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必刷题11 化学与可持续发展-高一化学下学期期末复习（人教版2019必修第二册）
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A．汽油、煤油、柴油、重油B．煤油、柴油、重油、渣油
C．柴油、重油、石蜡、润滑油D．凡士林、石蜡、沥青、石油焦
2．（23-24高一下·河北沧州·期末）下列关于煤和石油的说法错误的是
A．煤和石油均是混合物，属于传统能源
B．石油裂化和裂解的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
C．新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主
D．煤化工和石油化工均可以制得汽油
3．（23-24高一下·甘肃兰州·期末）新型合金由于性能独特，可以满足某些尖端技术的需要。下列关于新型合金材料说法不正确的是
A．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼
B．镧镍合金能大量吸收 形成金属氢化物，可作储氢材料
C．利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金
D．形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状
4．（23-24高一下·江苏盐城·期末）工业上可利用“吹出法”提溴。“吹出法”提溴的流程如图所示：
已知酸化后的浓缩海水中主要含H+、Na+、Mg2+、Cl-、Br-、等离子。下列说法正确的是
A．取“吹出”后的溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，若试纸变蓝，则说明溶液中含Cl2
B．“氧化1”中，Cl2过量会增大“吸收”时SO2水溶液的用量
C．“吸收”时，溶液中发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO
D．蒸馏后溶液中主要存在的离子：Na+、Mg2+、Cl-和SO
5．（22-23高一下·云南文山·期末）下列有关金属的冶炼知识的描述，错误的是
A．通常用还原法炼铝：
B．工业上常用加热分解的方法冶炼不活泼金属
C．铝热法炼铁：
D．电冶金工业中，加冰晶石降低Al2O3熔融温度
6．（22-23高一下·安徽亳州·期末）煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是
A．石油的分馏，煤的干馏均为化学变化
B．油脂在酸性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂
C．在鸡蛋清溶液中加入溶液，产生沉淀
D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
7．（22-23高一下·云南普洱·期末）关于石油的炼制的说法正确的是
A．石油的炼制过程都是化学变化的过程
B．石油分馏的目的是将含有碳原子数较多的烃先汽化，经冷凝而分离出来
C．石油经过分馏、裂化等工序后即能得到纯净物
D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物
8．（23-24高一下·福建福州·期末）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物
D．应大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源
9．（21-22高一下·甘肃白银·期末）某研究性学习小组所做的石蜡油(17个碳原子以上的烷烃)分解实验如图所示。下列有关说法不正确的是
A．装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生氧化反应
B．石蜡油分解生成的气体中只有烯烃
C．十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1∶8
D．装置Ⅰ中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂
10．（23-24高一下·浙江杭州·期末）通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如图(所加试剂均过量)：
下列说法不正确的是
A．试剂A、试剂B、试剂C分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
B．操作①、⑤、⑦均需用到玻璃棒
C．试剂D为盐酸，需要滴加至溶液呈中性或微酸性
D．蒸发完成后，用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却
11．（23-24高一下·福建福州·期末）一种新型镁铝合金的化学式为，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：，得到的混合物()在一定条件下能释放出氢气。以下说法正确的是
A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间
B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价
C．完全吸氢后得到的混合物与盐酸完全反应释放出，若消耗盐酸的体积为，那么该盐酸的物质的量浓度为
D．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的单质在一定温度下熔炼而获得
