湖南省邵阳市新邵县2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（含解析）

湖南省邵阳市新邵县2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A．的结构示意图：

B．质子数为53、中子数为78的碘原子：

C．N2的结构式：N≡N

D．H2O2的电子式：

2．下列说法错误的是

A．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物

B．葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出红色沉淀

C．纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体

D．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质在体内水解生成氨基酸

3．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是

A．人类对金，银、铜、铁、铝的认识与其在自然界的分布无关

B．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al

D．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

4．下列无色溶液在强酸性条件下能大量共存的是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．18gD2O中含有的中子数是9NA

B．标准状况下22.4LSO3含有的分子数为NA

C．56gFe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA

D．0.5mol·L-1NaClO溶液中所含的Na+的数目为0.5NA

6．下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 （ ）

A．HNO3 B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2SO4

7．下列叙述正确的是

A．氢氧化钠溶于水体系温度升高，该变化是放热反应

B．甲烷燃烧是放热反应，可用作燃料

C．任何一个化学反应中，生成物的总能量一定低于反应物的总能量

D．同温同压下，相同量的和在光照和点燃条件下反应，能量变化不同

8．能实现下列物质间直接转化的元素是

A．Si B．S C．Cu D．Fe

9．下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．反应，经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率为0.4mol/(L·min)

B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1

C．在2min末的反应速率，用B表示是：0.3mol/(L·min)

D．在这2min内用D表示的化学反应速率为：0.2mol/(L·min)

11．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

12．C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。

A．C B．CO C． D．

13．例除去括号内杂质所用试剂或方法正确的是

A．乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液

B．乙烯（）：酸性溶液洗气

C．乙烷（乙烯）：（催化剂）催化加氢

D．乙醇（水）：分液

14．下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件下能一步转化的组合有

A．②③ B．①③ C．①②③ D．①②

二、元素或物质推断题

15．(I)在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)：

(1)A的电子式为     ，B的化学式为     。

(2)请写出反应②的离子方程式     。

(Ⅱ)

(3)以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的步骤主要有：

①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体；

②在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛。

请写出上述两步反应的化学方程式     ，并分析步骤②中稀有气体氛围的作用     。

三、填空题

16．某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1 min 时达到平衡。

(1)请写出该反应的化学方程式：                             。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为        ；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为          。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是        (填字母代号)。

A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B．正反应速率与逆反应速率相等

C．容器内气体的密度不再发生改变

D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

四、有机推断题

17．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

(1)由乙烯生成有机物A的化学反应的类型是     。

(2)有机物B中含有的官能团是     (填名称)。A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是     ，该反应的类型是     。

(3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程     。

五、实验题

18．某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓

（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。

（1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是                          。

（2）装置B的作用是                          。

（3）装置C、D中所盛试剂分别为      、      ，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为                                       。

（4）该装置的缺点是                          。

（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13．44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为                          。

（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：                                 。

参考答案：

1．C

【详解】A．的核电荷数为8，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故A错误；

B．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数=131，该原子正确的表示方法为I，故B错误；

C．N2分子中含三对共用电子对，形成氮氮三键结构，氮气的结构式为N≡N，故C正确；

D．H2O2为共价化合物，电子式为，故D错误；

故选C。

【点睛】本题的易错点为D，书写电子式时需要先判断化合物的类型，要注意水和双氧水都属于共价化合物。

2．C

【详解】A．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物，故A正确；

B．葡萄糖中含有醛基，葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出砖红色氧化亚铜沉淀，故B正确；

