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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物精品课后测评
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物精品课后测评，文件包含必刷题02氮及其化合物-高一化学下学期期末复习人教版2019必修第二册原卷版docx、必刷题02氮及其化合物-高一化学下学期期末复习人教版2019必修第二册解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成
2．（23-24高一下·海南省直辖县级单位·期末）将一定质量的镁、铜合金加到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3ml·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A．开始加入合金的质量可能为16.4g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1ml
C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D．标准状况下产物NO的体积为22.4L
3．（23-24高一下·浙江·期末）部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．实验室可以通过加热固体来制备a
B．C能使湿润的淀粉—试纸变蓝
C．b和c都能与溶液反应
D．与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液
4．（23-24高一下·宁夏银川·期末）以下关于硫、氮及其化合物的说法正确的是
A．硫元素、氮元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．性质稳定，可用作镁等金属的焊接保护气
C．浓硫酸不可用来干燥、HI、气体，因其具有强氧化性
D．、都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸
5．（23-24高一下·山东聊城·期末）某研究性学习小组用如图所示装置（部分夹持仪器省略）制备干燥的氨气并验证氨气的性质。已知反应。
下列说法不正确的是
A．两盏酒精灯加热顺序是先甲后丁
B．若用丙装置收集氨气，应将b管延长至集气瓶底部
C．实验过程中观察到丁中颜色由红棕色变为黑色，说明具有还原性
D．本实验不需要尾气处理装置
6．（23-24高一下·河南南阳·期末）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是
A．A和X生成B的反应是非氧化还原反应
B．B也可在作用下直接转化为E
C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
7．（23-24高一下·陕西渭南·期末）氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下：
在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是
A．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
B．反硝化过程属于氮的固定
C．在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，甲醇中某元素的化合价会升高
D．HNO3完全转化成1mlN2时，转移的电子数为5NA
8．（23-24高一下·河南南阳·期末）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
A．AB．BC．CD．D
9．（23-24高一下·江苏南京·期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．（23-24高一下·山东潍坊·期末）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是
A．装置甲：配制溶液时转移溶液B．装置乙：制取并收集纯净
C．装置丙：检验的漂白性D．装置丁：除去中的
11．（23-24高一下·河北·期末）ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点114℃)并放出气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．具有强氧化性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸
B．受热易分解，可用于实验室制备氨气
C．具有还原性，可用作制冷剂
D．难溶于水，可用作瓜果保护气
12．（23-24高一下·浙江杭州·期末）合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是
A．湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气
B．饱和NaCl溶液中先通入过量再通入过量可以得到固体1
C．1L气体1、2的混合气与在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1：1
D．气体2能与水反应生成故气体2是酸性氧化物
13．（23-24高一下·湖南邵阳·期末）下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断或分析不正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．（23-24高一下·河北·期末）通入足量的稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法错误的是
A．上述过程中，先变成，后又变成
B．从上述反应可知氧化性：
C．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体
D．若通入的完全反应，则通入的和逸出的气体物质的量之比为
15．（23-24高一下·浙江杭州·期末）某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。下列说法不正确的是
A．盛放无水硫酸铜的装置是干燥管
B．这个反应说明氨气具有还原性
C．洗气瓶中浓硫酸的作用只有干燥氮气
D．在最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集氮气
16．（23-24高一下·河北·期末）将由组成的合金投入到足量的溶液中，充分反应后产生标准状况下气体。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的溶液，得到沉淀的质量为。若的还原产物仅为，则生成标准状况下的体积为
A．B．C．D．
17．（23-24高一下·江苏泰州·期末）下列物质检验的方案设计及结论均正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取某碱性溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液一定是溶液
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有
C．向溶液中滴加溶液，溶液变为红色，说明该溶液一定已变质
D．向盛有某溶液的试管中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色，说明该溶液中一定不含
18．（23-24高一下·浙江杭州·期末）为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法不正确的是
A．Al(Mg)：氢氧化钠溶液，过滤B．Cl2气体(HCl)：饱和氯化钠溶液
C．NO气体(NO2)：蒸馏水D．FeCl2溶液(FeCl3)：铁粉，过滤
19．（23-24高一下·浙江杭州·期末）下列叙述正确的是