12．（23-24高一下·浙江杭州·期末）海洋是一个有待开发巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，总储量很大，可以从海水中提取镁、溴，主要流程如下：
下列说法错误的是
A．根据流程可知还原性：SO2>Br—>Cl—
B．用SO2吸收吹出的溴，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+＋2Br-+
C．将MgSO4转化成Mg(OH)2时，为了降低成本，试剂M最好选KOH
D．加入试剂M后，分离得到Mg(OH)2必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒
13．（23-24高一下·河南南阳·期末）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关方程式与所述事实相符合的是
A．电解熔融制取Mg：
B．实验室制氨气：
C．工业制漂白粉：
D．过量的铁粉在中燃烧：
14．（23-24高一下·贵州铜仁·期末）作为社会的一员，学好化学不仅帮助我们找到分析问题、解决问题的新途径、新视角，还可以在将来从事化学相关的职业，为满足人类日益增长的美好生活需要及社会的可持续发展作出更大的贡献。下列关于化学与职业说法不正确的是
A．科技考古研究人员利用衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究
B．化学科研工作者通过研究物质的转化规律和控制手段，研发合成新型催化剂分子
C．测试工程师通过测定不锈钢中C、H、O、N、S等元素含量，对不锈钢进行等级判断
D．水质检验员对自来水中的、、微生物等进行检测和分析，确保自来水出厂达标
15．（23-24高一下·内蒙古·期末）轻质氧化镁主要用作制备陶瓷、搪瓷和耐火砖的原料。一种以白云石为原料制备轻质氧化镁和碳酸钙的流程如图，“热解”时发生反应。下列说法错误的是
A．窑气和热解气的主要成分为，可循环用于“碳化'”
B．白灰的主要成分为和
C．“碳化”时需加入足量的和水，发生了还原反应
D．“轻烧”时，发生了分解反应
16．（22-23高一下·福建·期末）某科研人员提出：HCHO 与 O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成( 和 该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法正确的是
A．用 HAP 高效去除居室污染，符合绿色化学理念
B．在反应示意图中，有 C—H键的断裂和C==O键的形成
C．根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂
D．反应前后分子种类、原子种类均发生了变化
17．（22-23高一下·辽宁抚顺·期末）下列说法错误的是
①加热制取Hg ②将钠加入硫酸铜溶液中制取铜 ③电解熔融氯化铝制取铝 ④电解饱和食盐水来制取金属钠 ⑤不能利用铝热反应制取镁 ⑥热还原法常用的还原剂有CO、、C、Al等
A．②④⑥B．②③④C．①③⑤D．①⑤⑥
18．（23-24高一下·江西南昌·期末）实现“碳达峰碳中和”战略目标既是我国建设现代化强国、实现中华民族永续发展的内在要求。我国科学家研发出了一种新的负排放技术——可再生电转生物天然气。这项技术，指的是先捕获工厂和沼气池产生的二氧化碳，利用可再生电水解制氢，再将氢气用于还原沼气中的二氧化碳，使二氧化碳变为甲烷，替代天然气使用。下列说法不正确的是
A．碳中和，即排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳达到平衡
B．中含有个电子
C．甲烷中含个极性共价键
D．标准状况下全部被还原可生成
19．（22-23高一下·陕西渭南·期末）铝土矿(主要成分为，还含有、)是工业上制备金属铝的主要原料，工业上提取铝的工艺流程如下：
对于上述工艺流程，下列说法不正确的是
A．沉淀A中有
B．试剂a可以用氨水，目的是使三价铁离子完全转化为除去
C．步骤③发生的离子反应方程式是(过量)
D．工业上用电解熔融的方法制备金属铝，铝是阴极产物
20．（23-24高一下·河南郑州·期末）某同学取干海带经下列加工流程，从中提取．下列说法错误的是
已知：
A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程
B．试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是
C．反应1的离子方程式为
D．操作2和3均需用到分液漏斗，萃取振荡时应将分液漏斗下口向上倾斜，并不时放气
21．（23-24高一下·广东深圳·期末）工业上以铝土矿(主要成分为，含有少量和)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下：
结合上述工艺流程，写出下列反应的化学方程式。
(1)写出得到溶液A，铝土矿中主要成分所发生反应的离子方程式： 。
(2)往溶液中通入过量发生反应的离子方程式： 。
(3)沉淀B成分为 ，溶液中与过量溶液发生两步反应：
①
② (写出第2步反应的离子方程)。
(4)溶液C中的溶质主要有 。
(5)已知在熔融状态下，可被电解(通电分解)，得到金属铝，请写出化学方程式： (不用写反应条件)。
22．（23-24高一下·江苏扬州·期末）海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。
I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。
