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四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高二下学期期末联考化学试题（含解析）
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这是一份四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高二下学期期末联考化学试题（含解析），共11页。试卷主要包含了青蒿素分子的结构简式如图所示，链状葡萄糖的结构如图所示，下列说法正确的是，关于下列物质的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3．考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科学、安全、有效和合理使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列关于化学品的描述错误的是（ ）
A．过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象
B．乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品
C．有机合成农药的研制使农药向高效、低毒和低残留的方向发展
D．处方药的包装上印有“”标识
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：B．的系统命名：甲基戊烷
C．的结构示意图：D．乙烯的空间填充模型：
3．下列有关原子结构的表述错误的是（ ）
A．基态原子的价层电子排布图为
B．基态原子的核外电子排布式为
C．基态原子在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族
D．基态原子核外电子的运动状态有5种
4．青蒿素分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．青蒿素属于芳香族化合物
B．中国科学家通过红外光谱分析最终测定了青蒿素分子结构
C．青蒿素分子结构中除过氧基外，还有两种含氧官能团
D．组成元素的第一电离能由大到小的顺序为
5．、、、为元素周期表中前四周期元素，元素基态原子最外层电子排布式为；元素位于第二周期且原子中能级与能级电子总数相等；元素原子的能层的能级中有3个未成对电子；元素的原子有5个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．若元素基态原子最外层电子排布式为，则为钾元素
B．元素基态原子的轨道表示式为
C．元素位于元素周期表第四周期第Ⅶ族
D．、、三种元素中的非金属性最强，电负性最大
6．链状葡萄糖的结构如图所示。下列有关链状葡萄糖的说法正确的是（ ）
A．不能形成分子间氢键
B．可与新制氢氧化铜溶液反应生成黑色沉淀
C．分子中碳原子的杂化方式为、
D．链状葡萄糖中含手性碳原子数目为
7．已知氢元素和氧元素可以形成、和等分子或离子。下列说法错误的是（ ）
A．与均为极性分子
B．、结构中均无配位键
C．空间结构为三角锥形，为形
D．、和中原子均为杂化
8．下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
B．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
C．共价晶体中，共价键越强，熔点越高
D．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子
9．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（ ）
A．金刚石中碳原子均为杂化，原子数目与数目之比为
B．石墨同层内碳原子为杂化，原子数目与数目之比为
C．石墨炔中碳原子均为杂化
D．三种物质的晶体类型均为共价晶体
10．关于下列物质的说法正确的是（ ）
A．②⑤⑥互为同系物B．③④互为同分异构体
C．④⑥核磁共振氢谱图均有四组峰D．①②③④具有的含氧官能团数目不同
11．维生素是重要的营养素，具有较强的还原性，其分子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．维生素可发生消去反应
B．维生素难溶于水
C．维生素可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
D．向碘和淀粉混合液中加入维生素可观察到溶液蓝色逐渐变浅，最后变成无色
