四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题word（有解析）

这是一份四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题word（有解析），共14页。试卷主要包含了1ml·L−1盐酸滴定25，744，744得c=10−4，3时，c=0等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号和准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质适当升温时导电能力增强的是
A．铜B．NaCl(s)C．稀醋酸D．石墨
2．盐溶液中存在多种微粒，下列溶液中微粒种类最多的是
A．NaClOB．Na2CO3C．Na2SO4D．NaCl
3．已知常温常压下，氢气的燃烧热为285.8 kJ·ml−1，由此判断下列热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·ml−1
B．H2O(l) = H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8 kJ·ml−1
C．H2(g)+O2(g) = H2O(g)ΔH=+285.8 kJ·ml−1
D．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)ΔH=-571.6 kJ·ml−1
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成氨通常选择20MPa压强
B．夏天打开啤酒瓶盖产生大量泡沫
C．碳酸钙固体难溶于水，易溶于稀盐酸
D．工业上合成SO3时选择450℃
5．在某密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，在其他条件不变时，改变某一条件可能对上述反应产生影响。下列分析错误的是
A．图Ⅰ说明该反应正方向为放热反应
B．图Ⅱ可表示减小压强对该平衡的影响
C．图Ⅲ中T0温度之前该反应未达到平衡
D．图Ⅳ一定表示催化剂对该平衡的影响
6．化学反应N2(g)+O2(g)= 2NO(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A．该反应每生成2ml NO(g)吸收b kJ热量
B．反应热ΔH= (b-a )kJ·ml−1
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．断裂1 ml N≡N键和1mlO＝O键放出a kJ能量
7．某化学兴趣小组利用电解原理设计如图所示装置，拟将氨转化为高纯氢气。下列有关说法错误的是
A．电解一段时间，阴极区溶液pH值变大
B．电解过程中OH−从右向左移动
C．阳极区电极反应式为：2NH3-6e−+6OH−=N2+6H2O
D．工作一段时间，左池消耗22.4LNH3时，右池溶液减少54g
8．硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。下列说法错误的是
A．该水解常数表达式为：
B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅
C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深
D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大
9．室温下，向体积相同、pH=3的两种酸（HA、HB）溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．酸的电离常数：Ka(HA)B．pH = 3时，两种酸溶液中：c(HA) C．未加水稀释时，水的电离程度：α(HA) =α(HB)
D．当V(H2O) = V0时，溶液导电能力：HA10．某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应：(g)+I2(g) = (g)+2HI(g)ΔH=+89kJ·ml−1，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，则下列有关说法正确的是
A．达到平衡时环戊烯的转化率为60%
B．适当升高反应体系温度，有利于提高反应物的转化率
C．生成物环戊二烯（）与HI物质的量之比恒定时，该反应即达到平衡
D．该温度下，反应的平衡常数Kp = 1.28×105
11．已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Z的电负性是主族元素中最大的，这三种元素能形成化合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能由大到小的顺序为：Z> X > Y
B．X元素原子共有4个价电子
C．Y元素的某种氢化物可作火箭的燃料
D．Z元素的气态氢化物是同族元素中酸性最强的
12．用0.1ml·L−1盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液时，其滴定曲线如图所示。则下列说法错误的是
A．原Na2CO3溶液浓度为0.1ml·L−1
B．a、b、c三点对应溶液中c水(H+)最大的是a点溶液
C．c点溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)
D．实验滴定到b点附近可选用酚酞作指示剂