(1)加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是 。
(2)乙溶液为 溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是 。
(3)某同学认为，若粗盐中含的质量为，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于。判断其观点是否合理，并说明理由 。
II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示：
(4)吸收塔中与反应的离子方程式为 。
(5)在反应池中，海水中的己转化为。设计后续步骤将先转化为又转化为，目的是 。
(6)通入吸收塔的流量与产率关系如题图所示。当流量高于后，产率下降，原因是 。
23．（23-24高一下·四川达州·期末）海带中含有丰富的碘，某中学实验小组为了提取和检验海带灰中的碘，设计了以下实验流程。(已知：海带灰中的碘元素主要以形式存在)
(1)“浸泡”时需充分搅拌，并将悬浊液煮沸2～3分钟，主要的目的是 (写一条即可)。
(2)操作a需要用到的玻璃仪器，除烧杯外，还需要 。
(3)“酸化”时需要稀硫酸，回答下列有关问题：
①配制稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度：)的体积约为 。(已知：用量筒取用浓硫酸)
②配制过程的部分操作如下图，则操作步骤的正确顺序为 。(用字母序号表示)
③下列有关配制上述稀硫酸的描述正确的是
A．稀释时将蒸馏水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．溶液未冷却至室温，立即转移、定容
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的浓度偏大
D．将所配的稀硫酸分装于带橡胶塞的广口瓶中
(4)“氧化”时氧化剂的选择将影响实验结果。
①若选用，“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
②若选用，过量的可将碘单质氧化成，其反应的化学方程式为 。
(5)检验“氧化”后的水溶液中是否含有单质碘的实验操作方法 。
24．（22-23高一下·辽宁铁岭·期末）海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下：
请回答下列有关问题：
(1)下列有关实验室模拟步骤①的说法正确的是 。
a．溶解粗盐时，尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解
b．滤去不溶性杂质后，将滤液移到坩埚内加热浓缩
c．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干
d．制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤
(2)“氯碱工业“通过电解饱和食盐水可制得NaOH溶液、Cl2和另一种无色无味的单质气体，该气体的化学式为 。
(3)下列有关说法正确的是 (填字母序号)。
a．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．除去粗盐中Ca2+、、加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3
d．海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘
(4)海水获取氯化钠和金属镁的实验流程如图所示，请你根据题意回答下列问题。
(一)写出氯化镁在水中的电离方程式 。
(二)第①步的化学方程式 。
(三)第③步加入的化学试剂为 (填名称)。
25．（23-24高一下·甘肃白银·期末）无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是和等)和焦炭制备，流程如下：
已知：、分别在178℃，316℃时升华。
(1)氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为 ；炉气中残余的少量可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为 。
(2)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围：(填字母) 。
A．低于178℃ B．介于178℃和316℃之间 C．高于316℃
(3)升华器中发生反应的基本反应类型是 。
(4)为测定制得的无水产品(含杂质)的纯度，称取16.25g无水样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.16g。
①上述除杂过程中涉及的离子方程式为、 。
②无水产品的纯度为 。
26．（23-24高一下·重庆·期末）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
(1)实验室模拟蒸馏法淡化海水如图所示，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是 。下述装置图中有 处错误。
(2)粗盐中可溶性杂质离子包含、、，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入以下试剂的顺序可为 (填字母，可重复选用)。
a．NaOH溶液 b．溶液 c．溶液 d．盐酸
