2025年高考化学试题二轮热点题型题型17化学实验综合含解析答案

这是一份2025年高考化学试题二轮热点题型题型17化学实验综合含解析答案，共72页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．苯乙烯与溴苯在一定条件下发生反应：
测得数据如表.
下列说法错误的是
A．最佳反应温度为140℃B．最佳反应时间为
C．温度过高时催化剂活性可能降低D．反应产物是顺式结构
2．为探讨化学平衡移动的影响因素，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+ +2I-2Fe2+ +I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验过程中的主要现象如图所示：
下列相关的说法不正确的是
A．待实验I溶液颜色不再改变时，才能进行实验II
B．实验③是实验②的对比实验
C．实验①和实验②中平衡都向Fe2+转化成Fe3+方向移动
D．上述实验表明，实验I所得溶液颜色主要是由Fe3+引起的
3．某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
则以下判断错误的是
A．实验①：发生的反应为
B．实验②：无色气体为
C．实验③：还原性强弱顺序：
D．实验④：与的水解相互促进
4．为探究类卤离子SCN-与Fe2+的还原性强弱，某同学进行了如下实验：
①分别配制0.1ml/L的KSCN溶液、FeSO4溶液；
②向0.1ml/L的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4；溶液褪色；
③向0.1ml/L的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；
④向等体积、浓度均为0.1ml/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先变红后褪色。
下列说法错误的是
A．实验①中配制FeSO4溶液应将其固体溶于稀硫酸中，并加少量还原铁粉搅匀过滤后使用
B．实验②中MnO可将SCN-氧化为(SCN)2
C．实验④说明还原性：SCN->Fe2+
D．实验③中反应的离子方程式为MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5．下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．某小组同学用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气后，按照净化、收集、性质检验和尾气处理的顺序进行实验，下列装置不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是
A．实验①说明新制氯水中含有H+、HClO
B．实验②发生的反应为+HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C．实验③说明新制氯水中有Cl-，Cl- +Ag+=AgCl↓
D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2+2Fe2+=2Cl-+ 2Fe3+
二、填空题
8．沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线，用0.100ml•L-1AgNO3滴定•L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。回答下列问题：
(1)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为 。
(2)滴定终点c点为饱和AgCl溶液，c(Ag+) (填“>”“C>Si
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
A
B
C
D
实验
装置
试剂a
现象
①
紫色的石蕊试液
溶液先变红后褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液变红
相关物质的部分物理性质
名称
熔点/°C
沸点/°C
密度/g·mL-1
溶解度
乙酸酐
-73
140
1.082
与水反应(生成乙酸)
苯
5.5
80.5
0.879
不溶于水
苯乙酮
20.5
202
1.028
微溶于水
物质
熔点/°C
沸点/°C
溶解性
苯酐
131~134
284
不溶于冷水，微溶于热水
邻氨甲酰苯甲酸
140~143
394.2
稍溶于热水
邻苯二甲酰亚胺
232~235
366
微溶于水，易溶于碱溶液
物质


溶解性
微溶于水，易溶于
难溶于水，易溶于
易溶水，难溶于
熔点/
70
43
—
沸点/
270
153
—
性质
(易溶于水)
物质
H2S
H2CO3
电离常数
Ka1=1.3×10⁻⁷
Ka2=7.1×10⁻¹⁵
Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11
序号
硅酸钠的质量分数
碳酸钠的质量分数
初始COAC
pH值
12h后COAC
12h后COAC/初始COAC
1
0
0
1794
8.53
1218
0.679
2
0
0
1794
8.63
1288
0.718
3
0.9%
0.6%
1794
13.44
1676
0.935
4
1.5%
0
1834
13.76
1597
0.871
5
0
1.5%
1834
13.66
-
a
实验编号
试剂
现象
1
水
无明显变化
2
a
无明显变化
3
b
溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀
序号
实验
试剂
现象
i

a
生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii
b
有少量气泡
iii
H2O2溶液
有少量气泡
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/
84.5
91.6
98.4
104.1
备选装置(其中水中含酚酞试液)
I
II
III
温度/°C
25
45
55
65
产率/%
52.6
64.7
62.5
58.8
滴定次数
待测液体积/
标准盐酸体积/
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
1.02
20.3
第二次
20.00
1.00
19.99
第三次
20.00
0.10
22.10
难溶物
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色：有气泡产生
②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液出现血红色
③
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
试验编号
溶液/
溶液/
蒸馏水/
0.4%的淀粉溶液/滴
溶液/
变色时间/s
a
4.0
0
4.0
2
2.0
立即
b
4.0
1.0
2
30
试验编号
溶液/
碘水/
溶液/
/
0.4%的淀粉溶液/滴
溶液/
实验现象
c
2
0
20
10
0
0.2
下层溶液显浅紫色
d
0
5
20
0
2
20
溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝
参考答案：
1．D
【详解】A．依据表中数据，当反应时间相同时，产率随着反应温度的升高先升高后降低，当反应温度为140℃，生成物的产率高于160℃和100℃，因此最佳反应温度为140℃，故A正确；
B．由A的分析可知，加热14小时，产率最高，所以最佳反应时间为14h，最佳温度为140℃，故B正确；
C．根据表格数据，当温度为160℃时，产率比温度为140℃时产量要低，推测原因可能是温度过高导致了催化剂活性降低，故C正确；
D．反应产物，两个相同的原子或者原子团在双键的两侧，属于反式结构，故D错误。
故选：D。
2．D
【详解】A．待实验I溶液颜色不再改变时，即让反应2Fe3+ +2I-2Fe2+ +I2达到化学平衡后，才能进行平衡移动实验，即才能进行实验II，A正确；
B．实验③是为了使最终溶液的体积相同，而使得稀释对溶液颜色的改变相同，故实验③是实验②的对比实验，B正确；
C．实验①通过减小反应物I-的浓度，实验②通过增大生成物Fe2+的浓度，从而使上述平衡逆向移动，即两实验中平衡都向Fe2+转化成Fe3+方向移动，C正确；
D．由C项分析和实验①溶液的颜色可知，该浓度下的含Fe3+的溶液接近无色，故上述实验表明，实验I所得溶液颜色主要是由I2引起的，D错误；
故答案为：D。
3．A
【详解】A． 实验①：NaClO溶液与饱和Ag2SO4溶液混合，发生相互促进的水解反应，生成AgOH和HClO，Ag++ClO-+H2O=AgOH↓+HClO，AgOH不稳定分解，2AgOH=Ag2O+H2O，合并后得2Ag++2ClO-+H2O=Ag2O↓+2HClO，故A错误;
B． 实验②：无色气体为，醋酸酸性强于次氯酸，NaClO溶液与CH3COOH溶液反应生成次氯酸，次氯酸光照分解成O2，故B正确；
C． 实验③ClO-具有氧化性，Fe2+具有还原性，Fe2+被ClO-氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红，所以还原性Fe2+>Cl-，故C正确；
D． 实验④：NaClO溶液水解显碱性，AlCl3溶液水解显酸性，二者混合相互促进水解，与的水解相互促进，故D正确；
故选A。
4．C
【详解】A．实验①配制溶液必须用到容量瓶、玻璃棒、量筒等玻璃仪器，A正确；
B．可将SCN看住一个整体，实验②中阴离子转化为单质，酸性条件下可将SCN-氧化成(SCN)2，B正确；
C．在等体积浓度均为0.1ml/L的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性高锰酸钾，溶液先变红，说明亚铁离子先被高锰酸根离子氧化成铁离子，故还原性SCN-