12．下列物质中，与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液、乙醇都能反应的是（ ）
A．B．
C．D．
13．关于下列两种物质的说法正确的是（ ）
A．均能发生水解反应B．均有三种官能团
C．均能发生消去反应D．均能使溴的溶液褪色
14．下列实验的操作和所用的试剂均正确的是（ ）
A．鉴别己烯中是否混有少量甲苯：先加足量溴水，然后再加入少量酸性高锰酸钾溶液
B．检验醛基：向的溶液中滴加滴的氢氧化钠溶液，再向其中加入乙醛，加热
C．检验溴丁烷中的溴原子：取溴丁烷于试管中，加入溶液并加热，再加入溶液
D．若想观察到试管内壁出现一层光亮的银镜，可向溶液中滴加氨水，产生沉淀后，再加入少量乙醛，水浴加热一段时间
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
已知：是石油裂解气的产物之一，其分子式为。下图是有机物之间的转化关系：
回答下列问题：
（1）的结构简式为______；的结构简式为______；中官能团名称为______。
（2）的化学反应方程式为______。
（3）有机物是的同分异构体，且具有相同官能团，则的系统命名为______。
（4）是一种具有香味的液体，用作锂离子电池电解液添加剂，是一种优良的有机溶剂。已知在溶液中能生成的盐和有机物，则该化学反应方程式为______。
（5）有机物的同分异构体中，含的共有______种。
（6）有机物与互为同分异构体，且其核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为；又知能使溴的四氯化碳溶液褪色，则的结构简式为______。
16．（14分）
苯甲醛（）在碱性加热条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇（）和苯甲酸（），反应原理为：（为苯基）。有关物质的物理性质见下表：
实验流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①需连续搅拌加热1小时（装置如下图所示）。仪器的名称为______，冷凝水的进水口为______（填“”或“”）。
（2）步骤②所用的主要玻璃仪器为______。
（3）步骤③经2~3次水洗分液后，再干燥过滤，水洗的目的是______；步骤④的操作名称是______。
（4）步骤⑤中滴加浓盐酸后发生的反应有、______。
（5）步骤⑥抽滤后所得固体需洗涤，所用洗涤液最好为______（填标号）。
A．乙醇B．冷水C．热水D．苯
（6）用电子天平准确称取苯甲酸样品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解（必要时可加热），再用标准溶液滴定，共消耗溶液，则苯甲酸样品的纯度为______（保留4位有效数字）。[]
17．（14分）
已知、、、、、为原子序数依次增大的六种元素，元素的一种同位素原子无中子；元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含未成对电子；元素基态原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；元素与元素同主族；元素基态原子为前四周期未成对电子数最多的元素。回答下列问题：
（1）元素的名称为______，元素的符号为______。
（2）化合物（）是一种重要的化工原料，主要应用于电镀业、采矿业，但此物有剧毒，对其使用应严格管控。请写出该化合物（）的电子式：______。
（3）化合物（）是一种常见食物调味剂，该分子中所含的化学键的类型为______（填标号）。
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键
（4）为验证、、三种元素非金属性的强弱关系，某兴趣小组设计了如下装置。实验中可能用到的试剂有：稀硝酸、稀盐酸、碳酸钙、溶液、饱和溶液。已知不溶于水。
①分液漏斗中装入的试剂为______；
②装置的作用是______；
③烧杯中发生的离子方程式为______；
④实验结论：、、三元素非金属性由强到弱的顺序为______（用元素符号回答）。
18．（15分）
氮化镓（）作为第三代半导体材料被广泛应用于大功率充电器和通讯技术领域，某工厂利用炼锌矿渣[主要成分、、和]制备并提取，其工艺流程如下：
已知：
ⅰ．镓和铝位于同一主族，性质相似；
ⅱ．常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度和形成氢氧化物沉淀的见下表：（离子浓度时即认为沉淀完全；）
回答下列问题：
（1）提高酸浸效率的方法有______（填写一种即可）；酸浸时通入足量氧气的目的是______。
（2）滤液①中浓度大于的金属离子有______。
（3）用“碱浸”时的化学方程式为______。