(3)根据以下数据分析，为什么冶炼镁时选择氯化镁，而冶炼铝时却选择氧化铝？
理由： 。
(4)从海水中提取溴的工业过程如下图所示：
．写出步骤②中苦卤(NaBr)被氯气氧化的化学反应方程式 。
．请写出步骤④反应的离子方程式： 。
．上述过程中步骤③④⑤的目的是 。
27．（23-24高一下·上海·期末）海水是资源丰富的大宝库，开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务。海水中提取出的碘单质在医药学上有着重要作用，比如华素片又称西地碘含片，主要用于治疗慢性咽喉炎、口腔溃疡、慢性牙龈炎和牙周炎，其主要活性成分是分子碘。三个探究学习小组为研究华素片中的活性成分，进行如下实验，回答下列问题：
(1)甲组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约2mL___________(填序号)，溶液变为蓝色，证明含有活性成分。
A．酒精B．溶液C．淀粉溶液D．四氯化碳
(2)乙组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约2mL (填序号)，溶液分层，且 层为 色，证明含有活性成分。
A．酒精 B．溶液 C．淀粉溶液 D．四氯化碳
(3)丙组同学用乙组同样方法验证后，将溶液转入 (仪器名)，进行 操作，将两层液体进行分离。
空气吹出法是海水提溴的常用方法，溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，海水提溴的一般流程如下：
(4)吸收塔中用的水溶液吸收，吸收率可达95％，写出有关反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。
(5)进行虚线框内的工艺流程的目的是 。
(6)已知海水中含量为，依据上述流程，若将海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下的体积为 L(忽略的溶解)。
海水提溴、海带提碘的工艺中，氯气起着重要的氧化作用，为验证与其他物质氧化性的相对强弱，小组分别进行如下实验：
一号小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)，A装置用于制备，C装置用于制备。
(7)若用100mL的浓盐酸与足量的制备，则被氧化的HCI的物质的量为0.1ml，该说法 。
A．正确 B．错误
(8)现将A中产生的气体通入B中，可以观察到溶液颜色变黄色，化学方程式为 。
(9)若将制取的通入氯化铁溶液，可以使溶液颜色变绿，写出反应的离子方程式： 。
(10)二号小组向、的混合溶液，通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化如图所示，线段BC表示 (填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液 。
建议完成时间： 90 分钟
选择题：精选 20 题
实际完成时间： 分钟
非选择题：精选 7 题
物质
MgO
熔点/℃
2852
2054
714
190
A．汽油、煤油、柴油、重油B．煤油、柴油、重油、渣油
C．柴油、重油、石蜡、润滑油D．凡士林、石蜡、沥青、石油焦
2．（23-24高一下·河北沧州·期末）下列关于煤和石油的说法错误的是
A．煤和石油均是混合物，属于传统能源
B．石油裂化和裂解的主要目的都是为了得到重要产品乙烯
C．新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主
D．煤化工和石油化工均可以制得汽油
3．（23-24高一下·甘肃兰州·期末）新型合金由于性能独特，可以满足某些尖端技术的需要。下列关于新型合金材料说法不正确的是
A．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼
B．镧镍合金能大量吸收 形成金属氢化物，可作储氢材料
C．利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金
D．形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状
4．（23-24高一下·江苏盐城·期末）工业上可利用“吹出法”提溴。“吹出法”提溴的流程如图所示：
已知酸化后的浓缩海水中主要含H+、Na+、Mg2+、Cl-、Br-、等离子。下列说法正确的是
A．取“吹出”后的溶液滴加到淀粉碘化钾试纸上，若试纸变蓝，则说明溶液中含Cl2
B．“氧化1”中，Cl2过量会增大“吸收”时SO2水溶液的用量
C．“吸收”时，溶液中发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO
D．蒸馏后溶液中主要存在的离子：Na+、Mg2+、Cl-和SO
5．（22-23高一下·云南文山·期末）下列有关金属的冶炼知识的描述，错误的是
A．通常用还原法炼铝：
B．工业上常用加热分解的方法冶炼不活泼金属
C．铝热法炼铁：
D．电冶金工业中，加冰晶石降低Al2O3熔融温度
6．（22-23高一下·安徽亳州·期末）煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量，糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是
A．石油的分馏，煤的干馏均为化学变化
B．油脂在酸性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂
C．在鸡蛋清溶液中加入溶液，产生沉淀
