福建省宁德市福鼎第四中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版）

这是一份福建省宁德市福鼎第四中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版），共6页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 化学与人类生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是
A. 豆浆中加入石膏，使蛋白质变性制得豆腐
B. 以淀粉为原料，可得到多种产品如白酒和食醋等
C. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2～20nm硅量子点属于胶体
D. 明矾可以杀菌消毒净水
2. 《医学入门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研，水飞(传统中医中将不溶的药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法)，去石澄清，慢火熬干。”实验室做此提纯实验一定用不到的仪器是
A. B. C. D.
3. 五颜六色皆化学。下列化学实验中的颜色变化不是化学变化的是
A. 在无水硫酸铜粉末中滴加几滴水，白色变为蓝色
B. 裂化石油气通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
C. Na2O2与水的反应液中滴入酚酞试剂，先变红后褪色
D. 在无色火焰上灼烧BaCl2，火焰为黄绿色
4. 在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是

A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应
B. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++
C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D. 钙化作用的离子方程式之一为Ca2++=CaCO3↓
5. 下列实验事实所对应的离子方程式错误的是
A. 硫化亚铁(FeS)溶于稀硝酸中：
B. 向溶液中通入少量：
C. 向溶液中加入过量的氨水：
D. 酸性溶液在空气中被氧化：
6. 某安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有、、等。已知产气时发生的反应为，该反应放出大量的热。下列说法错误的是
A. 中含有离子键和极性共价键
B. 参与分解反应转移的电子数为
C. 在分解过程中既作氧化剂又作还原剂
D. 作氧化剂，消耗生成的金属钠
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 加入镁粉产生H2的溶液：Na+、、I-、
B. 加入酚酞变红的溶液：Na+、K+、、Br-
C. c(Ba2+)=0.1ml/L的溶液：K+、H+、、Cl-
D. 由水电离出的c(OH-)=10-13ml/L的溶液：Al3+、Na+、ClO-、
8. 某黄色溶液中可能含有大量、OH-、S2-、I-、、Ca2+、、Fe3+、Ba2+、K+、H+中的若干种(不考虑水的电离)。下列分析中正确的是
A. 溶液中至多5种离子B. 、K+至少含有一种
C. 溶液一定显酸性，可能含I-D. 无法判断溶液中是否大量含有Ca2+
9. 二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2＋→MnO2↓＋Cl-(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是
A. 工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2
B. 利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH增大
C. 该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶2
D. 理论上处理含1 ml Mn2＋的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96 L
10. 铜是生活中重要的金属，部分含铜粒子的电荷数与铜元素化合价二维图如图所示。下列推断不合理的是
A. c处粒子转化为a处粒子需要加还原剂B. 高铜酸根离子可填在b的位置
C. 转化成需要加碱D. 酸性条件下，可转化为Cu和
11. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析正确的是
A. ①中淀粉KI试纸变蓝
B. ②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl-
C. 一段时间后向③中加入KSCN溶液，溶液未变色
D ④溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性
12. “氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：
下列说法正确的是
A 过程①中每吸收标况下2.24L氮气转移0.3ml电子
B. 过程②每生成1ml氨，有1mlLi3N被氧化
C. 过程③化学能转化为了电能
D. 图中所示过程在一定条件下的总反应方程式为：2N2+6H2O=4NH3+3O2
13. 某水溶液中的粒子存在如图转化关系：
已知：OF2沸点为-144.8℃，熔点为-223.8℃。下列说法错误的是
A. 当总反应消耗标准状况下2.24LOF2时，转移了0.1ml电子
B. 反应(1)、(2)均为氧化还原反应
C. 通过溶液颜色变化可判断是否发生了反应(2)
D. 由上述转化关系可推知，氧化性：OF2>O3>MnO
14. 氮、磷、硫、氯等非金属元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答问题：
（1）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_______。某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为N2的是_______(填标号)。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓硫酸
（2）H3PO2及正盐NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2为_______元酸(填“一”“二”或“三”)。
②利用H3PO2进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_______。
（3）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O)，又名大苏打、海波，是一种用途非常广泛的化学试剂，遇酸立即分解，生成淡黄色沉淀，放出的气体能使品红溶液褪色，试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：_______。
（4）氯气与氢氧化钠在70℃时反应，生成物中NaClO3和NaClO的物质的量之比为3:1，其离子方程式为_______。
（5）已知K2S2O8中S的化合价为+6，则每个K2S2O8中含有_______个过氧键(－O－O－)。
15. 铁是人类生活中很常见的元素。回答下列问题：
（1）K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图所示。请回答下列问题：
①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为_______。检验溶液中的Fe3+时可选择的试剂为______(化学式)。
②过程a中K2FeO4体现_______(填“氧化”或“还原”)性，反应过程中转移5.418×1022个电子，需要_______mlK2FeO4。
（2）碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。将反应的化学方程式补充完整：_______。
________Fe(OH)3+________KOH+________KClO=________K2FeO4+________+________
（3）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是_______，生产1ml的高铁酸钠，需要转移电子的物质的量是_______ml。
16. 某研究小组以TiO2为原料制备新型耐热材料TiN，实验装置如图所示，夹持装置已省略。
已知：TiN易水解。CaCl2可吸收氨气。
（1）制备TiO2的方法是用TiCl4水解制得TiO2•xH2O，然后洗涤、煅烧得到TiO2固体。TiCl4水解的化学方程式为_______。
（2）装置B的仪器名称为_______，装置B中碱石灰的作用为_______。
（3）装置C中在800℃的温度下发生反应生成TiN、N2和H2O，该反应的化学方程式为_______。
（4）装置D中固体应选用_______(填标号)，装置D作用为_______。
a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.无水CaCl2
（5）若该研究小组称取TiO2的质量为1.60g，最终得到TiN质量为0.93g，则本实验产率为_______。
17. 天然铝土矿中Al2O3含量为50%~70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如图：
已知部分氢氧化物沉淀的pH如表：
请回答下列问题：
（1）为了加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸，“操作①”为_______。
（2）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_______。
（3）上述流程中多次重复的操作的名称为_______，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要_______。
（4） “溶液B”中加入物质C调节pH的范围为_______，“溶液D”中加入物质C调节pH的范围为_______，溶液中的Mg2+是在操作_______(填序号)中分离出去的。
（5）固体A的主要成分为_______(填化学式，下同)；固体F的主要成分为_______。沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀时的pH(离子初始浓度为0.01ml/L)
3.7
2.2
9.6
完全沉淀时的pH(离子浓度＜10-5ml/L)
4.7
3.2
11.1