（4）若通过电解物质的溶液可以得到单质，则阴极电极反应式为______。
（5）硬度大，熔点高，有三种晶体结构，其中一种结构如下，晶胞边长为。
①为______晶体（填“分子”“离子”或“共价”）；
②原子的杂化方式为______；原子与原子最近的核间距为______；
③该晶体的密度为______。（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示）
成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高二下学期期末联考
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【答案】D
【解析】非处方药的包装上印有“”标识，故D错。
2．【答案】B
【解析】应为，故A错；的第四层没有电子，故C错；该图为乙烯的球棍模型，故D错。
3．【答案】D
【解析】基态原子核外电子的运动状态有9种，故D错。
4．【答案】C
【解析】青蒿素结构无苯环，故A错；中国科学家通过射线衍射计算分析获得青蒿素分子结构，故B错；青蒿素分子结构除了过氧基外，还有两种含氧官能团——酯基和醚键，故C正确；组成元素的第一电离能由大到小的顺序为，故D错。
5．【答案】A
【解析】元素基态原子最外层电子排布式为，则为第Ⅰ族元素或、；元素位于第二周期且原子中能级与能级电子总数相等，则为氧元素；元素原子的能层的能级中有3个未成对电子，则为磷元素；元素的原子有5个未成对电子，则为25号元素—锰。故、、三种元素的非金属性最强，电负性最大，故选A。
6．【答案】C
【解析】能形成分子间氢键，故A错；可与新制氢氧化铜溶液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，故B错；链状葡萄糖中含手性碳原子数目为，故D错。
7．【答案】B
【解析】结构中有配位键，故B错。
8．【答案】C
【解析】晶体与非晶体的根本区别在于原子在三维空间里是否呈现周期性有序排列；分子晶体中，共价键键能与分子晶体的熔、沸点没有必然联系；金属晶体中，没有阴离子；故选C。
9．【答案】A
【解析】石墨同层内，碳原子采用杂化，故B错；石墨炔中碳原子有、杂化，故C错；石墨是混合型晶体，故D错。
10．【答案】C
【解析】醇与酚不是互为同系物，故A错；③④分子式不同，故B错；①②③④具有的含氧官能团数目相同，故D错。
11．【答案】B
【解析】维生素易溶于水，故B错。
12．【答案】B
【解析】不与氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液、乙醇反应，故A错；不与碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液反应，故C错；不与溴水、碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液、乙醇反应，故D错。
13．【答案】A
【解析】前者含有四种官能团，故B错；两种物质均不能发生消去反应，故C错；后者不能使溴的溶液褪色，故D错。
14．【答案】A
【解析】检验醛基时需要在碱性条件下，实验过程中氢氧化钠为少量，故B错；检验溴丁烷中的溴原子，向溴丁烷于试管中，加入溶液并加热，冷却后加入足量稀硝酸，再加入，故C错；配制银氨溶液方法错误，故D错。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
注意：1．只要答案合理，均可酌情给分；
2．化学方程式书写，反应物、生成物写错或未配平均为0分，无条件或错误或无“↑”↓“”扣1分。
15．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）（写成键线式、结构式不得分） 醛基（1分）
（2）
（3）丙醇
（4）（无加热符号不扣分，写成“=”扣1分）
（5）8
（6）（写成键线式、结构式不得分）
【解析】由的分子式为，且能与加成反应可知，为丙烯，故为卤代烃，为醇，为醛，为羧酸盐，为羧酸，为酯，为聚丙烯。
（1）为丙烯，故结构简式为；为聚丙烯；为醛，故官能团名称为醛基。
（2）为卤代烃水解：。
（3）丙醇的同分异构体中，作为醇的为丙醇（）。
（4）为丙酸丙酯，在溶液中完全水解生成丙醇与丙酸钠。
（5）的分子为，含，即为，有8种异构。
（6）能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明有，根据其等效氢情况可知为。
16．【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1）球形冷凝管 （1分）
（2）分液漏斗、烧杯（2分，1个1分）
（3）除去有机液中的无机杂质、（未指明杂质扣1分） 蒸馏（1分）