D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
7．（22-23高一下·云南普洱·期末）关于石油的炼制的说法正确的是
A．石油的炼制过程都是化学变化的过程
B．石油分馏的目的是将含有碳原子数较多的烃先汽化，经冷凝而分离出来
C．石油经过分馏、裂化等工序后即能得到纯净物
D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物
8．（23-24高一下·福建福州·期末）化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物
D．应大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源
9．（21-22高一下·甘肃白银·期末）某研究性学习小组所做的石蜡油(17个碳原子以上的烷烃)分解实验如图所示。下列有关说法不正确的是
A．装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生氧化反应
B．石蜡油分解生成的气体中只有烯烃
C．十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1∶8
D．装置Ⅰ中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂
10．（23-24高一下·浙江杭州·期末）通过海水晒盐可以得到粗盐。某粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，其操作流程如图(所加试剂均过量)：
下列说法不正确的是
A．试剂A、试剂B、试剂C分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
B．操作①、⑤、⑦均需用到玻璃棒
C．试剂D为盐酸，需要滴加至溶液呈中性或微酸性
D．蒸发完成后，用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却
11．（23-24高一下·福建福州·期末）一种新型镁铝合金的化学式为，它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：，得到的混合物()在一定条件下能释放出氢气。以下说法正确的是
A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间
B．该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价
C．完全吸氢后得到的混合物与盐酸完全反应释放出，若消耗盐酸的体积为，那么该盐酸的物质的量浓度为
D．制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的单质在一定温度下熔炼而获得
12．（23-24高一下·浙江杭州·期末）海洋是一个有待开发巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，总储量很大，可以从海水中提取镁、溴，主要流程如下：
下列说法错误的是
A．根据流程可知还原性：SO2>Br—>Cl—
B．用SO2吸收吹出的溴，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+＋2Br-+
C．将MgSO4转化成Mg(OH)2时，为了降低成本，试剂M最好选KOH
D．加入试剂M后，分离得到Mg(OH)2必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒
13．（23-24高一下·河南南阳·期末）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关方程式与所述事实相符合的是
A．电解熔融制取Mg：
B．实验室制氨气：
C．工业制漂白粉：
D．过量的铁粉在中燃烧：
14．（23-24高一下·贵州铜仁·期末）作为社会的一员，学好化学不仅帮助我们找到分析问题、解决问题的新途径、新视角，还可以在将来从事化学相关的职业，为满足人类日益增长的美好生活需要及社会的可持续发展作出更大的贡献。下列关于化学与职业说法不正确的是
A．科技考古研究人员利用衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究
B．化学科研工作者通过研究物质的转化规律和控制手段，研发合成新型催化剂分子
C．测试工程师通过测定不锈钢中C、H、O、N、S等元素含量，对不锈钢进行等级判断
D．水质检验员对自来水中的、、微生物等进行检测和分析，确保自来水出厂达标
15．（23-24高一下·内蒙古·期末）轻质氧化镁主要用作制备陶瓷、搪瓷和耐火砖的原料。一种以白云石为原料制备轻质氧化镁和碳酸钙的流程如图，“热解”时发生反应。下列说法错误的是
A．窑气和热解气的主要成分为，可循环用于“碳化'”
B．白灰的主要成分为和
C．“碳化”时需加入足量的和水，发生了还原反应
D．“轻烧”时，发生了分解反应
16．（22-23高一下·福建·期末）某科研人员提出：HCHO 与 O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成( 和 该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法正确的是
A．用 HAP 高效去除居室污染，符合绿色化学理念
B．在反应示意图中，有 C—H键的断裂和C==O键的形成
C．根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂
D．反应前后分子种类、原子种类均发生了变化