A．、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同
B．向含有和NaOH的混合溶液中通入少量的气体，有白色沉淀生成
C．将通入溶液可生成沉淀
D．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应
20．（23-24高一下·陕西西安·期末）38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是
A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
C．混合气体中的物质的量是0.2ml
D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11ml/L
21．（23-24高一下·山东枣庄·期末）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体
(1)写出有关物质的化学式X： ；F 。
(2)写出F→G的化学方程式 。
(3)写出实验室制备C的化学方程式 。
(4)分别取两份溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的的体积之间的关系如图所示，试分析：
①在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是： ，其物质的量之比是： 。
②原溶液的物质的量浓度是 ，甲图所示溶液最多还能吸收A体积为 mL（标准状况）
22．（23-24高一下·陕西西安·期末）亚硝酸钙[]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。
①已知：；；
②酸性条件下，NO能与溶液反应生成和。
回答下列问题：
(1)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入的作用是 。
(2)为达到实验目的，请把上述装置按气流方向进行连接：
A→___________→B→___________→___________
(3)E装置的作用是 。
(4)C装置中反应的离子方程式为 。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含，NO)反应，既能净化尾气，又能获得广泛的，反应原理为，若，则会导致 。
(6)将完全转化为，理论上需要铜的物质的量至少为 ml。
23．（23-24高一下·福建南平·期末）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题：
(1)b的化学式为 。
(2)b′能溶于水还能与水反应，其水溶液显 。(填“酸性、碱性或中性”)
(3)将a和a′两种气体混合产生的现象是 。
(4)实验室制取b′气体用浓a′溶液滴入中并加热，其反应的离子方程式为 。
(5)工业上制备 (填“能”或“不能”)通过a→b→c→e流程实现。
(6)由上述两种元素组成的液态化合物，遇水可生成化合物a和c′，该反应的化学方程式为 。
24．（23-24高一下·北京房山·期末）氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。请回答下列问题
(1)实验室加热 和 固体混合物制取 ，反应的化学方程式是 。
(2)工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。
①合成塔中生成 ，说明 具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
②氧化炉中 转化为，发生反应的化学方程式是 。
③吸收塔中最终可转化为 。通入空气是为了提供 (填字母)。
a． b． c．
④尾气处理装置中，可用 将尾气中 还原为 。反应的化学方程式是 。
(3)氮元素含量过高会造成水体污染，添加铁粉能够提高氮的脱除率，工艺如下图所示。试从价态角度分析原因 。
25．（23-24高一下·浙江杭州·期末）工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。
(1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含)，获得副产品。
①等物质的量NO与被NaOH溶液吸收，产物只有一种盐，反应的离子方程式为 。
②若吸收时NO与比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到晶体中最有可能混有的杂质是 (填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。
(2)还原法：尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下：
①尿素中氮元素的化合价为 。
②写出“催化反应”过程中还原的化学方程式 。
③若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程 。
④“催化反应”过程中需控制温度在250℃～380℃之间，温度过高，的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和 。
26．（23-24高一下·吉林长春·期末）废水中过量氨氮（、）会导致水体富营养化，去除氨氮的研究一直备受关注。
I．吹脱法、氧化法除氨氮
(1)“调节池”中加入溶液的目的是 。
(2)“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好的原因是 。
(3)①写出酸性条件下氧化生成的离子方程式： 。
②为研究空气对氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入的空气量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是 （填标号）。
A．氧化性比弱 B．在溶液中溶解度小 C．空气中进入溶液中
Ⅱ．生物脱氨氮法
(4)理论上，参与I、Ⅱ中反应的 时，氨氮的脱除效果最好。
(5)废水中溶解氧浓度对氨氮的脱除率的影响如图所示。当溶解氧浓度在之间时，随着溶解氧浓度的增大，氨氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化细菌活性越低、 。
27．（21-22高一下·福建·期末）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图实验装置模拟工业制备 KSCN 并进行相关探究实验。
已知：①CS₂是一种不溶于水且密度大于水的试剂。
(1)SCN⁻的结构式为 。
(2)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为 。
(3)装置B中，三颈烧瓶内盛放有 CS₂、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要浸没在 CS₂液体中，其目的是 (写两点)。
(4)KSCN 溶液的制备：实验开始时打开K₁，加热装置A、D，待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴。将装置B继续加热至 待 NH₄HS 完全分解后( 打开 K₂，缓缓滴入适量的) 溶液，继续加热有气泡产生，制得KSCN 溶液，该反应的化学方程式是 。
(5)尾气处理：装置C 中仪器a的名称是 ，酸性Fe₂(SO₄)₃溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体M能使酚酞溶液变红，另一种气体N能使溶液产生淡黄色沉淀，写出除去气体N的离子方程式 。
(6)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知 (白色)]：
设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因 [可供选择的试剂： 溶液、 溶液、 溶液、 溶液]。
建议完成时间： 90 分钟
选择题：精选 20 题
实际完成时间： 分钟
非选择题：精选 7 题