（4）（“=”写成“→”不扣分，未写“↓”扣1分）
（5）
（6）
【解析】（1）为球形冷凝管，冷凝水流向由低到高。
（2）实验②为萃取分液，故所用的主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。
（3）分液后有机液中仍有少量的水溶液，若直接干燥，有机物中会混入无机杂质；有机液中主要有苯甲醇、苯甲醛、乙醚，可以利用沸点不同提纯苯甲醇，故操作名称为蒸馏。
（4）下层液中有和苯甲酸钠，都能与盐酸反应。
（5）苯甲酸在冷水中溶解度最小，可减少洗涤时苯甲酸的损耗。
（6）滴定反应中，。
17．【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1）碳（1分）
（2）
（3）（错答不得分，漏答得1分）
（4）①稀硝酸（1分）
②除去气体中的硝酸，避免干扰后续实验
③（生成也可）
④（写成文字不扣分）
【解析】元素的一种同位素原子无中子，故为氢，元素有单电子且电子数为能级数的2倍，故为碳，元素最外层电子数为次外层电子数的3倍，故为氧，故为氮，前四周期单电子最多的为铬，而与碳同主族，故为硅。
（2）化合物为，为共价分子，故电子式为。
（3）乙酸分子内为非极性共价键，、、、均为极性共价键，分子内无氢键，故选BC。
（4）由元素周期表可知非金属性，利用非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强来设计实验。硝酸与碳酸钙或碳酸氢钠反应生成，证明强于碳酸，与硅酸钠反应生成硅酸，证明碳酸强于硅酸。
18．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）搅拌（1分，或适当提高酸的浓度、延长酸浸时间等合理答案均可得分） 将转化成
（2）、（2分，1个1分）
（3）（或）
（4）（或）
（5）①共价（1分）
②（1分）
③
【解析】（2）滤液，先被氧气完全氧化，而、已完全沉淀，部分沉淀，未开始沉淀，所以滤液中有、。
（3）性质与相似，也具有两性，能溶于溶液，故有（或）。
（4）物质中有或，而阴极发生还原反应，故有（或）。
（5）①因硬度大熔点高，原子呈空间网状结构，故为共价晶体；
②从晶胞可知每个与四个成键，其中一个是配位键故为；相邻距离为晶胞面对角线的一半，故为。物质
熔点
沸点
溶解性
苯甲醇
205
微溶于水，易溶于醇、醚、芳香烃
苯甲醛
179
微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯等混溶
苯甲酸
122
249
水中溶解度：（）、（）、（）、（）、（）
金属离子
浓度
开始沉淀
完全沉淀
考试时间75分钟，满分100分
注意事项：
1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3．考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ga 70
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．科学、安全、有效和合理使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列关于化学品的描述错误的是（ ）
A．过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象
B．乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品
C．有机合成农药的研制使农药向高效、低毒和低残留的方向发展
D．处方药的包装上印有“”标识
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：B．的系统命名：甲基戊烷
C．的结构示意图：D．乙烯的空间填充模型：
3．下列有关原子结构的表述错误的是（ ）
A．基态原子的价层电子排布图为
B．基态原子的核外电子排布式为
C．基态原子在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族
D．基态原子核外电子的运动状态有5种
4．青蒿素分子的结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．青蒿素属于芳香族化合物
B．中国科学家通过红外光谱分析最终测定了青蒿素分子结构
C．青蒿素分子结构中除过氧基外，还有两种含氧官能团
D．组成元素的第一电离能由大到小的顺序为
5．、、、为元素周期表中前四周期元素，元素基态原子最外层电子排布式为；元素位于第二周期且原子中能级与能级电子总数相等；元素原子的能层的能级中有3个未成对电子；元素的原子有5个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．若元素基态原子最外层电子排布式为，则为钾元素