17．（22-23高一下·辽宁抚顺·期末）下列说法错误的是
①加热制取Hg ②将钠加入硫酸铜溶液中制取铜 ③电解熔融氯化铝制取铝 ④电解饱和食盐水来制取金属钠 ⑤不能利用铝热反应制取镁 ⑥热还原法常用的还原剂有CO、、C、Al等
A．②④⑥B．②③④C．①③⑤D．①⑤⑥
18．（23-24高一下·江西南昌·期末）实现“碳达峰碳中和”战略目标既是我国建设现代化强国、实现中华民族永续发展的内在要求。我国科学家研发出了一种新的负排放技术——可再生电转生物天然气。这项技术，指的是先捕获工厂和沼气池产生的二氧化碳，利用可再生电水解制氢，再将氢气用于还原沼气中的二氧化碳，使二氧化碳变为甲烷，替代天然气使用。下列说法不正确的是
A．碳中和，即排放的二氧化碳和吸收利用的二氧化碳达到平衡
B．中含有个电子
C．甲烷中含个极性共价键
D．标准状况下全部被还原可生成
19．（22-23高一下·陕西渭南·期末）铝土矿(主要成分为，还含有、)是工业上制备金属铝的主要原料，工业上提取铝的工艺流程如下：
对于上述工艺流程，下列说法不正确的是
A．沉淀A中有
B．试剂a可以用氨水，目的是使三价铁离子完全转化为除去
C．步骤③发生的离子反应方程式是(过量)
D．工业上用电解熔融的方法制备金属铝，铝是阴极产物
20．（23-24高一下·河南郑州·期末）某同学取干海带经下列加工流程，从中提取．下列说法错误的是
已知：
A．操作1中至少包括灼烧、溶解、过滤等主要过程
B．试剂a可以是等氧化剂，试剂b可以是
C．反应1的离子方程式为
D．操作2和3均需用到分液漏斗，萃取振荡时应将分液漏斗下口向上倾斜，并不时放气
21．（23-24高一下·广东深圳·期末）工业上以铝土矿(主要成分为，含有少量和)为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下：
结合上述工艺流程，写出下列反应的化学方程式。
(1)写出得到溶液A，铝土矿中主要成分所发生反应的离子方程式： 。
(2)往溶液中通入过量发生反应的离子方程式： 。
(3)沉淀B成分为 ，溶液中与过量溶液发生两步反应：
①
② (写出第2步反应的离子方程)。
(4)溶液C中的溶质主要有 。
(5)已知在熔融状态下，可被电解(通电分解)，得到金属铝，请写出化学方程式： (不用写反应条件)。
22．（23-24高一下·江苏扬州·期末）海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。
I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。
(1)加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是 。
(2)乙溶液为 溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是 。
(3)某同学认为，若粗盐中含的质量为，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于。判断其观点是否合理，并说明理由 。
II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示：
(4)吸收塔中与反应的离子方程式为 。
(5)在反应池中，海水中的己转化为。设计后续步骤将先转化为又转化为，目的是 。
(6)通入吸收塔的流量与产率关系如题图所示。当流量高于后，产率下降，原因是 。
23．（23-24高一下·四川达州·期末）海带中含有丰富的碘，某中学实验小组为了提取和检验海带灰中的碘，设计了以下实验流程。(已知：海带灰中的碘元素主要以形式存在)
(1)“浸泡”时需充分搅拌，并将悬浊液煮沸2～3分钟，主要的目的是 (写一条即可)。
(2)操作a需要用到的玻璃仪器，除烧杯外，还需要 。
(3)“酸化”时需要稀硫酸，回答下列有关问题：
①配制稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度：)的体积约为 。(已知：用量筒取用浓硫酸)
②配制过程的部分操作如下图，则操作步骤的正确顺序为 。(用字母序号表示)
③下列有关配制上述稀硫酸的描述正确的是
A．稀释时将蒸馏水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．溶液未冷却至室温，立即转移、定容
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的浓度偏大
D．将所配的稀硫酸分装于带橡胶塞的广口瓶中
(4)“氧化”时氧化剂的选择将影响实验结果。
①若选用，“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
②若选用，过量的可将碘单质氧化成，其反应的化学方程式为 。
(5)检验“氧化”后的水溶液中是否含有单质碘的实验操作方法 。
24．（22-23高一下·辽宁铁岭·期末）海洋中有丰富的矿产、能源、水产……等资源，部分化学资源获取途径如下：
请回答下列有关问题：
(1)下列有关实验室模拟步骤①的说法正确的是 。
a．溶解粗盐时，尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解
b．滤去不溶性杂质后，将滤液移到坩埚内加热浓缩
c．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干
d．制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤
(2)“氯碱工业“通过电解饱和食盐水可制得NaOH溶液、Cl2和另一种无色无味的单质气体，该气体的化学式为 。
