[化学][期末]湖南省邵阳市邵东市223-2024学年高一下学期期末考试试题(解析版)

这是一份[化学][期末]湖南省邵阳市邵东市223-2024学年高一下学期期末考试试题(解析版)，共19页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Fe56
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是（ ）
A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要成分为蛋白质，A正确；
B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，不易与其他物质发生化学反应，故用墨汁书写的字画历经千年仍不褪色，B正确；
C．竹子可用于造纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素，C正确；
D．大理石可用于制砚台，大理石主要成分为碳酸钙，不是硅酸盐，D错误；
故选D。
2. 糖类、油脂和蛋白质是非常重要的营养物质，下列说法正确的是（ ）
A. 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
B. 常温下呈液态的植物油可以催化加氢转变为固态的脂肪
C. 重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒
D. 在试管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制的。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，可以产生砖红色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．油脂能发生水解反应是因为其中含有酯基，不是高分子化合物，A错误；
B．液态植物油催化加氢，其饱和程度提高，生成固态的氢化植物油，B正确；
C．重金属盐能使蛋白质变性，变性是不可逆的，但硫酸钡难溶于水和酸，不生成离子，因此不会引起中毒，C错误；
D．在试管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，反应中氢氧化钠不足，得到的新制Cu(OH)2中再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，不会产生砖红色沉淀，D错误；
故选B 。
3. 有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是（ ）
A. 分子式为B. 含有3种官能团
C. 分子中所有碳原子可能共平面D. 加热可以和在铜催化下反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．C、H、O原子个数依次是9、12、3，分子式为，故A正确；
B．含有碳碳双键、酯基、羟基3种官能团，故B正确；
C．环上饱和碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故C错误；
D．连羟基的碳原子上有氢原子，故加热可以和在铜催化下反应，故D正确。
答案选C。
4. 铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B. 向铁铵矾溶液中通入气体：
C. 强碱溶液中铁铵与生成
D. 向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：，故A错误；
B．向铁铵矾溶液中通入气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：，故B正确；
C．强碱溶液中铁铵与生成，同时与OH-也会反应生成，故C错误；
D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：，故D错误；
故选B。
5. 在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错误的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业上制备蒸馏水，可以用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水，便于节约能量，故A项正确；
B． 工业上制备单质溴，是氯气将海水中的溴转化为单质溴，用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的，最后再用氯气氧化，故B项正确；
C．镁是活泼金属，在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，而不是氧化镁，氧化镁的熔点高，反应过程耗能多，故C项错误；
D． 氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电解得到的Cl2和石灰乳反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，故D项正确；
故本题选C。
6. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为氮及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法正确的是（ ）
A. b能与溶液反应
B. 实验室可以通过加热固体来制备a
C. 与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液
D. 用两只玻璃棒分别蘸取a的浓溶液与d的浓溶液，靠近后会产生白烟
【答案】D
【解析】