B．元素基态原子的轨道表示式为
C．元素位于元素周期表第四周期第Ⅶ族
D．、、三种元素中的非金属性最强，电负性最大
6．链状葡萄糖的结构如图所示。下列有关链状葡萄糖的说法正确的是（ ）
A．不能形成分子间氢键
B．可与新制氢氧化铜溶液反应生成黑色沉淀
C．分子中碳原子的杂化方式为、
D．链状葡萄糖中含手性碳原子数目为
7．已知氢元素和氧元素可以形成、和等分子或离子。下列说法错误的是（ ）
A．与均为极性分子
B．、结构中均无配位键
C．空间结构为三角锥形，为形
D．、和中原子均为杂化
8．下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
B．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
C．共价晶体中，共价键越强，熔点越高
D．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子
9．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（ ）
A．金刚石中碳原子均为杂化，原子数目与数目之比为
B．石墨同层内碳原子为杂化，原子数目与数目之比为
C．石墨炔中碳原子均为杂化
D．三种物质的晶体类型均为共价晶体
10．关于下列物质的说法正确的是（ ）
A．②⑤⑥互为同系物B．③④互为同分异构体
C．④⑥核磁共振氢谱图均有四组峰D．①②③④具有的含氧官能团数目不同
11．维生素是重要的营养素，具有较强的还原性，其分子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．维生素可发生消去反应
B．维生素难溶于水
C．维生素可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
D．向碘和淀粉混合液中加入维生素可观察到溶液蓝色逐渐变浅，最后变成无色
12．下列物质中，与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液、乙醇都能反应的是（ ）
A．B．
C．D．
13．关于下列两种物质的说法正确的是（ ）
A．均能发生水解反应B．均有三种官能团
C．均能发生消去反应D．均能使溴的溶液褪色
14．下列实验的操作和所用的试剂均正确的是（ ）
A．鉴别己烯中是否混有少量甲苯：先加足量溴水，然后再加入少量酸性高锰酸钾溶液
B．检验醛基：向的溶液中滴加滴的氢氧化钠溶液，再向其中加入乙醛，加热
C．检验溴丁烷中的溴原子：取溴丁烷于试管中，加入溶液并加热，再加入溶液
D．若想观察到试管内壁出现一层光亮的银镜，可向溶液中滴加氨水，产生沉淀后，再加入少量乙醛，水浴加热一段时间
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
已知：是石油裂解气的产物之一，其分子式为。下图是有机物之间的转化关系：
回答下列问题：
（1）的结构简式为______；的结构简式为______；中官能团名称为______。
（2）的化学反应方程式为______。
（3）有机物是的同分异构体，且具有相同官能团，则的系统命名为______。
（4）是一种具有香味的液体，用作锂离子电池电解液添加剂，是一种优良的有机溶剂。已知在溶液中能生成的盐和有机物，则该化学反应方程式为______。
（5）有机物的同分异构体中，含的共有______种。
（6）有机物与互为同分异构体，且其核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为；又知能使溴的四氯化碳溶液褪色，则的结构简式为______。
16．（14分）
苯甲醛（）在碱性加热条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇（）和苯甲酸（），反应原理为：（为苯基）。有关物质的物理性质见下表：
实验流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①需连续搅拌加热1小时（装置如下图所示）。仪器的名称为______，冷凝水的进水口为______（填“”或“”）。
（2）步骤②所用的主要玻璃仪器为______。
（3）步骤③经2~3次水洗分液后，再干燥过滤，水洗的目的是______；步骤④的操作名称是______。
（4）步骤⑤中滴加浓盐酸后发生的反应有、______。
（5）步骤⑥抽滤后所得固体需洗涤，所用洗涤液最好为______（填标号）。
A．乙醇B．冷水C．热水D．苯
（6）用电子天平准确称取苯甲酸样品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解（必要时可加热），再用标准溶液滴定，共消耗溶液，则苯甲酸样品的纯度为______（保留4位有效数字）。[]