C．纤维素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，聚合度n不同，不是同分异构体，故C错误；

D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质在体内水解的最终产物是各种氨基酸，故D正确；

选C。

3．D

【详解】A．人类对金，银、铜、铁、铝的认识与其在自然界的分布有关，故A错误；

B．石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯，故B错误；

C．工业上可用电解熔融态的MgCl2来制备Mg，工业上可用电解熔融态的Al2O3制备Al，故C错误；

D．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故D正确；

选D。

4．A

【详解】A．、、、之间均不发生反应，故可以大量共存，A正确；

B．Fe3+显棕黄色，B错误；

C．Ba2+与结合生成硫酸钡沉淀，故不可以大量共存，C错误；

D．在强酸性溶液中与氢离子反应生成水和二氧化碳，故不可以大量共存，D错误；

故选A。

5．A

【详解】A．18gD2O中含有的中子数是 9NA，故A正确；

B．标准状况下SO3不是气体，22.4LSO3的物质的量不是1mol，故B错误；

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，56gFe与足量Cl2反应，转移的电子数为3NA，故C错误；

D．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol·L-1NaClO溶液中所含的Na+的数目，故D错误；

选A。

6．C

【详解】A．HNO3为共价化合物，只含有共价键，选项A不符合；

B．CaCl2是离子化合物，只有离子键，选项B不符合；

C．NH4Cl是离子化合物，但含有离子键和共价键，选项C符合；

D．H2SO4是共价化合物，只含有共价键，选项D不符合；

答案选C。

7．B

【详解】A．氢氧化钠溶于水体系温度升高，但没有生成新的物质，不是化学变化，也就不是放热反应，A项错误；

B．甲烷燃烧是放热反应，故甲烷可用作燃料，B项正确；

C．生成物总能量不一定低于反应物总能量，例如，吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量，C项错误；

D．相同条件下，能量变化与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，与反应条件无关，D项错误；

故选：B。

8．B

【详解】A．Si和氧气在高温条件下生成二氧化硅，二氧化硅和水不反应，故不选；

B．S和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故选B；

C．铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和水不反应，故不选C；

D．铁和氧气点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁和水不反应，故不选D；

选B。

9．D

【详解】A．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故A正确；

B．金属铝具有良好的延展性，工业上常将铝碾压为铝箔作包装材料，故B正确；

C．氯化铁溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜， 常用于刻制印刷铜线路板，故C正确；

D．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，不是碳酸钠，故D错误；

故选D。

10．B

【详解】A．A是固体，不能用A的浓度变化表示反应速率，故A错误；

B．同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比，分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1，故B正确；

C．在2min内的平均反应速率，用B表示是：0.3mol/(L·min)，故C错误；

D．经过2min，B的浓度减少0.6mol/L，则D的浓度增大0.2mol/L，在这2min内用D表示的化学反应速率为：0.1mol/(L·min)，故D错误；

选B。

11．B

【分析】根据电子流向结合原电池的工作原理可知，X为原电池的负极，Y为正极，据此分析解答。

【详解】A．电子从X经外电路流向Y，则电流方向为：Y→外电路→X，A错误；

B．电解质溶液为稀硫酸，根据原电池工作原理可知，活泼金属作负极，所以上述装置中，活动性顺序：X>Y，B正确；

C．X为原电池的负极，发生失电子的氧化反应，Y发生还原反应，C错误；

D．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为Fe，Y为碳棒，D错误；

故选B。

12．C

【分析】设燃料的质量均为1g；

【详解】A．1gC完全燃烧生成放出的热量为393.5 kJ=32.8 kJ ；

B．1g CO完全燃烧生成放出的热量为283.0 kJ=10.1 kJ ；

C．1g完全燃烧生成及放出的热量为890.3 kJ=55.8 kJ ；

D．1g完全燃烧生成及放出的热量为1366.8 kJ=29.7 kJ ；

综上，答案选C。

13．A

【详解】A．乙酸乙酯难溶于饱和溶液，乙酸可与反应，故乙酸乙酯中混有的乙酸可用饱和溶液除去，A项正确；

B．乙烯、均能与酸性溶液反应，应选用溶液洗气除去，B项错误；

C．在催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，但的量难以控制，易引入新杂质，不能达到除杂目的，C项错误；

D．乙醇能与水以任意比例互溶，不分层，不能通过分液的方法分离出乙醇中混有的，D项错误。

故选：A。

14．D

【详解】①钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠生成钠，各物质在一定条件下能一步转化，①符合题意；

②铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝，各物质在一定条件下能一步转化，②符合题意；

③铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，但氢氧化亚铁不能一步转化为铁，③不符合题意；

综上，答案选D。

15．(1)           

(2)

(3)     ；     稀有气体的作用是保护Mg不被空气氧化，防止Mg失去还原的作用；保护的还原产物Ti不被空气氧化，防止Ti不纯

【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，B是氧气；G是一种紫红色金属单质，G是Cu；A是常见的气态氢化物，能发生连续氧化，则F是H2O，D是氧化物，D和水反应生成E，E的相对分子质量比D的大17，则D是NO2、E是HNO3、A是NH3。

【详解】（1）A是NH3，电子式为  ，B是；

（2）反应②是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为；

（3）在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体，根据元素守恒，可知该可燃性气体是CO，反应的化学方程式在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4反应可得到钛和氯化镁，反应方程式为；步骤②中稀有气体的作用是保护Mg不被空气氧化，防止Mg失去还原的作用；保护的还原产物Ti不被空气氧化，防止Ti不纯。

16．     2X3Y＋Z(写“===”不得分)     36.8 kJ　     mol/(L·min)     ABD

【详解】分析：（1）化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式；

（2）利用转化的物质的量计算反应热，根据反应速率的含义计算；当反应中各物质的物质的量不再变化时，反应达到平衡状态，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变。

详解：（1）由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，作为Y、Z为生成物，当反应到达t1min时，△n（X）=0.8mol，△n（Y）=1.2mol，△n（Z）=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=2：3：1，所以反应的化学方程式为2X3Y＋Z；

（2）由于1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，而反应中△n（X）=0.8mol，热效应为：0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ；在此t1 min时间内生成氢气是1.2mol，浓度是0.6mol/L，则用H2表示该反应的平均速率v(H2)为mol/(L·min)；

A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；

B．正反应速率与逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；

C．由于反应在体积不变的密闭容器中进行，反应过程中气体的体积不变，质量不变，则混合气体的密度不变，不能判断是否达到平衡状态，C错误；

D．混合气体的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，反应达到平衡状态，D正确；答案选ABD。

点睛：本题考查化学平衡的图象问题以及平衡状态的判断，题目难度中等，注意把握图象的分析和平衡状态的判断，难点是平衡状态判断，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。因此判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。

17．(1)加成反应

(2)     碳碳双键和羧基          酯化反应(或取代反应)

(3)  

【分析】乙烯和M反应生成A，丙烯氧化为B，A、B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，由丙烯酸乙酯逆推，可知A是乙醇、B是丙烯酸。

【详解】（1）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，化学反应的类型是加成反应；

（2）有机物B是丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH，含有的官能团是碳碳双键、羧基。乙醇与丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是，该反应的类型是取代反应(或酯化反应)。

（3）丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，能发生缩聚反应，反应方程式为  。

18．     避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰     作安全瓶，防止倒吸     澄清石灰水     PdCl2溶液     3SiO2＋ 4C 2CO2↑ ＋ 2CO↑ ＋ 3Si     无尾气吸收装置     2：1     向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊

【详解】（1）碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要将装置中的空气排尽，所以实验时要通入足够长时间的N2；

（2）根据装置图可知，B装置可以作安全瓶，防止倒吸；

（3）根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；

（4）一氧化碳有毒，有能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将CO吸收，故答案为没有尾气吸收装置将CO吸收；

（5）取18g SiO2物质的量==0.3mol，8.4g焦炭物质的量==0.7mol，充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，物质的量==0.6mol，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，

SiO2 +     2C    = 2CO +  Si，

0.3mol  0.6mol   0.6mol  0.3mol

Si    +  C  =    SiC，

1       1        1

0.1mol   0.1mol   0.1mol

得到Si和SiC的物质的量之比为0.2mol：0.1mol=2：1；

（6）验证碳酸、硅酸的酸性强弱，产生的CO2气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去混有的杂质气体，然后再通入硅酸钠溶液发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，说明酸性H2CO3＞H2SiO3。