【分析】根据价-类二维图中元素的化合价以及物质类别可知，a为，b为，c为，d为。
【详解】A．b为，不与溶液反应，A错误；
B．直接加热固体，分解生成的HCl和会再结合为固体，因此实验室通过加热和来制备，B错误；
C．常温下，铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，可以阻止酸与内层金属的进一步反应，因此可以用铝槽车运输浓硝酸，C错误；
D．两支玻璃棒分别蘸取浓硝酸与浓氨水，靠近后挥发出的氨气和硝酸生成硝酸铵，出现白烟，D正确；
答案选D。
7. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．向溶液中加入溶液，生成亚硫酸钡白色沉淀，再加入稀硝酸，由于溶液中有硝酸存在，可以把亚硫酸钡氧化为硫酸钡，不能判断溶液是否变质，故A错误；
B．向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食盐，酸性条件下能将氧化， 遇淀粉溶液变蓝，则若出现溶液立即变蓝色，可证明食盐中含有，故B正确；
C．浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体通入硅酸钠溶液中也能生成硅酸沉淀，故不能证明碳的非金属性强于硅，故C错误；
D．将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去是因为在酸性条件下将还原为Mn2+，证明具有还原性，而不是漂白性，故D错误；
答案选B。
8. 化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应相对应的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气在氧气中燃烧为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A反应与图像不符；
B．碳酸氢钠受热分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，B反应与图像不符；
C．氢氧化钠与盐酸的反应为放热反应，但是断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，C反应与图像不符；
D．Ba(OH)2∙8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，D反应与图像相符；
故选D。
9. 下列有机物的一氯代物数目最多的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】氢原子的种类越多，一氯代物数目越多，有2种类型的氢原子，一氯代物数目为2；有4种类型的氢原子，一氯代物数目为4；有5种类型的氢原子，一氯代物数目为5；有2种类型的氢原子，一氯代物数目为2；一氯代物数目最多的为C选项，故选C。
10. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
A. 工业制硝酸：
B. 生产硅：石英砂粗硅(纯)
C. 工业制硫酸：(溶液)
D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业制硝酸的流程为一定条件下氮气与氢气反应制得氨气，氨气加热条件下发生催化氧化反应转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，则题给生产流程不合理，A错误；
B．由石英砂制高纯硅的流程为石英砂与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得纯硅，则题给生产流程合理，B正确；
C．由黄铁矿或硫磺制硫酸的流程为黄铁矿或硫磺煅烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程不合理，C错误；
D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，则题给生产流程不合理，D错误；
故选B。
11. 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 装置甲可用于实验室检验氯化铵受热分解生成的两种气体
B. 装置乙可用于实验室制备和收集
C. 装置丙可用于实验室制备乙酸乙酯
D. 装置丁可用于实验室测定在催化作用下分解速率
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体，五氧化二磷是酸性干燥剂，可以吸收氨气，氯化氢气体使湿润的蓝色石蕊试纸会变红；碱石灰是碱性干燥剂，可以吸收氯化氢气体，氨气使湿润的红色石蕊试纸会变蓝，故A正确；
B．铜与浓硫酸反应需要加热，故B错误；
C．实验室制备乙酸乙酯时，用饱和碳酸钠溶液承接乙酸乙酯，但导管末端不能伸入到液面以下，会发生倒吸，故C错误；
D．MnO2和H2O2反应时可通过测单位时间内收集气体的体积来测定反应速率，该发生装置应该用分液漏斗，不能使用长颈漏斗，否则会造成氧气的逸出，故D错误；
故答案为：A。
12. 电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气得到电子
B. 锂—空气电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH
C. 铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极
D. 铝离子电池负极反应式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．电池内部阳离子向正极移动，如图锂－空气电池中，锂离子向多孔电极移动，所以多孔电极为正极，正极氧气得电子，A正确；