17．（14分）
已知、、、、、为原子序数依次增大的六种元素，元素的一种同位素原子无中子；元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含未成对电子；元素基态原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；元素与元素同主族；元素基态原子为前四周期未成对电子数最多的元素。回答下列问题：
（1）元素的名称为______，元素的符号为______。
（2）化合物（）是一种重要的化工原料，主要应用于电镀业、采矿业，但此物有剧毒，对其使用应严格管控。请写出该化合物（）的电子式：______。
（3）化合物（）是一种常见食物调味剂，该分子中所含的化学键的类型为______（填标号）。
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键
（4）为验证、、三种元素非金属性的强弱关系，某兴趣小组设计了如下装置。实验中可能用到的试剂有：稀硝酸、稀盐酸、碳酸钙、溶液、饱和溶液。已知不溶于水。
①分液漏斗中装入的试剂为______；
②装置的作用是______；
③烧杯中发生的离子方程式为______；
④实验结论：、、三元素非金属性由强到弱的顺序为______（用元素符号回答）。
18．（15分）
氮化镓（）作为第三代半导体材料被广泛应用于大功率充电器和通讯技术领域，某工厂利用炼锌矿渣[主要成分、、和]制备并提取，其工艺流程如下：
已知：
ⅰ．镓和铝位于同一主族，性质相似；
ⅱ．常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度和形成氢氧化物沉淀的见下表：（离子浓度时即认为沉淀完全；）
回答下列问题：
（1）提高酸浸效率的方法有______（填写一种即可）；酸浸时通入足量氧气的目的是______。
（2）滤液①中浓度大于的金属离子有______。
（3）用“碱浸”时的化学方程式为______。
（4）若通过电解物质的溶液可以得到单质，则阴极电极反应式为______。
（5）硬度大，熔点高，有三种晶体结构，其中一种结构如下，晶胞边长为。
①为______晶体（填“分子”“离子”或“共价”）；
②原子的杂化方式为______；原子与原子最近的核间距为______；
③该晶体的密度为______。（列出计算式，阿伏加德罗常数用表示）
成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高二下学期期末联考
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【答案】D
【解析】非处方药的包装上印有“”标识，故D错。
2．【答案】B
【解析】应为，故A错；的第四层没有电子，故C错；该图为乙烯的球棍模型，故D错。
3．【答案】D
【解析】基态原子核外电子的运动状态有9种，故D错。
4．【答案】C
【解析】青蒿素结构无苯环，故A错；中国科学家通过射线衍射计算分析获得青蒿素分子结构，故B错；青蒿素分子结构除了过氧基外，还有两种含氧官能团——酯基和醚键，故C正确；组成元素的第一电离能由大到小的顺序为，故D错。
5．【答案】A
【解析】元素基态原子最外层电子排布式为，则为第Ⅰ族元素或、；元素位于第二周期且原子中能级与能级电子总数相等，则为氧元素；元素原子的能层的能级中有3个未成对电子，则为磷元素；元素的原子有5个未成对电子，则为25号元素—锰。故、、三种元素的非金属性最强，电负性最大，故选A。
6．【答案】C
【解析】能形成分子间氢键，故A错；可与新制氢氧化铜溶液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，故B错；链状葡萄糖中含手性碳原子数目为，故D错。
7．【答案】B
【解析】结构中有配位键，故B错。
8．【答案】C
【解析】晶体与非晶体的根本区别在于原子在三维空间里是否呈现周期性有序排列；分子晶体中，共价键键能与分子晶体的熔、沸点没有必然联系；金属晶体中，没有阴离子；故选C。
9．【答案】A
【解析】石墨同层内，碳原子采用杂化，故B错；石墨炔中碳原子有、杂化，故C错；石墨是混合型晶体，故D错。
10．【答案】C
【解析】醇与酚不是互为同系物，故A错；③④分子式不同，故B错；①②③④具有的含氧官能团数目相同，故D错。
11．【答案】B
【解析】维生素易溶于水，故B错。
12．【答案】B
【解析】不与氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液、乙醇反应，故A错；不与碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液反应，故C错；不与溴水、碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液、乙醇反应，故D错。