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
B
70%浓硫酸
溶液
C
稀硝酸
D
浓盐酸
溶液
粒子组
判断或分析
A
不能大量共存，因发生反应：
B
不能大量共存，因发生反应：
C
能大量共存，无化学反应发生
D
不能大量共存，因发生反应：
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成
2．（23-24高一下·海南省直辖县级单位·期末）将一定质量的镁、铜合金加到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3ml·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A．开始加入合金的质量可能为16.4g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1ml
C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D．标准状况下产物NO的体积为22.4L
3．（23-24高一下·浙江·期末）部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．实验室可以通过加热固体来制备a
B．C能使湿润的淀粉—试纸变蓝
C．b和c都能与溶液反应
D．与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液
4．（23-24高一下·宁夏银川·期末）以下关于硫、氮及其化合物的说法正确的是
A．硫元素、氮元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．性质稳定，可用作镁等金属的焊接保护气
C．浓硫酸不可用来干燥、HI、气体，因其具有强氧化性
D．、都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸
5．（23-24高一下·山东聊城·期末）某研究性学习小组用如图所示装置（部分夹持仪器省略）制备干燥的氨气并验证氨气的性质。已知反应。
下列说法不正确的是
A．两盏酒精灯加热顺序是先甲后丁
B．若用丙装置收集氨气，应将b管延长至集气瓶底部
C．实验过程中观察到丁中颜色由红棕色变为黑色，说明具有还原性
D．本实验不需要尾气处理装置
6．（23-24高一下·河南南阳·期末）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法错误的是
A．A和X生成B的反应是非氧化还原反应
B．B也可在作用下直接转化为E
C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是
7．（23-24高一下·陕西渭南·期末）氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下：
在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是
A．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
B．反硝化过程属于氮的固定
C．在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，甲醇中某元素的化合价会升高
D．HNO3完全转化成1mlN2时，转移的电子数为5NA
8．（23-24高一下·河南南阳·期末）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
A．AB．BC．CD．D
9．（23-24高一下·江苏南京·期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．（23-24高一下·山东潍坊·期末）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是
A．装置甲：配制溶液时转移溶液B．装置乙：制取并收集纯净
C．装置丙：检验的漂白性D．装置丁：除去中的
11．（23-24高一下·河北·期末）ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点114℃)并放出气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．具有强氧化性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸
B．受热易分解，可用于实验室制备氨气
C．具有还原性，可用作制冷剂
D．难溶于水，可用作瓜果保护气
12．（23-24高一下·浙江杭州·期末）合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是
A．湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气
B．饱和NaCl溶液中先通入过量再通入过量可以得到固体1
C．1L气体1、2的混合气与在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1：1
D．气体2能与水反应生成故气体2是酸性氧化物
13．（23-24高一下·湖南邵阳·期末）下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断或分析不正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．（23-24高一下·河北·期末）通入足量的稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法错误的是
A．上述过程中，先变成，后又变成
B．从上述反应可知氧化性：
C．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体
D．若通入的完全反应，则通入的和逸出的气体物质的量之比为
15．（23-24高一下·浙江杭州·期末）某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。下列说法不正确的是
A．盛放无水硫酸铜的装置是干燥管
B．这个反应说明氨气具有还原性
C．洗气瓶中浓硫酸的作用只有干燥氮气
D．在最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集氮气
16．（23-24高一下·河北·期末）将由组成的合金投入到足量的溶液中，充分反应后产生标准状况下气体。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的溶液，得到沉淀的质量为。若的还原产物仅为，则生成标准状况下的体积为
A．B．C．D．
17．（23-24高一下·江苏泰州·期末）下列物质检验的方案设计及结论均正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取某碱性溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液一定是溶液
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有
C．向溶液中滴加溶液，溶液变为红色，说明该溶液一定已变质
D．向盛有某溶液的试管中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色，说明该溶液中一定不含
18．（23-24高一下·浙江杭州·期末）为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法不正确的是
A．Al(Mg)：氢氧化钠溶液，过滤B．Cl2气体(HCl)：饱和氯化钠溶液
C．NO气体(NO2)：蒸馏水D．FeCl2溶液(FeCl3)：铁粉，过滤
19．（23-24高一下·浙江杭州·期末）下列叙述正确的是
A．、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同
B．向含有和NaOH的混合溶液中通入少量的气体，有白色沉淀生成
C．将通入溶液可生成沉淀