B．锂－空气电池中为非水电解质，不可能有水参加反应，总反应方程式为4Li+O2＝2Li2O，B错误；
C．铝离子电池中两个电极分别为铝和石墨，铝为活泼电极，是负极，石墨为正极。外电路中电流由正极流向负极，即由石墨流向铝，C正确；
D．由图可知，铝离子电池负极是铝失去电子，反应式为，D正确；
故选B。
13. 在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的化学方程式是6X+2Y5Z
B. 2 min内Y的转化率为20%
C. 从反应开始到平衡时，用X表示的化学反应速率为0.03ml·L-1·min-1
D. 容器内气体的密度保持不变可以作为达到平衡状态的标志
【答案】C
【解析】
【详解】A．X的变化量为：1.0ml-0.4ml=0.6ml,Y的变化量为：1.0ml-0.8ml=0.2ml,Z的变化量为：0.5ml-0.1ml=0.4ml,由变化量之比等于化学计量数之比，则化学反应方程式为：3X+Y2Z，A错误；
B．2min内，Y的变化的物质的量为：1ml-0.9ml=0.1ml,故转化率为，B错误；
C．，C正确；
D．由于该反应中都是气体，故质量不变，体积为4L密闭容器，也未改变，故密度不是变量，不能作为达到平衡状态的标志，D错误；
故选C。
14. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 物质X常选用CaO
B. 第①步中为了得到干燥的MgCl2•6H2O固体，应采用高温烘干
C. 操作1中玻璃棒作用是引流
D. 第②步中反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+
【答案】B
【解析】
【分析】苦卤中加石灰乳沉淀Mg2+生成氢氧化镁，①中在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，滤液含NaBr，NaBr与氯气反应生成溴，②中溴与二氧化硫发生氧化还原反应，吸收液成分为硫酸和HBr；
【详解】A．苦卤中加OH-沉淀Mg2+生成氢氧化镁，物质X常选用CaO，氧化钙和水反应生成石灰乳便宜易得，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2+的沉淀剂，故A正确；
B．因加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，因此第①步是将MgCl2•6H2O晶体在HCl气流中加热脱去结晶水得无水MgCl2，故B错误；
C．操作1是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故C正确；
D．第②步SO2作还原剂，SO2与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，故D正确；
故选：B。
二、填空题：本题共4个小题，除特殊说明外每空2分，共58分。
15. 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。
Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：
（1）反应Ⅲ为___________反应(选填“吸热”或“放热”，1分)。变成，放出___________的热量。
Ⅱ.实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)：
（2）①对比实验1和2可探究___________因素对化学反应速率的影响。
②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则________，_________。
Ⅲ.某实验小组通过锌粒与稀硫酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，并绘制出甲、乙两种图象。
（3）甲图中，t1到t2速率明显加快的主要原因是___________，t2到t3反应速率降低的主要原因是___________。
（4）乙图中，a为锌粒与足量稀硫酸反应产生氢气的体积随时间变化情况，其它条件不变，添加适量的下列试剂___________(填序号)，能使a变为b，其原理是___________。
A．CuSO4 B．HNO3 C．Na2SO4溶液 D．浓H2SO4
【答案】（1）①. 吸热 ②. 28
（2）①. 温度 ②. 1.0 ③. 25
（3）①. 反应放热温度升高 ②. 硫酸浓度降低
（4）①. D ②. 提高稀硫酸的浓度加快反应速率
【解析】（1）根据反应过程和能量关系图，反应Ⅲ反应物能量低于生成物能量，为吸热反应；1mlSiHCl3(g)变成1mlSiHCl3(l)，放出238-210=28kJ的热量，答案为吸热，28；
（2）①对比实验1和2可探究温度因素对化学反应速率的影响，答案为温度；
②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，根据控制变量法，V=1.0mL，T=25℃，答案为1.0，25；
（3）甲图中，t1到t2速率明显加快的主要原因是锌粒与稀硫酸反应是一个放热反应，随着反应进行反应放热温度升高，反应速率加快。t2到t3反应速率降低的主要原因是反应生成水，随着反应进行硫酸浓度降低，反应速率降低。答案为反应放热温度升高；硫酸浓度降低。
（4）曲线b和曲线a相比，反应速率加快，产生氢气的总量不改变，添加适量的浓H2SO4能使a变为b，其原理是提高稀硫酸的浓度加快反应速率。答案D，提高稀硫酸的浓度加快反应速率。
16. 为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，某课外活动小组设计了如下两套装置进行实验，请回答相关问题。
(一)甲同学用U形管设计如图1所示装置，分液漏斗顶塞和活塞的初始状态为打开。