13．【答案】A
【解析】前者含有四种官能团，故B错；两种物质均不能发生消去反应，故C错；后者不能使溴的溶液褪色，故D错。
14．【答案】A
【解析】检验醛基时需要在碱性条件下，实验过程中氢氧化钠为少量，故B错；检验溴丁烷中的溴原子，向溴丁烷于试管中，加入溶液并加热，冷却后加入足量稀硝酸，再加入，故C错；配制银氨溶液方法错误，故D错。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
注意：1．只要答案合理，均可酌情给分；
2．化学方程式书写，反应物、生成物写错或未配平均为0分，无条件或错误或无“↑”↓“”扣1分。
15．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）（写成键线式、结构式不得分） 醛基（1分）
（2）
（3）丙醇
（4）（无加热符号不扣分，写成“=”扣1分）
（5）8
（6）（写成键线式、结构式不得分）
【解析】由的分子式为，且能与加成反应可知，为丙烯，故为卤代烃，为醇，为醛，为羧酸盐，为羧酸，为酯，为聚丙烯。
（1）为丙烯，故结构简式为；为聚丙烯；为醛，故官能团名称为醛基。
（2）为卤代烃水解：。
（3）丙醇的同分异构体中，作为醇的为丙醇（）。
（4）为丙酸丙酯，在溶液中完全水解生成丙醇与丙酸钠。
（5）的分子为，含，即为，有8种异构。
（6）能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明有，根据其等效氢情况可知为。
16．【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1）球形冷凝管 （1分）
（2）分液漏斗、烧杯（2分，1个1分）
（3）除去有机液中的无机杂质、（未指明杂质扣1分） 蒸馏（1分）
（4）（“=”写成“→”不扣分，未写“↓”扣1分）
（5）
（6）
【解析】（1）为球形冷凝管，冷凝水流向由低到高。
（2）实验②为萃取分液，故所用的主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。
（3）分液后有机液中仍有少量的水溶液，若直接干燥，有机物中会混入无机杂质；有机液中主要有苯甲醇、苯甲醛、乙醚，可以利用沸点不同提纯苯甲醇，故操作名称为蒸馏。
（4）下层液中有和苯甲酸钠，都能与盐酸反应。
（5）苯甲酸在冷水中溶解度最小，可减少洗涤时苯甲酸的损耗。
（6）滴定反应中，。
17．【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1）碳（1分）
（2）
（3）（错答不得分，漏答得1分）
（4）①稀硝酸（1分）
②除去气体中的硝酸，避免干扰后续实验
③（生成也可）
④（写成文字不扣分）
【解析】元素的一种同位素原子无中子，故为氢，元素有单电子且电子数为能级数的2倍，故为碳，元素最外层电子数为次外层电子数的3倍，故为氧，故为氮，前四周期单电子最多的为铬，而与碳同主族，故为硅。
（2）化合物为，为共价分子，故电子式为。
（3）乙酸分子内为非极性共价键，、、、均为极性共价键，分子内无氢键，故选BC。
（4）由元素周期表可知非金属性，利用非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强来设计实验。硝酸与碳酸钙或碳酸氢钠反应生成，证明强于碳酸，与硅酸钠反应生成硅酸，证明碳酸强于硅酸。
18．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）搅拌（1分，或适当提高酸的浓度、延长酸浸时间等合理答案均可得分） 将转化成
（2）、（2分，1个1分）
（3）（或）
（4）（或）
（5）①共价（1分）
②（1分）
③
【解析】（2）滤液，先被氧气完全氧化，而、已完全沉淀，部分沉淀，未开始沉淀，所以滤液中有、。
（3）性质与相似，也具有两性，能溶于溶液，故有（或）。
（4）物质中有或，而阴极发生还原反应，故有（或）。
（5）①因硬度大熔点高，原子呈空间网状结构，故为共价晶体；
②从晶胞可知每个与四个成键，其中一个是配位键故为；相邻距离为晶胞面对角线的一半，故为。物质
熔点
沸点
溶解性
苯甲醇
205
微溶于水，易溶于醇、醚、芳香烃
苯甲醛
179
微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯等混溶
苯甲酸
122
249
水中溶解度：（）、（）、（）、（）、（）
金属离子
浓度
开始沉淀
完全沉淀
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