13．2024年1月4日，比亚迪公司斥资100亿启动钠离子电池项目，钠离子电池相对于锂电池具有更好的安全性能。如图是一种可充电钠离子电池工作示意图（已知电解质溶液是Na2SO3溶液，化合物中Ni均为+2价）。下列说法错误的是
A．电池工作时Na+从N极区移动到M极区
B．电池工作时，M极的电极反应为：NaTi2(PO4)3+e−+Na+=Na2Ti2(PO4)3
C．充电时M极接电源正极
D．该电池负极可用钠单质作电极材料
14．常温时，向20.00 mL 0.1 ml·L−1氨水溶液中滴加0.1 ml·L−1盐酸，混合溶液的与pOH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．c点溶液对应的pOH为6.744
B．b点对应滴加的盐酸溶液体积约为10 mL
C．常温时，NH4+的水解常数的数量级为10−10
D．c点溶液中：c(Cl−)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（16分）
A、B、C、D、E为核电荷数依次增大的前四周期元素。其中只有A、B是非金属元素；A和D同族，它们原子的价电子排布式为ns1，B基态原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子的最外层电子数等于B原子的最外层电子数的一半，而E原子有5个电子未成对。回答下列问题：
（1）A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_________；E元素基态原子核外有_________种运动状态不同的电子。
（2）写出B元素基态原子的价层电子排布图为_________；C元素基态原子的电子排布式为_________。
（3）写出元素C和元素D的最高价氧化物对应的水化物的水溶液相互反应的离子方程式：_________。
（4）基态铁原子和E原子第三级电离能I3(Fe)_________I3(E)（填“>”或“<”），原因是_________。
（5）元素C与氯元素形成的化合物M为_________（填“离子”或“共价”）化合物，请设计实验证明：_________。
16．（16分）
碳酸氢钠是抗酸及酸碱平衡调节的常用药，在25℃时，水溶液中H2CO3、HCO3−、CO32−的分布分数与溶液pH的关系如图所示。
注：CO32−的分布分数。
回答下列问题：
（1）NaHCO3在水溶液的电离方程式为_________。碳酸电离常数表达式Ka1=_________；电离常数的值Ka2=_________。
（2）已知0.01 ml·L−1NaHCO3溶液的pH约为8.3，则溶液中c(CO32−)=_________ml·L−1，若向0.02 ml·L−1NaHCO3溶液中加入等体积的0.02 ml·L−1CaCl2溶液，_________（填“能”或“不能”）生成沉淀，理由是_________（请计算说明，已知：Ksp(CaCO3)=9×10−9）。
（3）若Ka(HClO)=3×10−8，则HClO+CO32−HCO3−+ClO−的平衡常数K=_________（保留三位有效数字，lg2=0.3，lg5=0.7）。
（4）用适量酸或碱调节CaCO3悬浊液的酸碱度使其pH=7，此时溶液中_________。
17．（12分）
已知I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH = −9.5 kJ·ml−1，现将2 ml I2(g)和1 ml H2(g)充入10 L密闭容器中，在一定条件下发生反应，10min后达到平衡，测得反应共释放1.9kJ热量，回答下列问题：
（1）反应达到平衡的10min内H2的平均反应速率=_________。
（2）I2的平衡转化率为_________，平衡时混合气体中I2的体积分数为_________，该温度下，该反应的平衡常数Kp=_________。
（3）若保持温度、体积不变，向容器中继续加入2mlI2(g)和1mlH2(g)，则平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）。达到平衡时H2体积分数与原平衡相比_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）下列能说明2mlI2(g)和1mlH2(g)反应达到平衡的有_________（填字母）。
A．恒温恒容下，气体颜色不再变化
B．I2与H2的物质的量之比不再变化
C．气体总物质的量不再变化
D．恒温恒容下，容器内气体密度不再变化
18．（14分）
我国是铁矿石消费量最大的国家。菱铁矿是一种价值较高的铁矿石，其成分主要有FeCO3、MnCO3以及少量杂质SiO2。某同学设计下列工艺流程制取Fe2O3和MnCO3。
已知常温下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：
回答下列问题：
（1）常温下Ksp[Fe(OH)3]=_________。
（2）提高酸溶效率的方法有_________（填一种即可），滤渣A的主要成分是_______（写化学式，下同），滤渣B的主要成分是_________。
（3）加H2O2的目的是_________，若不加H2O2对实验结果的影响是_________。
（4）实验中调pH的范围是_________。
（5）沉锰的离子反应方程式为_________。
高二化学
参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
注意：1．本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。
15．（除标注外，每空2分，共16分）
