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物
选项
实验操作与现象
结论
A
把温度计插入滴加了几滴水的碳酸氢钠固体中，温度计读数下降
碳酸氢钠溶解放热
B
用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，试纸变白
Cl2分子具有漂白性
C
向分别装有盐酸和氢氧化钠溶液的两支试管中，各加入一小块铝片，两支试管均产生气泡
铝片与酸、碱都能反应
D
向二氧化硫的水溶液中滴入1~2滴品红溶液，振荡，溶液变为无色
二氧化硫有强氧化性
族
周期
A
0
1
A
A
A
A
A
A
2
①
3
②
③
④
⑤
4
⑥
步骤，D试管溶液中含有的阳离子
既有Fe3＋，又有Fe2＋
步骤，E试管溶液中含有的阴离子
有SO