（1）如何检查该装置的气密性___________。
（2）检验气密性后，重新组装好装置，打开分液漏斗的顶塞和活塞，从长管加入稀硝酸至液面到达a处，关闭活塞，微热短管，可观察到的实验现象为___________。
（3）如何控制反应的进行___________。
(二)乙同学设计了如图2所示装置(加热装置和固定装置均已略去)。装置气密性已检查，A中大理石，B、C、D中溶液均已装好，铜丝未浸入稀硝酸，止水夹K处于关闭状态，F是一半空的注射器。
（4）设计A装置的目的是___________。
（5）为达到上述目的应如何操作___________。
（6）反应进行一段时间后，关闭止水夹K，将铜丝旋出稀硝酸液面。为验证铜和稀硝酸产生的气体是NO，应进行的操作和对应的现象是___________。
（7）B装置中发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1）关闭分液漏斗顶塞和活塞，从右侧加入水，使液面高于液面a的位置，维持一定时间，若液面不变，说明气密性良好
（2）U形管左侧形成一段无色的气柱
（3）通过关闭或开启活塞可以控制反应的进行
（4）赶走装置内的空气，防止NO与装置内的O2反应干扰实验
（5）先打开K，当装置C中产生白色沉淀时，再关闭K
（6）将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色，则证明产生的气体为NO
（7）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】图1中Cu和稀硝酸反应生成NO，无色气体聚集在左侧，然后通过控制分液漏斗活塞，可观察到气体变为红棕色；图2中装置A为制备CO2的发生装置，由于NO易被空气中的O2氧化为NO2，故可以利用该装置产生的CO2赶走装置内的空气，防止NO与装置内的O2反应干扰实验；装置B为制备NO的发生装置，赶走装置内的空气后，可以开始制备NO；装置E和F（吸入一半空气）的作用是验证NO的生成；装置D是尾气处理装置，用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，倒置的干燥管可以起到防止倒吸的作用，据此解答。
（1）检查该装置的气密性方法为：关闭分液漏斗顶塞和活塞，从右侧加入水，使液面高于液面a的位置，维持一定时间，若液面不变，说明气密性良好；
（2）从长管加入稀硝酸至液面到达a处，关闭活塞，微热短管，Cu和稀硝酸反应生成无色的NO气体，并聚集在U形管左侧，故答案为：U形管左侧形成一段无色的气柱；
（3）当U形管左侧NO气体足够多时，铜丝和稀硝酸分离，反应停止，打开活塞，将NO释放，此时铜丝和稀硝酸开始反应，故可以通过关闭或开启活塞可以控制反应进行，故答案为：关闭或开启活塞可以控制反应的进行；
（4）根据分析，设计A装置的目的是赶走装置内的空气，防止NO与装置内的O2反应干扰实验，故答案为：赶走装置内的空气，防止NO与装置内的O2反应干扰实验；
（5）若要赶走装置内的空气，操作为先打开K，当装置C中产生白色沉淀时，再关闭K，故答案为：先打开K，当装置C中产生白色沉淀时，再关闭K；
（6）反应进行一段时间后，关闭止水夹K，将铜丝旋出稀硝酸液面，为验证铜和稀硝酸产生的气体是NO，应进行的操作是将注射器中的一半空气推入E中，若气体变为红棕色，则证明产生的气体为NO，故答案为：将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色，则证明产生的气体为NO；
（7）B中是铜和稀硝酸发生氧化还原反应，生成一氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。
17. SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
（1）利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收含SO2的烟气，同时得到Na2SO3粗品。其流程如图所示：
①操作1和操作2中均包含的分离技术为___________；
②SO2被Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为___________。
（2）利用含有SO2的烟气制备NaClO2。其流程如图所示：
①反应a的化学方程式为___________。
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度对SO2、NO脱除率的影响如图所示：
已知烟气中SO2与NO的体积比为4：1，且吸收后转化为：SO、NO。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是___________。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl‒和NO的物质的量之比为___________。
③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100mL。量取25mL该溶液，加入V1mLc1ml·L‒1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，用c2ml·L‒1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反应(该反应的还原产物为Cr3+)，消耗V2mL。气样中NOx折合成NO的含量为___________mg·L‒1。
【答案】（1）①. 过滤 ②. CO+H2O+2SO2=CO2+2HSO
（2）①. 2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2 ②. 2∶1
（3）①. 3ClO−+2NO+H2O=2NO+3Cl−+2H+ ②. 13∶2 ③.