（1）球形25
（2）1s22s22p63s23p1（或[Ne]3s23p1）
（3）Al(OH)3+OH−=[Al(OH)4]−（或Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O）
（4）<（1分）
Mn2+价层电子3d5为半满结构稳定，Fe2+价层电子3d6易失去一个电子变为稳定结构
（5）共价（1分）将AlCl3加热到熔融时做导电实验，不导电则为共价化合物
16．（每空2分，共16分）
（1）NaHCO3=Na++HCO3−10−10.3
（2）9.8×10−5能
等体积混合后c(Ca2+)=0.01 ml·L−1，c(NaHCO3)=0.01 ml·L−1，此时溶液中c(CO32−)=9.8×10−5 ml·L−1，故有c(Ca2+)×c(CO32−)=9.8×10−7>Ksp(CaCO3)，所以能生成沉淀
（3）600（或6.00×102）
（4）1×103.3（或2000）
17．（除标注外，每空2分，共12分）
（1）2×10−3ml·L−1·min−1（无单位扣1分）
（2）10%（或0.1）60%（或0.6）（或0.11）
（3）向右（1分）不变（1分）
（4）AB（错选不得分，各1分，2分）
18．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）10−37.4
（2）搅拌或适当增大硫酸浓度等（其它合理答案也可）SiO2（1分）Fe(OH)3（1分）
（3）将Fe2+氧化成Fe3+Fe2+与Mn2+不能完全分开，所得产品不纯
（4）3.2～8.15
（5）2HCO3−+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑
【解析】
1．C
金属、石墨升温，电阻率增大，导电能力减弱，而NaCl固体不导电。稀醋酸升温，电离平衡右移，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故答案为C。
2．B
钠盐水溶液中H2O、H+、OH−、Na+是共有的微粒。A溶液ClO−水解后溶液新增HClO，B溶液CO32−两级水解后溶液新增H2CO3、HCO3−，C、D均不水解，故答案为B。
3．B
燃烧热是指1ml可燃物质在该条件下完全燃烧生成液态水时放出的热。A为2 ml，C、D均为气态水，故答案为B。
4．D
A．合成氨为气体系数减小的反应，加压平衡右移有利于合成氨；
B．啤酒中CO2溶于水的平衡是气体系数减小的平衡，打开瓶盖，减小压强，平衡向左移，产生气泡；C．加盐酸消耗CO32−，溶解平衡右移；
D．工业上合成SO3为放热反应，低温有利于平衡右移，工业选择加热不能用勒夏特列原理解释，故答案为D。
5．D
A．图Ⅰ升温逆反应速率增加程度大，故正向为放热反应；
B．图Ⅱ正逆反应速率同等程度减小，而反应前后体积数相等，减压速率减小平衡不移动；
C．图Ⅲ说明T0温度之前反应未达平衡；
D．图Ⅳ甲反应速率比乙快且平衡不移动，除了催化剂，还可能是甲的压强比乙大，故答案为D。
6．C
A．由原子生成2mlNO是放热，而由N2和O2生成2mlNO是吸收(a−b)kJ热量；
B．反应为吸热反应，ΔH= +(a−b)kJ·ml−1；
D．断键会吸收能量，故答案为C。
7．D
由NH3生成N2以及H2生成时，由化合价变化可知左侧电极为阳极，右侧电极为阴极；右侧阴极电极反应式为：2H2O+2e−=2OH−+H2，同时OH−向左移动，故溶剂减少，碱浓度变大，pH变大，即A、B正确；左侧阳极电极反应式为：2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2O，故C正确；而D未注明标准状况下22.4LNH3无法用于计算，故答案为D。
8．C
A．稀溶液中H2O浓度为常量，不写入平衡常数表达式，而Fe(OH)2不是沉淀，浓度不为定值，应写入表达式，故A正确；
B．加水稀释，c(Fe2+)、c[Fe(OH)2]和c(H+)均减小，浓度熵减小，故平衡右移，Fe2+浅绿色变淡，故B正确；
C．加浓盐酸，强酸性时NO3−将Fe2+氧化成Fe3+，溶液变为黄色，故C错误；
D．水解为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，水解程度增大，故D正确。
9．A
酸稀释同等倍数，强酸pH值变化大，而弱酸pH值变化小，越弱变化越小，故HA酸性强于HB，故Ka(HA)>Ka(HB)，故A错误；c(H+)=c(酸)α，HA的电离程度大，c(H+)相等时，c(HA)10．B
A．压强正比于物质的量，用压强列平衡三段式计算，可得转化率为40%，故A错误；
B．反应正向为吸热反应，升高温度，平衡右移，故B正确；
C．环戊二烯与HI的物质的量无论是否平衡比例均为1:2，故C错误；
D．用压强列平衡三段式计算，可得Kp = 3.56×104 Pa，故D错误。
C
Z的电负性是主族元素中最大的，故Z为F元素，而由化合物可知Y为+5价，X为+3价，结合原子序数得X为B元素，Y为N元素。三种元素均为第二周期元素，第一电离能由大到小的顺序为：F>N>B，故A错误；X为B，有3个价电子，故B错误；Y为N，其氢化物N2H4可作为火箭燃料，故C正确；Z为F，从F到I的气态氢化物酸性加强，故D错误。
12．C
A．由b点生成NaHCO3所耗盐酸为25.00mL，故Na2CO3浓度为0.1ml·L−1，故A正确；
B．a点为Na2CO3溶液，水解促进水的电离，随着酸的加入，Na2CO3减少，促进减弱，而酸增多，对水电离产生抑制，故a点c水(H+)最大，故B正确；
C．溶液中还有少量HCO3−以及CO32−，故此电荷守恒；
D．b点为生成的NaHCO3，呈弱碱性，故可选用酚酞作指示剂。