D．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应
20．（23-24高一下·陕西西安·期末）38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是
A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
C．混合气体中的物质的量是0.2ml
D．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11ml/L
21．（23-24高一下·山东枣庄·期末）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体
(1)写出有关物质的化学式X： ；F 。
(2)写出F→G的化学方程式 。
(3)写出实验室制备C的化学方程式 。
(4)分别取两份溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的的体积之间的关系如图所示，试分析：
①在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是： ，其物质的量之比是： 。
②原溶液的物质的量浓度是 ，甲图所示溶液最多还能吸收A体积为 mL（标准状况）
22．（23-24高一下·陕西西安·期末）亚硝酸钙[]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。
①已知：；；
②酸性条件下，NO能与溶液反应生成和。
回答下列问题：
(1)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入的作用是 。
(2)为达到实验目的，请把上述装置按气流方向进行连接：
A→___________→B→___________→___________
(3)E装置的作用是 。
(4)C装置中反应的离子方程式为 。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含，NO)反应，既能净化尾气，又能获得广泛的，反应原理为，若，则会导致 。
(6)将完全转化为，理论上需要铜的物质的量至少为 ml。
23．（23-24高一下·福建南平·期末）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题：
(1)b的化学式为 。
(2)b′能溶于水还能与水反应，其水溶液显 。(填“酸性、碱性或中性”)
(3)将a和a′两种气体混合产生的现象是 。
(4)实验室制取b′气体用浓a′溶液滴入中并加热，其反应的离子方程式为 。
(5)工业上制备 (填“能”或“不能”)通过a→b→c→e流程实现。
(6)由上述两种元素组成的液态化合物，遇水可生成化合物a和c′，该反应的化学方程式为 。
24．（23-24高一下·北京房山·期末）氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。请回答下列问题
(1)实验室加热 和 固体混合物制取 ，反应的化学方程式是 。
(2)工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。
①合成塔中生成 ，说明 具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
②氧化炉中 转化为，发生反应的化学方程式是 。
③吸收塔中最终可转化为 。通入空气是为了提供 (填字母)。
a． b． c．
④尾气处理装置中，可用 将尾气中 还原为 。反应的化学方程式是 。
(3)氮元素含量过高会造成水体污染，添加铁粉能够提高氮的脱除率，工艺如下图所示。试从价态角度分析原因 。
25．（23-24高一下·浙江杭州·期末）工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。
(1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含)，获得副产品。
①等物质的量NO与被NaOH溶液吸收，产物只有一种盐，反应的离子方程式为 。
②若吸收时NO与比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到晶体中最有可能混有的杂质是 (填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。
(2)还原法：尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下：
①尿素中氮元素的化合价为 。
②写出“催化反应”过程中还原的化学方程式 。
③若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程 。
④“催化反应”过程中需控制温度在250℃～380℃之间，温度过高，的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和 。
26．（23-24高一下·吉林长春·期末）废水中过量氨氮（、）会导致水体富营养化，去除氨氮的研究一直备受关注。
I．吹脱法、氧化法除氨氮
(1)“调节池”中加入溶液的目的是 。
(2)“吹出塔”用热空气比用冷空气吹脱效果更好的原因是 。
(3)①写出酸性条件下氧化生成的离子方程式： 。
②为研究空气对氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入的空气量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是 （填标号）。
A．氧化性比弱 B．在溶液中溶解度小 C．空气中进入溶液中
Ⅱ．生物脱氨氮法
(4)理论上，参与I、Ⅱ中反应的 时，氨氮的脱除效果最好。
(5)废水中溶解氧浓度对氨氮的脱除率的影响如图所示。当溶解氧浓度在之间时，随着溶解氧浓度的增大，氨氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化细菌活性越低、 。
27．（21-22高一下·福建·期末）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图实验装置模拟工业制备 KSCN 并进行相关探究实验。
已知：①CS₂是一种不溶于水且密度大于水的试剂。
(1)SCN⁻的结构式为 。
(2)装置A用于实验室制备氨气，反应的化学方程式为 。
(3)装置B中，三颈烧瓶内盛放有 CS₂、水和固体催化剂，通入氨气的导管口需要浸没在 CS₂液体中，其目的是 (写两点)。
(4)KSCN 溶液的制备：实验开始时打开K₁，加热装置A、D，待三颈烧瓶内液体不分层后，熄灭装置A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴。将装置B继续加热至 待 NH₄HS 完全分解后( 打开 K₂，缓缓滴入适量的) 溶液，继续加热有气泡产生，制得KSCN 溶液，该反应的化学方程式是 。
(5)尾气处理：装置C 中仪器a的名称是 ，酸性Fe₂(SO₄)₃溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体M能使酚酞溶液变红，另一种气体N能使溶液产生淡黄色沉淀，写出除去气体N的离子方程式 。
(6)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知 (白色)]：
设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因 [可供选择的试剂： 溶液、 溶液、 溶液、 溶液]。
建议完成时间： 90 分钟
选择题：精选 20 题
实际完成时间： 分钟
非选择题：精选 7 题
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
B
70%浓硫酸
溶液
C
稀硝酸
D
浓盐酸
溶液
粒子组
判断或分析
A
不能大量共存，因发生反应：
B
不能大量共存，因发生反应：
C
能大量共存，无化学反应发生
D
不能大量共存，因发生反应：
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