【解析】(1)将工业废碱渣溶于水过滤后，得到碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液吸收烟气中的二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，往其中加入氢氧化钠，即可得到亚硫酸钠溶液，进一步处理后可得亚硫酸钠粗产品。
(2)NaClO3、H2SO4中通入SO2发生反应a生成NaHSO4和ClO2，则反应a的化学方程式为；ClO2在碱性条件下可以氧化H2O2生成氧气，同时生成NaClO2，则反应b为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。
（1）①工业废碱渣经过操作1后得废渣和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解、过滤，操作1为过滤，均包含过滤。
②亚硫酸酸性强于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶液吸收时，释放出的无色无味气体为二氧化碳，反应的离子方程式为+H2O+2SO2=CO2＋2；
（2）①NaClO3、H2SO4中通入SO2发生反应a生成NaHSO4和ClO2，则反应a的化学方程式为，故答案为：；
②反应b的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，该反应中，ClO2为氧化剂，H2O2为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，故答案为：2∶1；
（3）①NaClO溶液吸收烟气中NO，NaClO溶液吸收烟气中NO，发生氧化还原反应生成硝酸和氯化钠，反应的离子方程式是：3ClO−+2NO+H2O=2NO+3Cl−+2H+；
②吸收SO2发生的反应为SO2+ClO﹣+H2O═SO+Cl﹣+2H+，烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图2分别为100%和80%，根据反应SO2+ClO−+H2O =+Cl−+2H+、3ClO−+2NO+H2O = 2+3Cl−+2H+，则此吸收液中烟气转化生成的和Cl−的物质的量之比为13∶2。
③用c2 ml·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2 mL，此时加入的Cr2O为 ml；所以过量的Fe2+为 ml；则与硝酸根离子反应的Fe2+为ml；所以硝酸根离子为ml；根据氮元素守恒，硝酸根与NO的物质的量相等。考虑到配制100mL溶液取出来25mL进行实验，所以NO为ml，质量为g，即 mg。这些NO是VL气体中含有的，所以含量为 mg·L-1，即为mg/L，所以答案为：mg/L。
18. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：
请回答下列问题。
（1）A的名称为___________；C的官能团名称为___________。
（2）G的结构简式为___________。
（3）写出反应②的化学反应方程式___________。
（4）A→H的反应类型为__________，H___________(填“能”或“不能”)使酸性高酸溶液褪色。
（5）关于F的说法正确的是___________。
①F和乙醇互为同系物
②1mlF与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下)
③F可以与水任意比互溶
④F与乙二酸反应可能生成环状有机物
⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同
（6）一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为___________。
【答案】（1）①. 乙烯 ②. 醛基
（2）CH3COOCH2CH2OOCCH3
（3）
（4）①. 加聚反应 ②. 不能
（5）③④
（6）
【解析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到B为乙醇，乙醇催化氧化得到
C:乙醛，乙醛氧化得到D:乙酸，乙烯经过催化氧化得到E:环氧乙烷，与水反应得到:乙二醇，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G，乙烯发生加聚反应得到H:聚乙烯
（1）①A的名称为乙烯；②C为乙醛，官能团名称为:醛基；
（2）乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G为CH3COOCH2CH2OOCCH3
（3）反应②是乙醇氧化为乙醛的反应，方程式为C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O
（4）①A→H是生成高分子化合物聚乙烯，所以是加聚反应；
②由于碳碳双键发生了加聚反应，变成了单键，不能使酸性高酸溶液褪色；
（5）①F为乙二醇，分子中含两份羟基，和乙醇不是同系物，错误；
②2Iml F含2ml羟基，与足量金属钠反应可产生Iml氢气，标况下体积为22.4L，错误；
③乙二醇，与水能形成分子间氢键，可以与水任意比互溶，正确；
④F为乙二醇，与乙二酸反应可能生成环状有机物，正确；
⑤相同物质的量的A(乙烯)和F（乙二醇）充分燃烧后，耗氧量不相同，错误；
故答案选③④
（6）负极为通入燃料的一极，所以负极上发生的反应是乙醇，失去电子，根据碳元素化合价变化和碱性环境的情况分析，该电极反应式为：
选项
工业体系
操作
A
淡水工业：制备蒸馏水
用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
B
溴工业：制备单质溴
用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的
C
镁工业：制备单质镁
电解熔融MgO制得单质镁
D
氯碱工业：制备含氯消毒剂
用得到的Cl2和石灰乳反应制漂白粉
选项
实验目的
实验操作及现象
A
检验溶液是否变质
向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B
证明食盐中否有
向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食盐，溶液立即变蓝色
C
证明碳的非金属性强于硅
将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中，出现浑浊
D
证明具有漂白性
将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去
A．氢气在氧气中燃烧
B．碳酸氢钠受热分解
C．盐酸与氢氧化钠反应
D．Ba(OH)2∙8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
实验序号
体积/
温度/
溶液出现浑浊的时间/s
溶液
水
溶液
1
2.0
0.0
2.0
25
2
2.0
0.0
2.0
50
3
1.0
V
2.0
T