13．D
分析Ti、Fe元素化合价易得出M极区化合价降低为正极，其电极反应为：NaTi2(PO4)3+e−+Na+=Na2Ti2(PO4)3，N极区化合价升高为负极，其电极反应为：Na2NiFe(CN)6−e−=NaNiFe(CN)6+Na+，电池工作时Na+向正极移动，故A、B正确；充电电池充电时正接正、负接负，故C正确；因电解质溶液中有水，若用钠单质为电极材料，钠会与水反应，故D错误。
14．D
由b点横坐标pOH=4.744得c(OH−)=10−4.744，由纵坐标，得c(NH4+)=c(NH3·H2O)所以=10−4.744，c点纵坐标，即c(NH4+)=100c(NH3·H2O)，代入Kb，故c(OH−)=10−6.744，pOH=6.774，故A正确；当盐酸为10mL时，氨水反应了一半，c(NH4Cl)=c(NH3·H2O)，NH3·H2O电离程度小，c(NH4+)c(NH3·H2O)，代入Kb，故此时c(OH−)=10−4.744，故B正确；Kh(NH4+)==10−9.256，故C正确；c点为碱性，c(OH−)>c(H+)，由电荷守恒有c(Cl−)15．
A、D元素同族，最外层只有一个电子，A是非金属，故一定为H，B最外层电子排布式为ns2np4，可能是O或S，但金属C最外层电子数为B的一半，为3，则B为O，C为Al，D为K；而E有5个电子未成对，价电子一定为3d54s2，故为25号元素Mn。
（1）H元素的1s能级电子云轮廓图为球形，Mn元素有25个电子，即25种运动状态的电子。
（2）O元素的价层电子排布图为，Al元素电子排布式为1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1。
（3）Al(OH)3+OH−=[Al(OH)4]−或Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O。
（4）Mn2+价层电子为3d5半满结构稳定，Fe2+价层电子为3d6，易失去一个电子变为稳定结构，故I3(Fe)（5）AlCl3是共价化合物，熔融状态下只有分子没有离子，不能导电。
16．
由分布分数的交点可知H2CO3：10−6.4；10−10.3。
（1）NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3−；；Ka2=10−10.3。
（2）pH=8.3时，c(HCO3−)=0.01×98%=9.8×10−3 ml·L−1，代入10−10.3，得c(CO32−)=9.8×10−5 ml·L−1；等体积混合后c(Ca2+)=0.01 ml·L−1，c(NaHCO3)=0.01 ml·L−1，此时溶液中c(CO32−)=9.8×10−5 ml·L−1，故有浓度熵c(Ca2+)×c(CO32−)=9.8×10−7>Ksp(CaCO3)，所以能生成沉淀。
（3）600。
（4）将c(H+) =10−7 ml·L−1，代入10−10.3，得103.32000。
17．
由放热1.9kJ，可知参加反应的H2为0.2ml，列平衡三段式如下：
I2(g)+H2(g)2HI(g)
初(ml)： 2 1 0
变(ml)： 0.2 0.2 0.4
平(ml)： 1.8 0.8 0.4
（1）υ(H2) ==2×10−3 ml·L−1·min−1。
（2）I2平衡转化率==10%；I2的体积分数=60%；。
（3）增大反应物浓度平衡右移，但同等倍数增大反应物浓度，平衡结果如同压缩，而该反应前后气体系数相等，故新平衡浓度体积分数与原平衡对应相等。
（4）气体颜色不变即c(I2)不再变化，故I2的生成与消耗速率相等，反应达平衡，A可选；若H2与I2消耗相同，若为xml，此时有n(I2):n(H2)=(2−x):(1−x)，随x值变化，其比值也变化，反应当比值不变时，即I2与H2物质的量不再增减，反应达平衡，B可选；因反应前后气体系数相等，消耗反应物的物质的量等于生成HI的物质的量，即混合物总物质的量为定值不随平衡移动变化，故C不选；气体密度，反应中容器容积不变，而反应物生成物均为气体，总质量也不随平衡移动变化，故密度与平衡移动无关，D不选。
18．
（1）由Fe3+完全沉淀时pH=3.20时，c(Fe3+)=10−5 ml·L−1，c(OH−)=10−10.8 ml·L−1，得Ksp[Fe(OH)3]=10−5×(10−10.8)3=10−37.4。
（2）提高酸溶效率可延长时间或加快反应速率，而加快反应速率可搅拌、可增大酸的浓度、可提高反应温度等；FeCO3和MnCO3均能溶于硫酸，故滤渣A为SiO2；分离Fe、Mn元素时调pH使Fe3+水解，故滤渣B为Fe(OH)3。
（3）H2O2是用来将Fe2+氧化成Fe3+，便于调节pH将Fe3+与Mn2+分开，若不氧化，Fe2+难以完全与Mn2+分开，将使得所得Fe2O3、MnCO3不纯。
（4）为了使Fe3+完全沉淀，pH≥3.2，为了不让Mn2+沉淀，pH<8.15。
（5）2HCO3−+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑。
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
开始沉淀pH[c(Mn+)=0.1 ml·L−1]
1.867
6.85
8.15
完全沉淀pH[c(Mn+)=10−5 ml·L−1]
3.20
9.85
10.15
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
C
B
B
D
D
C
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
B
C
C
D
D