(3)下列有关说法正确的是 (填字母序号)。
a．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c．除去粗盐中Ca2+、、加入试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3
d．海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘
(4)海水获取氯化钠和金属镁的实验流程如图所示，请你根据题意回答下列问题。
(一)写出氯化镁在水中的电离方程式 。
(二)第①步的化学方程式 。
(三)第③步加入的化学试剂为 (填名称)。
25．（23-24高一下·甘肃白银·期末）无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是和等)和焦炭制备，流程如下：
已知：、分别在178℃，316℃时升华。
(1)氯化炉中、和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为 ；炉气中残余的少量可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为 。
(2)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围：(填字母) 。
A．低于178℃ B．介于178℃和316℃之间 C．高于316℃
(3)升华器中发生反应的基本反应类型是 。
(4)为测定制得的无水产品(含杂质)的纯度，称取16.25g无水样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.16g。
①上述除杂过程中涉及的离子方程式为、 。
②无水产品的纯度为 。
26．（23-24高一下·重庆·期末）海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：
(1)实验室模拟蒸馏法淡化海水如图所示，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是 。下述装置图中有 处错误。
(2)粗盐中可溶性杂质离子包含、、，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入以下试剂的顺序可为 (填字母，可重复选用)。
a．NaOH溶液 b．溶液 c．溶液 d．盐酸
(3)根据以下数据分析，为什么冶炼镁时选择氯化镁，而冶炼铝时却选择氧化铝？
理由： 。
(4)从海水中提取溴的工业过程如下图所示：
．写出步骤②中苦卤(NaBr)被氯气氧化的化学反应方程式 。
．请写出步骤④反应的离子方程式： 。
．上述过程中步骤③④⑤的目的是 。
27．（23-24高一下·上海·期末）海水是资源丰富的大宝库，开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务。海水中提取出的碘单质在医药学上有着重要作用，比如华素片又称西地碘含片，主要用于治疗慢性咽喉炎、口腔溃疡、慢性牙龈炎和牙周炎，其主要活性成分是分子碘。三个探究学习小组为研究华素片中的活性成分，进行如下实验，回答下列问题：
(1)甲组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约2mL___________(填序号)，溶液变为蓝色，证明含有活性成分。
A．酒精B．溶液C．淀粉溶液D．四氯化碳
(2)乙组同学取2片华素片研细，置于锥形瓶中，加入约10mL蒸馏水溶解，再加入约2mL (填序号)，溶液分层，且 层为 色，证明含有活性成分。
A．酒精 B．溶液 C．淀粉溶液 D．四氯化碳
(3)丙组同学用乙组同样方法验证后，将溶液转入 (仪器名)，进行 操作，将两层液体进行分离。
空气吹出法是海水提溴的常用方法，溴及其衍生物是制药业和制取阻燃剂、钻井液等的重要原料，海水提溴的一般流程如下：
(4)吸收塔中用的水溶液吸收，吸收率可达95％，写出有关反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。
(5)进行虚线框内的工艺流程的目的是 。
(6)已知海水中含量为，依据上述流程，若将海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下的体积为 L(忽略的溶解)。
海水提溴、海带提碘的工艺中，氯气起着重要的氧化作用，为验证与其他物质氧化性的相对强弱，小组分别进行如下实验：
一号小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)，A装置用于制备，C装置用于制备。
(7)若用100mL的浓盐酸与足量的制备，则被氧化的HCI的物质的量为0.1ml，该说法 。
A．正确 B．错误
(8)现将A中产生的气体通入B中，可以观察到溶液颜色变黄色，化学方程式为 。
(9)若将制取的通入氯化铁溶液，可以使溶液颜色变绿，写出反应的离子方程式： 。
(10)二号小组向、的混合溶液，通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化如图所示，线段BC表示 (填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液 。
建议完成时间： 90 分钟
选择题：精选 20 题
实际完成时间： 分钟
非选择题：精选 7 题
物质
MgO
熔点/℃
2852
2054
714
190
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